Questões de Concurso
Sobre eletroquímica: oxirredução, potenciais padrão de redução, pilha, eletrólise e leis de faraday. em química
Foram encontradas 670 questões
Ano: 2022
Banca:
Instituto Consulplan
Órgão:
SEED-PR
Prova:
Instituto Consulplan - 2022 - SEED-PR - Área de Conhecimento: Química |
Q2116743
Química
A imagem mostra uma barra de ferro contendo uma camada
de zinco metálico. A parte superficial segmentada corresponde
aos danos no revestimento de zinco que levaram à exposição
do ferro. Sobre a imagem e os conceitos relacionados, assinale
a afirmativa correta.
Ano: 2022
Banca:
FCC
Órgão:
SEC-BA
Prova:
FCC - 2022 - SEC-BA - Professor Padrão P - Grau III - Ciências da Natureza: Química |
Q2113125
Química
A natureza elétrica dos átomos teve, entre seus primeiros indícios importantes, os resultados das experiências sobre eletrólise
realizadas no período de 1832 a 1834 pelo físico-químico inglês
Ano: 2023
Banca:
IBFC
Órgão:
SEAD-GO
Prova:
IBFC - 2023 - SEAD-GO - Analista Ambiental - Engenharia Química |
Q2102723
Química
Sabe-se que a corrosão é um exemplo de
processo eletroquímico que ocorre em duas
reações: a primeira com a remoção de elétrons
da superfície do material e a segunda com o
fornecimento desses elétrons formando
camadas de óxidos. Analise as afirmativas a
seguir e dê valores Verdadeiro (V) ou Falso (F).
( ) Na oxidação do ferro exposto ao tempo, no anodo ocorre a reação Fe → Fe2+ + 2e − e no catodo ocorre a reação O2 +4H + + 4e − → 2H2O.
( ) Uma forma de proteger a oxidação do ferro e fazer uma proteção catódica, é usar um metal de sacrifício como o magnésio. Isso ocorre pois o ferro possui um potencial de redução mais negativo que o magnésio.
( ) A proteção de superfícies metálicas da corrosão independe do meios corrosivos existentes, sendo o meio corrosivo, um fator secundário da corrosão.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência correta de cima para baixo.
( ) Na oxidação do ferro exposto ao tempo, no anodo ocorre a reação Fe → Fe2+ + 2e − e no catodo ocorre a reação O2 +4H + + 4e − → 2H2O.
( ) Uma forma de proteger a oxidação do ferro e fazer uma proteção catódica, é usar um metal de sacrifício como o magnésio. Isso ocorre pois o ferro possui um potencial de redução mais negativo que o magnésio.
( ) A proteção de superfícies metálicas da corrosão independe do meios corrosivos existentes, sendo o meio corrosivo, um fator secundário da corrosão.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência correta de cima para baixo.
Ano: 2023
Banca:
FAURGS
Órgão:
UFRGS
Prova:
FAURGS - 2023 - UFRGS - Técnico de Laboratório Área - Química |
Q2097063
Química
O gráfico a seguir apresenta espectros de absorção
típicos do permanganato de potássio a diferentes
concentrações (em ppm), obtidos em uma célula de 1 cm.
Assinale com V (verdadeiro) ou F (falso) as afirmações a seguir.
( ) Na condição ideal de análise, observa-se que a lei de Beer é aproximadamente obedecida.
( ) Sabendo-se que a solução tem cor violeta, ela absorve majoritariamente radiação de frequência correspondente a essa cor.
( ) Para uma determinação otimizada da concentração de íons permanganato utilizando essa técnica, deve-se utilizar uma radiação de comprimento de onda de 525 nm.
( ) Para uma determinação otimizada da concentração de íons permanganato utilizando essa técnica, deve-se utilizar uma radiação de frequência igual a 525 nm.
A sequência correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é
Assinale com V (verdadeiro) ou F (falso) as afirmações a seguir.
( ) Na condição ideal de análise, observa-se que a lei de Beer é aproximadamente obedecida.
( ) Sabendo-se que a solução tem cor violeta, ela absorve majoritariamente radiação de frequência correspondente a essa cor.
( ) Para uma determinação otimizada da concentração de íons permanganato utilizando essa técnica, deve-se utilizar uma radiação de comprimento de onda de 525 nm.
( ) Para uma determinação otimizada da concentração de íons permanganato utilizando essa técnica, deve-se utilizar uma radiação de frequência igual a 525 nm.
A sequência correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é
Ano: 2023
Banca:
FAURGS
Órgão:
UFRGS
Prova:
FAURGS - 2023 - UFRGS - Técnico de Laboratório Área - Química |
Q2097061
Química
Uma célula eletroquímica foi construída sem a utilização
de uma fonte externa, com uma semicélula contendo
um eletrodo de cádmio em solução de Cd2+ e outra
semicélula contendo um eletrodo de níquel em solução
de Ni2+. Da tabela de Potenciais Padrão de Redução,
foram selecionadas as semirreações envolvidas no
processo:
Cd2+ + 2e ⇌ Cd (s) E° = - 0,40 V
Ni2+ + 2e ⇌ Ni (s) E° = - 0,25 V
É correto afirmar
Cd2+ + 2e ⇌ Cd (s) E° = - 0,40 V
Ni2+ + 2e ⇌ Ni (s) E° = - 0,25 V
É correto afirmar
Q2082612
Química
O quadro abaixo apresenta potenciais-padrão (E0) para semirreações de redução de cinco elementos.
A ordem crescente de poder redutor conforme as
reações de redução acima é
Q2082593
Química
Em um laboratório didático, para ensinar a tabela de potencial-padrão de redução (E0), foi construída uma pilha usando limão como eletrólito, conforme a figura.
Fonte: www.preparaenem.com/quimica/pilha-limao.htm
O laboratório dispunha dos metais apresentados no quadro a seguir.
Foi escolhido um fio de zinco como ânodo. Para que
a cela seja espontânea, como cátodo pode(m) ser
escolhido(s)
Q2082592
Química
A reação que ocorre entre o permanganato de potássio e os íons Fe2+, em meio ácido, é representada pela equação não balanceada
Em relação à reação, considere as afirmativas.
I - São necessários 4 íons H+ nos reagentes para balancear essa equação.
II - O íon Fe2+ é o agente redutor nessa reação.
III - O número de oxidação do íon manganês varia de +4 no reagente para +2 no produto.
Está(ão) correta(s)
Q2073908
Química
O íon fluoreto em águas pode ocorrer naturalmente ou proveniente do processo de fluoretação, o
qual consiste na adição controlada de compostos de
flúor na água de abastecimento público. Entre os métodos analíticos sugeridos para a determinação do íon
fluoreto em águas, o método potenciométrico com eletrodo íon seletivo é o mais indicado, mas pode-se também usar o colorimétrico com o reagente de SPADNS.
Tabela Concentração limite das substâncias que causam interferência na determinação do íon fluoreto.
Assinale a alternativa correta a respeito do que foi apresentado.
Tabela Concentração limite das substâncias que causam interferência na determinação do íon fluoreto.
Assinale a alternativa correta a respeito do que foi apresentado.
Ano: 2023
Banca:
FGV
Órgão:
SME - SP
Prova:
FGV - 2023 - SME - SP - Professor de Ensino Fundamental II e Médio - Química |
Q2063795
Química
Deseja-se construir um sistema eletroquímico contendo um
catodo de cobre (no qual o metal estará imerso em uma solução
aquosa de nitrato de cobre) e um anodo de alumínio (no qual o
metal estará imerso em solução aquosa de sulfato de alumínio).
Os dois eletrodos estarão conectados por uma ponte salina,
contendo solução aquosa de nitrato de potássio e, externamente,
por um fio de cobre condutor.
[Dados. Potenciais de redução padrão:
E0Al3+|Al = -1,66 V; E0Cu2+|Cu = +0,34 V.]
Nessas condições, analise as afirmativas a seguir a respeito desse sistema eletroquímico:
I. Será uma pilha, pois a reação esperada é espontânea. II. A diferença de potencial esperada é 7,32V. III. Será uma reação espontânea se um potencial externo de 2,00V for aplicado ao sistema.
Está correto o que se afirma em
[Dados. Potenciais de redução padrão:
E0Al3+|Al = -1,66 V; E0Cu2+|Cu = +0,34 V.]
Nessas condições, analise as afirmativas a seguir a respeito desse sistema eletroquímico:
I. Será uma pilha, pois a reação esperada é espontânea. II. A diferença de potencial esperada é 7,32V. III. Será uma reação espontânea se um potencial externo de 2,00V for aplicado ao sistema.
Está correto o que se afirma em
Ano: 2015
Banca:
CCV-UFC
Órgão:
UFC
Prova:
CCV-UFC - 2015 - UFC - Técnico de Laboratório - Química |
Q2059597
Química
O esquema abaixo representa uma célula galvânica, cujos potenciais padrões de redução para o metal M
(esquerda) e metal N (direita) são de 0,250 V e 0,550 V, respectivamente.
Com base nestas informação assinale a alternativa correta.
Com base nestas informação assinale a alternativa correta.
Ano: 2015
Banca:
CCV-UFC
Órgão:
UFC
Prova:
CCV-UFC - 2015 - UFC - Técnico de Laboratório - Química |
Q2059586
Química
O desenvolvimento de pilhas e baterias revolucionou a portabilidade de equipamentos eletrônicos, cujo
princípio surgiu com a pilha de Daniel. Com respeito a esses materiais, assinale a opção correta.
Ano: 2015
Banca:
CCV-UFC
Órgão:
UFC
Prova:
CCV-UFC - 2015 - UFC - Técnico de Laboratório - Química |
Q2059583
Química
Um ensaio químico para determinar a presença de açúcares redutores se baseia nas suas reações com
Cu2+, em meio básico, que originará açúcar oxidado e Cu+
, na forma de Cu2O. Sabendo que o potencial
de redução de Cu2+ a Cu2O é dado pela equação: E(Volts) = 0,203 + 0,059pH, assinale o item que
apresenta a afirmação correta.
Q2048291
Química
As células de combustíveis ou pilhas de hidrogênio usam gases
como combustíveis. Em geral, têm três compartimentos. O
primeiro contém hidrogênio (H2). No segundo compartimento,
outro gás que será reagente como o gás oxigênio (O2). Ambos
são separados por um terceiro compartimento, um ambiente
onde estes gases irão se difundir passando pelos eletrodos e
irão reagir, de tal forma que estas células convertem a energia
liberada em reações de combustão dos gases em eletricidade.
Esse tipo de pilha não se gasta, ou seja, os reagentes são
continuamente injetados no aparelho durante o processo de
oxirredução.
Sobre a pilha de hidrogênio, pode-se afirmar que
Sobre a pilha de hidrogênio, pode-se afirmar que
Q2047281
Química
Um estudante do IFMS montou uma cela galvânica
(pilha) conforme esquema a seguir:
Legenda da figura: (A) placa de estanho, (B) solução aquosa contendo íons Sn2+, (C) placa de alumínio, (D) solução aquosa contendo íons Aℓ3+, (E) fio metálico, (F) resistência elétrica e (G) ponte salina.
Considerando os seguintes dados:
E°(Sn2+/Sn) = -0,14 V E°(Aℓ3+/Aℓ) = -1,68 V
Durante o funcionamento da pilha, o estudante fez algumas afirmações:
I. A concentração de íons alumínio aumenta na solução da direita (D). II. Na placa de alumínio ocorre a corrosão. III. O fluxo de elétrons ocorre pelo fio metálico a partir da placa de estanho em direção à placa de alumínio. IV. Na placa de estanho ocorre a redução. V. A placa de estanho é o polo negativo da cela galvânica.
Dessas afirmações,
Legenda da figura: (A) placa de estanho, (B) solução aquosa contendo íons Sn2+, (C) placa de alumínio, (D) solução aquosa contendo íons Aℓ3+, (E) fio metálico, (F) resistência elétrica e (G) ponte salina.
Considerando os seguintes dados:
E°(Sn2+/Sn) = -0,14 V E°(Aℓ3+/Aℓ) = -1,68 V
Durante o funcionamento da pilha, o estudante fez algumas afirmações:
I. A concentração de íons alumínio aumenta na solução da direita (D). II. Na placa de alumínio ocorre a corrosão. III. O fluxo de elétrons ocorre pelo fio metálico a partir da placa de estanho em direção à placa de alumínio. IV. Na placa de estanho ocorre a redução. V. A placa de estanho é o polo negativo da cela galvânica.
Dessas afirmações,
Ano: 2018
Banca:
COMVEST UFAM
Órgão:
UFAM
Prova:
COMVEST UFAM - 2018 - UFAM - Técnico Laboratório/Área: Fisiologia Humana |
Q2043406
Química
Em um experimento utilizando a técnica de “patch-clamp”, o que representa o pico da curva equivalente
a aproximadamente 30 mV que surge nos registros,
após a aplicação de estímulo na superfície de um
neurônio?
Q2035616
Química
Ao oxidarmos uma placa de zinco em
ácido nítrico ocorre um processo de oxidação.
Em relação a esse processo e o potencial de
redução a 25 °C e sendo dados,
Zn+2(aq)/Zn(s)= - 0,763 V NO3 - /NO(g) = 0,96 V P NO(g) = 2,0 atm [H+ ] = 1,0 mol/L [Zn+2] = 1,0 mol/L [NO3 - ]= 1,0 mol/L
têm-se:
Zn+2(aq)/Zn(s)= - 0,763 V NO3 - /NO(g) = 0,96 V P NO(g) = 2,0 atm [H+ ] = 1,0 mol/L [Zn+2] = 1,0 mol/L [NO3 - ]= 1,0 mol/L
têm-se:
Q2026851
Química
Q2026841
Química
Q2026838
Química
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