Questões de Concurso
Sobre eletroquímica: oxirredução, potenciais padrão de redução, pilha, eletrólise e leis de faraday. em química
Foram encontradas 659 questões
Q2047281
Química
Um estudante do IFMS montou uma cela galvânica
(pilha) conforme esquema a seguir:
Legenda da figura: (A) placa de estanho, (B) solução aquosa contendo íons Sn2+, (C) placa de alumínio, (D) solução aquosa contendo íons Aℓ3+, (E) fio metálico, (F) resistência elétrica e (G) ponte salina.
Considerando os seguintes dados:
E°(Sn2+/Sn) = -0,14 V E°(Aℓ3+/Aℓ) = -1,68 V
Durante o funcionamento da pilha, o estudante fez algumas afirmações:
I. A concentração de íons alumínio aumenta na solução da direita (D). II. Na placa de alumínio ocorre a corrosão. III. O fluxo de elétrons ocorre pelo fio metálico a partir da placa de estanho em direção à placa de alumínio. IV. Na placa de estanho ocorre a redução. V. A placa de estanho é o polo negativo da cela galvânica.
Dessas afirmações,
Legenda da figura: (A) placa de estanho, (B) solução aquosa contendo íons Sn2+, (C) placa de alumínio, (D) solução aquosa contendo íons Aℓ3+, (E) fio metálico, (F) resistência elétrica e (G) ponte salina.
Considerando os seguintes dados:
E°(Sn2+/Sn) = -0,14 V E°(Aℓ3+/Aℓ) = -1,68 V
Durante o funcionamento da pilha, o estudante fez algumas afirmações:
I. A concentração de íons alumínio aumenta na solução da direita (D). II. Na placa de alumínio ocorre a corrosão. III. O fluxo de elétrons ocorre pelo fio metálico a partir da placa de estanho em direção à placa de alumínio. IV. Na placa de estanho ocorre a redução. V. A placa de estanho é o polo negativo da cela galvânica.
Dessas afirmações,
Ano: 2018
Banca:
COMVEST UFAM
Órgão:
UFAM
Prova:
COMVEST UFAM - 2018 - UFAM - Técnico Laboratório/Área: Fisiologia Humana |
Q2043406
Química
Em um experimento utilizando a técnica de “patch-clamp”, o que representa o pico da curva equivalente
a aproximadamente 30 mV que surge nos registros,
após a aplicação de estímulo na superfície de um
neurônio?
Q2035616
Química
Ao oxidarmos uma placa de zinco em
ácido nítrico ocorre um processo de oxidação.
Em relação a esse processo e o potencial de
redução a 25 °C e sendo dados,
Zn+2(aq)/Zn(s)= - 0,763 V NO3 - /NO(g) = 0,96 V P NO(g) = 2,0 atm [H+ ] = 1,0 mol/L [Zn+2] = 1,0 mol/L [NO3 - ]= 1,0 mol/L
têm-se:
Zn+2(aq)/Zn(s)= - 0,763 V NO3 - /NO(g) = 0,96 V P NO(g) = 2,0 atm [H+ ] = 1,0 mol/L [Zn+2] = 1,0 mol/L [NO3 - ]= 1,0 mol/L
têm-se:
Q2026851
Química
Q2026841
Química
Q2026838
Química
Q2014618
Química
Sobre eletroquímica julgue as sentenças a seguir:
I. O polo positivo de uma célula eletrolítica chama-se catodo.
II. O processo de oxidação ocorre no anodo.
III. A pilha seca de zinco-carbono é um exemplo de aplicação prática dos processos eletroquímicos.
IV. Uma reação que no sentido desejado apresente ΔE° > 0 não será espontânea.
Estão corretas as sentenças:
I. O polo positivo de uma célula eletrolítica chama-se catodo.
II. O processo de oxidação ocorre no anodo.
III. A pilha seca de zinco-carbono é um exemplo de aplicação prática dos processos eletroquímicos.
IV. Uma reação que no sentido desejado apresente ΔE° > 0 não será espontânea.
Estão corretas as sentenças:
Q2013014
Química
Este método consiste em inibir o contato do substrato do
metal com o meio corrosivo, utilizando na superfície metálica
substâncias que formem películas protetoras. Trata-se do
método de proteção anticorrosiva denominado:
Q2013013
Química
A corrosão eletroquímica é a de maior presença, nos mais
diversos ambientes, é para tal processo corrosivo que se
prepara a superfície metálica das torres eólicas, com o objetivo
de impedir a formação de pilhas ou células corrosivas.
Caracteriza-se por:
I - Realizarem-se, necessariamente, na presença de água líquida.
II - Realizarem-se em temperaturas, acima do ponto de orvalho.
III - Realizarem-se devido à formação de pilhas de corrosão ou células eletroquímicas.
Está correto o que se afirma em:
I - Realizarem-se, necessariamente, na presença de água líquida.
II - Realizarem-se em temperaturas, acima do ponto de orvalho.
III - Realizarem-se devido à formação de pilhas de corrosão ou células eletroquímicas.
Está correto o que se afirma em:
Q2012988
Química
À medida que uma reação prossegue, as concentrações dos
reagentes e produtos alteram-se e, numa célula eletroquímica,
a ddp (diferença de potencial ou força eletromotriz) torna-se
zero, quando a reação alcança o equilíbrio. O físico-alemão
Walther Hermann Nernst (1864- 1941) deduziu uma equação
que permite calcular a variação do potencial de uma pilha, em
determinado instante, a partir das concentrações em
quantidade de matéria das soluções dos eletrodos:
Considerando a equação, acima, E0 representa:
Considerando a equação, acima, E0 representa:
Q2012987
Química
A Lei de Faraday aponta que a quantidade do produto
formado ou do reagente consumido por uma corrente elétrica é
estequiometricamente equivalente à quantidade de elétrons
fornecidos. O módulo da carga elétrica de um mol de elétrons
(_____________) é conhecido como Constante de Faraday e
simbolizado por F.
Assinale a alternativa que preenche, corretamente, a lacuna do texto:
Assinale a alternativa que preenche, corretamente, a lacuna do texto:
Q2012985
Química
São características da Eletrólise:
I - Reação espontânea.
II - Dividida em Ígnea e Aquosa.
III - Precisa de energia elétrica para ocorrer.
Está correto o que se afirma em:
I - Reação espontânea.
II - Dividida em Ígnea e Aquosa.
III - Precisa de energia elétrica para ocorrer.
Está correto o que se afirma em:
Q2012984
Química
Para expressar o potencial elétrico, na eletroquímica, foi
escolhido como referencial o eletrodo-padrão de:
Ano: 2021
Banca:
IBFC
Órgão:
SEED - RR
Prova:
IBFC - 2021 - SEED - RR - Professor de Educação Básica - Química |
Q2008108
Química
Sistemas de células a combustível são uma fonte de
energia elétrica limpa, eficiente, confiável e
silenciosa. Não precisam ser recarregadas
periodicamente como as baterias, em vez disso
continuam a produzir energia elétrica enquanto
forem alimentadas por um combustível. Uma das
montadoras mais conhecidas, a Toyota, lançou em
março deste ano o Mirai, de segunda geração, que é
um veículo elétrico cuja energia não provém de uma
bateria, mas de um dispositivo chamado célula a
combustível — também pode ser chamado de pilha
a combustível, como dizem os franceses (pile à
combustible).
Adaptado. CÉLULA A COMBUSTÍVEL, COMO FUNCIONA – Autoentusiastas. Acesso em 20 de Julho de 2021.
A seguir, temos um esquema da célula a combustível de gás hidrogênio.
Esquema da célula a combustível de gás hidrogênio. Disponível em: www.usp.br/portalbiossistemas/?p=4316#:~:text=Em outras palavras%2C nessa célula a combustível a,célula a combustível é%3A H2 %2B ½O2→ H2O. Acesso em 20 de Julho de 2021.
A reação global balanceada da célula a combustível de gás hidrogênio é:
H2 (g) + ½O2 (g) → H2O (g)
Analisando o esquema da célula a combustível de gás hidrogênio (acima) e sua reação global balanceada, assinale a alternativa correta.
Adaptado. CÉLULA A COMBUSTÍVEL, COMO FUNCIONA – Autoentusiastas. Acesso em 20 de Julho de 2021.
A seguir, temos um esquema da célula a combustível de gás hidrogênio.
Esquema da célula a combustível de gás hidrogênio. Disponível em: www.usp.br/portalbiossistemas/?p=4316#:~:text=Em outras palavras%2C nessa célula a combustível a,célula a combustível é%3A H2 %2B ½O2→ H2O. Acesso em 20 de Julho de 2021.
A reação global balanceada da célula a combustível de gás hidrogênio é:
H2 (g) + ½O2 (g) → H2O (g)
Analisando o esquema da célula a combustível de gás hidrogênio (acima) e sua reação global balanceada, assinale a alternativa correta.
Ano: 2021
Banca:
IBFC
Órgão:
SEED - RR
Prova:
IBFC - 2021 - SEED - RR - Professor de Educação Básica - Química |
Q2008098
Química
A pilha de lítio é usada em marca-passos
implantados no interior da caixa torácica do
paciente para controlar as batidas do coração
por meio de impulso. Essa pilha é bastante
leve, pesando apenas 25 g. Foi desenvolvida
principalmente para ser utilizada em marca-passos, pois além de ter uma grande
durabilidade (que pode chegar a até 10 anos),
ela não solta gases que poderiam ser
prejudiciais ao paciente, sendo fechada
hermeticamente. Sua voltagem também é
grande, variando de 2,8 V a 3,4 V. Sua
constituição básica tem lítio metálico no ânodo
e um complexo de iodo ou uma mistura de
soluções, como por exemplo, o cloreto de
sulfurila (SOCl2) no cátodo. Esses dois
eletrodos sólidos são separados por uma
camada cristalina de iodeto de lítio, por onde a
corrente elétrica passa do ânodo para o
cátodo.
Adaptado. Pilhas e Baterias de Lítio. Pilha e Baterias de íon lítio (uol.com.br). (Acesso em 23 de Julho de 2021).
Com relação à pilha de lítio usada em marca-passos e as transformações nela ocorridas, assinale a alternativa correta.
Adaptado. Pilhas e Baterias de Lítio. Pilha e Baterias de íon lítio (uol.com.br). (Acesso em 23 de Julho de 2021).
Com relação à pilha de lítio usada em marca-passos e as transformações nela ocorridas, assinale a alternativa correta.
Ano: 2021
Banca:
IBFC
Órgão:
SEED - RR
Prova:
IBFC - 2021 - SEED - RR - Professor de Educação Básica - Química |
Q2008097
Química
A maior parte dos tipos de bafômetros
utilizados pela polícia federal funcionam a base
de reações químicas. O dicromato de potássio
e a célula de combustível são os principais
reagentes. Em ambos os testes, o motorista
deve assoprar no bafômetro com força (sopro
de 5 segundos). Assim, o bafômetro (dicromato
de potássio) funciona da seguinte maneira:
- O ar expelido pelos pulmões do suspeito é bombeado em uma solução de dicromato de potássio fortemente acidulada (ácido sulfúrico); - O etanol presente na boca do motorista (se este consumiu bebida alcoólica) reage com os íons dicromato da solução, produzindo acetaldeído e íons Cromo (III); - Em razão da reação química, ocorre uma mudança na cor da solução, a cor característica laranja passa para um tom esverdeado, acusando a presença de álcool etílico ou etanol.
Adaptado. Composição química do Bafômetro - Mundo Educação (uol.com.br). (Acesso em 23 de Julho de 2021)
A reação que ocorre no bafômetro com dicromato de potássio está representada pela equação química não balanceada a seguir:
K2Cr2O7(aq) + x H2SO4(aq) + 3CH3CH2OH(g) → alaranjado incolor
Cr2(SO4)3(aq) + y H2O(l) + 3CH3CHO(g) + K2SO4(aq) verde incolor
Assinale a alternativa que relaciona a classificação e os respectivos valores de x e y (mínimos coeficientes inteiros) que balanceiam corretamente a reação do bafômetro com dicromato de potássio.
- O ar expelido pelos pulmões do suspeito é bombeado em uma solução de dicromato de potássio fortemente acidulada (ácido sulfúrico); - O etanol presente na boca do motorista (se este consumiu bebida alcoólica) reage com os íons dicromato da solução, produzindo acetaldeído e íons Cromo (III); - Em razão da reação química, ocorre uma mudança na cor da solução, a cor característica laranja passa para um tom esverdeado, acusando a presença de álcool etílico ou etanol.
Adaptado. Composição química do Bafômetro - Mundo Educação (uol.com.br). (Acesso em 23 de Julho de 2021)
A reação que ocorre no bafômetro com dicromato de potássio está representada pela equação química não balanceada a seguir:
K2Cr2O7(aq) + x H2SO4(aq) + 3CH3CH2OH(g) → alaranjado incolor
Cr2(SO4)3(aq) + y H2O(l) + 3CH3CHO(g) + K2SO4(aq) verde incolor
Assinale a alternativa que relaciona a classificação e os respectivos valores de x e y (mínimos coeficientes inteiros) que balanceiam corretamente a reação do bafômetro com dicromato de potássio.
Ano: 2021
Banca:
SELECON
Órgão:
SEDUC-MT
Prova:
SELECON - 2021 - SEDUC-MT - Professor de Educação Básica - Química |
Q2002901
Química
A pilha de lítio, muito leve por conta da baixa densidade desse metal, foi utilizada inicialmente apenas em marca-passos cardíacos. As semirreações que ocorrem numa pilha de lítio podem ser descritas por:
A diferença de potencial gerada por essa pilha, em volts, é igual a:
Ano: 2021
Banca:
IADES
Órgão:
CFQ
Prova:
IADES - 2021 - CFQ - Químico - Ênfase em Química Fundamental e Aplicada |
Q2002106
Química
A maneira comercial mais comum para extrair o
oxigênio do ar é fazer uma destilação fracionada do ar
atmosférico no estado líquido. Porém, o gás oxigênio
também pode ser produzido por eletrólise da água.
Disponível em: <http://cfq.org.br/noticia/>. Acesso em: 3 mar. 2021, com adaptações.
Com base nessas informações, é correto afirmar que a eletrólise consiste em um processo
Disponível em: <http://cfq.org.br/noticia/>. Acesso em: 3 mar. 2021, com adaptações.
Com base nessas informações, é correto afirmar que a eletrólise consiste em um processo
Q1995926
Química
Texto associado
Atenção: a Tabela abaixo deve ser usada como apoio para responder a questão específica de Química.
Em uma célula eletrolítica, a corrente elétrica é fornecida por uma
fonte externa e usada para promover uma reação química não-espontânea. Atualmente essa é uma das possíveis formas de
produção de hidrogênio gasoso a partir da eletrólise da água.
Considere esse processo eletrolítico ocorrendo segundo as
condições apresentadas na tabela a seguir:
Corrente Elétrica 10 A
Tempo 30 min
Pressão 1,0 atm
Temperatura 273 K
Sabendo que, nessas condições, foram recolhidos 1,7 L de gás hidrogênio é possível prever que o rendimento do processo foi, aproximadamente, de
(Dado: Constante de Faraday = 96.500 s.A.mol-1)
Corrente Elétrica 10 A
Tempo 30 min
Pressão 1,0 atm
Temperatura 273 K
Sabendo que, nessas condições, foram recolhidos 1,7 L de gás hidrogênio é possível prever que o rendimento do processo foi, aproximadamente, de
(Dado: Constante de Faraday = 96.500 s.A.mol-1)
Ano: 2022
Banca:
FGV
Órgão:
SEAD-AP
Prova:
FGV - 2022 - SEAD-AP - Professor de Educação Básica - Química |
Q1984282
Química
Em uma aula experimental sobre eletrólise, um professor ligou
três cubas eletrolíticas (I, II e III) em série, como ilustra a figura a
seguir.
Cada cuba era constituída por um par de eletrodos inertes, continham soluções aquosas de AgNO3, KCl e Na2SO4 de mesma concentração e operaram durante um mesmo período de tempo em iguais condições.
A partir dessas informações, assinale V para a afirmativa verdadeira e F para a falsa.
( ) Na cuba I observa-se formação de gás no cátodo.
( ) Na cuba II o pH da solução aumenta ao longo do processo. ( ) Na cuba III um depósito sólido é formado no ânodo.
As afirmativas são, respectivamente,
Cada cuba era constituída por um par de eletrodos inertes, continham soluções aquosas de AgNO3, KCl e Na2SO4 de mesma concentração e operaram durante um mesmo período de tempo em iguais condições.
A partir dessas informações, assinale V para a afirmativa verdadeira e F para a falsa.
( ) Na cuba I observa-se formação de gás no cátodo.
( ) Na cuba II o pH da solução aumenta ao longo do processo. ( ) Na cuba III um depósito sólido é formado no ânodo.
As afirmativas são, respectivamente,
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