Questões de Concurso
Sobre eletroquímica: oxirredução, potenciais padrão de redução, pilha, eletrólise e leis de faraday. em química
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Cu(s) + NO3 – (aq) + H+ (aq) → Cu+2(aq) + NO(g) + H2O(l)
A soma dos menores inteiros que balanceiam corretamente a equação descrita é igual a
Considerando essas informações e os diversos aspectos a elas relacionados, julgue o item.
Na reação apresentada, o número de oxidação do ferro
passou de +3 para 0.
Caso essa reação seja realizada em etapas, as reações de cada etapa serão as seguintes, em que ∆Hn (n = 1, 2 ou 3) representa a variação de entalpia da n-ésima etapa:
A partir da Lei de Hess, é possível calcular a variação de entalpia envolvida na primeira reação.
Nessa situação, considerando-se que MFe = 56 g/mol seja a massa molar do ferro, é correto concluir que a variação de entalpia envolvida na formação de 140 g de ferro metálico por meio da redução do óxido ferroso pelo monóxido de carbono é
Atenção: Para responder à questão, considere as informações abaixo.
As baleias são os maiores seres vivos do planeta e importantes recicladores de nutrientes dos oceanos. Elas consomem uma quantidade colossal de alimento e suas fezes fertilizam as águas próximas à superfície. Por exemplo, uma baleia azul come cerca de 16 toneladas de peixes, lulas e pequenos crustáceos por dia. Hoje, apenas no oceano Austral, as baleias reciclam por ano, 1 200 toneladas de ferro, nutriente essencial para a reprodução do plâncton, organismos microscópicos que estão na base da cadeia alimentar marinha e contribuem para captar gás carbônico da atmosfera.
(Adaptado de: Revista Pesquisa Fapesp, dez. 2021)
Considerando que o ferro reciclado pelas baleias no oceano Austral anualmente esteja na forma de íons Fe3+ , a massa de íons cloreto necessária para neutralizar toda sua carga elétrica é, em toneladas, de, aproximadamente:
Dados:
Massas molares (g/mol)
Cℓ = 35,5;
Fe = 55,8
Dados: E° red (cátodo) = + 1,685 V e E° red (ânodo) = - 0,356 V
Analise as afirmações numeradas de I a IV em relação a esse tipo de bateria.
I. Os eletrodos de PbO2(s) e Pb(s) são inertes, sendo o potencial de pilha dependente apenas da concentração de ácido sulfúrico.
II. No processo de recarga da bateria ocorre redução do pH do meio aquoso.
III. O Pb(s) atua como agente redutor no processo de recarga da bateria.
IV. O processo de descarga leva a um potencial padrão de pilha de +2,041 V e a uma redução da densidade do eletrólito.
Assinale a alternativa CORRETA.
Mn2+ (aq) + H2 O(l) → MnO2(s) + 4 H+ (aq) + 2e
Com base no experimento apresentado e no seu resultado, uma conclusão correta sobre o eletrodo onde se depositou o MnO e sobre o valor percentual mais próximo de Mn na amostra é que o eletrodo foi o
Dado: MMnO = 71 g mol-1 MMn = 55 g mol-1
São características do sistema galvânico e do sistema corrente impressa, respectivamente:
A soma dos coeficientes estequiométricos de reagentes e produtos na reação balanceada é
Dados: MMCu = 63,5 g mol-1 / Constante de Faraday = 96500 C
Nessas condições, o valor da energia livre de Gibbs padrão da reação, em kJ mol-1, é mais próximo de
Dado
Constante de Faraday (F) = 96500 C mol-1
Nessas condições, a diferença de potencial (
E) medida,
em volts, é Dado
Potências de redução versus eletrodo padrão de hidrogênio:
Fe3+(aq) + e → Fe2+(aq) Eo = +0,77 V
Sn4+(aq) + 2e → Sn2+(aq) Eo = +0,15 V
Equação de Nernst:
E = Eo redução – 0,06 log([produtos]n/[reagentes]m)
I. A eletrólise é um processo no qual o trabalho elétrico gera a reação química.
II. Se o cloreto de sódio for submetido a uma eletrólise ígnea ou aquosa, os produtos dessa reação são os mesmos: sódio metálico e gás cloro.
III. Na eletrólise em meio aquoso, quem irá definir a ordem de descarga dos íons é o potencial de redução padrão, E°red, de cada substância durante esse processo.
IV. A quantidade formada de produtos eletroquímicos será definida pela primeira lei de Faraday.
É CORRETO o que se afirma em
NO-3 + 8 Cℓ- + 10H+ → 4 Cℓ2 + NH+4 + 3 H2O
Nessa reação, a espécie química que sofre oxidação é
Acerca do equilíbrio em células galvânicas, julgue o próximo item.
Considera-se que o potencial produzido por uma célula
galvânica seja a soma das contribuições do anodo e do
catodo, ainda que o potencial de junção líquida seja
considerável.
Acerca do equilíbrio em células galvânicas, julgue o próximo item.
A equação de Gibbs, ΔG = ΔGº + RT lnQ, traduz a
dependência da tensão imposta a células eletroquímicas em
relação às concentrações das espécies envolvidas.
Acerca do equilíbrio em células galvânicas, julgue o próximo item.
O potencial arbitrariamente atribuído ao eletrodo-padrão de
hidrogênio, na faixa de temperatura de 20 ℃ até 30 ℃, é
0 V.
As armas de fogo são artefatos de dimensões e formas diversas que arremessam um ou mais projéteis utilizando a força de expansão de gases resultantes da combustão da pólvora. Atualmente se utilizam pólvoras baseadas em nitrocelulose e nitroglicerina, mas antigamente as armas de fogo usavam a pólvora preta, cuja combustão é representada pela equação a seguir, que está desbalanceada:
S(sol.) + C(sol.) + KNO3 (sol.) → CO2 (g) + N2 (g) + K2S (sol)
A equação equilibrada estequiometricamente é
4 Ag(s) + O2(g) + 4 H+ (aq) → 4 Ag+ (aq) + 2 H2O(l)
Com base nessa reação, o valor da variação de energia livre de Gibbs padrão (ΔG0) é, aproximadamente, igual a
Dados: E0 Ag+/Ag0 = −0,80 V; E0 O2(g)/H2O = 1,23 V; Constante de Faraday (F) = 96500 C mol-1
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