Questões de Concurso Sobre eletroquímica: oxirredução, potenciais padrão de redução, pilha, eletrólise e leis de faraday. em química

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Q1641322 Química

No laboratório, há uma solução de peróxido de hidrogênio 35,0% (v/v) em água.


Sabendo-se que, nas práticas de titulação de oxirredução, utiliza-se uma solução de peróxido de hidrogênio 8,4% (v/v) em água, qual é o volume de solução de peróxido de hidrogênio 35,0% (v/v) necessário para preparar 250 mL de solução de peróxido de hidrogênio 8,4% (v/v)?

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Q1373513 Química

A figura seguinte representa o processo de eletrólise empregado na purificação de cobre, no qual por uma solução de sulfato de cobre (CuSO4) passa uma corrente elétrica que promove uma deposição de 8,50 g de cobre no cátodo.


Imagem associada para resolução da questão


Dados: massas molares Cu=64g; O=16g; S=32g.


Nesse experimento, com base na massa de deposição de Cobre no cátodo, a massa, em gramas, de sulfato de cobre (CuSO4) decomposta foi de

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Q1311527 Química
Uma pilha de concentração foi construída com duas semicélulas de zinco. A semirreação de oxidação do zinco na condição padrão é descrita a seguir:
Zn (s) → Zn2+ (aq) + 2e- Eº = +0,76 V
Inicialmente, na semicélula 1, a concentração da solução de íons zinco era igual a 1,5 mol/L e, na semicélula 2, a concentração de íon zinco era igual a 0,5 mol/L.
Dado: log3 = 0,5
Com base nessas informações, assinale com V as afirmativas verdadeiras e com F as falsas.
( ) No eletrodo da semicélula 2, encontra-se o catodo da pilha. ( ) No eletrodo da semicélula 1, encontra-se o polo negativo. ( ) A força eletromotriz da pilha é aproximadamente 0,75 V. ( ) Possivelmente, a pilha não funcionará, porque os eletrodos são um único elemento.
Assinale a sequência correta.
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Q1250747 Química
A Eletroquímica é um ramo da Físico-química que estuda as reações em que há transferência de elétrons (reações de oxirredução) e a sua conversão em energia elétrica, bem como o processo contrário, isto é, a conversão de energia elétrica em energia química. Ela tem grande presença no cotidiano, já que é usada em pilhas e baterias que, por sua vez, são utilizadas em aparelhos eletrônicos. Marque a opção que indica quem foi o químico, físico, inventor da bateria elétrica e da pilha voltaica.
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Q1240863 Química
Uma reação entre o hidróxido de cálcio e ácido clorídrico resultará na obtenção de cloreto de cálcio e água, como se evidencia a seguir: 

Ca(OH)2 + HCI → CaCl2 + H2O

Com base nessa reação química, é correto afirmar que
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Q1215217 Química
Métodos potenciométricos de análise baseiam-se na medida do potencial de uma célula eletroquímica na ausência de corrente (método estático). Esse método, em relação ao método de titulação clássico, apresenta uma série de vantagens, entre as quais:
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Q1082890 Química
Os métodos potenciométricos de análise se baseiam na medida do potencial de células eletroquímicas. Para a realização dessas medidas, é necessário um eletrodo de referência que deve, idealmente, apresentar as seguintes características, exceto:
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Ano: 2019 Banca: COVEST-COPSET Órgão: UFPE Prova: COVEST-COPSET - 2019 - UFPE - Químico |
Q1082652 Química

A potenciometria se baseia na medida do potencial de células eletroquímicas, sem o consumo apreciável de corrente.

Aponte, entre os termos abaixo, o único que não está relacionado ao estudo dos métodos potenciométricos.

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Q1079179 Química

Um técnico possui quatro tipos de placas de metal (de cobre, de zinco, de chumbo e de prata) e soluções aquosas de sulfato de cobre, de sulfato de zinco, de nitrato de chumbo e de nitrato de prata.

Uma reação química redox espontânea ocorre quando a placa de Imagem associada para resolução da questão

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Q1076681 Química
Considere uma cela eletroquímica formada por eletrodos de cobre em uma solução de CuSO4 (coloração azul), conforme desenho a seguir:
Imagem associada para resolução da questão

Assinale a alternativa correta
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Q1076663 Química

Considere as seguintes semi-reações e assinale a alternativa com a afirmação correta.


Imagem associada para resolução da questão

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Q1065854 Química

Dada a equação abaixo:


SnCl2 + 2 HCl + H2O2 → SnCl4 + 2 H2O.


Analise as afirmações feitas acerca do processo de oxidoredução que ocorre nessa reação:


I. O estanho sofre redução.

II. O peróxido de hidrogênio é o agente oxidante.

III. O ácido clorídrico é o agente redutor.

IV. A variação do nox do estanho é de +2 para +4.


Estão corretas as afirmativas:

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Q1062959 Química
Considere uma célula galvânica com a seguinte representação: Ni(s) / Ni2+(aq) //Ag+(aq) / Ag(s). Abaixo estão apresentadas as semirreações e seus respectivos potenciais-padrão de oxidação.
Ni(s) → Ni2+(aq) + 2e-oxi = + 0,236 V Ag(s) → Ag+(aq) + e-oxi = - 0,799 V
A partir destes dados, assinale a alternativa que corresponde ao potencial-padrão da célula.
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Q1062958 Química
Considere as semirreações e seus respectivos potenciais-padrão de redução, apresentados a seguir.
Pb2+(aq) + 2e- → Pb(s)red = - 0,127 V Zn2+(aq) + 2e- → Zn(s)red = - 0,762 V Cu2+(aq) + 2e- → Cu(s)red = + 0,339 V Mn2+(aq) + 2e- → Mn(s)red = - 1,182 V Fe2+(aq) + 2e- → Fe(s)red = - 0,409 V
A partir desses dados, assinale a alternativa em que o elemento químico é considerado o melhor agente redutor em reações redox espontâneas.
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Q1041811 Química

Considere as informações a seguir para responder à questão.


Na verificação qualitativa de íons iodato, IO-3 , foi realizado o teste com íons iodeto em meio ácido, segundo a equação não balanceada:

               IO-(aq) + I-(aq) + H+(aq) → I2(s) + H2O(ℓ)


Para identificar a formação do I2 (s), toma-se uma alíquota da amostra após a reação, adiciona-se clorofórmio e agita-se. Ao final, se o iodo estiver presente, é observada coloração violeta rosada na fase orgânica.

O número de oxidação do redutor da reação de identificação dos íons iodato é
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Q1012104 Química
Os métodos potenciométricos de análise são baseados em medidas de potencial de uma célula eletroquímica na ausência de valores apreciáveis de correntes. Com relação a esse método, é correto afirmar:
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Q1012099 Química

Após uma aula experimental, o técnico de laboratório armazenou uma solução 0,015 mol L-1 de KMnO4 num recipiente de prata. Nesse contexto, considere os dados abaixo.

Dados:

E°(Ag+ /Ag0 )= 0,880 V e E°(MnO4- /Mn2+) = 1,510 V

∆G° = -n F ∆E° (sendo n o número de elétrons e F a constante de Faraday - 96450 C mol-1 )


Com base nesses dados e de acordo com os valores dos potenciais padrão de redução para as duas semi-reações da célula eletroquímica, o recipiente de prata é

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Q1012059 Química
Em eletroquímica, definimos potencial de junção como a
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Q1012058 Química
A multiplicação de uma meia-reação por qualquer número não modifica o valor do potencial-padrão de redução, E°.” Esta afirmação está correta porque
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Q998586 Química
Uma corrente elétrica de 19,3A atravessa uma cuba eletrolítica contendo ácido sulfúrico aquoso durante 8 minutos e 20 segundos. O volume liberado, em litros, de gás oxigênio disponibilizado nas condições normais de temperatura e pressão - CNTP é de:
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Respostas
221: C
222: D
223: B
224: D
225: A
226: D
227: E
228: E
229: D
230: D
231: A
232: C
233: B
234: E
235: C
236: D
237: D
238: D
239: C
240: A