Questões de Concurso Sobre eletroquímica: oxirredução, potenciais padrão de redução, pilha, eletrólise e leis de faraday. em química

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Ano: 2018 Banca: FADESP Órgão: IF-PA Prova: FADESP - 2018 - IF-PA - Professor - Química |
Q946552 Química
A notação padrão de uma pilha de Daniel composta por zinco e cobre, considerando-se os potencias padrões de redução à 25ºC, EoZn2+= -0,76V e EoCu2+ = +0,34V, será
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Ano: 2018 Banca: FADESP Órgão: IF-PA Prova: FADESP - 2018 - IF-PA - Professor - Química |
Q946551 Química
É INCORRETO afirmar que
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Q946333 Química

A bateria de carro é um gerador de energiarelativamente barato, tem uma vida útil longa e umarecarga fácil. As semirreações dos eletrodos queconstituem as seis células da bateria convencionalnão selada, são:

Pb(s) + H2SO4(aq)

PbSO4(s) + 2 H + + 2e- e0 = 0,36 Volts

PbO2(s) + H2SO4(aq) + 2e- + 2H+

PbSO4(s) + 2 H2O(l) e0 = 1,69 Volts

Considerando o enunciado acima, é correto afirmar que

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Q946325 Química
Um estudante administrou a eletrólise de sulfato de sódio aquoso usando eletrodos inertes e ao final identificou os produtos como hidrogênio
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Q946324 Química
O processo principal de obtenção do sódio metálico puro e do gás cloro é através da eletrólise de
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Q946163 Química
Na figura a seguir, quatro cubas eletrolíticas (I, II, III e IV) contendo soluções aquosas de mesma concentração foram ligadas em série, funcionando sob mesmas condições e durante igual período de tempo.
Imagem associada para resolução da questão

Sabendo-se que os eletrodos são inertes em todas as cubas, é correto afirmar que em
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Ano: 2018 Banca: UFPR Órgão: UFPR Prova: UFPR - 2018 - UFPR - Químico |
Q925971 Química
A diferença de potencial entre dois eletrodos em uma célula voltaica fornece a força eletromotriz que empurra os elétrons por um circuito externo. Para uma pilha, essa força é denominada potencial da célula (E). Sob condições-padrão (concentração das soluções de 1 mol L-1 , pressão 1 atm e 25 ºC), tem-se o potencial-padrão da célula (Eºcélula), que pode ser determinado pela diferença dos potenciais-padrão de redução das reações que acontecem no catodo (Eºcatodo) e anodo (Eºanodo). Sabendo que os Eº das células voltaicas Zn-Cu2+, Ni-Cu2+ e Zn-Fe2+ são +1,10, +0,62 e +0,32 V, respectivamente, assinale a alternativa que apresenta o Eº da célula voltaica Fe-Ni2+ . (Ordem dos Eº: Cu2+>Ni2+>Fe2+>Zn2+; Fe2+(aq) + 2e-  Fe(s) Eº = -0,44 V).
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Q923330 Química
Soluções de peróxido de hidrogênio são normalmente empregadas para fins estéticos. Sua concentração é expressa em volumes e comercialmente recebe o nome de “água oxigenada”. A determinação da concentração do peróxido nesta solução pode ser realizada por permanganometria (reação 1). Este valor pode ser expresso em “volumes”, conforme rótulos do produto comercial, podendo ser calculado de acordo com reação 2 .
Imagem associada para resolução da questão

Com relação às informações dadas, podemos afirmar que:
I. A determinação de peróxido é um método complexiométrico. II. A expressão da concentração, em volumes decorre da auto protólise do peróxido. III. Na reação de permanganometria, o peróxido de hidrogênio é o agente redutor. IV. Para este procedimento deve ser empregado um indicador metalocrômico. V. A expressão “volumes de água oxigenada” se deve à geração de oxigênio na sua decomposição.
Estão CORRETAS apenas as afirmativas:
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Q923314 Química
Dadas as seguintes semi-reações:
Fe+2(aq) + 2 e- → Fe(s) E° = - 0,44 V Pb+2(aq) + 2 e- → Pb(s) E°= - 0,13 V
E considerando a formação de uma pilha, são feitas as seguintes afirmativas:
I. A reação que ocorre no cátodo é Pb+2(aq) + 2 e- → Pb(s). II. A Pilha pode ser representada por Fe2+(aq) / Fe(s) // Pb2+(aq) / Pb(s). III. A voltagem da pilha é igual a 0,31 V. IV. A reação não é espontânea.
Assinale a alternativa em que todas as afirmativas estão CORRETAS:
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Q923313 Química
A reação do fósforo branco com ácido nítrico e água gera como produtos ácido fosfórico e óxido nítrico, conforme a reação de oxirredução abaixo.
___ P + ___ HNO3 + __ H2O __ H3PO4 + 5 NO
Após balanceamento, a soma dos coeficientes estequiométricos dos reagentes é __________. Nesta reação, o __________sofre oxidação e o __________sofre redução.
Assinale a alternativa que apresenta as palavras que preenchem CORRETAMENTE as lacunas, na ordem em que aparecem no texto:
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Q920483 Química

A proteção catódica é um método utilizado para a proteção de estruturas. Com isso, tubulações e tanques de estocagem, entre outros, são protegidos por esse método. Em uma aula de química, deseja-se estudar a proteção da corrosão de um equipamento constituído basicamente por ferro, empregando-se o método da proteção catódica com o uso de um metal de sacrifício. Nesse contexto, a tabela a seguir mostra os potenciais-padrão de redução (E°) de algumas espécies.


Imagem associada para resolução da questão

Com base nesse caso hipotético, assinale a alternativa que apresenta um metal de sacrifício adequado e a explicação correta de seu funcionamento.
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Q919472 Química
Além de serem utilizados para a desinfecção no tratamento de água, compostos com cloro podem ser usados para controlar o sabor e o odor. Algumas vezes o sabor ou o odor estão relacionados com a presença de ácido sulfídrico, matéria orgânica em decomposição, compostos com ferro e manganês. No controle do sabor e do odor o cloro pode participar das seguintes reações:
1) H2S (aq) + 4 Cl2 (aq) + 4 H2O (liq) Imagem associada para resolução da questão 8 HCl (aq) + H2SO4 (aq) 2) 2 Fe(HCO3)2 (aq) + Cl2 (aq) + Ca(HCO3)2 (aq) Imagem associada para resolução da questão 2 Fe(OH)3 (s) + CaCl2 (aq) + 6 CO2 (g) 3) MnSO4 (aq) + Cl2 (aq) + 4 NaOH (aq) Imagem associada para resolução da questão MnO2 (ppt) + 2 NaCl (aq) + Na2SO4 (aq) + 2H2O (liq)
Analise as afirmativas a seguir, relacionadas com as reações.
I. Na reação 1, o enxofre sofre oxidação e o cloro é o agente redutor. II. Na reação 2, o ferro sofre oxidação e o cloro sofre redução. III. Na reação 3, o manganês sofre redução e o cloro é o agente oxidante.
Está correto o que se afirma em
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Q913308 Química

Sobre a reação a seguir é CORRETO afirmar:


AsF3(g) + SbF5(l) [AsF2]+[SbF6]- (s)

Alternativas
Q909070 Química

“Na prática não é sempre possível, nem de interesse, ter-se as concentrações iônicas, das espécies presentes, iguais a 1M ou atividade unitária. Assim sendo, tem-se os valores de potenciais diferentes dos apresentados na tabela de potenciais padrão. Para determinação desses novos potenciais, emprega-se a equação de Nernst.”

                                                                                                            (Gentil, 2012.)

Para representar o símbolo “n” da equação de Nersnt para o cálculo do potencial da meia pilha utiliza-se:
Alternativas
Q909069 Química

“Na prática não é sempre possível, nem de interesse, ter-se as concentrações iônicas, das espécies presentes, iguais a 1M ou atividade unitária. Assim sendo, tem-se os valores de potenciais diferentes dos apresentados na tabela de potenciais padrão. Para determinação desses novos potenciais, emprega-se a equação de Nernst.”

                                                                                                            (Gentil, 2012.)

Considerando que o potencial do eletrodo padrão de oxidação do Fe+2 a 1 M é de +0,440v, demonstre o valor, em volts, para uma meia pilha Fe+2 + 2e → Fe, sabendo que [Fe+2] = 0,01M.
Alternativas
Q909056 Química

Em seus compostos, o enxofre apresenta números de oxidação +6, +4, +2 e –2. São várias as espécies em solução ácida e básica. Nas espécies protonadas, os átomos de H estão ligados aos átomos de oxigênio dos oxiânicos. As espécies sulfuradas possuem diferentes potenciais padrão. Há de se notar que os oxiânicos de enxofre são agentes oxidantes muito mais fracos do que os de nitrogênio. Ainda sobre espécies de enxofre, analise as afirmativas a seguir.


I. Espécies no estado +6, no estado +4 e no estado +2 podem atuar apenas como agentes oxidantes, e nunca como agentes redutores, em reações redox.

II. Espécies no estado 0 (zero) podem atuar como agentes oxidantes ou como agentes redutores.

III. Espécies no estado –2 podem atuar apenas como agentes redutores, e nunca como agentes oxidantes, em reações redox.


Estão corretas as afirmativas

Alternativas
Q906271 Química
Para que uma corrente comece a fluir na célula, é necessário que
I. os eletrodos estejam conectados externamente, através de um condutor metálico. II. as duas soluções de eletrólitos estejam em contato, permitindo o movimento de íons entre elas. III. uma reação de transferência de elétrons possa ocorrer em cada um dos eletrodos.
São CORRETAS as afirmativas:
Alternativas
Q906270 Química
Em relação a Potenciometria, é CORRETO afirmar:
Alternativas
Ano: 2018 Banca: FCC Órgão: SABESP Prova: FCC - 2018 - SABESP - Químico 01 |
Q900967 Química

O rompimento de uma adutora de 700 mm de diâmetro na tarde de quinta-feira do dia 22 de março de 2018, localizada no quilômetro 59 da via marginal da Anhanguera, afetou o abastecimento de água em alguns bairros de Jundiaí (SP).

(Adaptado de: https://g1.globo.com)


Esse evento pode ocorrer devido à corrosão eletroquímica. Em tubulações de ferro é adequado fazer proteção catódica, utilizando ânodos fixados na tubulação que fica submersa no solo.


Considere os seguintes potenciais de redução, a 25,0 °C:


Fe2+(aq) + 2 e ⇋ Fe(s) Eo = −0,440 V

Cu2+ (aq) + 2 e ⇋ Cu(s) Eo = +0,337 V

Sn2+ (aq) + 2 e ⇋ Sn(s) Eo = −0,136 V

Ni2+ (aq) + 2 e ⇋ Ni(s) Eo = −0,250 V

Co2+ (aq) + 2 e ⇋ Co(s) Eo = −0,277 V

Zn2+ (aq) + 2 e ⇋ Zn(s) Eo = −0,763 V


O metal mais apropriado como ânodo é o

Alternativas
Ano: 2018 Banca: FCC Órgão: SABESP Prova: FCC - 2018 - SABESP - Químico 01 |
Q900966 Química

Oxirredução é um processo em que ocorre transferência de elétrons entre as espécies no decorrer de uma reação química.


K2Cr2O7 (aq) + 4 H2SO4 (aq) + 3 C2H5OH (aq) → 3 C2H4O (g) + K2SO4 (aq) + Cr2 (SO4)3 (aq) + 7 H2O (l)


Considerando a reação entre dicromato de potássio (K2Cr2O7) com álcool etílico (C2H5OH) na presença de ácido sulfúrico (H2SO4),

Alternativas
Respostas
281: C
282: A
283: B
284: B
285: A
286: B
287: B
288: B
289: A
290: C
291: D
292: B
293: E
294: D
295: C
296: D
297: D
298: B
299: E
300: D