Questões de Concurso Sobre eletroquímica: oxirredução, potenciais padrão de redução, pilha, eletrólise e leis de faraday. em química

Considere as semirreações e seus respectivos potenciais-padrão de redução, apresentados a seguir.
Pb²⁺_(aq) + 2e^- → Pb_(s) E°_red = - 0,127 V Zn²⁺_(aq) + 2e^- → Zn_(s) E°_red = - 0,762 V Cu²⁺_(aq) + 2e^- → Cu_(s) E°_red = + 0,339 V Mn²⁺_(aq) + 2e^- → Mn_(s) E°_red = - 1,182 V Fe²⁺_(aq) + 2e^- → Fe_(s) E°_red = - 0,409 V
A partir desses dados, assinale a alternativa em que o elemento químico é considerado o melhor agente redutor em reações redox espontâneas.

O número de oxidação do redutor da reação de identificação dos íons iodato é

De acordo com a representação da célula Co⁰|Co⁺²||Au⁺³|Au⁰ , é possível afirmar que:

A respeito do processo de eletrólise ígnea, considere as afirmativas a seguir:

I – O polo negativo é o eletrodo em que ocorre a oxidação e o polo positivo é o eletrodo em que ocorre a redução.

II – É realizado com auxílio de um circuito elétrico, composto de um gerador elétrico e uma célula voltaica, gerando energia.

III – É uma reação de oxirredução não espontânea provocada pela corrente elétrica.

Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s):

O esquema representativo de uma pilha de Daniell é exemplificado a seguir.

Assinale a opção correta que substitui os números mostrados no esquema.

O equipamento capaz de determinar o potencial elétrico de uma solução recebe o nome de :

Observe as semirreações I e II mostradas a seguir, as quais ocorrem nos pólos da bateria de chumbo/ácido:

I. Pb _(s) + SO₄ ^2- _(aq) → PbSO_{4 (s)} + 2 e^-

II. PbO_{2 (s)} + 4H⁺ _(aq) + SO₄ ^2- _(aq) + 2e^- → PbSO_{4 ( s)} + 2H₂O _(l)

Sobre as semirreações é INCORRETO afirmar:

Algumas baterias primárias e secundarias comercializadas no país, ainda podem conter em sua composição metais pesados altamente tóxicos, como o Pb, Hg e Cd. A bateria de chumbo é um exemplo de bateria secundária ou recarregável. Dentre suas diversas aplicações, ela é responsável pela ignição e funcionamento da parte elétrica dos automóveis, pelo tracionamento de alguns motores elétricos e por manter em funcionamento alguns equipamentos em caso de queda do fornecimento de eletricidade (no-break).

A equação PbO_{2 (s)} + H₂SO_{4 (aq)} + Pb_(s) → PbSO_4(s) + H₂O _(l), não balanceada, representa essa bateria. Pode-se afirmar que:

Os métodos potenciométricos de análise são baseados em medidas de potencial de uma célula eletroquímica na ausência de valores apreciáveis de correntes. Com relação a esse método, é correto afirmar:

Após uma aula experimental, o técnico de laboratório armazenou uma solução 0,015 mol L^-1 de KMnO₄ num recipiente de prata. Nesse contexto, considere os dados abaixo.

Dados:

E°(Ag⁺ /Ag⁰ )= 0,880 V e E°(MnO₄^- /Mn²⁺) = 1,510 V

∆G° = -n F ∆E° (sendo n o número de elétrons e F a constante de Faraday - 96450 C mol^-1 )

Com base nesses dados e de acordo com os valores dos potenciais padrão de redução para as duas semi-reações da célula eletroquímica, o recipiente de prata é

Em eletroquímica, definimos potencial de junção como a

“A multiplicação de uma meia-reação por qualquer número não modifica o valor do potencial-padrão de redução, E°.” Esta afirmação está correta porque

Uma corrente elétrica de 19,3A atravessa uma cuba eletrolítica contendo ácido sulfúrico aquoso durante 8 minutos e 20 segundos. O volume liberado, em litros, de gás oxigênio disponibilizado nas condições normais de temperatura e pressão - CNTP é de:

Uma célula eletrolítica com eletrodos inertes contém uma solução 0,01M de ácido sulfúrico. Durante 2,5h faz-se passar pela célula uma corrente contínua de 0,386 ampères. A quantidade de gás, em mol, produzida no anodo é de:

Em relação à análise de nitrato dissolvido em água, que se fundamenta na dosagem do íon nitrito obtido por redução quantitativa dos íons nitratos presentes na amostra, considere as seguintes afirmativas:

I. A transformação do íon NO₃^- em NO₂^- envolve uma reação de oxidação, em que são envolvidos três elétrons, e assim o N passa da valência 5⁺ para 2⁺ .

II. A redução do NO₃^- é efetuada mediante a passagem da amostra por uma coluna redutora preenchida com grãos de cádmio tratados com solução cúprica.

III. A reação de redução independe do metal usado no redutor do pH da solução e da atividade da superfície do metal.

IV. O cádmio presente na coluna gradativamente consumido durante a passagem da amostra pode perder sua eficiência de redução durante grandes pausas de utilização da coluna redutora.

V. Uma solução de NH₄Cℓ é utilizada como tamponante, complexante e ativadora do sistema redox, na coluna redutora.

Assinale a alternativa que apresenta as afirmativas corretas.

Considere a reação abaixo e as afirmativas sobre ela, a seguir.

KMnO₄ + H₂SO₄ + H₂O₂ → K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂O + O₂

I. A sequência correta dos coeficientes estequiométricos de cada uma das substâncias, na ordem em que elas aparecem na reação acima, é 2; 3; 5; 1; 2; 8; 5.

II. O KMnO₄ se oxida e o H₂O₂ se reduz.

III. O KMnO₄ ganha 5 elétrons e a H₂O₂ perde 2 elétrons.

IV. O KMnO₄ é o agente oxidante e a H₂O₂ é o agente redutor.

V. A soma da carga dos reagentes é diferente da soma das cargas dos produtos.

Assinale a alternativa que apresenta a(s) afirmativa(s) correta(s).

Sobre o mecanismo eletroquímico de corrosão, assinale a alternativa correta.

A padronização de soluções de permanganato de potássio utilizadas em volumetria de oxirredução utiliza como padrão primário:

Considere o quadro abaixo.

Deseja-se proteger contra a corrosão, chapas de cobre. Analisando-se apenas o potencial padrão de redução deve-se utilizar

Considere a reação 5 Fe²⁺ + MnO₄⁻ + 8H⁺ → 5 Fe³⁺ + Mn²⁺ + 4 H₂O utilizada em uma titulação redox para determinação do teor de ferro em 2 g de uma amostra de minério contendo ferro. Nessa titulação foram gastos 47,5 mL de solução 0,02 mol . L⁻¹ de KMnO₄ para alcançar o ponto de equivalência. A porcentagem em massa de ferro na amostra é 

Dados:

Massas molares (g . mol⁻¹)

K = 39;

Fe = 56;

Mn = 55; O = 16;

H = 1