Questões de Concurso Sobre eletroquímica: oxirredução, potenciais padrão de redução, pilha, eletrólise e leis de faraday. em química

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Q1904376 Química

Considere as equações químicas a seguir.


I NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH

II Cu2+ + 4 NH3 ⇌ [Cu(NH3)4] 2+

III 2 Fe3+ + Sn2+ ⇌ 2 Fe2+ + Sn4+


Ocorre reação de oxirredução apenas na(s) equação(ões)

Alternativas
Q1899224 Química

Quanto ao equilíbrio químico e às características das soluções-tampão e das pilhas, julgue o item. 


O termo pilha é empregado para se referir a um dispositivo constituído de dois eletrodos e um eletrólito, arranjados de maneira a produzir energia elétrica. Quando os eletrodos são conectados a um aparelho elétrico, uma corrente flui pelo circuito, pois o material de um dos eletrodos oxida-se espontaneamente, liberando elétrons (ânodo), enquanto o material do outro eletrodo reduz-se, usando esses elétrons (cátodo).

Alternativas
Q1894180 Química

No que se refere aos processos de corrosão, julgue o item a seguir.



Zinco e magnésio são frequentemente utilizados como anodos de sacrifício em métodos de proteção galvânica em ferro, por possuírem maior potencial eletroquímico.

Alternativas
Q1894177 Química

No que se refere aos processos de corrosão, julgue o item a seguir.



A corrosão galvânica consiste na remoção de elétrons do catodo na presença de um material com potencial de eletrodo maior.  

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Ano: 2021 Banca: FGV Órgão: PC-RJ Prova: FGV - 2021 - PC-RJ - Perito Criminal - Química |
Q1862594 Química
Valendo-se de conhecimentos de eletroquímica, um perito precisa determinar por quanto tempo um sistema elétrico permaneceu em operação fornecendo uma corrente de 6A. Dentre as evidências coletadas, sabe-se que ocorreu um depósito de toda a prata (massa molar 108 gramas por mol) de 200mL de uma solução 0,2M de nitrato de prata.
Sabendo-se que o equivalente eletroquímico da prata é 1,118mg/C, o tempo foi de cerca de:
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Ano: 2021 Banca: FGV Órgão: PC-RJ Prova: FGV - 2021 - PC-RJ - Perito Criminal - Química |
Q1862593 Química
A corrosão é um problema que acomete metais, principalmente quando não estão protegidos adequadamente contra as intempéries.
Um metal que tenha sofrido processo corrosivo por formação de trincas microscópicas ao longo do contorno dos grãos da estrutura metalúrgica, sem alteração significativa nas dimensões da peça, foi vítima de corrosão:
Alternativas
Ano: 2021 Banca: FGV Órgão: PC-RJ Prova: FGV - 2021 - PC-RJ - Perito Criminal - Química |
Q1862584 Química
Considerando a lei de Faraday e sabendo que o equivalente eletroquímico do níquel é 0,304mg/C, a massa de níquel depositada em um catodo de uma cuba contendo sulfato de níquel, após a passagem de uma corrente de 10A por 15 minutos, é de:
Alternativas
Ano: 2021 Banca: FGV Órgão: PC-RJ Prova: FGV - 2021 - PC-RJ - Perito Criminal - Química |
Q1862580 Química
O motivo pelo qual deve-se evitar que um fluido circule por uma tubulação de cobre antes de alimentar um tanque de aço carbono, mesmo que entre o tubo de aço e o tubo de cobre exista uma flange isolante, é para prevenir corrosão:
Alternativas
Ano: 2021 Banca: FGV Órgão: PC-RJ Prova: FGV - 2021 - PC-RJ - Perito Criminal - Química |
Q1862579 Química
Um processo corrosivo em que há interação direta entre o metal e o meio corrosivo, em ausência de água líquida e temperaturas em geral elevadas, é conhecido como corrosão:
Alternativas
Q1853064 Química
Uma transformação química milenar é a produção do etanol a partir da fermentação de alimentos. Nesse processo, a levedura e outros microrganismos fermentam a glicose (C6H12O6) em etanol (C2H5OH) e CO2. Com relação à história da química e ao mundo e suas transformações, julgue o item subsequente, considerando Imagem associada para resolução da questão = 180 g/mol e Imagem associada para resolução da questão = 46 g/mol.
De acordo com os experimentos de Faraday, a quantidade de produto formado ou de reagente consumido em uma reação eletrolítica é estequiometricamente proporcional à diferença de potencial aplicada entre os eletrodos da célula eletrolítica.
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Ano: 2021 Banca: IDECAN Órgão: PEFOCE Prova: IDECAN - 2021 - PEFOCE - Engenharia Química |
Q1831718 Química

A alternativa que apresenta os coeficientes estequiométricos na ordem a, b, c, d, e, f, g que respeitam a reação de oxirredução a seguir é: 

a KMnO4 + b H2S + c HCl 

                       → d MnCl2 + e S + f H2O + g KCl

Alternativas
Q1810793 Química
Pilhas galvânicas são sistemas eletroquímicos que convertem energia química em energia elétrica. Observe a representação química de uma pilha galvânica formada por eletrodos de ferro e de chumbo.
[Feº (s) l Fe2+ (aq) (1 mol/ L) II Pb2+(aq) (1mol/L) I Pbº (s) ]

Nessa pilha, a espécie química que atua como oxidante é:
Alternativas
Q1808808 Química
O processo de fotossíntese, efetuado pelos vegetais clorofilados, permite que, na presença de luz, estessintetizem seu próprio alimento, a glicose (C6H12O6), empregando água e gás carbônico como reagentes,além de liberarem gás oxigênio para a atmosfera, de acordo com a equação abaixo:
                                                                       luz e clorofila 6 H2O (I)  + 6 CO2 (g)               →                 C6H12O6 (aq) + O2 (g)
Sobre essa reação química, é correto afirmar:
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Q1808806 Química
Nos últimos 20 anos, houve uma crescente demanda por pilhas e baterias, devido a um aumento no consumo de aparelhos eletrônicos portáteis como celulares, brinquedos, jogos, computadores. Sobre as características das pilhas e baterias, numere a coluna da direita de acordo com a da esquerda.


1- Pilha seca comum

( ) Não forma amônia como camada isolante.

2- Pilha alcalina

( ) Sua semirreação catódica é:

2 Ni(OH)3 (s) + 2e → 2 Ni(OH)2 (s) + 2 OH(aq)


3- Pilha de mercúrio

( ) Emprega sais dissolvidos em solventes não aquosos.


4- Bateria de hidreto metálico

( ) Contém pasta úmida de ZnCl2, NH4Cl e H2O.


5- Bateria de íons lítio

( ) É adequada para dispositivos sensíveis, como aparelhos desurdez, instrumentos científicos e relógios.



Assinale a sequência correta.


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Ano: 2021 Banca: UFMT Órgão: UFMT Prova: UFMT - 2021 - UFMT - Químico |
Q1807666 Química
As células de combustível são dispositivos que convertem diretamente a energia química contida num combustível rico em hidrogênio em eletricidade e energia térmica, constituindo-se como uma das tecnologias de produção de energia elétrica mais promissoras. 
e2f8e8b8202a96f78d61.png (546×318)

Levando em consideração o funcionamento de uma célula a combustível esquematizado acima, marque V para as afirmativas verdadeiras e F para as falsas.
( ) As células a combustível são células galvânicas nas quais a energia de Gibbs de uma reação química é transformada em energia elétrica (por meio da geração de uma corrente). ( ) A principal semelhança em relação às pilhas e baterias é o fato de, nas células a combustível, os reagentes já estarem armazenados no interior do sistema. ( ) Devido à dificuldade de se armazenar H2, uma alternativa para alimentação das células a combustível é o metanol, que, por sua vez, apresenta a desvantagem de gerar CO e/ou CO2 que são gases de efeito estufa. ( ) O combustível é reduzido de forma contínua no ânodo, enquanto oxigênio é oxidado no cátodo, produzindo água como produto final e energia elétrica. 
Assinale a sequência correta.
Alternativas
Q1789917 Química
Uma pilha de concentração foi construída com duas semicélulas de zinco. A semirreação de oxidação do zinco na condição padrão é descrita a seguir: Zn (s) → Zn2+ (aq) + 2e- E0 = +0,76 V Inicialmente, na semicélula 1, a concentração da solução de íons zinco era igual a 1,5 mol/L e, na semicélula 2, a concentração de íon zinco era igual a 0,5 mol/L. Dado: log3 = 0,5 Com base nessas informações, assinale com V as afirmativas verdadeiras e com F as falsas. ( ) No eletrodo da semicélula 2, encontra-se o catodo da pilha. ( ) No eletrodo da semicélula 1, encontra-se o polo negativo. ( ) A força eletromotriz da pilha é aproximadamente 0,75 V. ( ) Possivelmente, a pilha não funcionará, porque os eletrodos são um único elemento. Assinale a sequência correta.
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Ano: 2021 Banca: UEG Órgão: UEG Prova: UEG - 2021 - UEG - Processo Seletivo UEG |
Q1783311 Química
A titulação permanganimétrica é usada em análise química quantitativa para a determinação do teor de íons Fe2+. Uma das reações químicas que ocorre durante o procedimento é representada pela seguinte equação química:
MnO4 - (aq) + 5Fe2+ (aq) + 8H+ (aq) → Mn2+ (aq) + 5Fe3+ (aq) + 4H2O(l)
Em relação a essa equação química, verifica-se que o
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Q1776131 Química

O alumínio já foi o metal mais caro do mundo. Por isso, Napoleão disponibilizava talheres e pratos de alumínio para convidados especiais nos banquetes, enquanto os menos favorecidos usavam de ouro. Em 1855, o norte-americano Charles Martin Hall e o francês Paul Louis Toussaint Héroult descobriram e patentearam quase simultaneamente um processo de obtenção de alumínio a partir do minério bauxita, rico em óxido de alumínio.

KEAN, Sam. A colher que desaparece: Editora Zahar, 2011 (adaptado).

O processo ficou conhecido como Hall-Heróult e permitiu o estabelecimento da indústria global do alumínio, cuja obtenção ocorre por meio de:

Alternativas
Q1776130 Química

“A maior ameaça à camada de ozônio no século XXI é o gás hilariante (N2O - óxido nitroso). Segundo o Pnuma (Programa das Nações Unidas para o Meio Ambiente), análises de cientistas de 35 organizações revelaram que o N2O, agora, é o gás mais importante a exaurir o ozônio e o terceiro mais poderoso gás do aquecimento global emitido na atmosfera. Os níveis de N2O aumentaram nas últimas décadas, puxados sobretudo pelos processos de nitrificação e de desnitrificação dos fertilizantes nitrogenados no solo.”

Disponível em: <https://www.terra.com.br/noticias/ciencia/clima/onu-faz-soaroxido-nitroso-a-camada-de-VgnCLD2000000dc6eb0aRCRD.html>. Acesso em: 24 nov. 2020.


O mecanismo de destruição pode ser resumido pelas seguintes equações:

Imagem associada para resolução da questão


A classificação química do óxido nitroso e a função do NO no mecanismo de destruição do ozônio são, respectivamente:

Alternativas
Q1775280 Química

Imagem associada para resolução da questão


A pilha de zinco e óxido de prata é usada em aparelhos auditivos e relógios de pulso e são menos poluentes do que a de zinco e óxido de mercúrio.


Tendo em vista essas informações e os dados da tabela de potencial-padrão de redução para as semiequações que ocorrem nessa pilha, é correto afirmar:

Alternativas
Respostas
181: C
182: C
183: C
184: E
185: B
186: C
187: B
188: E
189: A
190: E
191: E
192: C
193: B
194: C
195: C
196: B
197: E
198: A
199: A
200: B