Questões de Concurso Sobre eletroquímica: oxirredução, potenciais padrão de redução, pilha, eletrólise e leis de faraday. em química

Analise as afirmativas a seguir, relativas ao processo eletroquímico, no qual os elétrons são cedidos em determinada região e recebidos em outra.

I – No processo anódico ocorre a passagem dos íons para a solução.

II – No processo catódico ocorre a recepção de elétrons, na área catódica, pelos íons ou pelas moléculas existentes na solução.

III – Na etapa de deslocamento de elétrons e íons ocorre a transferência dos elétrons das regiões catódicas para as anódicas pelo circuito metálico.

Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s)

As células a combustível, dispositivos eletroquímicos que transformam energia química em energia elétrica, empregam como principal componente eletrocatalisadores, que são óxidos metálicos e metais de transição nanodispersos sobre a superfície de carbono na forma de negro de fumo. O sistema opera em meio aquoso.

A presença de fluoreto em água pode ser determinada por potenciometria, empregando um eletrodo seletivo de fluoreto e um eletrodo de referência, geralmente o eletrodo de calomelano. Com base nisso, julgue os itens abaixo e, em seguida, assinale a opção correta.

I – No método apresentado no texto, mede-se a diferença de potencial entre o eletrodo seletivo e o de referência para determinar a concentração da espécie iônica em solução.

II – Na potenciometria com eletrodo seletivo, é necessária a realização de calibração empregando soluções padrão.

III – A utilização do método da adição padrão dispensa a determinação da curva de calibração.

IV – O aparelho que mede a força eletromotriz da célula formada pelos eletrodos seletivo e de referência é, em última análise, um voltímetro.

V – No método em apreço, o potencial é mantido fixo e a corrente fornecida pelo sistema é medida, sendo proporcional à concentração do fluoreto na amostra.

A quantidade de itens certos é igual a

Considere o seguinte equilíbrio: Cl₂ + 2Fe²⁺ ⇌ 2Cl^- + 2Fe³⁺. Sabendo-se que, a 25ºC, os potenciais padrão de redução do cloro e do ferro (III) são 1,35V e 0,75V, respectivamente, e considerando-se que a Equação de Nernst pode ser escrita como

, o logaritmo da constante de equilíbrio da reação apresentada será igual a

As águas salgada e mineral são fontes de lítio. Os sais minerais de lítio são transformados em cloreto de lítio, a partir do qual se obtém o lítio metálico por eletrólise. Com relação ao processo de obtenção do lítio metálico a partir do LiCl, assinale a opção correta.

O potencial de oxidação do ferro é mais alto do que o potencial de oxidação do

A ligação iônica caracteriza-se pela

A configuração eletrônica 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² pertence a um

Assinale a alternativa com as fórmulas mínimas para os compostos formados pelos seguintes íons:

I. Na⁺ e PO4 ^{3 –};

II. Zn²⁺ e SO4 ^{2 –};

III. Fe³⁺ e CO3 ^{2 –}.

Quais dos seguintes compostos pode ser classificado como iônico: N₂O, Na₂O, CaCl₂, SF₄?

Quantos prótons, nêutrons e elétrons existem em um átomo de ¹⁹⁷Au?

Qual a denominação dada a um elemento, em uma reação química, que recebe elétrons de outro?

A eletroquímica é um ramo da química aplicado em diversos processos tecnológicos. Uma pilha galvânica, por exemplo, é um conjunto de células eletroquímicas usado para a produção de eletricidade. Nesse contexto, assinale a alternativa que apresenta a descrição correta de um dos componentes das pilhas de corrosão eletroquímicas.

A dissociação eletrolítica (ionização) de compostos pode ser representada pelas equações de reação descritas a seguir:

Analise as seguintes afirmativas e assinale a alternativa correta.

I. Os íons transportam cargas positivas ou negativas.

II. Visto que uma solução é eletricamente neutra, o número total de cargas positivas na solução deve ser igual ao número total de cargas negativas.

III. As moléculas desses eletrólitos, quando dissolvidas em água, se dissociam em átomos ou agrupamentos de átomos carregados.

IV. As moléculas conduzem a corrente elétrica por deslocamento em solução em direção ao cátodo e ânodo.

Estão corretas apenas as afirmativas:

O gráfico a seguir relaciona a porcentagem de atenuação total e a energia do fóton para o elemento carbono. (Tauhata et al, 2003.)

Com base nos dados do gráfico anterior, marque V para as afirmativas verdadeiras e F para as falsas.

( ) 1,0 MeV equivale a 1.000 elétrons‐volt.

( ) À medida em que a energia cresce, o efeito Compton (A) diminui e o efeito fotoelétrico (B) aumenta.

( ) Para valores de energia acima de 1,0 MeV, observa‐se que o efeito fotoelétrico (B) ainda se mantém superior ao efeito Compton (A).

( ) Observa‐se que, para valores de energia acima de 100 MeV, a produção de pares (C) passa a ser a principal contribuição para as interações de fótons.

A sequência está correta em

As pilhas ou células galvânicas convertem energia química em elétrica, por meio do aproveitamento do fluxo de elétrons de uma reação de oxirredução. A partir dos potenciais padrão de eletrodo apresentados a seguir, é CORRETO afirmar:

A fabricação do gás cloro a partir da eletrólise de uma solução de cloreto de sódio pode ser representada pela seguinte equação química: 2 NaCl + 2 H₂O → 2 NaOH + H₂ + Cl₂. Qual a massa, em kg, de gás cloro que é obtida a partir de 10 m³ de salmoura contendo 10% em massa de NaCl?

Dados: massa específica da salmoura = 1072 kg m^-3 e as massas atômicas, em kg kmol^-1, H = 1, O = 16, Na = 23 e Cl = 35,5

Um estudante do curso técnico em química utilizou um béquer de 100 mL ao qual adicionou solução de cloreto de sódio 3% e, logo após, fez a imersão parcial de uma lâmina de cobre conectada a uma lâmina de zinco por um fio condutor como ilustrado abaixo.

Dados:

I) Zn²⁺(aq) + 2e^- → Zn(s) ____________________E^o = - 0,76 V

II) H₂O(l) + O₂(g) + 2 e^- → 2 OH^- (aq) ____________E^o = + 0,40 V

É CORRETO afirmar que:

Considere a pilha formada por cobre e íons cobre em concentração igual a 1,0 mol L^-1, e prata e íons prata em concentração igual a 0,5 mol L^-1, representada a seguir.

Cu(s) | Cu²⁺(aq) || Ag⁺ (aq) | Ag(s)

A reação que ocorre nesta pilha é 2Ag⁺ (aq) + Cu(s) → 2Ag(s) + Cu²⁺(aq). Portanto, para esta pilha, a diferença de potencial, expressa em volt, que deve ser observada é de aproximadamente

Dados: Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu(s) Eº = 0,34 V

Ag⁺ + e⁻ → Ag(s) Eº = 0,80 V

Adote log 4 = 0,6