Questões de Concurso
Sobre equipamentos e técnicas básicas em química
Foram encontradas 1.471 questões
Q1831752
Química
O preparo de amostras para análise elementar de solos,
rochas e argilas requer atenção pois diferentes métodos
podem ser empregados. Entre eles, o mais utilizado é a
Q1831746
Química
Uma medida de dispersão em torno de uma média
populacional de uma variável aleatória é calculada pela
raiz quadrada da razão entre o somatório dos desvios
quadrados dos dados em relação à média da população
e o número de dados que compõem a população. Tal
medida é largamente empregada na análise estatística
de dados e é conhecida como
Q1831745
Química
As interações da radiação com a matéria são objeto de
estudos da
Q1831744
Química
Acerca das resinas trocadoras de íons (RTI) utilizadas em
separações de íons por troca iônica, é INCORRETO
afirmar que
Q1831743
Química
Preparou-se uma solução aquosa a partir da
solubilização de 0,5g de fertilizante fosfatado. O íon 
foi precipitado como Ag3PO4 a partir da adição
de 20mL de AgNO3 0,4mol.L-1. O excesso de AgNO3 foi retrotitulado com 5,2 mL de KSCN 0,17 mol.L-1. A
porcentagem aproximada de fósforo na amostra de
fertilizante é
[Ma(u): Ag = 108; K = 39; S = 32; P = 31; O = 16; N= 14; C =
12]:
foi precipitado como Ag3PO4 a partir da adição
de 20mL de AgNO3 0,4mol.L-1. O excesso de AgNO3 foi retrotitulado com 5,2 mL de KSCN 0,17 mol.L-1. A
porcentagem aproximada de fósforo na amostra de
fertilizante é
[Ma(u): Ag = 108; K = 39; S = 32; P = 31; O = 16; N= 14; C =
12]:
Q1831738
Química
Analise os itens a seguir, acerca da operação de
amostragem: I. coleta de amostra bruta;
II. redução da amostra bruta a uma pequena quantidade de
material homogêneo para análise;
III. identificação da população da qual a amostra será
retirada. Assinale a alternativa que apresente a sequência correta das
etapas envolvidas no processo de amostragem
Q1831724
Química
Uma amostra de 20mL de água de manguezal foi titulada
com solução de K2Cr2O7 0,0050 mol.L-1
e necessitou de
6,2mL para reagir até o ponto final. Assinale a alternativa
em que a demanda química de oxigênio (DQO) da
amostra, em mg de O2 por litro, esteja expressa
corretamente. [Ma(u): Cr = 52; K = 39; O = 16]
Q1831721
Química
Uma amostra de minério de ferro de 3,5g foi dissolvida
em HCl concentrado e depois diluída em água.
Adicionou-se NH3 à solução para precipitar o ferro da
amostra na forma de óxido de ferro hidratado Fe2O3 ∙ xH2O. O precipitado foi separado por filtração, lavado e
o resíduo foi calcinado a alta temperatura, gerando 2,2g
de Fe2O3 puro. A porcentagem de ferro presente na
amostra é de
[Ma(u): Fe = 56; Cl = 35,5; O = 16; N= 14; H = 1]
Ano: 2021
Banca:
Quadrix
Órgão:
CRQ - 10° Região
Prova:
Quadrix - 2021 - CRQ - 10° Região - Agente Fiscal |
Q1830260
Química
No que se refere aos métodos gerais de química orgânica e às propriedades e às características dos compostos orgânicos, julgue o item.
A espectrometria de ressonância magnética nuclear dá
informações detalhadas sobre a conectividade atômica
das moléculas, testando os núcleos de uma estrutura e
de seus vizinhos, mas sendo restrita aos átomos de
carbono e de hidrogênio.
Q1808793
Química
A gasolina Tipo C (comum), comercializada nos postos de combustíveis, deve conter, de acordo com as
normas da ANP, um teor padronizado de 27% (volume/volume) de etanol, permitido por lei. Um teste de
verificação foi realizado na seguinte sequência:
Adicionar 50,0 mL de gasolina a uma proveta de 100 mL com tampa esmerilhada; Adicionar, na mesma proveta, 50,0 mL da solução de cloreto de sódio 10% (massa/volume), recém preparada; Tampar a proveta e inverter 10 vezes a proveta e aguardar 10 minutos para realizar a leitura; Após os 10 minutos (tempo para a nítida separação entre as fases), registrar o volume da fase aquosa. O volume da fase aquosa, inicialmente 50,0 mL, sofre um aumento após a mistura com a fase orgânica.
Adicionar 50,0 mL de gasolina a uma proveta de 100 mL com tampa esmerilhada; Adicionar, na mesma proveta, 50,0 mL da solução de cloreto de sódio 10% (massa/volume), recém preparada; Tampar a proveta e inverter 10 vezes a proveta e aguardar 10 minutos para realizar a leitura; Após os 10 minutos (tempo para a nítida separação entre as fases), registrar o volume da fase aquosa. O volume da fase aquosa, inicialmente 50,0 mL, sofre um aumento após a mistura com a fase orgânica.
Resultado: Após três determinações, o volume da fase aquosa aumentou de 50,0 mL para 64,0 mL, nas três determinações.
A porcentagem encontrada de etanol na gasolina foi:
Q1807671
Química
A coluna da esquerda apresenta métodos físicos de caracterização de compostos inorgânicos e a coluna da
direita, princípios e/ou aplicações desses métodos. Numere a coluna da direita de acordo com a da esquerda.
1- Difração de raios X de pó
( ) Investigação de propriedades de materiais que podem ser aplicados em telas de dispositivos eletrônicos.
2- Difração de raios X de monocristal
( ) Determinação da estrutura de moléculas e redes estendidas.
3- Espectroscopia no Ultravioletavisível
( ) Determinação de estruturas moleculares em solução e líquidos puros.
4- Espectroscopia de Emissão
( ) Determinação das energias das vibrações moleculares.
5- Espectroscopia no Infravermelho e Raman
( ) Energias e intensidades das transições eletrônicas fornecem informações sobre a estrutura eletrônica e o ambiente químico do ligante sobre o íon ou átomo “d”.
6- Ressonância Magnética Nuclear
( ) Identificação das fases e determinação dos
parâmetros e do tipo de rede.
Q1793299
Química
Processo físico no qual as partículas coloidais são
postas em contato umas com as outras, de modo a viabilizar
o aumento de seu tamanho físico, alterando, assim, sua
distribuição granulométrica. Esta afirmativa refere-se à
Q1789432
Química
Um efluente contendo íons chumbo (Il) (Pb2+) foi levado para
análise de quantificação. 80mL de ácido clorídrico (HCl) de
concentração 0,05 mol.L-1 foram adicionados em excesso a
uma amostra de 5g do efluente. A única reação observada é
expressa a seguir:
Admite-se que os íons Pb2+ foram consumidos em sua totalidade formando cloreto de chumbo(Il). O excesso de ácido é titulado com solução 0,1 mol.L-1 de hidróxido de sódio (NaOH), consumindo 30mL da base.
O teor (em base mássica) de ions Pb2+ na amostra de efluente, expresso em porcentagem, é aproximadamente iguala:
[Ma(u): Pb = 207; Cl 35,5; Na=23;0=16;H=1]
Admite-se que os íons Pb2+ foram consumidos em sua totalidade formando cloreto de chumbo(Il). O excesso de ácido é titulado com solução 0,1 mol.L-1 de hidróxido de sódio (NaOH), consumindo 30mL da base.
O teor (em base mássica) de ions Pb2+ na amostra de efluente, expresso em porcentagem, é aproximadamente iguala:
[Ma(u): Pb = 207; Cl 35,5; Na=23;0=16;H=1]
Q1789431
Química
Uma solução de carbonato de potássio (K2C03) foi preparada
a partir da solubilização de 6,9g desse sal em 10mL de água
a 20ºC. Essa solução foi transferida sem perdas para um balão
volumétrico de 500mL, que foi avolumado com água
deionizada até o traço de aferição.
Um técnico coletou uma alíquota de 200mL dessa última solução e adicionou 600mL de solução aquosa de NaCl 0,5 mol.L-1. A concentração de K2CO3, em mol.L-1, na solução salina preparada pelo técnico corresponde a:
[Ma(u): K = 39; Cl 35,5; Na = 23; 0= 16; C = 12]
Um técnico coletou uma alíquota de 200mL dessa última solução e adicionou 600mL de solução aquosa de NaCl 0,5 mol.L-1. A concentração de K2CO3, em mol.L-1, na solução salina preparada pelo técnico corresponde a:
[Ma(u): K = 39; Cl 35,5; Na = 23; 0= 16; C = 12]
Q1789429
Química
A respeito da pesagem de amostras, é correto afirmar que
Q1789426
Química
Uma solução salina de densidade 1,2 g.mL-1 e volume total de
410mL foi preparada a partir da solubilização de um sal em
400mL de água deionizada. Sabendo que a concentração
molar desse sal na solução é de 1,5 mol.L-1 e considerando a
densidade da água igual a 1,0 g.mL-1, assinale a alternativa
que indique corretamente a massa de sal utilizada no preparo
da solução e a massa molar aproximada desse sal,
respectivamente.
Q1789425
Química
Soluções de hidróxido de sódio são amplamente utilizadas em
laboratórios para práticas de titulação ácido-base. O melhor
frasco para armazenamento de soluções de hidróxido de sódio
e a justificativa para seu uso são apresentadas em:
Q1789423
Química
Uma solução com excesso de hidróxido de bário (Ba(OH)2)foi
titulada com 25mL de HNO3 0,012 mol.L-1. A massa de
hidróxido de bário neutralzada no processo foi de
aproximadamente:
[Ma(u): Ba =137;0=16;N=14;H=1]
[Ma(u): Ba =137;0=16;N=14;H=1]
Ano: 2021
Banca:
SELECON
Órgão:
EMGEPRON
Prova:
SELECON - 2021 - EMGEPRON - Técnico Química (Fábrica de Munições) |
Q1774670
Química
A espectrofotometria visível e ultravioleta é um dos métodos analíticos mais usados nas determinações analíticas em diversas áreas. É aplicada para determinações de compostos orgânicos e inorgânicos, como, por exemplo, na identificação do princípio ativo de fármacos. As Leis de Lambert-Beer são o fundamento da espectrofotometria. A solução de um analito (ε = 818 cm-1 M-1 ) tem uma absorbância de 0,276 numa célula de amostra de 2,40 cm. Nessas condições, a concentração do analito é igual a:
Ano: 2021
Banca:
SELECON
Órgão:
EMGEPRON
Prova:
SELECON - 2021 - EMGEPRON - Técnico Química (Fábrica de Munições) |
Q1774669
Química
As técnicas de análise química instrumental
podem ser agrupadas em três grandes áreas
principais: cromatografia, eletroquímica e
espectroscopia, com cada uma delas caracterizando-se por suas particularidades e pelas espécies
químicas de interesse (analitos) possíveis de
detecção e/ou quantificação. Em relação à
condutimetria é correto afirmar que a:
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