Questões de Química - Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas para Concurso

Um dos processos químicos industriais mais importantes que existem é a produção de amônia a partir de hidrogênio e nitrogênio. Este processo ocorre a altas temperaturas e pressões (>450ºC e 200 atm) e pode ser representado pela seguinte reação: N_2(g) + 3 H_2(g) → 2 NH_3(g). Calcule a quantidade (em gramas) de N₂ necessário para conseguir 5,0 mol de NH₃ e a quantidade (em mol) de NH3 obtido a partir de 2,0 mol H₂ . Dados: 1 mol de N = 14 g, 1 mol de H = 1 g.

Assinale a alternativa que possui ambas respostas corretas.

A fórmula estrutural de um hidrocarboneto é representada a seguir:

Este hidrocarboneto é nomeado

O carbonato de magnésio (um sal) é aquecido para produzir o óxido de magnésio (um óxido básico), que, ao reagir com água, forma o hidróxido de magnésio. A partir do sal, produziu-se o hidróxido de magnésio em duas etapas (ver reações), cada uma com rendimento percentual de 90%.
A massa de Mg(OH)₂ obtida a partir de uma massa inicial de MgCO₃ igual a 2,1 g é
Dados M(Mg) = 24,3 g mol^-1 M(C) = 12,0 g mol^-1 M(O) = 16,0 g mol^-1 M(H) = 1,0 g mol^-1 

O balanço estequiométrico da reação 

2KMnO₄ (aq) + a HCl (aq) => b KCl (aq) + c MnCl₂ (aq) + d H₂O (aq) + e Cl₂ (g)

fornece

Uma solução de permanganato de potássio pode ser titulada com solução de oxalato de sódio em meio ácido, de acordo com a reação não balanceada:

A semirreação de redução está corretamente representada em: