Questões de Concurso Sobre fórmulas, balanceamento e leis ponderais das reações químicas em química

Em uma colisão, um sensor no airbag automotivo aciona um dispositivo que, através de uma descarga elétrica, provoca a decomposição térmica da azida de sódio (NaN₃) para liberar gás nitrogênio para inflar a bolsa (com capacidade, em média de 60 litros):

NαN_3(s)  ➔  Na_(s)  +  N₂(g)


Qual o volume total (L) de gás N₂ é liberado em uma colisão, se o airbag contém 100 g de azida de sódio?
Dados: Massa molar (g mol^-1):  Na=23   N=14   K=39   0=16
Volume molar (CNTP) = 22,8 L

A combustão completa do etanol pode ser representada pela seguinte equação balanceada:

C₂H₅OH+ 3O₂ → 2CO₂+3H₂O

Se 4,6 g de etanol são completamente queimados, qual é o volume de gás carbônico produzido nas CNTP? Dados: Massa molar do etanol: 46 g/mol e Volume molar dos gases nas CNTP: 22,4 L/mol.

Considere a seguinte equação química não balanceada:



O coeficiente estequiométrico, a fórmula e o nome do composto X são, respectivamente:

Considere a reação de combustão completa do propano (C₃H₈):

C₃H₈ + O₂ → CO₂ + H₂O

Sabendo que 44,0 g de propano são completamente queimadas, quantos mols de oxigênio (O₂) são necessários para a reação completa?

O tolueno é um hidrocarboneto aromático que se apresenta, à temperatura ambiente, como um líquido incolor inflamável, volátil com odor adocicado e pungente, semelhante ao benzeno. É a matéria-prima a partir da qual se obtêm derivados do benzeno como medicamentos, corantes, perfumes, TNT e detergentes. É adicionado aos combustíveis e como solvente para pinturas, borrachas e resinas: 


Considerando a estequiometria da reação 1:1, assinale a massa do ácido benzoico (MM = 122 g/mol), quando são consumidos 27,5 g de tolueno (MM = 92 g/mol).

Reação química é processo em que uma ou mais substâncias se transformam em outra ou outras diferentes e é representada graficamente por uma equação química, que deve estar balanceada. Considere uma reação química, na qual os reagentes são os seguintes:

Na₂ SO₄ + BaCl₂

Os produtos formados, considerando a proporção e o balanceamento da reação, são:

O teste do bafômetro é utilizado em blitz de trânsito para detectar a presença de bebida alcoólica em condutores de veículos. Tecnicamente chamado de etilômetro, o dispositivo permite que haja a seguinte reação química de oxirredução, apontando se o motorista está ou não embriagado:


K₂Cr₂O_7(aq) + H₂SO_4(aq) + C₂H₆O_(g) → Cr₂(SO₄)_3(aq) + H₂O_(l) + C₂H₄O_(g) + K₂SO_4(aq)


Após o balanceamento da reação química ocorrida no etilômetro, a soma dos coeficientes estequiométricos mínimos inteiros dos produtos é 

As fórmulas mínimas, ou empíricas, representam a proporção mais simples entre os átomos dos elementos em um composto químico, sem detalhar o número real de átomos presentes na molécula. Essas fórmulas simplificam a relação atômica, como ocorre, por exemplo, na glicose (C₆H₁₂O₆), cuja fórmula mínima é CH₂O. Já as fórmulas centesimais indicam a composição percentual de cada elemento no composto, sendo úteis para identificar a fórmula mínima.

A análise centesimal de uma amostra resultou em: 54,5% de carbono, 9,1% de hidrogênio e 36,4% de oxigênio. A fórmula mínima do composto na amostra é

Considere a equação de reação não balanceada:

Ta₂ O₅ + AlCl₃ ⭢ TaCl₅ + Al₂ O₃

Fazendo-se o balanceamento dessa equação, usando-se os menores valores inteiros para os coeficientes estequiométricos, a soma dos valores dos coeficientes para AlCl₃ e TaCl₅ é:

A equação da reação entre dióxido de manganês e ácido clorídrico está escrita abaixo: 

Assinale a alternativa que apresenta, correta e respectivamente, os coeficientes estequiométricos de cada componente dessa equação. 

A matéria é feita de elementos que são substâncias que não podem ser decompostas em outras substâncias por reações químicas. A partir deste contexto, analise as proposições a seguir.

I- Cobre, carbono e oxigênio são exemplos corretos das substâncias descritas no contexto.

II- O ouro possui propriedades diferentes dos elementos descritos, conhecidas desde a Idade Média pelos alquimistas.

III- Quando duas ou mais destas substâncias se juntam, forma-se um composto, com características diferentes das características dos seus elementos constituintes, tal como a água, por exemplo.

IV- Quatro destas substâncias formam a maior parte da matéria viva: carbono (C), hidrogênio (H), oxigênio (O) e nitrogênio (N).

É CORRETO o que se afirma em:

Carlos foi admitido em uma das maiores indústrias químicas produtoras de soda cáustica do país. Ela utiliza um processo que consiste na reação entre o carbonato de sódio, obtido pelo método Solday, e o hidróxido de cálcio, formando carbonato de cálcio e soda cáustica, conforme reação não balanceada a seguir:

Se 2,5 mols de Na₂CO₃ reagir com excesso de Ca(OH)₂ , a quantidade de matéria formada de NaOH será de:

A empresa Açomil Gram Nacional (fictícia), que atua no ramo de produção de aço, utiliza carvão mineral como combustível em seus fornos. O carvão mineral contém pirita (FeS2), que reage com o oxigênio do ar durante a queima, formando óxido férrico (Fe2O3) e dióxido de enxofre. Com base nessas informações, realize o balanceamento da reação de combustão da pirita com os menores coeficientes estequiométricos possíveis em números inteiros e, logo após, determine a somatória deles. Assinale a alternativa que apresenta o valor obtido.

A fórmula mínima ou empírica de uma substância indica a menor proporção, em números inteiros de mol, dos átomos dos elementos que compõem a referida substância. O ácido acetilsalicílico, popularmente conhecido como AAS, é um composto formado por átomos de C, H e O. Sabendo-se que ele possui 60% de carbono em massa e que 18,0 g do composto contém 4,8 x 10²³ átomos de hidrogênio, determina-se que a fórmula mínima do AAS é igual a

Observe a equação química não balanceada apresentada a seguir.

m H₂S + n HNO₃ → o H₂SO₄ + p NO + q H₂O

Elaborado pelo(a) autor(a).

A partir do balanceamento estequiométrico dessa equação, empregando-se algarismos inteiros, a soma dos coeficientes m, n, o, p e q é igual a

Durante uma titulação ácido-base, 25,0 mL de uma solução de ácido clorídrico (HCl) 0,100 M é neutralizada com 35,0 mL de uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) de concentração desconhecida. Qual é a concentração da solução de NaOH?

Um laboratorista realiza uma titulação ácido-base usando uma solução de ácido acético (CH3COOH) 0,150 M e uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) 0,100 M. Se forem necessários 40,0 mL de NaOH para neutralizar completamente 50,0 mL de ácido acético, qual é a concentração real do ácido acético?

Num determinado experimento, foram utilizadas algumas substâncias representadas pela seguinte reação: A + B → C + D

Os valores, em gramas, de x, y, z e t são, respectivamente:

O espectro de ressonância magnética nuclear (RMN ¹H), exibido na figura, foi obtido a partir de um composto com fórmula molecular C₄H₈O. 



Com base no espectro, é possível afirmar que esse composto é

Para que uma reação química ocorra, são necessárias algumas condições como: afinidade química, contato e colisão efetiva entre os reagentes, bem como energia de ativação. Um exemplo que abarca todas essas condições é quando o sódio metálico em contato com o ar leva a uma reação violenta e altamente exotérmica.
Qual das alternativas descreve corretamente o que ocorre durante essa reação?