Questões de Química - Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas para Concurso

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Q2121721 Química
     Sal light é chamado assim porque contém baixo teor de sódio. O tempero com essas características é composto de cloreto de sódio (NaCl) e cloreto de potássio (KCl) e é recomendado para pessoas hipertensas. Uma solução de sal light foi preparada com 100 mL de uma solução de NaCl 0,2 mol/L e 200 mL de uma solução de KCl 2,98 g/L.

 Internet: <www.mundoeducacao.uol.com.b>(com adaptações).

A partir do texto apresentado, e considerando que as massas molares do NaCl e do KCl valham, respectivamente, 58,5 g/mol e 74,6 g/mol e que a constante de Avogadro valha 6 × 1023 mol−1, julgue o item a seguir. 


A concentração de íons Cl na solução de sal light preparada conforme o texto é inferior a 0,05 mol/L. 

Alternativas
Q2121719 Química
     Sal light é chamado assim porque contém baixo teor de sódio. O tempero com essas características é composto de cloreto de sódio (NaCl) e cloreto de potássio (KCl) e é recomendado para pessoas hipertensas. Uma solução de sal light foi preparada com 100 mL de uma solução de NaCl 0,2 mol/L e 200 mL de uma solução de KCl 2,98 g/L.

 Internet: <www.mundoeducacao.uol.com.b>(com adaptações).

A partir do texto apresentado, e considerando que as massas molares do NaCl e do KCl valham, respectivamente, 58,5 g/mol e 74,6 g/mol e que a constante de Avogadro valha 6 × 1023 mol−1, julgue o item a seguir. 


Na solução de sal light preparada conforme o texto, estão contidos 1,2 × 1022 íons de Na+ .

Alternativas
Q2121652 Química
Após a coleta de dados oriundos de um experimento, o primeiro procedimento a ser feito é a análise do material coletado. Isso normalmente significa encontrar os valores de média, desvio-padrão e erro-padrão dos dados. Supondo-se uma amostra de cinco resultados (1 = 12; 2 = 55; 3 = 74; 4 = 79; e 5 = 90), a média desses dados é  
Alternativas
Q2094708 Química
O iodeto de potássio (KI) é uma substância aplicada como fonte de iodo, uma vez que se trata de um sal cristalino menos higroscópio que outros compostos, como o iodeto de sódio (NaI). Uma via para obtenção do iodeto de potássio (KI) é a redução do iodato de potássio (KIO3) por carbono com formação de dióxido de carbono nos produtos. Supondo-se que deseja-se produzir 166 g de iodeto de potássio por redução de carbono, a quantidade dos reagentes, iodato de potássio e carbono, em gramas, é, respectivamente
Pesos moleculares: I=127 g/mol; K= 39 g/mol; O= 16 g/mol; C=12 g/mol. 
Alternativas
Q2082598 Química

Para a obtenção de óxido de ferro (II), foi realizado um experimento em triplicata, envolvendo a queima de limalha de ferro. As massas, em gramas, de ferro e oxigênio usadas e os resultados do experimento estão relacionados no quadro a seguir. 


21_30 .png (379×138)


Com relação aos resultados obtidos, analise as afirmativas a seguir.


I - A razão das massas encontrada entre o ferro e o oxigênio é de 7/2.


II - No óxido de Fe(II), a proporção entre as massas de ferro e oxigênio será sempre constante.


III - A composição percentual de FeO será 70% de ferro e 30% de oxigênio.


Está(ão) correta(s) 

Alternativas
Q2082597 Química

O iso-octano é o constituinte que está em maior proporção na gasolina automotiva. Para que a combustão desse hidrocarboneto seja completa, de acordo com a equação, qual será a razão molar 


C8H18 : O2?


Considere a equação não balanceada


C8H18(l) + O2(g) → CO2(g) + H2O (g)

Alternativas
Q2082592 Química

A reação que ocorre entre o permanganato de potássio e os íons Fe2+, em meio ácido, é representada pela equação não balanceada


24_.png (378×49)


Em relação à reação, considere as afirmativas. 


I - São necessários 4 íons H+ nos reagentes para balancear essa equação. 


II - O íon Fe2+ é o agente redutor nessa reação.


III - O número de oxidação do íon manganês varia de +4 no reagente para +2 no produto.


Está(ão) correta(s)

Alternativas
Q2082590 Química

Um laboratório recebeu uma amostra de calcário para que fosse analisado o seu grau de pureza. Pela decomposição de 240 g de calcário, foram produzidos 107 g


CaCO3 (s) → CaO (s) + CO2 (g


A pureza encontrada, em percentagem, teve seu valor mais próximo de

Alternativas
Q2079224 Química
Apesar de ser conhecida a mais de 12 séculos, ainda atualmente a pólvora tem grande aplicação por seu efeito explosivo, em especial na indústria de armamentos. A pólvora é uma mistura de salitre (KNO3), carvão (c) e enxofre (S), com percentuais em massa de 75%, 15% e 10%, respectivamente. Sob calor ou pressão, a seguinte reação ocorre com a pólvora: 
69.png (329×87) 
A expansão dos gases gerados nessa reação causa o efeito explosivo da pólvora. Considere uma munição com 10,10 g de pólvora reagindo de acordo com a equação acima, porém com somente 60% do salitre presente sofrendo essa reação. Assinale a alternativa que apresenta a quantidade de mols de gases gerados no disparo dessa munição?
MM (K=39 g/mol; N=14 g/mol; O=16 g/mol; C=12 g/mol; S=32 g/mol) 
Alternativas
Q2064114 Química

Dada a equação química


Fe + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + H2


a soma de todos os menores coeficientes estequiométricos da equação balanceada pelo método das tentativas é igual a

Alternativas
Q2063810 Química
Um reator foi carregado com 2,5 mols de etanol e 2,5 mols de ácido acético. A mistura foi levemente agitada e a reação de esterificação (ácido acético + etanol ⇆ acetato de etila + água) foi conduzida sob temperatura constante por tempo suficiente para que o sistema atingisse o equilíbrio.
Nesta temperatura, a constante de equilíbrio, Kc, vale 4.
O número de mols de acetato de etila presente no meio reacional após o equilíbrio ter sido atingido será, aproximadamente, igual a
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Q2063803 Química
O composto P4O10 é um sólido cristalino branco que pode ser preparado pela queima do fósforo elementar. Trata-se de um potente agente desidratante, evidenciado pela forte reação exotérmica com a água formando H3PO4 e pela capacidade de gerar anidridos a partir de ácidos inorgânicos.
Considere as reações de P4O10 incompletas e não balanceadas:
I. P4O10 + a KOH → b K3PO4 + c H2O II. P4O10 + d HClO4 → e X + f H3PO4
A esse respeito, é correto afirmar que
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Q2063793 Química
A análise elementar tem por objetivo identificar e quantificar elementos químicos como carbono, hidrogênio, nitrogênio e enxofre com excelente precisão em compostos presentes em amostras puras líquidas ou sólidas. Os resultados da análise elementar permitem identificar a fórmula mínima do composto químico.
A análise elementar de uma amostra revelou a seguinte composição: 58,5% de carbono, 4,1% de hidrogênio e 11,4 % de nitrogênio.
[Dados: massas molares (em g.mol-1): C: 12; H: 1; N: 14; O: 16.]
A fórmula mínima do composto na amostra é
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Q2063768 Química
Um composto possui em sua composição 16,0% de carbono, 2,7% de hidrogênio, 38,0% de nitrogênio e 43,3% de oxigênio. Para o cálculo das massas de cada átomo da molécula, simulamos uma situação em que temos 100 g do composto e para saber a fórmula empírica do composto, dividimos pela massa molar de cada átomo (C = 12g mol-1 , H = 1g mol-1 , N = 14g mol-1 e O = 16 g mol-1 ).
Temos então a fórmula empírica como sendo ______. Porém, para sair da fórmula mínima e chegar à fórmula molecular, necessita-se saber que a massa molar desse composto é 220 g mol-1 . Sabendo-se que ______ é o número de unidades mínimas dentro da molécula, sabe-se que a molécula estudada é a ______.

Assinale a alternativa que preencha correta e respectivamente as lacunas. 
Alternativas
Q2059577 Química
Uma das etapas de revelação de fotografias (um processo não muito usual atualmente) é a retirada do AgBr que não foi exposto à luz durante a foto. Esse processo se faz pela dissolução desse sal em uma solução de tiossulfato de sódio (Na2S2O3), de acordo com a seguinte equação iônica: 
Imagem associada para resolução da questão

O volume, em mL, de uma solução de Na2S2O3 0,1 molL-1 necessário para solubilizar 0,18 g de AgBr é de aproximadamente: 
Alternativas
Ano: 2018 Banca: IF-MT Órgão: IF-MT Prova: IF-MT - 2018 - IF-MT - Química |
Q2053071 Química
O fosfato de cálcio pode ser empregado como biomaterial para a reposição e regeneração do tecido ósseo, pois apresenta algumas características, tais como: semelhança com a fase mineral de ossos; dentes e tecidos calcificados; excelente biocompatibilidade; bioatividade; ausência de toxicidade local ou sistêmica; ausência de resposta a corpo estranho ou inflamações (GOMES, E.A. et. al, Cerâmicas, São Paulo, v. 58, p. 448-452, 2012).
Uma das formas de obtenção do fosfato de cálcio pode ser através da reação:
CaCO3(aq) + Mg3(PO4)2(aq) Ca3(PO4)2(aq) + MgCO3(aq)
Considerando que a reação tem um rendimento de 80%, qual a massa de fosfato de cálcio, em gramas, será obtida quando são utilizados 450 g de carbonato de cálcio (70% de pureza)?
Dados: Ca = 40 g/mol; C = 12 g mol-1 ; O = 16 g mol-1 ; Mg = 24 g mol-1 ; P = 31 g mol-1 ; Ca = 40 g mol-1.
Alternativas
Ano: 2018 Banca: IF-MT Órgão: IF-MT Prova: IF-MT - 2018 - IF-MT - Química |
Q2053070 Química
O cádmio é um elemento comum na água e sedimento em portos e áreas industriais. Esse elemento pode ocasionar dano renal, hipertensão arterial e destruição de glóbulos vermelhos quando ocorre envenenamento agudo nos seres humanos. Geralmente o íon cádmio solúvel, Cd2+, é removido de águas residuárias pela reação com o ferro metálico. A respeito desse processo, assinale a alternativa correta: Dado: Fe2+ + 2 e- → Fe               Eo red = - 0,44 V
          Cd2+ + 2 e- → Cd                Eo red = - 0,40 V
Alternativas
Ano: 2018 Banca: IF-MT Órgão: IF-MT Prova: IF-MT - 2018 - IF-MT - Química |
Q2053062 Química
A titulação é um método clássico largamente utilizado para a determinação quantitativa de inúmeros analitos sem a exigência de uma aparelhagem sofisticada, tornando o custo da análise relativamente baixo. Na indústria alimentícia é de grande interesse conhecer a acidez total titulável de frutas cítricas para o processamento de sucos. Em uma determinada análise, um químico gastou 8,00 mL de uma solução 0,1 M de NaOH para titular 10,0 mL do suco de uma determinada fruta. Admitindo que o ácido cítrico (C6H8O7) é o único ácido que reage com a base, como mostra a reação simplificada a seguir, pode-se afirmar que a acidez em termos de ácido cítrico (%m/v) da fruta é, aproximadamente:
Dado: Massa molar C6H8O7 = 192 g.mol-1 C6H8O7(aq) + 3 OH-(aq) → C6H5O73-(aq) + 3 H2O
Alternativas
Q2049969 Química
Em reações de oxirredução, os elétrons recebidos e doados também devem estar balanceados. Das equações abaixo, está (estão) balanceada (s), corretamente:
I. 2Fe2O3(s) + 3C(g) →4Fe(s) + 3CO2(g) II. Zn(s) + 2H+ (aq) → Zn2+ (aq) + H2(g) III. 4Al(s) + 3O2(g) → 2Al2O3(s)
Alternativas
Ano: 2019 Banca: IF-MS Órgão: IF-MS Prova: IF-MS - 2019 - IF-MS - Química |
Q2047282 Química
No livro Desespero, de Stephen King, um dos personagens faz a seguinte afirmação: “A gente tira o cobre da terra com ácido sulfúrico. A melhor maneira de aplicar é com esguichos... parecem grandes molhadores de grama.
Considerando que uma amostra de 2,0 kg, contendo 80% de óxido de cobre II, foi utilizada para reagir com o ácido citado no livro de Stephen King. Admitindo que os outros compostos da amostra não reagem com o ácido, determine a massa aproximada de ácido necessária para que todo o cobre da amostra sofra reação química.
Considere as seguintes massas molares em g.mol-1 : Cu = 63,5; O = 16; H = 1 e S = 32. 
Alternativas
Respostas
81: E
82: C
83: B
84: C
85: D
86: E
87: B
88: D
89: B
90: D
91: D
92: B
93: E
94: A
95: B
96: D
97: E
98: C
99: B
100: C