Questões de Concurso
Sobre fórmulas, balanceamento e leis ponderais das reações químicas em química
Foram encontradas 555 questões
Q2053071
Química
O fosfato de cálcio pode ser empregado como biomaterial para a reposição e regeneração do tecido ósseo,
pois apresenta algumas características, tais como: semelhança com a fase mineral de ossos; dentes e
tecidos calcificados; excelente biocompatibilidade; bioatividade; ausência de toxicidade local ou sistêmica;
ausência de resposta a corpo estranho ou inflamações (GOMES, E.A. et. al, Cerâmicas, São Paulo, v. 58, p.
448-452, 2012).
Uma das formas de obtenção do fosfato de cálcio pode ser através da reação:
CaCO3(aq) + Mg3(PO4)2(aq) Ca3(PO4)2(aq) + MgCO3(aq)
Considerando que a reação tem um rendimento de 80%, qual a massa de fosfato de cálcio, em gramas, será obtida quando são utilizados 450 g de carbonato de cálcio (70% de pureza)?
Dados: Ca = 40 g/mol; C = 12 g mol-1 ; O = 16 g mol-1 ; Mg = 24 g mol-1 ; P = 31 g mol-1 ; Ca = 40 g mol-1.
Uma das formas de obtenção do fosfato de cálcio pode ser através da reação:
CaCO3(aq) + Mg3(PO4)2(aq) Ca3(PO4)2(aq) + MgCO3(aq)
Considerando que a reação tem um rendimento de 80%, qual a massa de fosfato de cálcio, em gramas, será obtida quando são utilizados 450 g de carbonato de cálcio (70% de pureza)?
Dados: Ca = 40 g/mol; C = 12 g mol-1 ; O = 16 g mol-1 ; Mg = 24 g mol-1 ; P = 31 g mol-1 ; Ca = 40 g mol-1.
Q2053070
Química
O cádmio é um elemento comum na água e sedimento em portos e áreas industriais. Esse elemento pode
ocasionar dano renal, hipertensão arterial e destruição de glóbulos vermelhos quando ocorre
envenenamento agudo nos seres humanos. Geralmente o íon cádmio solúvel, Cd2+, é removido de águas
residuárias pela reação com o ferro metálico. A respeito desse processo, assinale a alternativa correta: Dado: Fe2+
+ 2 e- → Fe Eo
red
= - 0,44 V
Cd2+ + 2 e- → Cd Eo red = - 0,40 V
Cd2+ + 2 e- → Cd Eo red = - 0,40 V
Q2053062
Química
A titulação é um método clássico largamente utilizado para a determinação quantitativa de inúmeros
analitos sem a exigência de uma aparelhagem sofisticada, tornando o custo da análise relativamente baixo.
Na indústria alimentícia é de grande interesse conhecer a acidez total titulável de frutas cítricas para o
processamento de sucos. Em uma determinada análise, um químico gastou 8,00 mL de uma solução 0,1 M de NaOH para titular 10,0 mL do suco de uma determinada fruta. Admitindo que o ácido cítrico (C6H8O7) é o
único ácido que reage com a base, como mostra a reação simplificada a seguir, pode-se afirmar que a
acidez em termos de ácido cítrico (%m/v) da fruta é, aproximadamente:
Dado: Massa molar C6H8O7 = 192 g.mol-1 C6H8O7(aq) + 3 OH-(aq) → C6H5O73-(aq) + 3 H2O
Dado: Massa molar C6H8O7 = 192 g.mol-1 C6H8O7(aq) + 3 OH-(aq) → C6H5O73-(aq) + 3 H2O
Ano: 2019
Banca:
IBFC
Órgão:
FSA-SP
Prova:
IBFC - 2019 - FSA-SP - Técnico em Laboratório de Ciências Naturais |
Q2049969
Química
Em reações de oxirredução, os elétrons
recebidos e doados também devem estar balanceados. Das equações abaixo, está
(estão) balanceada (s), corretamente:
I. 2Fe2O3(s) + 3C(g) →4Fe(s) + 3CO2(g) II. Zn(s) + 2H+ (aq) → Zn2+ (aq) + H2(g) III. 4Al(s) + 3O2(g) → 2Al2O3(s)
I. 2Fe2O3(s) + 3C(g) →4Fe(s) + 3CO2(g) II. Zn(s) + 2H+ (aq) → Zn2+ (aq) + H2(g) III. 4Al(s) + 3O2(g) → 2Al2O3(s)
Q2047282
Química
No livro Desespero, de Stephen King, um dos
personagens faz a seguinte afirmação: “A gente tira o
cobre da terra com ácido sulfúrico. A melhor maneira
de aplicar é com esguichos... parecem grandes
molhadores de grama.”
Considerando que uma amostra de 2,0 kg, contendo 80% de óxido de cobre II, foi utilizada para reagir com o ácido citado no livro de Stephen King. Admitindo que os outros compostos da amostra não reagem com o ácido, determine a massa aproximada de ácido necessária para que todo o cobre da amostra sofra reação química.
Considere as seguintes massas molares em g.mol-1 : Cu = 63,5; O = 16; H = 1 e S = 32.
Considerando que uma amostra de 2,0 kg, contendo 80% de óxido de cobre II, foi utilizada para reagir com o ácido citado no livro de Stephen King. Admitindo que os outros compostos da amostra não reagem com o ácido, determine a massa aproximada de ácido necessária para que todo o cobre da amostra sofra reação química.
Considere as seguintes massas molares em g.mol-1 : Cu = 63,5; O = 16; H = 1 e S = 32.
Q2047275
Química
A reação do sulfeto de estanho (II) com ácido
clorídrico e ácido nítrico trata-se de um exemplo de
reação de oxirredução, em que ocorrem as
transferências de elétrons conforme a equação não
balanceada:
SnS + HCℓ + HNO3 → SnCℓ4 + S + NO + H2O
Após o balanceamento da equação, a soma total dos coeficientes mínimos e inteiros das espécies envolvidas na reação é
SnS + HCℓ + HNO3 → SnCℓ4 + S + NO + H2O
Após o balanceamento da equação, a soma total dos coeficientes mínimos e inteiros das espécies envolvidas na reação é
Ano: 2018
Banca:
FAURGS
Órgão:
UFRGS
Prova:
FAURGS - 2018 - UFRGS - Técnico de Laboratório - Química |
Q2037378
Química
Ano: 2018
Banca:
FAURGS
Órgão:
UFRGS
Prova:
FAURGS - 2018 - UFRGS - Técnico de Laboratório - Química |
Q2037368
Química
Uma reação de precipitação a partir da mistura de duas soluções pode ser escrita representando-se todos os íons
envolvidos ou somente os íons que realmente participam da reação, omitindo-se os íons espectadores. Assim, a reação
de precipitação de cromato de prata a partir de uma solução de cromato de potássio e de uma solução de nitrato de
prata pode ser escrita na forma completa e na forma resumida, respectivamente, como:
Ano: 2018
Banca:
FAURGS
Órgão:
UFRGS
Prova:
FAURGS - 2018 - UFRGS - Técnico de Laboratório - Química |
Q2037365
Química
Q2035604
Química
Na aula experimental da química foi
realizada uma reação de permanganato de
potássio com peróxido de hidrogênio, em meio
de ácido clorídrico, observando a completa
descoloração da solução com liberação de gás.
A equação balanceada correta é:
Q2035586
Química
Para preparar uma solução padrão, um
técnico de química pesou a 0,0001g uma
quantidade de uma substância A, dissolveu em
uma substância B. Após, adicionou essa
solução (A+B) em uma bureta e titulou
utilizando um padrão em forma sólida que foi
também diluída em outra quantidade da
mesma substância B, esse padrão é
denominado, C, que foi pesado a 0,01mg.
Assim, ao final obtém-se uma solução
padronizada.
Em relação a essa operação é correto dizer que
Em relação a essa operação é correto dizer que
Ano: 2019
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
UFRB
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2019 - UFRB - Técnico de Laboratório - Química |
Q2034240
Química
Os coeficientes estequiométricos
para a seguinte reação, em ordem
dos reagentes para os produtos, são,
respectivamente:
Fe2(SO4)3 + NaOH → Fe(OH)3 + Na2SO4
Fe2(SO4)3 + NaOH → Fe(OH)3 + Na2SO4
Ano: 2022
Banca:
FGV
Órgão:
SEAD-AP
Prova:
FGV - 2022 - SEAD-AP - Professor de Educação Básica - Química |
Q1984276
Química
Entre os diversos óxidos de nitrogênio, o mais comum é o óxido
nítrico (NO), um gás incolor, levemente tóxico, que pode ser
preparado em laboratório pela redução do ácido nítrico diluído,
usando-se cobre como agente redutor. A equação não
balanceada do processo é apresentada a seguir.
Cu(s) + NO3 – (aq) + H+ (aq) → Cu+2(aq) + NO(g) + H2O(l)
A soma dos menores inteiros que balanceiam corretamente a equação descrita é igual a
Cu(s) + NO3 – (aq) + H+ (aq) → Cu+2(aq) + NO(g) + H2O(l)
A soma dos menores inteiros que balanceiam corretamente a equação descrita é igual a
Ano: 2022
Banca:
Quadrix
Órgão:
SEDF
Prova:
Quadrix - 2022 - SEDF - Professor de Educação Básica - Química - Edital nº 31 |
Q1976793
Química
Acerca das transformações químicas, de leis ponderais e de assuntos correlatos, julgue o item.
A Lei das Proporções Definidas é também conhecida como Lei de Proust. Esse estudioso observou que amostras de compostos diferentes, de massas iguais, contêm sempre a mesma proporção em massa dos seus elementos constituintes. Desse modo, as proporções em massa dos elementos constituintes são fixas para quaisquer compostos distintos.
A Lei das Proporções Definidas é também conhecida como Lei de Proust. Esse estudioso observou que amostras de compostos diferentes, de massas iguais, contêm sempre a mesma proporção em massa dos seus elementos constituintes. Desse modo, as proporções em massa dos elementos constituintes são fixas para quaisquer compostos distintos.
Ano: 2022
Banca:
Quadrix
Órgão:
SEDF
Prova:
Quadrix - 2022 - SEDF - Professor de Educação Básica - Química - Edital nº 31 |
Q1976792
Química
Acerca das transformações químicas, de leis ponderais e de
assuntos correlatos, julgue o item.
A Lei da Conservação das Massas, ou Lei da Conservação da Matéria, é observada e difundida no meio científico pela realização de experimentos em recipientes fechados e com balanças precisas; a soma das massas antes de uma reação é igual à soma das massas após a reação.
A Lei da Conservação das Massas, ou Lei da Conservação da Matéria, é observada e difundida no meio científico pela realização de experimentos em recipientes fechados e com balanças precisas; a soma das massas antes de uma reação é igual à soma das massas após a reação.
Ano: 2022
Banca:
Quadrix
Órgão:
SEDF
Prova:
Quadrix - 2022 - SEDF - Professor de Educação Básica - Química - Edital nº 31 |
Q1976791
Química
Com relação à história da química, ao nascimento da química moderna e à sua relação com a sociedade, julgue o item.
É consenso entre os estudiosos da área que o início da química como área de conhecimento deu-se com o trabalho de Robert Boyle (1627-1691), considerado o “pai” da química.
É consenso entre os estudiosos da área que o início da química como área de conhecimento deu-se com o trabalho de Robert Boyle (1627-1691), considerado o “pai” da química.
Ano: 2022
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
ELETROBRAS-ELETRONUCLEAR
Prova:
CESGRANRIO - 2022 - ELETROBRAS-ELETRONUCLEAR - Químico |
Q1931852
Química
A platina (Pt) é um metal nobre que, para que seja oxidado, utiliza-se uma mistura de ácido clorídrico e ácido
nítrico concentrados, conhecida como água régia. Abaixo,
é mostrada, de forma não balanceada, uma das equações
envolvidas nesse processo.
A soma dos coeficientes estequiométricos de reagentes e produtos na reação balanceada é
A soma dos coeficientes estequiométricos de reagentes e produtos na reação balanceada é
Ano: 2022
Banca:
FGV
Órgão:
EPE
Prova:
FGV - 2022 - EPE - Analista de Pesquisa Energética - Petróleo - Gás e Bioenergia |
Q1912915
Química
Silicato de sódio, um composto químico de fórmula Na2SiO3, atua
como um agente ligante na produção de cimentos refratários.
Também é utilizado na produção de cimentos antiácidos, na
produção de isolantes térmicos e na fabricação de
impermeabilizantes de paredes e lajes.
O processo de obtenção consiste na calcinação da mistura de sílica (SiO2) com carbonato de sódio (Na2CO3), produzindo o silicato de sódio e gás carbônico. Este processo apresenta rendimento de 70%.
A massa de silicato de sódio que poderá ser obtida por este processo, a partir de 3,0 kg de sílica, é: Dados: Massas molares em g.mol–1 Si = 28; O = 16; Na = 23; C = 12.
O processo de obtenção consiste na calcinação da mistura de sílica (SiO2) com carbonato de sódio (Na2CO3), produzindo o silicato de sódio e gás carbônico. Este processo apresenta rendimento de 70%.
A massa de silicato de sódio que poderá ser obtida por este processo, a partir de 3,0 kg de sílica, é: Dados: Massas molares em g.mol–1 Si = 28; O = 16; Na = 23; C = 12.
Ano: 2022
Banca:
FGV
Órgão:
PC-AM
Prova:
FGV - 2022 - PC-AM - Perito Criminal - 4ª Classe - Química |
Q1908670
Química
As armas de fogo são artefatos de dimensões e formas diversas que arremessam um ou mais projéteis utilizando a força de expansão de gases resultantes da combustão da pólvora. Atualmente se utilizam pólvoras baseadas em nitrocelulose e nitroglicerina, mas antigamente as armas de fogo usavam a pólvora preta, cuja combustão é representada pela equação a seguir, que está desbalanceada:
S(sol.) + C(sol.) + KNO3 (sol.) → CO2 (g) + N2 (g) + K2S (sol)
A equação equilibrada estequiometricamente é
Ano: 2022
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2022 - Petrobras - Análise – Comércio e Suprimento |
Q1893351
Química
Acerca de estequiometria, julgue o item que se segue.
As bases fundamentais da estequiometria são a lei das
proporções definidas, a lei das proporções múltiplas e a lei
das proporções equivalentes.
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