Questões de Química - Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas para Concurso
Foram encontradas 554 questões
A amostra reagiu com uma solução de íons oxalato em excesso, acarretando a precipitação de MgC2 O4 , conforme apresentado na reação I. Considere que o magnésio foi o único componente da amostra a precipitar.
Em seguida, o precipitado foi filtrado, lavado e calcinado (reação II), gerando uma amostra sólida de 3,05 g.
Reação I: Mg2+ (aq) + C2 O4 2- (aq) → MgC2 O4 (s)
Reação II: MgC2 O4 (s) → MgO (s) + CO (g) + CO2 (g)
A concentração, em g L-1, de magnésio na amostra é
Dado massas molares: Mg = 24 g mol-1 , O = 16 g mol-1 , C = 12 g mol-1
Considerando essa reação, assinale a alternativa correta:
Considerar a reação de decomposição da água abaixo:
2 H2O ➝ 2 H2 + O2
Os números que indicam a proporção entre as quantidades
de moléculas em uma equação química são chamados de:
Etapa 1: 2 NO(g) N2O2(g) (rápida, equilíbrio)
Etapa 2: N2O2(g) + Br2(g) 2NOBr (lenta)
A constante de velocidade para a reação entre óxido nítrico e bromo pode ser expresso em função das constantes k1, k-1 e k2 por meio da expressão:
Os primeiros relatos sobre o uso da pólvora se deram entre os chineses na Idade Média. A composição clássica desse material contém nitrato de potássio, carvão vegetal (carbono) e enxofre. Quando reagem entre si, esses compostos produzem nitrogênio gasoso, gás carbônico, carbonato de potássio e sulfato de potássio sólidos, além de grande quantidade de energia.
A soma dos menores inteiros que balanceiam corretamente a reação descrita é igual a