Questões de Concurso
Sobre fórmulas, balanceamento e leis ponderais das reações químicas em química
Foram encontradas 555 questões
Ano: 2017
Banca:
CCV-UFC
Órgão:
UFC
Prova:
CCV-UFC - 2017 - UFC - Técnico de Laboratório - Fitoquímica |
Q1632962
Química
Assinale a alternativa que contenha, nesta sequência, os nomes dos seguintes compostos: HClO, NH4OH,
MgCl2:
Ano: 2017
Banca:
IV - UFG
Órgão:
IF Goiano
Prova:
CS-UFG - 2017 - IF Goiano - Assistente de Laboratório |
Q1629093
Química
Observe a reação:
Na + H2O → NaOH + H2
No balanceamento dessa reação, tem-se molécula(s) de sódio e de água que resulta(m) em hidróxido de sódio e hidrogênio molecular na respectiva proporção de
Na + H2O → NaOH + H2
No balanceamento dessa reação, tem-se molécula(s) de sódio e de água que resulta(m) em hidróxido de sódio e hidrogênio molecular na respectiva proporção de
Ano: 2017
Banca:
IV - UFG
Órgão:
IF Goiano
Prova:
CS-UFG - 2017 - IF Goiano - Técnico de Laboratório - Ciências |
Q1629079
Química
Observe a reação.
Fe2O3 + CO ￫ Fe + CO2
Considerando essa reação não balanceada, quantos gramas de óxido de ferro (Fe2O3) são necessários para a produção de 4 mols de ferro (Fe) em uma reação balanceada?
Dados:
Massa molecular (Fe2O3) = 160 g/mol;
massa molecular (Fe) = 56 g/mol
Q1396281
Química
Para determinar a matéria seca de uma
determinada forrageira, pesou-se 300 g do
material verde e, após secagem em estufa a
60°C, a amostra foi pesada novamente e
obteve-se 120 g do material pré-seco e, então,
calculou-se a porcentagem de matéria préseca. Assinale a alternativa correta que
apresenta a porcentagem de matéria pré-seca.
Q1396240
Química
Um minério de ferro foi analisado pela
dissolução de uma amostra de 2,26 g em
ácido clorídrico (HCl) concentrado. A solução
resultante foi diluída em água e o ferro (III) foi
precipitado na forma de óxido de ferro
hidratado Fe2O3.xH2O pela adição de amônia
(NH3). Após a filtração e a lavagem, o resíduo
foi calcinado a alta temperatura para gerar
0,95 g de Fe2O3 (159,7 g.mol-1
). Assinale a
alternativa correta que contém a porcentagem
(%) de Fe (56 g.mol-1
) aproximada presente na
amostra.
Q1348137
Química
Texto associado
Considere o texto a seguir para responder à questão.
A brasilina é um corante encontrado no pau-brasil, sendo
utilizado para tingimento de fibras. Para sua extração, a
madeira, na forma de serragem, é colocada na água e fervida.
Depois, as fibras são mergulhadas nesse extrato, ficando
lá por 24 horas ou até atingir o tom desejado.
O número de átomos de carbono presente na molécula da
brasilina é
Q1345512
Química
Um experimento foi realizado para observar o que ocorre com a massa de dois materiais antes e
depois de uma reação de combustão. Os dados coletados estão apresentados no quadro.
Sobre esse experimento e os resultados observados, é CORRETO afirmar que no
Sobre esse experimento e os resultados observados, é CORRETO afirmar que no
Ano: 2017
Banca:
Cepros
Órgão:
CESMAC
Prova:
Cepros - 2017 - CESMAC - Prova Medicina- 2018.1- 2° DIA- PROVA TIPO 1 |
Q1333304
Química
A reciclagem do alumínio pode ser realizada através
do processo de fusão do metal ou através da sua
transformação em alúmen. O alúmen [KAl(SO4)2] é um
material comumente usado para purificação de água,
curtimento de couro, tingimento, fabricação de têxteis à
prova de fogo e fermento em pó. Ele também tem uso
cosmético como desodorante e solução pós-barba. A
preparação do alúmen, a partir da sucata de alumínio,
ocorre em três etapas, de acordo com as equações
das reações abaixo:
2 Al(s) + 2 KOH(aq) + 6 H2O(l) → 2 KAl(OH)4(aq) + 3 H2(g) (etapa 1)
2 KAl(OH)4(aq)+ H2SO4(aq) → 2 Al(OH)3(s) + 2 H2O(l) + K2SO4(aq) (etapa 2)
2 Al(OH)3(s)+3 H2SO4(aq)+K2SO4(aq) → 2 KAl(SO4)2(s) + 6 H2O(l) (etapa 3)
a Al(s)+b KOH(aq)+c H2SO4(aq) →d KAl(SO4)2(s)+e H2O(l)+f H2(g) (reação total)
Após realizar o balanceamento da equação da reação total, assinale a alternativa que indica o somatório dos índices (a+b+c+d+e+f).
2 Al(s) + 2 KOH(aq) + 6 H2O(l) → 2 KAl(OH)4(aq) + 3 H2(g) (etapa 1)
2 KAl(OH)4(aq)+ H2SO4(aq) → 2 Al(OH)3(s) + 2 H2O(l) + K2SO4(aq) (etapa 2)
2 Al(OH)3(s)+3 H2SO4(aq)+K2SO4(aq) → 2 KAl(SO4)2(s) + 6 H2O(l) (etapa 3)
a Al(s)+b KOH(aq)+c H2SO4(aq) →d KAl(SO4)2(s)+e H2O(l)+f H2(g) (reação total)
Após realizar o balanceamento da equação da reação total, assinale a alternativa que indica o somatório dos índices (a+b+c+d+e+f).
Ano: 2016
Banca:
Cepros
Órgão:
CESMAC
Prova:
Cepros - 2016 - CESMAC - Processo Seletivo Tradicional-2017.1- AGRESTE |
Q1332754
Química
Um estudante de Química, analisando os ingredientes
de um leite integral industrializado, observou que o
mesmo continha citrato de sódio, monofosfato de
sódio, difosfato de sódio e trifosfato de sódio. Sabendo
que a fórmula estrutural do ácido cítrico é:
três afirmações foram feitas:
1) A molécula do ácido cítrico apresenta três carbonos com hibridização sp2 .
2) O citrato de sódio é um composto iônico com fórmula química C6H5Na3O7.
3) O fosfato de cálcio tem fórmula Ca2(PO4)3.
Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s):
três afirmações foram feitas:
1) A molécula do ácido cítrico apresenta três carbonos com hibridização sp2 .
2) O citrato de sódio é um composto iônico com fórmula química C6H5Na3O7.
3) O fosfato de cálcio tem fórmula Ca2(PO4)3.
Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s):
Ano: 2017
Banca:
Cepros
Órgão:
CESMAC
Prova:
Cepros - 2017 - CESMAC - Processo Seletivo Tradicional-2017.2- AGRESTE |
Q1331245
Química
A quercetina, C15H10O7, é um flavonoide natural
encontrado em grandes concentrações no vinho tinto,
em mangas, maçãs, cebolas e brócolis. A quercetina
possui propriedades antioxidante, anti-inflamatória,
antiviral, além de apresentar atividade cardiovascular,
reduzindo o risco de morte por doenças das coronárias
e diminuindo a incidência de enfarte do miocárdio.
Considere a reação de combustão da quercetina
x C15H10O7(s) + y O2(g) → z CO2(g) + w H2O(g).
Após balancear a referida equação com os menores números inteiros possíveis, a soma dos coeficientes estequiométricos é:
x C15H10O7(s) + y O2(g) → z CO2(g) + w H2O(g).
Após balancear a referida equação com os menores números inteiros possíveis, a soma dos coeficientes estequiométricos é:
Ano: 2018
Banca:
FEPESE
Órgão:
Prefeitura de São José - SC
Prova:
FEPESE - 2018 - Prefeitura de São José - SC - Professor - Química |
Q1303348
Química
O acumulador de Chumbo, também conhecido como bateria chumbo-ácido, é utilizado nos automóveis com objetivo de fornecer corrente elétrica para iniciar a ignição do motor e também para a iluminação.
A reação total pode ser representada pela equação:
αPb(s) + βPbO2 (s) + γH2 SO4 (aq) → ψPbSO4 (s) + ωH2 O(l)
Balanceie a equação esquemática e responda às seguintes questões:
1. a sequência correta dos coeficientes estequiométricos α, β, γ, ψ e ω.
2. agente oxidante.
3. agente redutor.
Assinale a alternativa que responde corretamente às questões numeradas.
Ano: 2018
Banca:
FEPESE
Órgão:
Prefeitura de São José - SC
Prova:
FEPESE - 2018 - Prefeitura de São José - SC - Professor - Química |
Q1303346
Química
Para a reação abaixo:
αCr3+(aq) + βMnO2 (s) + γOH– → ρMn2+(aq) + ψCrO4 2–(aq) + ωH2 O(l)
Balanceie a equação esquemática e assinale a alternativa que indica a sequência correta dos coeficientes estequiométricos α, β, γ, ρ, ψ e ω
Ano: 2019
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
UFPB
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2019 - UFPB - Técnico de Laboratório - Química |
Q1240863
Química
Uma reação entre o hidróxido de cálcio
e ácido clorídrico resultará na obtenção
de cloreto de cálcio e água, como se
evidencia a seguir:
Ca(OH)2 + HCI → CaCl2 + H2O
Com base nessa reação química, é correto afirmar que
Ca(OH)2 + HCI → CaCl2 + H2O
Com base nessa reação química, é correto afirmar que
Ano: 2019
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
UFPB
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2019 - UFPB - Técnico de Laboratório - Química |
Q1240854
Química
Para a seguinte reação química, qual é a
soma dos menores coeficientes inteiros
possíveis após o balanceamento da
reação?
Fe3O4 + CO (g) → FeO (s) + CO2 (g)
Fe3O4 + CO (g) → FeO (s) + CO2 (g)
Q1215200
Química
Uma empresa multinacional possui uma mineradora que é
a responsável por ser a maior produtora global de níquel,
um dos metais de maior versatilidade do mundo e pode
ser encontrada em vastas aplicações, podendo ser
constituinte de uma moeda ou mesmo de um automóvel.
Um metal duro, maleável, tem excelente resistência à
corrosão e consegue manter as suas propriedades físicas e
mecânicas quando submetido a elevadas temperaturas.
Em um laboratório de caracterização, algumas técnicas de
identificação baseadas em técnicas de análise química
qualitativa podem identificar a presença desse metal.
Dentre as técnicas, existe a utilização de uma solução de
dimetilglioxima, que apresenta reações de complexações
bastante conhecida. Esse complexo pode ser identificado
por uma fórmula e coloração como:
Q1206508
Química
Na determinação da água de hidratação do cloreto de bário pela técnica de gravimetria por volatilização, 1,22g de amostra do sal hidratado foi levada à estufa até peso constante, sendo registrada a massa final de 1,04 g.
[Dados: Massas atômicas: Ba 137,327 g mol⁻¹; Cl 35,45 g mol⁻¹; H 1,008 g mol⁻¹; O Ba 15,999 g mol⁻¹]
A fórmula química do sal hidratado é:
[Dados: Massas atômicas: Ba 137,327 g mol⁻¹; Cl 35,45 g mol⁻¹; H 1,008 g mol⁻¹; O Ba 15,999 g mol⁻¹]
A fórmula química do sal hidratado é:
Q1204855
Química
Quando se goteja ácido sulfúrico em cloreto de sódio, obtém-se cloreto de hidrogênio e sulfato de sódio. Esse processo pode ser representado por
Q1188442
Química
Seja a reação C 2B3A ⇒+ . Considerando que é feita uma alimentação equimolar de reagentes e que nenhum produto foi alimentado, pode-se dizer que, ao término da reação:
Ano: 2016
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
UFFS
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2016 - UFFS - Técnico em Química |
Q1176507
Química
Realize o balanceamento da seguinte reação de oxirredução e assinale a alternativa que apresenta
corretamente a soma dos menores números inteiros possíveis dos coeficientes estequiométricos e o
agente oxidante, respectivamente.
Fe2 (SO4 )3 + Cr2 (SO4 )3 + K2SO4 + H2O → K2Cr2O7 + H2SO4 + FeSO4
Fe2 (SO4 )3 + Cr2 (SO4 )3 + K2SO4 + H2O → K2Cr2O7 + H2SO4 + FeSO4
Ano: 2018
Banca:
AOCP
Órgão:
UEFS
Prova:
AOCP - 2018 - UEFS - Técnico Universitário - Técnica em Química |
Q1170516
Química
Considere a reação entre o ácido sulfúrico e o hidróxido de sódio e assinale a alternativa que apresenta a soma dos índices m, n, o e p.
mH2SO4(aq) + nNaOH(aq) oNas2SO4(s) + pH20(l)
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