Questões de Química - Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas para Concurso
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Dados: K=39 e Cl=35,5.
Dados: K=39; H= 1, O=16 e S=32.
Considere a reação abaixo e as afirmativas sobre ela, a seguir.
KMnO4 + H2SO4 + H2O2 → K2SO4 + MnSO4 + H2O + O2
I. A sequência correta dos coeficientes estequiométricos de cada uma das substâncias, na ordem em que elas aparecem na reação acima, é 2; 3; 5; 1; 2; 8; 5.
II. O KMnO4 se oxida e o H2O2 se reduz.
III. O KMnO4 ganha 5 elétrons e a H2O2 perde 2 elétrons.
IV. O KMnO4 é o agente oxidante e a H2O2 é o agente redutor.
V. A soma da carga dos reagentes é diferente da soma das cargas dos produtos.
Assinale a alternativa que apresenta a(s) afirmativa(s) correta(s).
Na combustão da gasolina comum, um de seus componentes − o isooctano é padrão para a qualidade da gasolina. Quanto maior é o índice de octanagem, maior é a compressão que a mistura gasolina-ar suporta no motor, sem detonação prematura; portanto, melhor é a qualidade da gasolina.
A fórmula molecular do isooctano é C8H18. A gasolina pode sofrer combustão completa produzindo CO2 e água ou incompleta − produzindo CO e água ou C (fuligem) e água. Isso ocorre de acordo com a quantidade de oxigênio: combustões completas ocorrem com quantidade de oxigênio suficiente para consumir todo combustível. Por outro lado, a combustão se dá de forma incompleta quando não houver oxigênio suficiente para consumir todo o combustível.
Dada a reação não balanceada a seguir:
r Fe2+ + s Cr2O72− + t H+ → u Fe3+ + v Cr3+ + w H2O
Completa r, s, t, u, v e w, correta e respectivamente, os coeficientes
A equação química não balanceada, apresentada a seguir, demonstra a reação do permanganato de potássio com peróxido de hidrogênio em meio ácido.
mKMnO4 + nH2SO4 + oH2O2 → pK2SO4 + qH2O + rO2 + sMnSO4
Considerando o balanceamento adequado da equação, a somatória dos coeficientes estequiométricos dos reagentes é igual a
Determinado composto orgânico foi submetido à análise química e a porcentagem de cada elemento químico que o constitui foi determinada. Os resultados estão apresentados na tabela a seguir.
Com base nas informações apresentadas, a fórmula mínima do composto é:
A amônia pode ser preparada industrialmente pelo processo de Haber-Bosch, representado pela equação não balanceada a seguir.
N2(g) + H2(g) ⇌ NH3(g)
Supondo-se que a 300 ºC, esse experimento apresente concentração de N2 e de H2 de 0,3 e 2,0 mol L-1, respectivamente, e que a constante de equilíbrio Kc seja 10, a concentração de NH3, em mol L-1, nessa temperatura, deve ser, aproximadamente, de
I- Devido à eletronegatividade de seus elementos, possui geometria angular. II- Sua base conjugada é o íon carboneto. III- Trata-se de um composto covalente. IV- Seu átomo de carbono tem hibridação sp3 . V- Possui ligação carbono-nitrogênio mais curta que aquela presente na metilamina.
Está correto o que se afirma em
Um estudante misturou 50 mL de solução aquosa de ácido sulfúrico 0,10 mol/L com 50 mL de solução aquosa de hidróxido de sódio 0,40 mol/L e introduziu algumas gotas de fenolftaleina. O processo pode ser representado pela equação não balanceada:
H2SO4(aq) + NaOH(aq) → Na2SO4(aq) + H2O(l)
Ao término da reação, pode-se concluir acertadamente que
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