Questões de Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria. para Concurso

Em um determinado recipiente, à temperatura constante, foram misturados, estequiometricamente, amônia e oxigênio para reagirem segundo a equação:

4NH₃(g) + 3O₂(g) → 2N₂(g) + 6H₂O(g)

Considerando que a reação foi completa, é possível observar que, em um recipiente fechado, a pressão do sistema deverá

O gás natural normalmente apresenta em sua composição, um percentual de metano superior a 80% em volume. Considere a reação química de combustão do metano, expressa abaixo e assuma que a reação é completa e sem excesso de ar. Qual das opções abaixo mostra a quantidade de gás carbônico formada a partir da combustão de 5.000 moles de metano?

Valores dos pesos atômicos dos elementos:

Valores dos pesos atômicos dos elementos:
Elemento -------- Peso atômico (g/mol)
Carbono --------- 12,011
Hidrogênio ------ 1,008
Oxigênio -------- 15,999

CH₄ + 20₂ - > CO₂ + 2H₂O

O metano tem peso molecular igual a 16g/mol e encontra-se a 27°C e 9 atmosfera de pressão manométrica. Indiqu e qual das opções abaixo representa a massa específica desse gás. Considere o comportamento ideal para o metano e a constante universal dos gases igual a R = 0,082atmL/Kmol.

Numa residência existe um fogão à Gás Natural com capacidade nominal de 11.000kcal/h, que funciona cinquenta horas por mês, e um chuveiro também movido à Gás Natural, que funciona trinta horas por mês com capacidade nominal de 6500kcal/h. Considerando que o poder calorífico inferior do Gás Natural é igual a 8.500kcal/m³, indique a opção abaixo que explicita o consumo mensal de Gás Natural dessa residência.

Um gás a 33°C e pressão absoluta igual a 2,3Kgf/cm² tem um volume específico de 0,70m³/kg. Assumindo que esse gás se comporta como gás ideal, assinale a opção abaixo que indica a massa específica desse gás.