Questões de Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria. para Concurso

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Q463240
Química Transformações Químicas , Representação das transformações químicas , Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas , Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas , Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.
Ano: 2014 Banca: CESGRANRIO Órgão: Petrobras Prova: CESGRANRIO - 2014 - Petrobras - Técnico(a) Químico(a) de Petróleo Junior |
Q463240 Química
Na análise gravimétrica por precipitação, de um modo geral, o constituinte a se determinar é separado na forma de um composto estável e sólido.
Uma amostra sólida contendo bário é solubilizada e, a seguir, precipitada com sulfato formando o precipitado de BaSO4. Essa reação está representada a seguir.

Ba2+ (aq)+ SO42- (aq) → BaSO4(s)

Para uma amostra sólida pesando 1,000 g houve formação de 0,932 g BaSO4 (reação completa). A porcentagem em massa de bário na amostra sólida é, aproximadamente, igual a
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Q463236
Química Representação das transformações químicas , Soluções e Substâncias Inorgânicas , Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria. , Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais.
Ano: 2014 Banca: CESGRANRIO Órgão: Petrobras Prova: CESGRANRIO - 2014 - Petrobras - Técnico(a) Químico(a) de Petróleo Junior |
Q463236 Química
Com o objetivo de preparar uma solução padrão, um técnico realizou a seguinte operação: pesou 0,642 g de iodato de potássio, transferiu quantitativamente essa massa para um balão volumétrico de 250,00 mL, acrescentou água destilada até dissolver por completo o KIO3 e, a seguir, acrescentou mais água destilada até levar o volume da solução ao traço de referência 250,00 mL.

A concentração de KIO3 na solução preparada em quantidade de matéria, em mol L-1 , é

Dado
M (KIO3 ) = 214 g mol -1
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Q463235
Química Representação das transformações químicas , Soluções e Substâncias Inorgânicas , Substâncias Inorgânicas: dissociação iônica e ionização, conceitos de ácido-base. , Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.
Ano: 2014 Banca: CESGRANRIO Órgão: Petrobras Prova: CESGRANRIO - 2014 - Petrobras - Técnico(a) Químico(a) de Petróleo Junior |
Q463235 Química
No preparo de uma solução aquosa de um eletrólito forte que se dissocia por completo, ficam presentes no meio apenas as espécies iônicas. Sulfato de alumínio é um sal sólido e um eletrólito forte muito solúvel em água. Na sua dissolução ocorre o seguinte fenômeno:

imagem-009.jpg

Um técnico pesou, em balança semianalítica, 17,1 g de Al2 (SO4 ) 3 , dissolveu o sal em água e levou o volume da solução a 500 mL em balão volumétrico.

As concentrações de Al3+ e SO42- , em mol/L, após a dissolução naquele volume final são, respectivamente,
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Q463229
Química Transformações Químicas , Representação das transformações químicas , Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro. , Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.
Ano: 2014 Banca: CESGRANRIO Órgão: Petrobras Prova: CESGRANRIO - 2014 - Petrobras - Técnico(a) Químico(a) de Petróleo Junior |
Q463229 Química
De acordo com o Princípio de Avogadro, volumes iguais de gases diferentes, nas mesmas condições de temperatura e pressão, possuem o mesmo número de moléculas. Em um laboratório há dois cilindros com rigorosamente o mesmo volume e nas mesmas condições de temperatura e de pressão.

Admitindo comportamento de gases ideais, se 140 g é a quantidade máxima de gás nitrogênio (N2 ) que pode ser introduzida no primeiro cilindro, a quantidade máxima de gás metano (CH4 ), em gramas, que pode ser introduzida no segundo cilindro é
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Q463226
Química Representação das transformações químicas , Soluções e Substâncias Inorgânicas , Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização. , Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.
Ano: 2014 Banca: CESGRANRIO Órgão: Petrobras Prova: CESGRANRIO - 2014 - Petrobras - Técnico(a) Químico(a) de Petróleo Junior |
Q463226 Química
Considere um experimento em que, no meio aquoso, o NaOH reage por completo com o H2SO4 , segundo a equação:

2NaOH(aq) + H2 SO4(aq) → 2H2 O(l) + Na2 SO4(aq)

Nesse experimento, a massa, em gramas, de NaOH que reage por completo com 2,94 g de H2 SO4 é
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Respostas
726: A
727: B
728: E
729: E
730: C
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