Questões de Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria. para Concurso
Foram encontradas 964 questões
Ano: 2010
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
INMETRO
Prova:
CESPE - 2010 - INMETRO - Pesquisador - Metrologia Legal |
Q397039
Química
A partir da análise de determinado hidrocarboneto, foram obtidos os seguintes dados:
fórmula mínima: C2H5 (dados C = 12g/mol e H = 1g/mol); massa molecular: 58 g/mol.
Com base nessas informações, é correto afirmar que o hidrocarboneto em questão é o
fórmula mínima: C2H5 (dados C = 12g/mol e H = 1g/mol); massa molecular: 58 g/mol.
Com base nessas informações, é correto afirmar que o hidrocarboneto em questão é o
Ano: 2010
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
INMETRO
Prova:
CESPE - 2010 - INMETRO - Pesquisador - Metrologia Legal |
Q397037
Química
A transformação do gás ozônio em gás oxigênio comum é representada pela equação: 2 O3 → 3 O2. Os números 2 e 3 que aparecem à esquerda dessa equação representam, respectivamente, o
Ano: 2010
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
INMETRO
Prova:
CESPE - 2010 - INMETRO - Pesquisador - Metrologia Legal |
Q397036
Química
Considere a seguinte equação:
C5H12 (g) + 8 O2 (g) → 5 CO2 (g) + 6 H2O (g),
em que todos os gases estão nas mesmas condições de pressão e temperatura. Com base nessas informações, assinale a opção que corresponde ao volume de oxigênio necessário para produzir 60 m3 de gás carbônico.
C5H12 (g) + 8 O2 (g) → 5 CO2 (g) + 6 H2O (g),
em que todos os gases estão nas mesmas condições de pressão e temperatura. Com base nessas informações, assinale a opção que corresponde ao volume de oxigênio necessário para produzir 60 m3 de gás carbônico.
Ano: 2014
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
CEFET-RJ
Prova:
CESGRANRIO - 2014 - CEFET-RJ - Técnico de Laboratório - Química |
Q395381
Química
Um técnico dispõe de um frasco de iodeto de potássio sólido (90,0% de pureza) e de outro de nitrato de chumbo II sólido (95,0% de pureza), ambos muito solúveis em água. A partir dos conteúdos desses dois frascos, foram preparadas duas soluções: cada uma contendo 5,00 g de um dos sais em 1,00 L de solução aquosa.
A massa, em gramas, de PbI 2 , sólido que se forma ao se misturarem 100,00 mL de cada uma das soluções, é
Dados M(KI) = 166 g/mol M(Pb(NO3)2) = 331 g/mol M(Pbl2) = 461 g/mol
A massa, em gramas, de PbI 2 , sólido que se forma ao se misturarem 100,00 mL de cada uma das soluções, é
Dados M(KI) = 166 g/mol M(Pb(NO3)2) = 331 g/mol M(Pbl2) = 461 g/mol
Q394007
Química
Existem inúmeras preparações químicas para a restauração de vestígios latentes de gravações alfanuméricas, especialmente, em armas e chassis veiculares. Um destes reagentes químicos conhecidos é o Reagente de Hume- Rothery, produzido com cloreto de cobre em meio de ácido clorídrico. A forma anidra pode ser preparada a partir do metal cobre e gás cloro:
Uma mistura em equilíbrio contém 20 g de Cu, 35 g de Cl2 e 198 g de CuCl2 num recipiente de 2,5 L de capacidade. Identifique a alternativa que apresenta, respectivamente, as concentrações molares (mol/L) do Cu, Cl2 e do CuCl2.
Uma mistura em equilíbrio contém 20 g de Cu, 35 g de Cl2 e 198 g de CuCl2 num recipiente de 2,5 L de capacidade. Identifique a alternativa que apresenta, respectivamente, as concentrações molares (mol/L) do Cu, Cl2 e do CuCl2.
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