Questões de Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria. para Concurso

Um técnico químico precisa preparar 100 mL de uma solução aquosa que contenha íons em concentra­ção igual a 0,1 mol/L. Ele tem disponível para isso o sal A massa desse sal que o técnico deve utilizar é, em gramas, aproximadamente igual a

Resíduos de sódio metálico podem ser eliminados, com segurança, no laboratório, imergindo-­os em etanol. Lenta­mente, tais resíduos vão sendo consumidos por meio da reação representada por:


Para eliminar um resíduo de 230 mg de sódio, a massa ne­cessária de etanol é, em miligramas, igual a

A hidrazina, N₂ H₄ , na forma líquida, usada como combustível, é carregada em um dos tanques de um foguete. Para que o foguete seja impulsionado, deve ocorrer a reação com oxigênio, O₂ , também na forma líquida, presente em um outro tanque do foguete. A reação ocorre numa câmara, logo acima dos propulsores, na proporção de 1 mol de N₂ H₄ para 1 mol de O₂ , gerando dois produtos, sendo um deles o gás nitrogênio, N₂ . Considerando-se que um foguete carrega 3.200 kg de hidrazina, a massa mínima de oxigênio, em kg, que o foguete tem de levar, de modo a reagir com toda a hidrazina existente, e o segundo produto da reação são, respectivamente,

Dados
M_O = 16 g mol ^-1
M_N = 14 g mol ^-1
M_H = 1 g mol ^-1

0,214 g de um sal do tipo MeCl₂ foram dissolvidos em água e titulados com 36,0 mL de AgNO₃ 0,125 mol/L. A massa molar do metal Me, em g/mol, calculada com os resultados dessa análise, é

Considere a seguinte reação:

5H₂ C₂ O₄ + 2KMnO₄ + 6H⁺ 

→

10 CO₂ + 2Mn²⁺ + 8H₂ O

O volume, em mL, de solução de KMnO₄ 0,165 mol/L, ne­cessário para reagir com 108 mL de ácido oxálico, de igual concentração molar, é