Questões de Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria. para Concurso

O Gás Liquefeito do Petróleo (GLP) é uma mistura de hidrocarbonetos com pressão de vapor elevada, mantida na fase líquida em condições especiais de armazenamento na superfície. Um botijão de GLP tem 87%, em massa de butano, e o complemento de propano (13% em massa).
A massa aproximada de , em g, produzida na queima completa de 100 g dessa mistura é

Três balões de 1,0 L contêm, respectivamente, os gases metano , etano e propano . Todos se encontram na pressão de 1 atm e a na mesma temperatura.
Supondo os gases ideais e as suas características, considere as afirmativas abaixo.
I - O volume de oxigênio necessário para a combustão completa de todos os gases contidos nos três balões é o mesmo.
II - A densidade do etano é maior do que a do metano e menor do que a do propano.
III - A massa de propano contido num dos balões é igual à soma das massas do metano e etano contidos nos outros dois balões.
É correto APENAS o que se afirma em

Sobre uma bancada, há uma solução aquosa de FeCl₃ . Desejando-se saber qual a sua concentração, foi feita uma análise gravimétrica com os seguintes procedimentos:

A 25,00 mL dessa solução adicionou-se, lentamente e com agitação constante, uma solução aquosa de hidróxido de amônio até a precipitação completa de hidróxido de Fe III (Reação I).

Fe³⁺ _(aq)+ 3 OH ^- _(aq) → Fe(OH) _3(s) Reação I

Após envelhecimento do precipitado em sua água-mãe, procedeu-se à filtração e à lavagem do precipitado. O precipitado foi transferido para um cadinho previamente tarado, onde foi feita a sua calcinação (Reação II).

2Fe(OH) _3(s) → Fe₂ O _3(s) + 3H₂ O_(g) Reação II

Sendo a massa de Fe₂ O_3(s)obtida após a calcinação, igual a 0,40 g, qual a concentração de Fe ³⁺ na solução original, em g/L?

Dados:
massa molar do Fe = 56 g/mol
massa molar do Fe₂ O₃ = 160 g/mol

Considere a seguinte reação decorrente da mistura de 50,0 mL de solução aquosa, 0,100 mol/L de sulfato de sódio com 40,0 mL de solução aquosa, 0,100 mol/L de cloreto de bário:

Na₂ SO_4(aq)+ BaCl _2(aq)→ BaSO _4(s)+ 2NaCl _(aq)

A quantidade máxima de sulfato de bário que se forma é, aproximadamente, de

Calcário é um minério de carbonato de cálcio utilizado como fundente nos altos-fornos das siderurgias. Com o forte calor, ele se decompõe em óxido de cálcio e gás carbônico. O óxido de cálcio reage com a sílica, formando a escória. Na análise de um calcário, o forte aquecimento da amostra, pesando 30 g, até a decomposição total, deu origem a 13,44 g de óxido de cálcio.

A porcentagem de CaCO₃ presente nesse calcário é