Questões de Concurso Sobre interações atômicas: geometria molecular, polaridade da ligação e da molécula, forças intermoleculares e número de oxidação. em química

Em um laboratório, foram realizadas quatro réplicas de uma análise de cromo em uma liga metálica, obtendo-se os seguintes valores: 14 mg g^-1 , 10 mg g^-1 , 16 mg g^-1 e 12 mg g^-1 .

Para esse conjunto de dados, o desvio-padrão, em mg g^-1 , encontra-se na faixa entre

Sob condições ambiente a fosfina (PH₃ ) é um gás inflamável.
A geometria molecular da fosfina é nomeada

Dentre os elementos químicos presentes no sexto período da tabela de classificação periódica, aquele que apresenta o menor raio atômico tem como símbolo 

Uma molécula é constituída por um átomo central A e o ligante B. Sabe-se que o átomo B é mais eletronegativo que o átomo A.

Nesse contexto, em uma previsão de polaridade, sabe-se que é apolar a molécula

A etilvanilina é uma molécula orgânica sintética não encontrada na natureza. É sólida, incolor e com odor característico de baunilha cuja estrutura molecular é mostrada ao lado.



Com base nisso, assinale a alternativa que apresenta as funções químicas encontradas na etilvanilina.

Colesterol é uma molécula anfipática, ou seja, possui tanto uma porção polar, constituída pelo grupo hidroxila em C-3, como também um grupo apolar, formado pelos quatro anéis do núcleo esteroide e pela cadeia alifática lateral ligada em C-17.

É um lipídio constituído por um álcool policíclico de cadeia longa encontrado nas membranas celulares e no plasma sanguíneo de todos os mamíferos.

Observe a estrutura química apresentada abaixo.




Assinale a alternativa correspondente à fórmula molecular do colesterol.

O modelo de repulsão dos pares de elétrons da camada de valência, RPECV, fornece um método confiável de prever as formas das moléculas e dos íons poliatômicos. Ele é baseado na ideia de que pares de elétrons isolados e de ligação na camada de valência de um elemento repelem uns aos outros e buscam ficar o mais longe possível uns dos outros, sendo possível, então, determinar a geometria de uma dada molécula ou íon. A aplicação desse modelo ao íon tetracloroiodato, ICl₄- , informa que esse íon possui geometria molecular

As propriedades físicas de misturas e substâncias podem ser previstas e comparadas às forças intermoleculares presentes no sistema. Essas interações podem ser reconhecidas segundo o esquema abaixo: 

Considerando o fluxograma apresentado, assinale a alternativa que correlaciona corretamente o tipo de ligação intermolecular com as letras A, B, C, D e E, respectivamente.

Quanto às ligações químicas intermoleculares, assinale a alternativa correta para o composto que apresenta formação de ligação de hidrogênio entre suas moléculas.

Madame Bovary ou Emma Bovary é a personagem principal do romance francês escrito por Gustave Flaubert (1821-1880), publicado em 1856. No livro, ela morre por envenenamento com arsênio (elemento da coluna 15 da Tabela Periódica), após ter um caso amoroso e se endividar. De fato, o “envenenamento por arsênio” ocupa lugar importante tanto no imaginário literário quanto na própria história humana, haja vista as especulações relacionadas às mortes de Napoleão Bonaparte (1769-1821), da rainha Caroline Matilda da Dinamarca (1751- 1775) e do rei George III do Reino Unido (1738-1820). Um dos teste de detecção de arsênio pode ser aplicado a um dos seus minérios, a arsenolita, As₂O₃. Neste teste, há três etapas: 1) o óxido é misturado com ácido clorídrico e zinco sólido. Ocorre a formação de cloreto de zinco, água e arsina (AsH₃), um gás tóxico; 2) o gás é aquecido formando hidrogênio e um material escuro brilhante, que é arsênio elementar; e 3) este último é dissolvido com solução de hipoclorito de sódio, gerando ácido arsênico.
Após a leitura, assinale a opção que mostra O SOMATÓRIO DOS COEFICIENTES ESTEQUIOMÉTRICOS, expressos com os menores inteiros, da reação citada na etapa 1 acima, A GEOMETRIA MOLECULAR da arsina e o ESTADO DE OXIDAÇÃO (Nox) do arsênio no ácido arsênico, respectivamente:

As estruturas de cristais de sólidos iônicos binários podem ser racionalizadas como um empacotamento de átomos de um dos elementos, estando os átomos do segundo elemento preenchendo os buracos (interstícios) formados pelo primeiro. Considere uma célula unitária cúbica de face centrada de um composto iônico com fórmula XY (Figura abaixo). Na estrutura mostrada, as esferas mais claras representam o elemento Y e os sítios marcados com esferas pretas representam os interstícios tetraédricos (como pode ser visto pelo tetraedro desenhado dentro da célula unitária).


Sabe-se que, na célula apresentada, 1/8 (um oitavo) dos elementos nos vértices contribuem efetivamente para o retículo, enquanto os elementos nas faces contribuem com 1/2 (um meio). Diante das informações citadas, assinale a opção que mostra o número de INTERSTÍCIOS TETRAÉDRICOS, na célula cúbica mostrada, OCUPADOS PELO ELEMENTO X: