Questões de Concurso Comentadas sobre química
Foram encontradas 7.276 questões
Ano: 2023
Banca:
FGV
Órgão:
SME - SP
Prova:
FGV - 2023 - SME - SP - Professor de Ensino Fundamental II e Médio - Química |
Q2063817
Química
“Aceitando a ideia de Boyle de que gases consistem de partículas
minúsculas, [Dalton] logo descobriu uma propriedade
fundamental dos gases, até hoje conhecida como Lei de Dalton.”
STRATHERN, Paul. O Sonho de Mendeleiev - A verdadeira história da Química. 2002. Zahar.
Assinale a opção que apresenta corretamente a Lei de Dalton.
STRATHERN, Paul. O Sonho de Mendeleiev - A verdadeira história da Química. 2002. Zahar.
Assinale a opção que apresenta corretamente a Lei de Dalton.
Ano: 2023
Banca:
FGV
Órgão:
SME - SP
Prova:
FGV - 2023 - SME - SP - Professor de Ensino Fundamental II e Médio - Química |
Q2063816
Química
“Em sua busca pela pedra filosofal, os alquimistas do século XIV
tornaram-se os primeiros a compreender a natureza dos ácidos. O
único ácido conhecido pelos antigos fora o ácido acético fraco do
vinagre (...) Pouco depois de 1300, o Falso Geber descobriu o
vitríolo. Ali estava um líquido que parecia dissolver, corroer quase
todas as coisas e reagir com elas!”
“Além do ácido sulfúrico, o Falso Geber descreveu também como fazer ácido nítrico forte.”
STRATHERN, Paul. O Sonho de Mendeleiev - A verdadeira história da Química. 2002. Zahar.
Os métodos usados por alquimistas, ainda que rudimentares, permitiram o isolamento de ácidos acético, lático, sulfúrico e nítrico. O último, conhecido na época como água forte, se destacava pela “assombrosa capacidade de dissolver quase tudo, exceto ouro”.
[Dados: Potenciais de Redução Padrão:
2H+ + 2e- → H2 E0 = 0,00 V NO3- + 4H+ + 3e- → NO + 2H2O E0 = 0,96 V NO3- + 2H+ + e- → NO2 + H2O E0 = 0,80 V Cu2+ + 2e → Cu E0 = 0,34 V]
Tomando o cobre como exemplo, a capacidade do ácido nítrico dissolver esse metal deve ser, à luz do conhecimento atual, justificada pela
“Além do ácido sulfúrico, o Falso Geber descreveu também como fazer ácido nítrico forte.”
STRATHERN, Paul. O Sonho de Mendeleiev - A verdadeira história da Química. 2002. Zahar.
Os métodos usados por alquimistas, ainda que rudimentares, permitiram o isolamento de ácidos acético, lático, sulfúrico e nítrico. O último, conhecido na época como água forte, se destacava pela “assombrosa capacidade de dissolver quase tudo, exceto ouro”.
[Dados: Potenciais de Redução Padrão:
2H+ + 2e- → H2 E0 = 0,00 V NO3- + 4H+ + 3e- → NO + 2H2O E0 = 0,96 V NO3- + 2H+ + e- → NO2 + H2O E0 = 0,80 V Cu2+ + 2e → Cu E0 = 0,34 V]
Tomando o cobre como exemplo, a capacidade do ácido nítrico dissolver esse metal deve ser, à luz do conhecimento atual, justificada pela
Ano: 2023
Banca:
FGV
Órgão:
SME - SP
Prova:
FGV - 2023 - SME - SP - Professor de Ensino Fundamental II e Médio - Química |
Q2063815
Química
O método de Winkler para a determinação de oxigênio dissolvidoconsidera a fixação de O2 no momento da coleta via reação comíons Mn2+, que é adicionado ao frasco coletor junto com soluçãoalcalina de iodeto/azida.
A sequência de reações que ocorrem no momento da coleta é:
• Mn2+ + 2 OH- → Mn(OH)2 • 2Mn(OH)2 + O2 → 2 MnO(OH)2
Já no laboratório, a solução é acidificada e o precipitado édissolvido:
• MnO(OH)2 + 4 H+ → Mn4+ + 3 H2O • Mn4+ + 2 I- → Mn2+ + I2
O iodo formado é titulado com tiossulfato permitindo adeterminação do O2.
Nesta sequência de reações, 1 mol de I2titulado equivale a
A sequência de reações que ocorrem no momento da coleta é:
• Mn2+ + 2 OH- → Mn(OH)2 • 2Mn(OH)2 + O2 → 2 MnO(OH)2
Já no laboratório, a solução é acidificada e o precipitado édissolvido:
• MnO(OH)2 + 4 H+ → Mn4+ + 3 H2O • Mn4+ + 2 I- → Mn2+ + I2
O iodo formado é titulado com tiossulfato permitindo adeterminação do O2.
Nesta sequência de reações, 1 mol de I2titulado equivale a
Ano: 2023
Banca:
FGV
Órgão:
SME - SP
Prova:
FGV - 2023 - SME - SP - Professor de Ensino Fundamental II e Médio - Química |
Q2063814
Química
“Mas, o que a escola, o livro didático e o professor têm feito?
Trabalhado descontextualizadamente somente os níveis
representacional e teórico e, principalmente, o nível
representacional, incluindo aí os aspectos matemáticos desse
nível.”
MACHADO, A.H. Aula de Química: discurso e conhecimento. Ed. UNIJUÍ, Ijuí, 3ª ed., 2014
Neste texto, Machado critica o uso dos níveis de conhecimento que podem ser usados no ensino de Química.
Para atingir um balanço mais adequado entre os níveis, o professor poderia adotar em sua sala de aula
MACHADO, A.H. Aula de Química: discurso e conhecimento. Ed. UNIJUÍ, Ijuí, 3ª ed., 2014
Neste texto, Machado critica o uso dos níveis de conhecimento que podem ser usados no ensino de Química.
Para atingir um balanço mais adequado entre os níveis, o professor poderia adotar em sua sala de aula
Ano: 2023
Banca:
FGV
Órgão:
SME - SP
Prova:
FGV - 2023 - SME - SP - Professor de Ensino Fundamental II e Médio - Química |
Q2063813
Química
O uso de detergentes contendo fosfatos inorgânicos (detergentes
não bio-degradáveis) e a aplicação de fertilizantes na lavoura
provocam o aporte de fosfatos dissolvidos em sistemas aquáticos
causando problemas ambientais relacionados à poluição
aquática.
Embora os fosfatos não apresentem toxicidade elevada, são excelentes nutrientes e favorecem a proliferação excessiva de algas e cianobactérias. Esse fenômeno é chamado eutrofização.
A esse respeito, assinale a afirmativa incorreta.
Embora os fosfatos não apresentem toxicidade elevada, são excelentes nutrientes e favorecem a proliferação excessiva de algas e cianobactérias. Esse fenômeno é chamado eutrofização.
A esse respeito, assinale a afirmativa incorreta.
Ano: 2023
Banca:
FGV
Órgão:
SME - SP
Prova:
FGV - 2023 - SME - SP - Professor de Ensino Fundamental II e Médio - Química |
Q2063812
Química
Os pontos de ebulição de 1-propanol e metoxietano são,
respectivamente, 97°C e 4,7°C.
Essa diferença de valores pode ser explicada pelas diferenças de estrutura molecular dos dois compostos e de forças intermoleculares que atuam em cada líquido.
A esse respeito, assinale V para a afirmativa verdadeira e F para a falsa.
( ) ligações dipolo-induzido que se manifestam entre moléculas de 1-propanol são responsáveis pelo seu alto ponto de ebulição. ( ) ligações de hidrogênio mantém unidas as moléculas de metoxietano e são responsáveis pelo baixo ponto de ebulição. ( ) o ponto de ebulição do 1-propanol é maior devido à ação de forças de van der Waals.
As afirmativas são, respectivamente,
Essa diferença de valores pode ser explicada pelas diferenças de estrutura molecular dos dois compostos e de forças intermoleculares que atuam em cada líquido.
A esse respeito, assinale V para a afirmativa verdadeira e F para a falsa.
( ) ligações dipolo-induzido que se manifestam entre moléculas de 1-propanol são responsáveis pelo seu alto ponto de ebulição. ( ) ligações de hidrogênio mantém unidas as moléculas de metoxietano e são responsáveis pelo baixo ponto de ebulição. ( ) o ponto de ebulição do 1-propanol é maior devido à ação de forças de van der Waals.
As afirmativas são, respectivamente,
Ano: 2023
Banca:
FGV
Órgão:
SME - SP
Prova:
FGV - 2023 - SME - SP - Professor de Ensino Fundamental II e Médio - Química |
Q2063809
Química
O teor de nitrogênio total em uma amostra de biossólido foi
determinado pelo método de Kjeldahl.
0,700g de amostra foi digerido e alcalinizado com excesso de solução de hidróxido de sódio. Após destilação, a amônia foi coletada em 25,00mL de solução de ácido sulfúrico 0,0750mol L–1. A titulação do excesso do ácido requereu 5,00mL de solução de hidróxido de sódio 0,1250 mol L–1.
[Dados: Massa molar do nitrogênio = 14 g mol–1.]
O teor de nitrogênio na amostra é de
0,700g de amostra foi digerido e alcalinizado com excesso de solução de hidróxido de sódio. Após destilação, a amônia foi coletada em 25,00mL de solução de ácido sulfúrico 0,0750mol L–1. A titulação do excesso do ácido requereu 5,00mL de solução de hidróxido de sódio 0,1250 mol L–1.
[Dados: Massa molar do nitrogênio = 14 g mol–1.]
O teor de nitrogênio na amostra é de
Ano: 2023
Banca:
FGV
Órgão:
SME - SP
Prova:
FGV - 2023 - SME - SP - Professor de Ensino Fundamental II e Médio - Química |
Q2063807
Química
Em 1931, Hückel mostrou que hidrocarbonetos cíclicos com(4n+2) elétrons π (sendo n um número inteiro) possuem umaestabilidade extra, diminuindo relativamente sua energia, o quepode conferir a propriedade de aromaticidade. Para umcomposto ser considerado aromático precisa ser cíclico, plano eseguir a regra dos 4n + 2 = elétrons π.
Assinale a alternativa que apresenta apenas compostosaromáticos:
Assinale a alternativa que apresenta apenas compostosaromáticos:
Ano: 2023
Banca:
FGV
Órgão:
SME - SP
Prova:
FGV - 2023 - SME - SP - Professor de Ensino Fundamental II e Médio - Química |
Q2063806
Química
O preparo de uma solução envolveu as seguintes etapas:
1. Transferência de 5,0mL de solução aquosa de cloreto de magnésio 1,90 g L-1 a balão volumétrico de 25,0mL.
2. Adição de 10,0mL de solução aquosa de sulfato de sódio 0,015 mol L-1 ao mesmo balão.
3. O volume da solução final no balão volumétrico foi completado à 25,0mL como água destilada.
[Dados: massas molares (em g.mol–1 ). Mg: 24; Cl: 35,5; Na: 23; S: 32; O: 16.]
A concentração total de cátions, em mol L–1, na solução final será
de
Ano: 2023
Banca:
FGV
Órgão:
SME - SP
Prova:
FGV - 2023 - SME - SP - Professor de Ensino Fundamental II e Médio - Química |
Q2063804
Química
“Empresa de petiscos para animais suspende venda por
contaminação por etilenoglicol”
(Fonte: https://www.cnnbrasil.com.br/saude/empresa-de-petiscos-para-animaissuspende-venda-por-contaminacao-por-etilenoglicol/, data de publicação: 19/10/2022; consultado em: 23/12/2022).
Recentemente essa e outras notícias similares veiculadas nas mídias alertaram a população sobre a contaminação de produtos para animais por etilenoglicol, um solvente orgânico altamente tóxico que causa insuficiência renal e hepática, podendo levar à morte, quando ingerido.
Apesar de sua alta toxicidade, ele é usado em diversos processos industriais em que a refrigeração a temperaturas próximas ou levemente inferiores a 0oC é necessária. Nessa temperatura, a água pura congelaria sob pressão atmosférica. Misturas água / etilenoglicol, entretanto, se mostram líquidas nessas condições.
Sobre a mudança de temperatura de congelamento da mistura, em relação à do solvente, é correto afirmar que o etilenoglicol
(Fonte: https://www.cnnbrasil.com.br/saude/empresa-de-petiscos-para-animaissuspende-venda-por-contaminacao-por-etilenoglicol/, data de publicação: 19/10/2022; consultado em: 23/12/2022).
Recentemente essa e outras notícias similares veiculadas nas mídias alertaram a população sobre a contaminação de produtos para animais por etilenoglicol, um solvente orgânico altamente tóxico que causa insuficiência renal e hepática, podendo levar à morte, quando ingerido.
Apesar de sua alta toxicidade, ele é usado em diversos processos industriais em que a refrigeração a temperaturas próximas ou levemente inferiores a 0oC é necessária. Nessa temperatura, a água pura congelaria sob pressão atmosférica. Misturas água / etilenoglicol, entretanto, se mostram líquidas nessas condições.
Sobre a mudança de temperatura de congelamento da mistura, em relação à do solvente, é correto afirmar que o etilenoglicol
Ano: 2023
Banca:
FGV
Órgão:
SME - SP
Prova:
FGV - 2023 - SME - SP - Professor de Ensino Fundamental II e Médio - Química |
Q2063803
Química
O composto P4O10 é um sólido cristalino branco que pode ser
preparado pela queima do fósforo elementar. Trata-se de um
potente agente desidratante, evidenciado pela forte reação
exotérmica com a água formando H3PO4 e pela capacidade de
gerar anidridos a partir de ácidos inorgânicos.
Considere as reações de P4O10 incompletas e não balanceadas:
I. P4O10 + a KOH → b K3PO4 + c H2O II. P4O10 + d HClO4 → e X + f H3PO4
A esse respeito, é correto afirmar que
Considere as reações de P4O10 incompletas e não balanceadas:
I. P4O10 + a KOH → b K3PO4 + c H2O II. P4O10 + d HClO4 → e X + f H3PO4
A esse respeito, é correto afirmar que
Ano: 2023
Banca:
FGV
Órgão:
SME - SP
Prova:
FGV - 2023 - SME - SP - Professor de Ensino Fundamental II e Médio - Química |
Q2063802
Química
Séries de desintegração radioativa são conjuntos de elementoscom núcleos instáveis, que seguem uma sequência ordenada dedesintegrações espontâneas.
A série do tório, por exemplo, inicia-se pela sequência:
• 232Th90 → 228Ra88 + α • 228Ra88 → AXZ + β • AXZ → 228Th90 + β
O produto da segunda equação química é um núcleo
A série do tório, por exemplo, inicia-se pela sequência:
• 232Th90 → 228Ra88 + α • 228Ra88 → AXZ + β • AXZ → 228Th90 + β
O produto da segunda equação química é um núcleo
Ano: 2023
Banca:
FGV
Órgão:
SME - SP
Prova:
FGV - 2023 - SME - SP - Professor de Ensino Fundamental II e Médio - Química |
Q2063801
Química
A Cipermetrina é uma substância do grupo dos piretróides e possui classificação toxicológica nível II (altamente tóxica). É fotoestável, não se degradando com a luz solar. Atua como um potente inseticida, por contato ou ingestão, contra alvos biológicos que causam consideráveis danos a culturas como algodão, café, milho e soja.
A fórmula que representa a estrutura química da cipermetrina é mostrada a seguir.
Nessa estrutura, é possível identificar os grupos funcionais
Ano: 2023
Banca:
FGV
Órgão:
SME - SP
Prova:
FGV - 2023 - SME - SP - Professor de Ensino Fundamental II e Médio - Química |
Q2063800
Química
A energia de ionização (EI) é uma propriedade periódica quemostra tendência inversa ao raio atômico, diminuindo da direitapara a esquerda ao longo do período.
Entretanto, observa-se que, contrário à regra, os valores daprimeira energia de ionização dos átomos nitrogênio (Z = 7) eoxigênio (Z = 8) mostram EI(O) < EI(N):
• EI(N) = 1402 kJ mol-1 • EI(O) = 1314 kJ mol-1
Assinale a opção que justifica corretamente a relação entre osvalores de EI do nitrogênio e do oxigênio.
Entretanto, observa-se que, contrário à regra, os valores daprimeira energia de ionização dos átomos nitrogênio (Z = 7) eoxigênio (Z = 8) mostram EI(O) < EI(N):
• EI(N) = 1402 kJ mol-1 • EI(O) = 1314 kJ mol-1
Assinale a opção que justifica corretamente a relação entre osvalores de EI do nitrogênio e do oxigênio.
Ano: 2023
Banca:
FGV
Órgão:
SME - SP
Prova:
FGV - 2023 - SME - SP - Professor de Ensino Fundamental II e Médio - Química |
Q2063799
Química
Bohr desenvolveu seu modelo atômico adotando duas premissas:
1. A quantização do momento angular. 2. O equilíbrio mecânico atingido pela igualdade dos módulos das forças elétrica (de atração do elétron ao núcleo) e centrípeta (do movimento circular do elétron em torno do núcleo).
Dessa forma, ele desenvolveu uma expressão para a energia que depende de um número quântico, n, que indica o nível de energia eletrônica e determina o raio.
A esse respeito, assinale V para a afirmativa verdadeira e F para a falsa.
( ) O modelo atômico de Bohr permitiu descrever com sucesso o raio do movimento circular do elétron em torno do núcleo de hidrogênio no estado fundamental. ( ) O modelo atômico de Bohr permitiu descrever com sucesso a diferença de energia entre dois níveis eletrônicos do átomo de hidrogênio. ( ) O modelo atômico de Bohr permitiu descrever com sucesso o comprimento de onda associado a excitações eletrônicas em átomos de qualquer número atômico.
As afirmativas são, respectivamente,
1. A quantização do momento angular. 2. O equilíbrio mecânico atingido pela igualdade dos módulos das forças elétrica (de atração do elétron ao núcleo) e centrípeta (do movimento circular do elétron em torno do núcleo).
Dessa forma, ele desenvolveu uma expressão para a energia que depende de um número quântico, n, que indica o nível de energia eletrônica e determina o raio.
A esse respeito, assinale V para a afirmativa verdadeira e F para a falsa.
( ) O modelo atômico de Bohr permitiu descrever com sucesso o raio do movimento circular do elétron em torno do núcleo de hidrogênio no estado fundamental. ( ) O modelo atômico de Bohr permitiu descrever com sucesso a diferença de energia entre dois níveis eletrônicos do átomo de hidrogênio. ( ) O modelo atômico de Bohr permitiu descrever com sucesso o comprimento de onda associado a excitações eletrônicas em átomos de qualquer número atômico.
As afirmativas são, respectivamente,
Ano: 2023
Banca:
FGV
Órgão:
SME - SP
Prova:
FGV - 2023 - SME - SP - Professor de Ensino Fundamental II e Médio - Química |
Q2063797
Química
Os compostos hidroxiacetona (1-hidroxi-propan-2-ona), etanoato
de metila e ácido propanoico foram recentemente identificados
no espaço interestelar. Eles estão inseridos numa classe
denominada “compostos orgânicos complexos” e suas rotas de
síntese nesse meio despertam grande interesse científico.
Dedica-se grande esforço também à compreensão do papel
exercido por tais compostos orgânicos complexos na síntese
abiótica de biomoléculas também encontradas nas mesmas
regiões.
A esse respeito, assinale V para a afirmativa verdadeira e F para a falsa.
( ) Hidroxiacetona, etanoato de metila e ácido propanoico são isômeros. ( ) Hidroxiacetona, etanoato de metila e ácido propanoico apresentam grupos polares em suas estruturas. ( ) Pontos de ebulição dos compostos seguem a ordem: etanoato de metila > ácido propanoico ≈ hidroxiacetona.
As afirmativas são, respectivamente,
A esse respeito, assinale V para a afirmativa verdadeira e F para a falsa.
( ) Hidroxiacetona, etanoato de metila e ácido propanoico são isômeros. ( ) Hidroxiacetona, etanoato de metila e ácido propanoico apresentam grupos polares em suas estruturas. ( ) Pontos de ebulição dos compostos seguem a ordem: etanoato de metila > ácido propanoico ≈ hidroxiacetona.
As afirmativas são, respectivamente,
Ano: 2023
Banca:
FGV
Órgão:
SME - SP
Prova:
FGV - 2023 - SME - SP - Professor de Ensino Fundamental II e Médio - Química |
Q2063796
Química
Diborano (B2H6) é um gás incolor com odor repulsivamente doce.Mistura-se facilmente com o ar formando uma mistura explosiva,pois sofre ignição espontaneamente em ar úmido à temperaturaambiente.
Considere os dados termoquímicos:
B2H6(g) + 3 O2(g) → B2O3(s) + 3 H2O(g) ΔHo= -1941 kJ mol–1 2 B(s) + 3/2 O2(g) → B2O3(s) ΔHo= -2368 kJ mol–1 H2(g) + 1/2 O2(g) → H2O(g) ΔHo= -241,8 kJ mol–1
A entalpia padrão de formação do diborano (em kJ mol–1) é
Considere os dados termoquímicos:
B2H6(g) + 3 O2(g) → B2O3(s) + 3 H2O(g) ΔHo= -1941 kJ mol–1 2 B(s) + 3/2 O2(g) → B2O3(s) ΔHo= -2368 kJ mol–1 H2(g) + 1/2 O2(g) → H2O(g) ΔHo= -241,8 kJ mol–1
A entalpia padrão de formação do diborano (em kJ mol–1) é
Ano: 2023
Banca:
FGV
Órgão:
SME - SP
Prova:
FGV - 2023 - SME - SP - Professor de Ensino Fundamental II e Médio - Química |
Q2063795
Química
Deseja-se construir um sistema eletroquímico contendo um
catodo de cobre (no qual o metal estará imerso em uma solução
aquosa de nitrato de cobre) e um anodo de alumínio (no qual o
metal estará imerso em solução aquosa de sulfato de alumínio).
Os dois eletrodos estarão conectados por uma ponte salina,
contendo solução aquosa de nitrato de potássio e, externamente,
por um fio de cobre condutor.
[Dados. Potenciais de redução padrão:
E0Al3+|Al = -1,66 V; E0Cu2+|Cu = +0,34 V.]
Nessas condições, analise as afirmativas a seguir a respeito desse sistema eletroquímico:
I. Será uma pilha, pois a reação esperada é espontânea. II. A diferença de potencial esperada é 7,32V. III. Será uma reação espontânea se um potencial externo de 2,00V for aplicado ao sistema.
Está correto o que se afirma em
[Dados. Potenciais de redução padrão:
E0Al3+|Al = -1,66 V; E0Cu2+|Cu = +0,34 V.]
Nessas condições, analise as afirmativas a seguir a respeito desse sistema eletroquímico:
I. Será uma pilha, pois a reação esperada é espontânea. II. A diferença de potencial esperada é 7,32V. III. Será uma reação espontânea se um potencial externo de 2,00V for aplicado ao sistema.
Está correto o que se afirma em
Ano: 2023
Banca:
FGV
Órgão:
SME - SP
Prova:
FGV - 2023 - SME - SP - Professor de Ensino Fundamental II e Médio - Química |
Q2063794
Química
Dois recipientes contêm metano e amônia, respectivamente,
ambos com volume de 10L, e estão sob mesma temperatura
(425K) e pressão (0,85 bar).
[Dados: massas molares (em g.mol-1). Metano: 16; Amônia: 17.]
Nesse caso, é correto afirmar que os recipientes contêm
[Dados: massas molares (em g.mol-1). Metano: 16; Amônia: 17.]
Nesse caso, é correto afirmar que os recipientes contêm
Ano: 2023
Banca:
FGV
Órgão:
SME - SP
Prova:
FGV - 2023 - SME - SP - Professor de Ensino Fundamental II e Médio - Química |
Q2063793
Química
A análise elementar tem por objetivo identificar e quantificar
elementos químicos como carbono, hidrogênio, nitrogênio e
enxofre com excelente precisão em compostos presentes em
amostras puras líquidas ou sólidas. Os resultados da análise
elementar permitem identificar a fórmula mínima do composto
químico.
A análise elementar de uma amostra revelou a seguinte composição: 58,5% de carbono, 4,1% de hidrogênio e 11,4 % de nitrogênio.
[Dados: massas molares (em g.mol-1): C: 12; H: 1; N: 14; O: 16.]
A fórmula mínima do composto na amostra é
A análise elementar de uma amostra revelou a seguinte composição: 58,5% de carbono, 4,1% de hidrogênio e 11,4 % de nitrogênio.
[Dados: massas molares (em g.mol-1): C: 12; H: 1; N: 14; O: 16.]
A fórmula mínima do composto na amostra é
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