Questões de Concurso Comentadas sobre química

Considere que 10 g de minério de ferro foram tratados com ácido clorídrico concentrado. Nesse processo, formou-se uma solução, que foi diluída em água, e o íon férrico (Fe³⁺) foi precipitado na forma de óxido de ferro III hidratado. Após a filtragem e lavagem do precipitado, este foi calcinado, obtendo cerca de 3 gramas do óxido de ferro III “puro”.
Nessas condições, qual é o percentual aproximado de ferro no minério obtido?

A tabela periódica serve como instrumento de muita aplicabilidade no campo científico. Muitas propriedades dos elementos químicos podem ser explicadas conforme suas disposições em um período ou em uma família da tabela.
Sobre as propriedades periódicas dos elementos, assinale a alternativa incorreta.

Nos anos iniciais do ensino médio são adotados livros-textos nos quais os compostos da química inorgânica são classificados como:

Um comerciante de reagentes químicos fornece ácido clorídrico concentrado em cujo rótulo consta que contém 37,50% em massa de HCl (massa molar = 36,5 g.mol^–1) e que sua densidade é de d=1,205 g.cm^–3.

Calcule o volume necessário desse ácido que deve ser usado para preparar 10,0 L de HCl(aq) de concentração final de 0,7436 mol.L^–1.

Devido à sua isotonicidade em relação ao sangue humano, o soro fisiológico é normalmente usado para infusão intravenosa.

Calcule, respectivamente, a massa necessária de cloreto de sódio, NaCl, (58,50 g.mol^–1) para preparar 5,0 L de soro fisiológico que tenha uma concentração de 0,90% (massa/massa) e a concentração molar dessa solução

O processo denominado de Hall-Héroult, que se constitui na eletrólise ígnea da alumina fundida (Al₂ O₃ ) na criolita (Na₃ AlF₆ ), foi patenteado por Charles M. Hall para a obtenção industrial alumínio puro.

A equação química total:

4Al⁺³(fundido) + 3C(grafita) + 6O^–2(fundido) → 4Al(l) + 3CO₂ (g)

Calcule, respectivamente, as quantidades de grafita consumida e a massa de CO₂ (g) formado quando da produção de 2.700,0 kg de alumínio.

Sabendo-se que o cloreto de prata, AgCl, e o brometo de prata, AgBr, são muito pouco solúveis em soluções aquosas, calcule o produto de solubilidade das substâncias pouco solúveis a partir das suas solubilidades molares:

1. AgCl = 1,265 × 10–5 mol.L^–1

2. AgBr = 8,800 × 10–7 mol.L^–1

Assinale a alternativa correta.

Há diversas formas de expressar concentração de reagentes em solução ou misturas.

Relacione corretamente as colunas 1 e 2 abaixo.

Coluna 1 Nomenclatura

1. molalidade

2. molaridade

3. fração molar

4. porcentagem massa/massa

Coluna 2 Definições

( ) Relação entre o número de mol do soluto e o volume da solução em litros.

( ) Quociente entre o número de mol do soluto e o número de mol total da solução.

( ) Quociente entre a massa do soluto em gramas e a massa da solução em gramas multiplicado por 100%.

( ) Relação do número de mols do soluto e a massa do solvente em quilogramas.

Assinale a alternativa que indica a sequência correta, de cima para baixo.

O acumulador de Chumbo, também conhecido como bateria chumbo-ácido, é utilizado nos automóveis com objetivo de fornecer corrente elétrica para iniciar a ignição do motor e também para a iluminação.

A reação total pode ser representada pela equação:

αPb(s) + βPbO₂ (s) + γH₂ SO₄ (aq) → ψPbSO₄ (s) + ωH₂ O(l)

Balanceie a equação esquemática e responda às seguintes questões:

1. a sequência correta dos coeficientes estequiométricos α, β, γ, ψ e ω.

2. agente oxidante.

3. agente redutor.

Assinale a alternativa que responde corretamente às questões numeradas.

A Natureza desenvolveu moléculas, aqui designados de “X”, que contêm as instruções genéticas que coordenam a reprodução, o desenvolvimento e funcionamento de todos os seres vivos e alguns vírus, e que transmitem as características hereditárias de cada ser vivo. A sua principal função é armazenar as informações necessárias para a construção de proteínas especiais.

Essa molécula “X”, utilizada pela Natureza para carregar a informação genética de uma geração de células para a próxima, é chamada de:

Para a reação abaixo:

αCr³⁺(aq) + βMnO₂ (s) + γOH^– → ρMn²⁺(aq) + ψCrO₄ ^2–(aq) + ωH₂ O(l)

Balanceie a equação esquemática e assinale a alternativa que indica a sequência correta dos coeficientes estequiométricos α, β, γ, ρ, ψ e ω

Os elementos potássio (K), magnésio (Mg), bromo (Br) e argônio (Ar) são, respectivamente, pertencentes às seguintes famílias de elementos químicos:

Calcule o pH de uma solução de 500,00 mL na qual foi dissolvido 2,00 g de hidróxido de sódio, NaOH(aq).

Considere certa reação química, representada pela equação genérica abaixo:

A + B → Produtos

Na temperatura de 20°C, apresenta um lei de velocidade (V₁ ), V₁ = k.[A].[B].

Qual será a sua lei de velocidade (v₂ ) na temperatura de 30°C, admitindo-se que essa reação obedece ao princípio de Van’t Hoff, nas mesmas concentrações iniciais dos reagentes.

Analise as afirmativas a seguir:

1. A massa atômica de certo elemento que é apresentada na tabela periódica corresponde à média ponderal das massas atômicas dos seus isótopos naturais.

2. Os nêutrons são partículas subatômicas com carga positiva e têm aproximadamente a mesma massa do elétron.

3. Os isótopos de um elemento têm o mesmo número atômico, mas diferentes números de massa.

4. Para um elemento neutro, a soma do número de prótons e de nêutrons corresponde ao seu número de massa.

5. A disposição dos elementos na tabela periódica está baseada no número atômico do elemento que corresponde à soma dos seus prótons e de seus elétrons.

Assinale a alternativa que indica todas as afirmativas corretas.

Sabendo-se que a massa atômica do ferro é 55,80 g.mol^–1, calcule quantos átomos estão presentes numa amostra ferro de 11,16 g.

Solução Tampão são soluções usadas para tentar manter o pH dentro de uma faixa ideal para determinado procedimento laboratorial. Em relação as soluções tampões assinale a alternativa incorreta: