Questões de Concurso Sobre química
Foram encontradas 14.093 questões
Q2182974
Química
A temperatura é uma variável importante no processamento industrial, especificamente a temperatura de fusão (Tf)
que promove a transformação entre estados, principalmente para polímeros semicristalinos. Qual situação a seguir
contribui para o aumento da Tf, com base nas estruturas químicas do polímero?
Q2182973
Química
Sobre massa molar e dada a distribuição hipotética a seguir, é correto afirmar:
CALLISTER JR., W. D.; RETHWISCH, D. G. Ciência e engenharia de materiais: uma introdução. 8. ed. Rio de Janeiro: LTC, 2012, p. 462.
Q2182972
Química
Uma das formas de síntese em polímeros pode ser obtida por polimerização em etapas. Assinale a alternativa que
apresenta corretamente uma característica do processo desse modo de síntese.
Q2182971
Química
Dois polímeros (A e B), sólidos e diferentes entre si, podem apresentar uma eventual relação com três solventes. É possível prever a solubilidade entre eles, tendo-se como base as interações dipolo-dipolo (δp) e as forças das pontes de hidrogênio (δh) de cada um.
Com base nas informações e no gráfico apresentado, é correto afirmar:
Com base nas informações e no gráfico apresentado, é correto afirmar:
Q2182970
Química
A reação a seguir trata de uma polimerização em solução, tendo como resultado a precipitação de um tipo de
poliestireno (PS), que é separado do solvente, seco e posteriormente granulado.
Analisando o intervalo da estrutura do poliestireno gerado, é correto afirmar que se trata de uma configuração tipo:
Analisando o intervalo da estrutura do poliestireno gerado, é correto afirmar que se trata de uma configuração tipo:
Q2182969
Química
O poli(ftalato-maleato de propileno) – PPPM – é uma resina poliéster insaturada, utilizada por exemplo para recobrir
superfícies de embarcações náuticas. A reação entre o anidrido ftálico, o anidrido maleico e o glicol propilênico geram,
conforme se demonstra a seguir, a unidade repetida do PPPM e água. 
Analisando exclusivamente a fórmula estrutural do PPPM, o número de átomos de carbono secundário (C) e de hidrogênio (H) constituintes são, respectivamente:
Analisando exclusivamente a fórmula estrutural do PPPM, o número de átomos de carbono secundário (C) e de hidrogênio (H) constituintes são, respectivamente:
Q2177295
Química
Sobre as orientações básicas de segurança em laboratório, pode-se afirmar que:
I. Não existe nenhuma recomendação ou norma que estabeleça o tipo de calçado a ser utilizado no laboratório, permitindo-se inclusive sandálias, contanto que estejam sendo usadas meias longas e grossas. II. É proibido comer, beber ou fumar no interior dos laboratórios. III. Durante realização de atividade em laboratório, é vedado o uso de adornos pessoais (relógio, aliança, correntes, piercing, etc.).
Quais estão corretas?
I. Não existe nenhuma recomendação ou norma que estabeleça o tipo de calçado a ser utilizado no laboratório, permitindo-se inclusive sandálias, contanto que estejam sendo usadas meias longas e grossas. II. É proibido comer, beber ou fumar no interior dos laboratórios. III. Durante realização de atividade em laboratório, é vedado o uso de adornos pessoais (relógio, aliança, correntes, piercing, etc.).
Quais estão corretas?
Ano: 2023
Banca:
FUNDATEC
Órgão:
GHC-RS
Prova:
FUNDATEC - 2023 - GHC-RS - Engenheiro (Engenharia Química) |
Q2176469
Química
Incompatibilidade entre produtos químicos é definida como a condição na qual
determinados produtos tornam-se perigosos quando manipulados ou armazenados próximos a outros,
com os quais podem reagir, criando situações perigosas, como a geração de gases, calor excessivo,
explosões ou reações violentas. Relativamente à incompatibilidade entre produtos químicos, relacione
a Coluna 1 à Coluna 2.
Coluna 1 1. Cloro. 2. Hidrocarbonetos. 3. Peróxido de hidrogênio. 4. Líquidos inflamáveis. 5. Metais alcalinos.
Coluna 2 ( ) Dióxido de carbono, tetracloreto de carbono, halogênios, hidrocarbonetos clorados e água.
( ) Cromo, cobre, ferro, metais, substâncias orgânicas, substâncias combustíveis (sólidas e líquidas).
( ) Nitrato de amônio, peróxido de sódio, peróxido de hidrogênio, ácido nítrico e halogênios.
( ) Acetona, acetileno, amônia, benzeno, butadieno, butano e outros gases de petróleo, hidrogênio, metais em pó, carboneto de sódio e terebentina.
( ) Flúor, cloro, bromo, peróxidos de sódio e de hidrogênio, ácido crômico, percloratos e outros oxidantes fortes.
A ordem correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é:
Coluna 1 1. Cloro. 2. Hidrocarbonetos. 3. Peróxido de hidrogênio. 4. Líquidos inflamáveis. 5. Metais alcalinos.
Coluna 2 ( ) Dióxido de carbono, tetracloreto de carbono, halogênios, hidrocarbonetos clorados e água.
( ) Cromo, cobre, ferro, metais, substâncias orgânicas, substâncias combustíveis (sólidas e líquidas).
( ) Nitrato de amônio, peróxido de sódio, peróxido de hidrogênio, ácido nítrico e halogênios.
( ) Acetona, acetileno, amônia, benzeno, butadieno, butano e outros gases de petróleo, hidrogênio, metais em pó, carboneto de sódio e terebentina.
( ) Flúor, cloro, bromo, peróxidos de sódio e de hidrogênio, ácido crômico, percloratos e outros oxidantes fortes.
A ordem correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é:
Ano: 2023
Banca:
FUNDATEC
Órgão:
GHC-RS
Prova:
FUNDATEC - 2023 - GHC-RS - Engenheiro (Engenharia Química) |
Q2176467
Química
Del Pino define produtos pirofóricos como aqueles que, em condições ambientes
normais (atmosfera, temperatura e umidade), reagem violentamente com o oxigênio do ar ou com a
umidade existente, gerando calor, gases inflamáveis e fogo, sendo uma propriedade importante a ser
considerada na manipulação de produtos químicos em laboratórios. Analise as assertivas abaixo e
assinale a alternativa na qual todos os itens apresentados são exemplos de produtos pirofóricos.
I. Alumínio-trimetil, sódio e potássio. II. Lítio, bromo e alumínio. III. Dietil-zinco, butil-lítio e alumínio-dietil cloreto. IV. Alumínio-etil sesquicloreto, cromo e alumínio-etil dicloreto.
I. Alumínio-trimetil, sódio e potássio. II. Lítio, bromo e alumínio. III. Dietil-zinco, butil-lítio e alumínio-dietil cloreto. IV. Alumínio-etil sesquicloreto, cromo e alumínio-etil dicloreto.
Ano: 2023
Banca:
FUNDATEC
Órgão:
GHC-RS
Prova:
FUNDATEC - 2023 - GHC-RS - Engenheiro (Engenharia Química) |
Q2176448
Química
A queima completa do acetileno gasoso (C2H2) gera, como produtos formados, gás
carbônico gasoso (CO2) e água (H2O). Considerando essa reação química, para fornecer 17,5 mol de
água, qual deverá ser a quantidade de matéria (em mol) necessária de gás oxigênio?
Ano: 2023
Banca:
FUNDATEC
Órgão:
GHC-RS
Prova:
FUNDATEC - 2023 - GHC-RS - Engenheiro (Engenharia Química) |
Q2176447
Química
Uma determinada solução apresenta densidade igual a 1,23 g/cm3
. 100 mL dessa
mesma solução deverá apresentar massa (em g) igual a:
Ano: 2023
Banca:
FUNDATEC
Órgão:
GHC-RS
Prova:
FUNDATEC - 2023 - GHC-RS - Engenheiro (Engenharia Química) |
Q2176446
Química
Foram preparados 520 mL de uma solução aquosa de Hidróxido de Potássio (KOH)
pela adição de certa quantidade de soluto (KOH) em um conteúdo de 300 mL de água. Sabendo que
a densidade da solução resultante é igual a 1,50 g/mL e que a densidade da água é igual a 1,0 g/Ml,
qual a massa de soluto (em g) utilizada para essa formulação?
Ano: 2023
Banca:
SELECON
Órgão:
IF-RJ
Prova:
SELECON - 2023 - IF-RJ - Técnico de Laboratório/Química |
Q2175679
Química
O maior acidente com derramamento de óleo registrado no
mundo se deu no Golfo do México em 20 de abril de 2010, onde
na ocasião 206 milhões de galões de petróleo contaminaram o
oceano próximo ao estado da Louisiana. O petróleo derramado
formou uma barreira escura na superfície da água do mar,
impedindo a luz de atravessá-lo, impactando diretamente a
realização da fotossíntese pelo fitoplâncton. A propriedade
específica do petróleo responsável por esse feito é chamada de:
Ano: 2023
Banca:
SELECON
Órgão:
IF-RJ
Prova:
SELECON - 2023 - IF-RJ - Técnico de Laboratório/Química |
Q2175678
Química
Em um laboratório, utiliza-se a capela para manusear
substâncias químicas voláteis, pois o equipamento por um
sistema de exaustão retira os vapores do meio. Dessa forma, não
precisa ser manuseado em capela o ácido:
Ano: 2023
Banca:
SELECON
Órgão:
IF-RJ
Prova:
SELECON - 2023 - IF-RJ - Técnico de Laboratório/Química |
Q2175677
Química
A solubilidade de uma determinada dibase foi determinada
por um técnico de laboratório, após introduzi-la em uma solução de pH 12. Sabe-se que o Kps, da base em questão, vale 32.10-12 a 25º C. Assim, o valor da solubilidade encontrada, em mol/L, após
os cálculos foi de:
Ano: 2023
Banca:
SELECON
Órgão:
IF-RJ
Prova:
SELECON - 2023 - IF-RJ - Técnico de Laboratório/Química |
Q2175676
Química
Dentre as classificações cromatográficas pelo mecanismo
de separação, a que se baseia nas diferentes solubilidades dos
componentes da amostra na fase móvel e na fase estacionária é
conhecida por:
Ano: 2023
Banca:
SELECON
Órgão:
IF-RJ
Prova:
SELECON - 2023 - IF-RJ - Técnico de Laboratório/Química |
Q2175675
Química
Os fosfatos encontrados na natureza não são suficientes
para serem utilizados como fertilizantes. Para a produção
comercial de fertilizantes fosfatados, o mineral fluorapatita pode
ser empregado para tratamento com ácido fosfórico (I) resultando
em di-hidrogenofosfato de cálcio monohidratado e ácido
fluorídrico, conforme demonstrado pela reação, não balanceada,
a seguir.
Ca5(PO4)3 F + H3PO4 + H2O HF + Ca(H2PO4)2 . H2O (I)
Em um processo industrial, partiu-se de 1 tonelada de fluorapatita fazendo-a reagir com uma quantidade suficiente de ácido fosfórico obtendo-se, ao final, 2 toneladas do produto di-hidrogenofosfato de cálcio monohidratado. Pode-se, por esses dados, prever que a pureza do mineral utilizado, em percentual, era aproximadamente igual a:
(Dados, em g/mol: Ca= 40, P=31, O=16, H=1, F=19)
Ca5(PO4)3 F + H3PO4 + H2O HF + Ca(H2PO4)2 . H2O (I)
Em um processo industrial, partiu-se de 1 tonelada de fluorapatita fazendo-a reagir com uma quantidade suficiente de ácido fosfórico obtendo-se, ao final, 2 toneladas do produto di-hidrogenofosfato de cálcio monohidratado. Pode-se, por esses dados, prever que a pureza do mineral utilizado, em percentual, era aproximadamente igual a:
(Dados, em g/mol: Ca= 40, P=31, O=16, H=1, F=19)
Ano: 2023
Banca:
SELECON
Órgão:
IF-RJ
Prova:
SELECON - 2023 - IF-RJ - Técnico de Laboratório/Química |
Q2175674
Química
O tratamento de resíduos químicos em laboratórios é de
grande valia para a gestão ambiental. Segundo um dos itens da
ABNT NBR 10004:2004, que trata de resíduos sólidos e sua
classificação, um resíduo é considerado corrosivo se uma
amostra aquosa dele apresentar, entre outras características, pH
inferior ou igual a 2, ou superior ou igual a 12,5, ou sua mistura
com água, na proporção de 1:1 em peso, produzir uma solução
que apresente pH inferior a 2 ou superior ou igual a 12,5.
Nesse sentido, uma amostra residual de 100 mL contendo 0,98 g
de H2SO4 pode ser classificada como corrosiva, pois possui pH 2 4
menor do que:
(Dados, em g/mol; H=1, S=32 e O=16; log 2=0,3)
(Dados, em g/mol; H=1, S=32 e O=16; log 2=0,3)
Ano: 2023
Banca:
SELECON
Órgão:
IF-RJ
Prova:
SELECON - 2023 - IF-RJ - Técnico de Laboratório/Química |
Q2175673
Química
Um técnico de laboratório dispõe de uma solução que
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apresenta 70 % (m/m) de NaOH, cuja densidade é 2,2 g/cm3 . O
volume da solução necessário para preparar 400 mL de NaOH(aq)
3,0 mol/Lé aproximadamente igual a:
(Dados em g/mol: Na= 23, O = 16, H = 1)
(Dados em g/mol: Na= 23, O = 16, H = 1)
Ano: 2023
Banca:
SELECON
Órgão:
IF-RJ
Prova:
SELECON - 2023 - IF-RJ - Técnico de Laboratório/Química |
Q2175672
Química
A maneira como os elétrons estão distribuídos nos átomos é
descrita pela mecânica quântica em termos de orbitais. O
conhecimento das energias dos orbitais, bem como algumas
características fundamentais dos elétrons, permite-nos
determinar os modos pelos quais os elétrons estão distribuídos
entre vários orbitais em um átomo. Quanto aos orbitais é correto
afirmar que:
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