Questões de Concurso Sobre química
Foram encontradas 13.369 questões
Ano: 2023
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
TBG
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2023 - TBG - Técnico Júnior – Ênfase: Gasoduto, Inspeção |
Q2285252
Química
Julgue o próximo item, relativo a propriedades dos hidrocarbonetos.
Hidrocarbonetos são compostos insolúveis em água, por
serem praticamente polares, unidos por dipolo induzido.
Ano: 2023
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
TBG
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2023 - TBG - Técnico Júnior – Ênfase: Gasoduto, Inspeção |
Q2285251
Química
Considerando que a estequiometria tem base em leis ponderais e compreende cálculos e regras para determinar a correta proporção das substâncias que se pretende utilizar, julgue o item a seguir.
A lei de Lavoisier, também conhecida como lei das
proporções constantes, tem como base o princípio de que a
soma das massas reagentes em um recipiente fechado é igual
à soma das massas dos produtos da reação.
Ano: 2023
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
TBG
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2023 - TBG - Técnico Júnior – Ênfase: Gasoduto, Inspeção |
Q2285250
Química
Considerando que a estequiometria tem base em leis ponderais e compreende cálculos e regras para determinar a correta proporção das substâncias que se pretende utilizar, julgue o item a seguir.
Os coeficientes estequiométricos em uma reação química
podem ser determinados por tentativas; nesse caso, a fim de
melhorar a assertividade, são utilizadas algumas regras
empíricas, por exemplo, aquela em que se balanceiam, por
último, o carbono, o hidrogênio e o oxigênio, nessa ordem.
Q2284284
Química
Os polímeros com baixos pontos de fusão, devido
à falta de ligações covalentes entre as cadeias adjacentes e que podem ser repetidamente fundidos e
novamente conformados, são chamados de:
Q2284076
Química
Atualmente, as lâmpadas incandescentes e fluorescentes foram praticamente substituídas por novas lâmpadas LED,
que apresentam maior eficiência luminosa e maior tempo de vida útil que as tradicionais. As lâmpadas LED possuem
na sua composição os elementos alumínio (Al), cobre (Cu), gálio (Ga), índio (In), arsênio (As), prata (Ag) e níquel (Ni).
Apesar do seu largo uso, ainda não há um programa de reciclagem no país.
Disponível em: https://www.tabelaperiodica.org/
Considerando apenas a composição mencionada, a reciclagem dessas novas lâmpadas traria vantagens porque:
Disponível em: https://www.tabelaperiodica.org/
Considerando apenas a composição mencionada, a reciclagem dessas novas lâmpadas traria vantagens porque:
Q2284075
Química
Investigações da Polícia Federal revelaram que garimpeiros usaram cianeto para extrair ouro em um garimpo ilegal em
terras da União. O íon cianeto possui elevada toxicidade e, se despejado no ambiente, é devastador, podendo levar à
morte todos os seres vivos num raio de quilômetros. O cianeto de sódio é utilizado para dissolver ouro incrustado em
minérios, num processo com eficiência próxima a 100%, segundo a equação:
4 Au(minério) + 8 NaCN(aq) + O2(g) + 2 H2O(l) → 4 Na[Au(CN)2](aq) + 4 NaOH(aq)
A espécie química solúvel [Au(CN)2]− é posteriormente imobilizada sobre carvão ativado, e o ouro é recuperado por redução eletroquímica:
[Au(CN)2]−(aq) + e− → Au(s) + 2 CN−(aq)
Dados: Massa molar (g mol−1): Au = 197, NaCN = 49.
Considerando a estequiometria das reações, qual é a massa de ouro que se espera extrair, utilizando-se 1 kg de cianeto de sódio?
4 Au(minério) + 8 NaCN(aq) + O2(g) + 2 H2O(l) → 4 Na[Au(CN)2](aq) + 4 NaOH(aq)
A espécie química solúvel [Au(CN)2]− é posteriormente imobilizada sobre carvão ativado, e o ouro é recuperado por redução eletroquímica:
[Au(CN)2]−(aq) + e− → Au(s) + 2 CN−(aq)
Dados: Massa molar (g mol−1): Au = 197, NaCN = 49.
Considerando a estequiometria das reações, qual é a massa de ouro que se espera extrair, utilizando-se 1 kg de cianeto de sódio?
Q2284074
Química
Recentemente, pesquisadores identificaram dois minerais, nunca antes vistos na natureza, presentes num meteorito
que caiu na Somália em 2020. Os compostos puderam ser identificados pois já haviam sido sinteticamente produzidos
na década de 1980. Um dos minerais tem em sua composição unidades do tipo (i) Fe3(PO4)2 e (ii) FeO.
Assinale a alternativa que apresenta as funções inorgânicas às quais pertencem as espécies (i) e (ii) mencionadas no
texto, respectivamente.
Q2284073
Química
Texto associado
O texto a seguir é referência para a questão.
O monofluorfosfato de sódio (Na2PO3F) é adicionado a cremes dentais para prevenção da cárie. A hidroxiapatita (Ca5(PO4)3OH) do
esmalte do dente é solubilizada pelos ácidos produzidos pelas bactérias da boca, o que enfraquece o esmalte. Na presença do ânion
monofluorfosfato (PO3F2-), parte da hidroxiapatita converte-se em fluorapatita (Ca5(PO4)3F), que, por ser menos solúvel em meio
ácido, torna o dente mais resistente à cárie.
Para se produzir monofluorfosfato de sódio, neutralizou-se o ácido monofluorfosfórico com hidróxido de sódio
segundo a reação a seguir:
H2PO3F(aq) + 2 NaOH(aq) → Na2PO3F(aq) + 2 H2O(l)
Adicionou-se uma solução de NaOH 0,14 mol L-1 ao ácido até ser obtido 0,28 mol de Na2PO3F. Qual foi o volume da solução de NaOH adicionado?
H2PO3F(aq) + 2 NaOH(aq) → Na2PO3F(aq) + 2 H2O(l)
Adicionou-se uma solução de NaOH 0,14 mol L-1 ao ácido até ser obtido 0,28 mol de Na2PO3F. Qual foi o volume da solução de NaOH adicionado?
Q2284072
Química
Texto associado
O texto a seguir é referência para a questão.
O monofluorfosfato de sódio (Na2PO3F) é adicionado a cremes dentais para prevenção da cárie. A hidroxiapatita (Ca5(PO4)3OH) do
esmalte do dente é solubilizada pelos ácidos produzidos pelas bactérias da boca, o que enfraquece o esmalte. Na presença do ânion
monofluorfosfato (PO3F2-), parte da hidroxiapatita converte-se em fluorapatita (Ca5(PO4)3F), que, por ser menos solúvel em meio
ácido, torna o dente mais resistente à cárie.
A figura abaixo é a estrutura de Lewis que representa o ânion monofluorfosfato. Os números atômicos são: Z(F) = 9,
Z(O) = 8 e Z(P) = 15.
Ao se calcular as cargas formais de cada átomo na estrutura apresentada, conclui-se que são nulas, com exceção dos átomos:
Ao se calcular as cargas formais de cada átomo na estrutura apresentada, conclui-se que são nulas, com exceção dos átomos:
Q2284071
Química
Texto associado
O texto a seguir é referência para a questão.
O monofluorfosfato de sódio (Na2PO3F) é adicionado a cremes dentais para prevenção da cárie. A hidroxiapatita (Ca5(PO4)3OH) do
esmalte do dente é solubilizada pelos ácidos produzidos pelas bactérias da boca, o que enfraquece o esmalte. Na presença do ânion
monofluorfosfato (PO3F2-), parte da hidroxiapatita converte-se em fluorapatita (Ca5(PO4)3F), que, por ser menos solúvel em meio
ácido, torna o dente mais resistente à cárie.
Segundo o texto, o ânion monofluorfosfato aumenta a resistência do esmalte contra a cárie devido à reação
representada pela equação química:
Q2284070
Química
Considere o seguinte cordel:
A química orgânica e as características do carbono
Começou com a síntese da Ureia, A Química Orgânica que conhecemos; Com alguns grupos funcionais, E as propriedades que sabemos, E seu grande brilhantismo, Voltando-se para a pesquisa científica Que, independentemente do organismo, Descreveu um resultado inesperado, Contrariando a teoria do Vitalismo. (...) Compostos que ficaram conhecidos Como isômeros, para explicar O fenômeno isomeria é que dois Ou mais compostos venham apresentar. Diferente fórmula estrutural E mesma fórmula molecular
SOUSA, Mario Marques de. A Literatura de Cordel no Ensino de Química: uma Proposta Didática. In: Anais do 20º Encontro Nacional de Ensino de Química (ENEQ Pernambuco). Anais...Recife(PE) UFRPE/UFPE, 2020. Disponível em: http//www.even3.com.br/anais/ENEQPE2020.
Sabendo que a isomeria abrange boa parte dos estudos relacionados à Química Orgânica, assinale a alternativa que apresenta uma característica atribuída aos isômeros.
A química orgânica e as características do carbono
Começou com a síntese da Ureia, A Química Orgânica que conhecemos; Com alguns grupos funcionais, E as propriedades que sabemos, E seu grande brilhantismo, Voltando-se para a pesquisa científica Que, independentemente do organismo, Descreveu um resultado inesperado, Contrariando a teoria do Vitalismo. (...) Compostos que ficaram conhecidos Como isômeros, para explicar O fenômeno isomeria é que dois Ou mais compostos venham apresentar. Diferente fórmula estrutural E mesma fórmula molecular
SOUSA, Mario Marques de. A Literatura de Cordel no Ensino de Química: uma Proposta Didática. In: Anais do 20º Encontro Nacional de Ensino de Química (ENEQ Pernambuco). Anais...Recife(PE) UFRPE/UFPE, 2020. Disponível em: http//www.even3.com.br/anais/ENEQPE2020.
Sabendo que a isomeria abrange boa parte dos estudos relacionados à Química Orgânica, assinale a alternativa que apresenta uma característica atribuída aos isômeros.
Q2284069
Química
A creatina é um composto produzido a partir de alguns aminoácidos (glicina, arginina, metionina) e é um suplemento
recomendado para o aumento da força e da massa muscular. Sua estrutura química é apresentada a seguir:
Em pH = 11,0, qual átomo estará carregado negativamente, formando uma espécie química iônica?
Em pH = 11,0, qual átomo estará carregado negativamente, formando uma espécie química iônica?
Q2284068
Química
O Transtorno de Déficit de Atenção e Hiperatividade (TDAH) se caracteriza pela
combinação de sintomas de desatenção e hiperatividade-impulsividade, de acordo
com a Associação Brasileira do Déficit de Atenção (ABDA). Esse tipo de transtorno
tem tratamento multimodal – relacionado à combinação de mais de um tipo de
intervenção. Um dos medicamentos associados a esse tratamento é o metilfenidato,
princípio ativo que tem a estrutura química apresentada na figura ao lado.
Considerando a estrutura química apresentada, assinale a alternativa correta.
Considerando a estrutura química apresentada, assinale a alternativa correta.
Q2284049
Química
A Pilha de Volta, ou pilha voltaica, foi a primeira
bateria que podia continuamente prover uma corrente elétrica a um circuito.
Foi inventada por Alessandro Volta, que publicou seus experimentos em 1799 e é considerado o criador das pilhas elétricas, que desencadeou os diversos avanços no ramo da eletroquímica.
O dispositivo é feito de diversas camadas dos metais zinco e prata, separadas por um disco de material poroso embebido numa solução de sal, conforme representado pela figura ilustrada:
Identifique abaixo as afirmativas verdadeiras ( V ) e as falsas ( F ) a respeito dessa descoberta.
( ) Os discos de zinco constituem o ânodo (oxidação) e os discos de prata constituem o cátodo (redução).
( ) A passagem de elétrons, no circuito externo, é do cátodo para o ânodo.
( ) Os discos de zinco sofrem corrosão com o funcionamento da pilha, cuja semirreação é: Zn(s) ➔ Zn2+ + 2 e– .
( ) O aumento do diâmetro dos discos não influencia a tensão fornecida pela pilha.
( ) Os discos de zinco são fontes de elétrons para o circuito externo.
Assinale a alternativa que indica a sequência correta, de cima para baixo.
Foi inventada por Alessandro Volta, que publicou seus experimentos em 1799 e é considerado o criador das pilhas elétricas, que desencadeou os diversos avanços no ramo da eletroquímica.
O dispositivo é feito de diversas camadas dos metais zinco e prata, separadas por um disco de material poroso embebido numa solução de sal, conforme representado pela figura ilustrada:
Identifique abaixo as afirmativas verdadeiras ( V ) e as falsas ( F ) a respeito dessa descoberta.
( ) Os discos de zinco constituem o ânodo (oxidação) e os discos de prata constituem o cátodo (redução).
( ) A passagem de elétrons, no circuito externo, é do cátodo para o ânodo.
( ) Os discos de zinco sofrem corrosão com o funcionamento da pilha, cuja semirreação é: Zn(s) ➔ Zn2+ + 2 e– .
( ) O aumento do diâmetro dos discos não influencia a tensão fornecida pela pilha.
( ) Os discos de zinco são fontes de elétrons para o circuito externo.
Assinale a alternativa que indica a sequência correta, de cima para baixo.
Q2284048
Química
Uma solução aquosa com um volume total
de 100 mL possui uma concentração de soluto de
0,4 mol/L.
Qual a quantidade de água, em mL, que deverá ser adicionada para que a concentração do soluto seja reduzida para 0,04 mol/L?
Qual a quantidade de água, em mL, que deverá ser adicionada para que a concentração do soluto seja reduzida para 0,04 mol/L?
Q2284047
Química
É de conhecimento geral, principalmente entre
chefs de cozinha italiana, que para deixar a massa
(macarrão) al dente (nem muito duro nem muito
macio), é recomendado colocar uma boa quantidade
de sal na água assim que a mesma começar a ferver.
Essa adição do sal acarretará em um cozimento da
massa (macarrão) mais rápido do que se apenas água
pura fosse utilizada.
Sobre esse fenômeno, analise as possíveis explicações abaixo sobre o caso:
1. O ponto de ebulição da água aumenta com a adição de sal, pois há um aumento da intensidade da força de coesão entre os íons do sal e as moléculas da água.
2. A adição do sal resulta em uma diminuição da temperatura de ebulição da água.
3. A pressão de vapor da água aumenta devido à atração das moléculas da água com os íons do sal, o que dificulta a evaporação.
4. O abaixamento da pressão de vapor, em soluções diluídas, é diretamente proporcional à concentração do soluto.
Assinale a alternativa que indica todas as afirmativas corretas.
Sobre esse fenômeno, analise as possíveis explicações abaixo sobre o caso:
1. O ponto de ebulição da água aumenta com a adição de sal, pois há um aumento da intensidade da força de coesão entre os íons do sal e as moléculas da água.
2. A adição do sal resulta em uma diminuição da temperatura de ebulição da água.
3. A pressão de vapor da água aumenta devido à atração das moléculas da água com os íons do sal, o que dificulta a evaporação.
4. O abaixamento da pressão de vapor, em soluções diluídas, é diretamente proporcional à concentração do soluto.
Assinale a alternativa que indica todas as afirmativas corretas.
Q2284046
Química
Em uma determinada temperatura, realizou-se
a preparação de uma solução aquosa saturada de sal
resultando em uma quantidade significativa de sal
precipitado. Dependendo de como essa solução heterogênea for armazenada, manipulada ou modificada,
ela pode aumentar ou diminuir a quantidade de sal
dissolvido e precipitado.
Identifique abaixo as afirmativas verdadeiras ( V ) e as falsas ( F ) com base nessas informações.
( ) A adição de mais água na solução saturada favorecerá a solubilização do sal, o que acarretará a diminuição da massa do precipitado.
( ) Se uma quantidade de solução saturada for retirada, ocorrerá um aumento da massa do precipitado.
( ) O aumento da temperatura favorecerá a solubilização do sal, o que caracteriza um processo endotérmico.
( ) Se a solução permanecer aberta e exposta ao ar, ocorrerá diminuição da massa de sal precipitado.
( ) A dissolução do sal em um líquido é sempre um processo exotérmico.
Assinale a alternativa que indica a sequência correta, de cima para baixo.
Identifique abaixo as afirmativas verdadeiras ( V ) e as falsas ( F ) com base nessas informações.
( ) A adição de mais água na solução saturada favorecerá a solubilização do sal, o que acarretará a diminuição da massa do precipitado.
( ) Se uma quantidade de solução saturada for retirada, ocorrerá um aumento da massa do precipitado.
( ) O aumento da temperatura favorecerá a solubilização do sal, o que caracteriza um processo endotérmico.
( ) Se a solução permanecer aberta e exposta ao ar, ocorrerá diminuição da massa de sal precipitado.
( ) A dissolução do sal em um líquido é sempre um processo exotérmico.
Assinale a alternativa que indica a sequência correta, de cima para baixo.
Q2284045
Química
Em um processo de filtração, um químico preparou previamente uma solução aquosa contendo 4,25 g
de sulfato de prata em 300 mL de água.
Na sequência, efetuou-se a filtração e o sólido não dissolvido foi separado e, depois de seco, medida a massa resultante.
A solubilidade do Ag2SO4 em água é 2,0×10–2 mol/L e sua massa molar é aproximadamente 312 g/mol.
Assinale a alternativa que indica corretamente a quantidade, em gramas, de sulfato de prata obtida após a filtração.
Na sequência, efetuou-se a filtração e o sólido não dissolvido foi separado e, depois de seco, medida a massa resultante.
A solubilidade do Ag2SO4 em água é 2,0×10–2 mol/L e sua massa molar é aproximadamente 312 g/mol.
Assinale a alternativa que indica corretamente a quantidade, em gramas, de sulfato de prata obtida após a filtração.
Q2284044
Química
No gráfico abaixo estão representados os caminhos de uma reação com catalisador e uma sem catalisador.
Identifique abaixo as afirmativas verdadeiras ( V ) e as falsas ( F ) com base nesse gráfico.
( ) A curva 1 refere-se à reação não catalisada e a curva 2 refere-se à reação catalisada.
( ) A energia de ativação da curva 1 é maior do que a da curva 2.
( ) A utilização de um catalisador na reação aumenta o valor de ∆H.
( ) O complexo ativado da curva 1 apresenta a mesma energia do complexo ativado da curva 2.
( ) Se a reação seguir o caminho da curva 2, ela será mais rápida.
Assinale a alternativa que indica a sequência correta,
de cima para baixo.
Q2284043
Química
Analise a reação química a seguir:
CuS + HNO3 ➔ Cu(NO3)2 + S + NO + H2O
Identifique abaixo as afirmativas verdadeiras ( V ) e as falsas ( F ) em relação à reação dada.
Assinale a alternativa que indica a sequência correta, de cima para baixo.
( ) A soma total de íons entre os produtos deve ser igual à soma total de íons entre os reagentes.
( ) O agente oxidante é o HNO3 e o agente redutor é o CuS.
( ) O total de elétrons cedidos pelo agente redutor deve ser igual ao total de elétrons recebidos pelo agente oxidante.
( ) Os coeficientes 3, 8, 3, 3, 2, 4 tornarão a equação balanceada.
CuS + HNO3 ➔ Cu(NO3)2 + S + NO + H2O
Identifique abaixo as afirmativas verdadeiras ( V ) e as falsas ( F ) em relação à reação dada.
Assinale a alternativa que indica a sequência correta, de cima para baixo.
( ) A soma total de íons entre os produtos deve ser igual à soma total de íons entre os reagentes.
( ) O agente oxidante é o HNO3 e o agente redutor é o CuS.
( ) O total de elétrons cedidos pelo agente redutor deve ser igual ao total de elétrons recebidos pelo agente oxidante.
( ) Os coeficientes 3, 8, 3, 3, 2, 4 tornarão a equação balanceada.
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