Questões de Química para Concurso

Dois diferentes frascos limpos, secos e hermeticamente fechados contém em equilíbrio as espécies referentes às reações químicas conforme a seguir:

Frasco A: REAÇÃO A : H_2(g) + I_2(g) ⇌ 2HI_(g)
Frasco B: REAÇÃO B: 2NO_2(g) ⇌ 2NO_(g) + O_2(g)

Considere os gases como ideias.
Se o volume de cada frasco for reduzido para um terço do volume inicial, é possível observar que: 

Em um reator estão presentes os gases H₂ , I₂ e HI em equilíbrio químico. Medidas foram realizadas para descobrir as concentrações dos gases e os seguintes resultados foram encontrados: [I₂ ] = 1,6 x 10^-3 mol L^-1, [HI] = 2,0 x 10^-3 mol L^-1 e [H₂ ] = 5,0 x 10^-5 mol L^-1. Sabendo que a temperatura dentro do reator é de 700 K, assinale a alternativa que apresenta o valor da constante de equilíbrio de formação do HI. 

Peças metálicas constituídas do metal ferro são afetadas, com o passar do tempo, pelo processo de corrosão. Para a proteção dessas peças, podem ser utilizados outros metais que evitam ou postergam a corrosão. Estes metais adicionados são chamados de metais ou eletrodos de sacrifício. Considere os potenciais-padrão de redução dos metais na tabela a seguir:




Fonte: JONES, L.; ATKINS, P. Princípios de Química: Questionando a vida moderna e o meio ambiente. 5. Ed. Porto Alegre: Bookman, 2012. p.532.


Os metais adequados para proteger essas peças metálicas contra a corrosão são:

No cotidiano, algumas soluções químicas comerciais são consumidas para os mais variados fins. Essas soluções apresentam um nome de conhecimento geral e a sua molécula em destaque, conforme a tabela a seguir. 




Uma pessoa possui, em sua casa, exatamente 100 mL de cada um dos produtos comerciais da tabela acima. Considerando os valores da fração percentual em massa do soluto na tabela acima, que a densidade de todas as soluções químicas é de 1,0 g mL^-1 e que as soluções são formadas exclusivamente pelo soluto principal presente em água, escolha a alternativa que representa a menor concentração molar (mol L^-1) do soluto em água.
Dados: H = 1,0 g mol^-1; B = 10,8 g mol^-1; C = 12,0 g mol^-1; O = 16,0 g mol^-1; Na = 23,0 g mol^-1; Cl = 35,5 g mol^-1

As estruturas de Lewis para compostos covalentes mostram como os elétrons de valência estão distribuídos ao redor dos átomos em uma estrutura molecular. Os pares compartilhados são representados entre os átomos ligados, e os não compartilhados são representados proximamente ao átomo do qual ele faz parte. No entanto, existem situações em que mais de uma representação é possível para uma determinada estrutura de Lewis, sendo que todas elas apresentam o mesmo número de ligações, bem como o mesmo número de elétrons ao redor de cada um dos átomos (mas não necessariamente a mesma importância) – são as formas canônicas. Essa característica indica que a estrutura de Lewis, correta para esta espécie, deve apresentar um pouco do caráter de cada uma dessas representações possíveis para ela. Para o íon tiocianato (NCS^1-), por exemplo, há três diferentes representações possíveis, conforme ilustrado na figura a seguir:



Assinale a alternativa que apresenta, em ordem crescente, a importância de cada estrutura para a composição do íon tiocianato: