Questões de Química para Concurso

A barreira coulombica é a energia que bloqueia o núcleo de um átomo quando ele é bombardeado com partículas alfa (α).

Todos os núcleos dos átomos possuem números iguais de nêutrons e prótons.

O núcleo formado de seu predecessor por decaimento de partículas α ou β aparece no estado excitado, cuja energia de excitação é liberada pela emissão de raios X.

O decaimento radioativo do núcleo do ₂₇Co⁶⁰ produz raios α úteis na terapia do câncer.

Com poucas exceções, o decaimento radioativo por emissão de partículas α ocorre somente entre elementos com número de massa maior que 200.

O trabalho, em um processo reversível, é menor que no irreversível.

O trabalho é uma função de estado porque não depende de como a mudança foi produzida.

Nas mudanças de estado que se passam a volume constante, o trabalho é igual a zero.

Calor e temperatura são formas de energia.

Quando uma substância é vaporizada, há um aumento de entalpia e de entropia do universo.

A variação de entalpia é positiva para uma reação exotérmica.

A entalpia da reação de combustão da glicina é igual a –652,9 kJ × mol^–1, de acordo com a seguinte equação não balanceada: NH₂CH₂COOH _(s) + O2 _(g) → H₂NCONH_{2 (s)} + CO_{2 (g)} + H₂O _(l), dadas as entalpias de formação em kJ × mol^–1: NH₂CH₂COOH _(s) = –532,9; H₂NCONH_{2 (s)} = –333,51; CO_{2 (g)} = –393,51; H₂O _(l) = –285,83.

A entalpia de sublimação é a variação de energia em que um composto puro transforma-se em vapor.

Das substâncias CH₄, CO₂, CO, H₂O, O₂ e N₂, o CO₂ pode ser usado como combustível.

A reação não balanceada Fe₂O_{3 (s)} + C _(s) = Fe _(s) + CO_{2 (g)} é exotérmica, dadas as entalpias de formação: CO_{2 (g)} = –94,0 kcal × mol^-1 e Fe₂O_{3 (s)} = –197,0 kcal × mol^–1

Considere-se uma mistura com mesmo número de mols de H² e He. Nesse caso, o número de colisões das moléculas de cada gás, contra as paredes de um recipiente, será o mesmo.

A atmosfera terrestre é constituída, principalmente, de O₂ e N₂. A pressão parcial do O₂ é diretamente proporcional ao número de mols da mistura.

Se um balão de aniversário foi enchido com gás hélio, a –20 oC com 1,2 × 10³ mol de He até completar o volume de 2,5 × 10⁴ L, então o volume molar do gás é de cerca de 2,1 L × mol^-1.

Em um enxame de abelhas que perseguem alguém, como nos desenhos animados, a velocidade das abelhas, como a velocidade das moléculas, pode ser representada pela função de distribuição de Maxwell-Boltzmann, em um gráfico de número versus velocidade das abelhas.

A Lei dos Gases não leva em consideração a densidade deles.

Considere que pesos iguais de zinco (PA = 65,0 g/mol) e iodo (PA = 127 g/mol) tenham sido misturados para formar ZnI₂. Nesse caso, haverá uma sobra de zinco que não reagiu.

Um líquido com uma densidade igual a 190 kg/m³ tem densidade de 1,9 g/mL.

A propriedade extensiva da matéria independe da sua massa.

Avogadro utilizou um ciclotrom para determinar o número de partículas de um mol de uma substância.

Ao se efetuar uma única medida, é considerado como incerteza da medida o valor da menor subdivisão do equipamento de medida.