Questões de Concurso Sobre química
Foram encontradas 13.369 questões
Ano: 2023
Banca:
COPESE - UFPI
Órgão:
UFPI
Prova:
COPESE - UFPI - 2023 - UFPI - Técnico de Laboratório - Química |
Q2210808
Química
As estruturas de cristais de sólidos iônicos binários podem ser racionalizadas como um empacotamento de
átomos de um dos elementos, estando os átomos do segundo elemento preenchendo os buracos (interstícios)
formados pelo primeiro. Considere uma célula unitária cúbica de face centrada de um composto iônico com
fórmula XY (Figura abaixo). Na estrutura mostrada, as esferas mais claras representam o elemento Y e os sítios
marcados com esferas pretas representam os interstícios tetraédricos (como pode ser visto pelo tetraedro
desenhado dentro da célula unitária).
Sabe-se que, na célula apresentada, 1/8 (um oitavo) dos elementos nos vértices contribuem efetivamente para o retículo, enquanto os elementos nas faces contribuem com 1/2 (um meio). Diante das informações citadas, assinale a opção que mostra o número de INTERSTÍCIOS TETRAÉDRICOS, na célula cúbica mostrada, OCUPADOS PELO ELEMENTO X:
Sabe-se que, na célula apresentada, 1/8 (um oitavo) dos elementos nos vértices contribuem efetivamente para o retículo, enquanto os elementos nas faces contribuem com 1/2 (um meio). Diante das informações citadas, assinale a opção que mostra o número de INTERSTÍCIOS TETRAÉDRICOS, na célula cúbica mostrada, OCUPADOS PELO ELEMENTO X:
Ano: 2023
Banca:
COPESE - UFPI
Órgão:
UFPI
Prova:
COPESE - UFPI - 2023 - UFPI - Técnico de Laboratório - Química |
Q2210806
Química
A reação de decomposição de um composto gasoso de fórmula molecular A2B ocorre segundo a equação
química: 2 A2B(g) → 2 A2(g) + B2(g). Os dados mostrados na Tabela abaixo foram coletados num estudo da
cinética dessa reação, através do método da velocidade inicial. Neste estudo, concluiu-se que: 1) o mecanismo
reacional (em termos das etapas elementares) é o mesmo entre as temperaturas de 500 e 700 K; e 2) a
magnitude da constante de velocidade, entre as mesmas temperaturas, é diretamente proporcional à
temperatura absoluta.
Tabela: Dados obtidos na investigação cinética (método da velocidade inicial) para a reação: 2 A2B(g) → 2 A2(g) + B2(g).
Diante das informações acima, assinale a opção que mostra A VELOCIDADE DA REAÇÃO (em termos de consumo do A2B(g)), em atm/s, quando a pressão de A2B(g) é igual a 1,5 atm à temperatura de 600 K:
Tabela: Dados obtidos na investigação cinética (método da velocidade inicial) para a reação: 2 A2B(g) → 2 A2(g) + B2(g).
Diante das informações acima, assinale a opção que mostra A VELOCIDADE DA REAÇÃO (em termos de consumo do A2B(g)), em atm/s, quando a pressão de A2B(g) é igual a 1,5 atm à temperatura de 600 K:
Ano: 2023
Banca:
COPESE - UFPI
Órgão:
UFPI
Prova:
COPESE - UFPI - 2023 - UFPI - Técnico de Laboratório - Química |
Q2210804
Química
A autoionização da água é um processo muito importante, pois dependendo da sua posição de equilíbrio
químico, define-se a acidez (ou alcalinidade) das soluções aquosas. Através de experimentos de condutividade
elétrica da água pura e da sua condutância específica, é possível determinar o grau de ionização da água e,
posteriormente, a constante de equilíbrio, Kw, da reação de autoionização. A 25 °C, o valor de Kw é 1,00 x 10-14
.
Por outro lado, para a água pura, a 37 °C, o grau de ionização é 73% maior, tendo em vista que a autoionização
da água é endotérmica. Vale ressaltar que nesta variação de temperatura a concentração molar da água é
praticamente invariável.
Diante das informações e a partir dos seus conhecimentos, assinale a opção que mostra aproximadamente O VALOR DO pOH de uma solução de pH 8,50, a 37 °C:
Dados: densidade da água = 1000 g/L; massa molar da água = 18 g/mol; log(1,73) = 0,24; log(3) = 0,48.
Diante das informações e a partir dos seus conhecimentos, assinale a opção que mostra aproximadamente O VALOR DO pOH de uma solução de pH 8,50, a 37 °C:
Dados: densidade da água = 1000 g/L; massa molar da água = 18 g/mol; log(1,73) = 0,24; log(3) = 0,48.
Ano: 2023
Banca:
COPESE - UFPI
Órgão:
UFPI
Prova:
COPESE - UFPI - 2023 - UFPI - Técnico de Laboratório - Química |
Q2210803
Química
Num laboratório de Química, para preparar uma solução de ácido sulfúrico é importante seguir algumas
precauções de segurança. Num desses preparos, um técnico dispunha de um banho de gelo e outros materiais,
mostrados na Figura abaixo. O rótulo do produto (ácido sulfúrico concentrado) também é reproduzido
parcialmente, com algumas informações importantes.
A respeito da preparação da solução de ácido sulfúrico e dos elementos na Figura acima, assinale a opção INCORRETA: Dado: considere a densidade da água = 1 g/mL.
A respeito da preparação da solução de ácido sulfúrico e dos elementos na Figura acima, assinale a opção INCORRETA: Dado: considere a densidade da água = 1 g/mL.
Ano: 2023
Banca:
COPESE - UFPI
Órgão:
UFPI
Prova:
COPESE - UFPI - 2023 - UFPI - Técnico de Laboratório - Química |
Q2210802
Química
Um certo ácido orgânico, Y, encontra-se parcialmente na forma de dímeros (reação: 2Y(g) ⇌ Y2(g) ), quando em
fase de vapor. Na temperatura de 298 K e sob pressão total de 0,200 atm, este ácido tem um grau de
dimerização de 90%.
Diante dessas informações, assinale a opção que mostra O VALOR DA CONSTANTE DE EQUILÍBRIO, Kp, para a reação de dimerização e a afirmação CORRETA que expressa a influência da pressão (FAVORECE OU DESFAVORECE) na dimerização:
Diante dessas informações, assinale a opção que mostra O VALOR DA CONSTANTE DE EQUILÍBRIO, Kp, para a reação de dimerização e a afirmação CORRETA que expressa a influência da pressão (FAVORECE OU DESFAVORECE) na dimerização:
Ano: 2023
Banca:
COPESE - UFPI
Órgão:
UFPI
Prova:
COPESE - UFPI - 2023 - UFPI - Técnico de Laboratório - Química |
Q2210801
Química
Em cinética química, os fenômenos que se baseiam num mecanismo de primeira ordem são bastante comuns.
Neste “tipo de cinética”, a quantidade (ou concentração) da espécie reagente diminui exponencialmente ao longo
do tempo. Esse comportamento pode ser visualizado por meio de gráficos que relacionam a concentração do
reagente ou a velocidade do seu consumo com o tempo. A Figura abaixo mostra exemplos destes gráficos
obtidos num experimento com uma reação de primeira ordem. Vale ressaltar que devido à maior simplicidade
matemática de modelos lineares, em geral, para descrever a cinética de primeira ordem, gráficos do logaritmo
natural (ln) da concentração versus tempo são preferidos, fornecendo diretamente a constante de velocidade
através da inclinação da reta.
Figura: Dados cinéticos para uma reação de primeira ordem. Concentração versus tempo e velocidade versus tempo.
A partir da interpretação dos gráficos mostrados acima, assinale a opção que mostra corretamente O VALOR DO TEMPO DE MEIA-VIDA do processo, em minutos, com precisão de duas casas decimais: Dado: considere ln(2) = 0,693.
Figura: Dados cinéticos para uma reação de primeira ordem. Concentração versus tempo e velocidade versus tempo.
A partir da interpretação dos gráficos mostrados acima, assinale a opção que mostra corretamente O VALOR DO TEMPO DE MEIA-VIDA do processo, em minutos, com precisão de duas casas decimais: Dado: considere ln(2) = 0,693.
Ano: 2023
Banca:
COPESE - UFPI
Órgão:
UFPI
Prova:
COPESE - UFPI - 2023 - UFPI - Técnico de Laboratório - Química |
Q2210800
Química
A condensação aldólica é uma reação química que ocorre entre um íon enolato e um composto carbonílico,
resultando na formação de um composto β-hidroxi-carbonílico, também conhecido como aldol. Para que haja a
formação do enolato, é utilizada uma base forte que retira um próton do carbono em posição α (alfa) em relação
à carbonila de um aldeído ou de uma cetona. Esse íon enolato atua como nucleófilo e ataca o carbono
carbonílico de outra molécula formando uma ligação carbono-carbono. A condensação aldólica é amplamente
utilizada na síntese de compostos orgânicos, especialmente em sínteses de produtos naturais, medicamentos e
polímeros.
No contexto exposto acima, assinale a ÚNICA opção que contém o nome de um composto carbonílico que NÃO gera o íon enolato na presença de uma base forte:
No contexto exposto acima, assinale a ÚNICA opção que contém o nome de um composto carbonílico que NÃO gera o íon enolato na presença de uma base forte:
Ano: 2023
Banca:
COPESE - UFPI
Órgão:
UFPI
Prova:
COPESE - UFPI - 2023 - UFPI - Técnico de Laboratório - Química |
Q2210799
Química
Num laboratório de Química, a técnica de refluxo é geralmente usada quando se deseja realizar uma reação
química, em meio líquido, que requer a manutenção de uma temperatura constante durante um longo período de
tempo. O refluxo é usado para permitir que a reação ocorra na temperatura de ebulição do líquido, sem a perda
excessiva de solvente ou de produtos voláteis. Abaixo é apresentado um aparato típico para a realização da
técnica de refluxo:
Sobre a técnica citada acima, sua aparelhagem mostrada e demais aspectos relacionados, assinale a opção CORRETA:
Sobre a técnica citada acima, sua aparelhagem mostrada e demais aspectos relacionados, assinale a opção CORRETA:
Ano: 2023
Banca:
COPESE - UFPI
Órgão:
UFPI
Prova:
COPESE - UFPI - 2023 - UFPI - Técnico de Laboratório - Química |
Q2210798
Química
Atualmente, é comum a comercialização da chamada “água potável alcalina”, cuja publicidade costuma ser feita
com a exaltação dos seus supostos benefícios para a saúde humana. As mensagens comerciais induzem à ideia
de que o produto favorece a redução da acidez no corpo, melhora a digestão e previne certas doenças. Neste
contexto, no ano de 2018, houve uma decisão judicial contra uma marca de água devido à “veiculação de
publicidade enganosa e prática de concorrência desleal”, pois não há evidências científicas confirmando nenhum
dos benefícios, sendo que a própria marca afirmou “que se trata de uma questão ainda em discussão dentro do
meio científico”.
Fonte: https://www.uol.com.br/vivabem/noticias/redacao/2018/11/30/propaganda-de-agua-alcalina-evetada-esse-produto-tem-beneficios.htm. Acesso em 02 de abril de 2023.
Em um desses produtos apresentam-se no rótulo as informações: Classificação - água mineral alcalinobicarbonatada, fluoretada e hipotermal na fonte, pH 8,16 a 25°C. Composição Química (mg/L) - Bicarbonato = 321,20; Sódio = 115,630; Cálcio = 9,692; Sulfeto = 9,31; Cloreto = 9,29; Magnésio = 2,161; Potássio = 0,972; Bário = 0,335; Estrôncio = 0,318; Fluoreto = 0,02.
Sobre as informações acima e a partir dos seus conhecimentos, assinale a opção CORRETA:
(Dados - Massas molares (g/mol): H = 1; C =12; O = 16; Na = 23; Ca = 40; S = 32; Cl = 35,5; Mg = 24; K = 39; Ba = 137; F = 19; Sr = 87,6).
Fonte: https://www.uol.com.br/vivabem/noticias/redacao/2018/11/30/propaganda-de-agua-alcalina-evetada-esse-produto-tem-beneficios.htm. Acesso em 02 de abril de 2023.
Em um desses produtos apresentam-se no rótulo as informações: Classificação - água mineral alcalinobicarbonatada, fluoretada e hipotermal na fonte, pH 8,16 a 25°C. Composição Química (mg/L) - Bicarbonato = 321,20; Sódio = 115,630; Cálcio = 9,692; Sulfeto = 9,31; Cloreto = 9,29; Magnésio = 2,161; Potássio = 0,972; Bário = 0,335; Estrôncio = 0,318; Fluoreto = 0,02.
Sobre as informações acima e a partir dos seus conhecimentos, assinale a opção CORRETA:
(Dados - Massas molares (g/mol): H = 1; C =12; O = 16; Na = 23; Ca = 40; S = 32; Cl = 35,5; Mg = 24; K = 39; Ba = 137; F = 19; Sr = 87,6).
Ano: 2023
Banca:
COPESE - UFPI
Órgão:
UFPI
Prova:
COPESE - UFPI - 2023 - UFPI - Técnico de Laboratório - Química |
Q2210797
Química
O ácido hialurônico (AH) é uma macromolécula de origem natural, presente em diversos tecidos do corpo
humano, principalmente na pele, cartilagens, líquido sinovial e humor vítreo do olho. É um glicosaminoglicano
composto por unidades repetidas do dissacarídeo formado pela N-acetilglicosamina e o ácido D-glicurônico
(Figura abaixo).
O AH é altamente hidrofílico e capaz de reter grandes quantidades de água, o que lhe confere propriedades viscoelásticas e lubrificantes. Na pele, por exemplo, ele é responsável por manter a hidratação e elasticidade, além de ajudar a preencher o meio extracelular, o que contribui para a uniformidade da superfície cutânea.
Sobre a química do AH e a partir dos seus conhecimentos, assinale a opção CORRETA:
O AH é altamente hidrofílico e capaz de reter grandes quantidades de água, o que lhe confere propriedades viscoelásticas e lubrificantes. Na pele, por exemplo, ele é responsável por manter a hidratação e elasticidade, além de ajudar a preencher o meio extracelular, o que contribui para a uniformidade da superfície cutânea.
Sobre a química do AH e a partir dos seus conhecimentos, assinale a opção CORRETA:
Ano: 2023
Banca:
COPESE - UFPI
Órgão:
UFPI
Prova:
COPESE - UFPI - 2023 - UFPI - Técnico de Laboratório - Química |
Q2210796
Química
O hidróxido de zinco, Zn(OH)2, por ser um importante precursor do óxido de zinco, ZnO, tem diversas aplicações
em diferentes áreas. Algumas das principais incluem a produção de cosméticos e protetores solares e a
vulcanização da borracha. Esse hidróxido é insolúvel em água, com constante produto de solubilidade, Kps, igual
a 1,2 x 10-17
, a 25 °C.
Diante das informações, assinale a opção que mostra o valor do pH (após o equilíbrio) de uma solução em que são adicionados 0,01 mol/L de Zn2+ e 0,02 mol/L de OH- , a 25 °C: Dados eventualmente necessários: Kw (H2O), a 25 °C = 1,00 x 10-14; (3)1/3 = 1,44; log (1,44) = 0,16; log (2,88) = 0,46; (6)1/2 = 2,45; log (2,45) = 0,39; log (4,9) = 0,69.
Diante das informações, assinale a opção que mostra o valor do pH (após o equilíbrio) de uma solução em que são adicionados 0,01 mol/L de Zn2+ e 0,02 mol/L de OH- , a 25 °C: Dados eventualmente necessários: Kw (H2O), a 25 °C = 1,00 x 10-14; (3)1/3 = 1,44; log (1,44) = 0,16; log (2,88) = 0,46; (6)1/2 = 2,45; log (2,45) = 0,39; log (4,9) = 0,69.
Ano: 2023
Banca:
COPESE - UFPI
Órgão:
UFPI
Prova:
COPESE - UFPI - 2023 - UFPI - Técnico de Laboratório - Química |
Q2210795
Química
O termo “superácido” é usado para descrever os ácidos mais fortes do que o ácido sulfúrico, um dos ácidos
comuns mais fortes. George Andrew Olah (1927 - 2017), um químico húngaro-estadunidense, ganhou o Prêmio
Nobel de Química em 1994, com a aplicação de superácidos ao estudo de carbocátions. A água é um solvente
incapaz de distinguir os superácidos do ácido sulfúrico, uma vez que ela apresenta o chamado “efeito nivelador”.
Portanto, na quantificação da acidez dos superácidos é comum o uso da função de acidez de Hammett, H0, que
é definida matematicamente como:
H0 = pKa(BH+) - log [BH+] / [B]
onde B é um indicador básico, BH+ é o ácido conjugado desse indicador e pKa(BH+) é a constante de acidez deste último. Quando o indicador é nitroanilina (C6H6N2O2), experimentos realizados para ácidos puros nas mesmas condições, permitem construir a tabela abaixo:
Diante dessas informações, assinale a opção que mostra a ÚNICA reação termodinamicamente espontânea entre pares das substâncias citadas acima:
H0 = pKa(BH+) - log [BH+] / [B]
onde B é um indicador básico, BH+ é o ácido conjugado desse indicador e pKa(BH+) é a constante de acidez deste último. Quando o indicador é nitroanilina (C6H6N2O2), experimentos realizados para ácidos puros nas mesmas condições, permitem construir a tabela abaixo:
Diante dessas informações, assinale a opção que mostra a ÚNICA reação termodinamicamente espontânea entre pares das substâncias citadas acima:
Ano: 2023
Banca:
COPESE - UFPI
Órgão:
UFPI
Prova:
COPESE - UFPI - 2023 - UFPI - Técnico de Laboratório: Biologia |
Q2210774
Química
Um técnico de laboratório recebeu certa massa de NaCl (peso molecular 58,44) para fazer uma solução 10%
desse sal. Depois que a solução foi feita o técnico pediu a um estagiário para calcular a concentração molar da
mesma. A opção que traz a CONCENTRAÇÃO MOLAR CORRETA é:
Ano: 2023
Banca:
COPESE - UFPI
Órgão:
UFPI
Prova:
COPESE - UFPI - 2023 - UFPI - Técnico de Laboratório: Biologia |
Q2210771
Química
Um estudante de biologia prepara uma solução 2,5 M de NaCl para uma aula prática de extração de DNA.
Porém, o professor da disciplina prefere utilizar tal solução não em termos de concentração molar, mas de
porcentagem. Por esse motivo, pede ao aluno para colocar no rótulo do frasco a porcentagem de NaCl contido
na solução. A opção que traz a porcentagem CORRETA é:
Ano: 2023
Banca:
COPESE - UFPI
Órgão:
UFPI
Prova:
COPESE - UFPI - 2023 - UFPI - Técnico de Laboratório: Biologia |
Q2210770
Química
Você deseja preparar 2 L de uma solução tampão de fosfato de sódio, pH 8,0. Para tanto, você dispõe de duas
soluções: A e B. A solução A é uma solução estoque 1 M de fosfato de sódio monobásico (NaH2PO4) e a
solução B é uma solução estoque 1 M de fosfato de sódio dibásico (Na2HPO4). Que volumes de cada solução
devem ser combinados para se alcançar o volume de tampão desejado?
Dado:
1- NaH2PO4 em água dissocia-se em Na+ e H2PO4 - e este dissocia-se, posteriormente, e HPO4 2- + H+ e tem um pKa de 6,82 a 25 0C.
2- antilog 1,18 = 15,14
Dado:
1- NaH2PO4 em água dissocia-se em Na+ e H2PO4 - e este dissocia-se, posteriormente, e HPO4 2- + H+ e tem um pKa de 6,82 a 25 0C.
2- antilog 1,18 = 15,14
Ano: 2023
Banca:
FUNDATEC
Órgão:
Prefeitura de Maçambara - RS
Prova:
FUNDATEC - 2023 - Prefeitura de Maçambara - RS - Professor Anos Finais do Ensino Fundamental – Ciências |
Q2208612
Química
Assinale a alternativa INCORRETA em relação aos estados da matéria.
Ano: 2023
Banca:
JVL Concursos
Órgão:
Prefeitura de São José do Piauí - PI
Prova:
JVL Concursos - 2023 - Prefeitura de São José do Piauí - PI - Professor de Anos Finais - Ciências |
Q2208103
Química
O valor aceito atualmente para o equivalente
mecânico de calor é aproximadamente: 1 cal = 4,0 J. É
preciso destacar que o termo calor só pode ser usado para
indicar a energia térmica em trânsito, isto é, a energia
térmica que está sendo transferida em razão de uma
diferença de temperatura entre os materiais envolvidos. A
Banana split 1 porção (200 g) contém 428 kcal.
Convertendo esta quantidade de energia em joule,
encontramos:
Ano: 2023
Banca:
JVL Concursos
Órgão:
Prefeitura de São José do Piauí - PI
Prova:
JVL Concursos - 2023 - Prefeitura de São José do Piauí - PI - Professor de Anos Finais - Ciências |
Q2208101
Química
A “nicotina” pode ser representada pela fórmula a
seguir. Quantos átomos de carbono e quantos
hidrogênios existem em uma molécula desse composto?
Ano: 2017
Banca:
COMPERVE - UFRN
Órgão:
UFRN
Prova:
COMPERVE - 2017 - UFRN - Técnico de Laboratório - Análises Clínicas |
Q2207227
Química
Um Técnico em Análises Clínicas deve preparar 450 mL de uma solução de sulfato de sódio a
10% (Na₂SO₄; Massa Molar = 142.04 g/mol), mas, no laboratório, esse sal só existe na forma
decahidratada (Na₂SO₄ . 10 H2O; Massa Molar = 322.1928 g/mol). A quantidade de sulfato de
sódio decahidratado necessária para o preparo da solução é, aproximadamente,
Ano: 2017
Banca:
COMPERVE - UFRN
Órgão:
UFRN
Prova:
COMPERVE - 2017 - UFRN - Técnico de Laboratório - Análises Clínicas |
Q2207226
Química
Um Técnico em Análises Clínicas dispõe de 50 g de NaCl em um laboratório. Utilizando essa
quantidade do sal, o volume de água necessário para preparar uma solução de NaCl a 20% é
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