Questões de Concurso Sobre química
Foram encontradas 13.369 questões
Ano: 2023
Banca:
FUNDATEC
Órgão:
IF-SC
Prova:
FUNDATEC - 2023 - IF-SC - Professor EBTT - Química Geral |
Q2224725
Química
Uma célula de eletrólise que deposita ouro (a partir de Au+ (aq)) opera por 10 minutos
com uma corrente de 2,30 A. Qual é a massa de ouro depositada? Considere: 1 F= 96485 C mol -1.
Ano: 2023
Banca:
FUNDATEC
Órgão:
IF-SC
Prova:
FUNDATEC - 2023 - IF-SC - Professor EBTT - Engenharia Química |
Q2221234
Química
As propriedades mecânicas dos polímeros são especificadas através de muitos dos
mesmos parâmetros utilizados nos metais, isto é, módulo de elasticidade, limite de resistência à tração
e às resistências ao impacto e à fadiga. Analise o diagrama abaixo (Figura 1) e assinale a alternativa
correta em relação ao comportamento tensão-deformação dos polímeros. 
Figura 1
Figura 1
Ano: 2023
Banca:
VUNESP
Órgão:
Prefeitura de Pindamonhangaba - SP
Prova:
VUNESP - 2023 - Prefeitura de Pindamonhangaba - SP - Engenheiro Sanitarista |
Q2218822
Química
A química orgânica estuda principalmente a composição
e as propriedades ligadas a qual elemento químico?
Ano: 2023
Banca:
Quadrix
Órgão:
CREFITO-7ª Região(BA e SE)
Provas:
Quadrix - 2023 - CREFITO-7ª Região(BA e SE) - Assistente Administrativo – Financeiro
|
Quadrix - 2023 - CREFITO-7ª Região(BA e SE) - Assistente Administrativo – Registro |
Quadrix - 2023 - CREFITO-7ª Região(BA e SE) - Assistente de Secretaria – Fiscalização |
Quadrix - 2023 - CREFITO-7ª Região(BA e SE) - Técnico(a) em Informática |
Q2218101
Química
No que se refere ao cenário atual do Brasil e do mundo, julgue o item.
O chamado efeito estufa é ampliado pela emissão de
gases poluentes na atmosfera, fator este que é
resultante do modelo de industrialização adotado
mundialmente.
Ano: 2023
Banca:
FGV
Órgão:
SEDUC-TO
Prova:
FGV - 2023 - SEDUC-TO - Professor da Educação Básica - Professor Regente - Física |
Q2211619
Química
Um dos radionuclídeos do Radônio é 
que decai emitindo
partículas alfa (α) para um dos isótopos do Polônio.
Uma reação que representa esse processo de desintegração nuclear é dada por:
Ano: 2023
Banca:
COPESE - UFPI
Órgão:
UFPI
Prova:
COPESE - UFPI - 2023 - UFPI - Técnico de Laboratório - Química |
Q2210824
Química
Madame Bovary ou Emma Bovary é a personagem principal do romance francês escrito por Gustave Flaubert
(1821-1880), publicado em 1856. No livro, ela morre por envenenamento com arsênio (elemento da coluna 15 da
Tabela Periódica), após ter um caso amoroso e se endividar. De fato, o “envenenamento por arsênio” ocupa
lugar importante tanto no imaginário literário quanto na própria história humana, haja vista as especulações
relacionadas às mortes de Napoleão Bonaparte (1769-1821), da rainha Caroline Matilda da Dinamarca (1751-
1775) e do rei George III do Reino Unido (1738-1820). Um dos teste de detecção de arsênio pode ser aplicado a
um dos seus minérios, a arsenolita, As2O3. Neste teste, há três etapas: 1) o óxido é misturado com ácido
clorídrico e zinco sólido. Ocorre a formação de cloreto de zinco, água e arsina (AsH3), um gás tóxico; 2) o gás é
aquecido formando hidrogênio e um material escuro brilhante, que é arsênio elementar; e 3) este último é
dissolvido com solução de hipoclorito de sódio, gerando ácido arsênico.
Após a leitura, assinale a opção que mostra O SOMATÓRIO DOS COEFICIENTES ESTEQUIOMÉTRICOS, expressos com os menores inteiros, da reação citada na etapa 1 acima, A GEOMETRIA MOLECULAR da arsina e o ESTADO DE OXIDAÇÃO (Nox) do arsênio no ácido arsênico, respectivamente:
Após a leitura, assinale a opção que mostra O SOMATÓRIO DOS COEFICIENTES ESTEQUIOMÉTRICOS, expressos com os menores inteiros, da reação citada na etapa 1 acima, A GEOMETRIA MOLECULAR da arsina e o ESTADO DE OXIDAÇÃO (Nox) do arsênio no ácido arsênico, respectivamente:
Ano: 2023
Banca:
COPESE - UFPI
Órgão:
UFPI
Prova:
COPESE - UFPI - 2023 - UFPI - Técnico de Laboratório - Química |
Q2210823
Química
Conforme a norma NBR 16725, da Associação Brasileira de Normas Técnicas (ABNT), é INCORRETO afirmar
que:
Ano: 2023
Banca:
COPESE - UFPI
Órgão:
UFPI
Prova:
COPESE - UFPI - 2023 - UFPI - Técnico de Laboratório - Química |
Q2210821
Química
Um frasco contém uma mistura em equilíbrio de X2(g) e X atômico, segundo a reação:
X2(g) ⇌ 2 X(g)
A pressão de equilíbrio encontrada foi de 2,4 atm em certa condição de temperatura e volume. Se X2 gasoso a
uma pressão parcial de 3 atm for adicionado à mistura em equilíbrio acima, a volume e temperatura constantes,
a nova pressão de equilíbrio será de 5,66 atm, sendo que, no processo, a pressão do X (g) atômico aumenta
65% em relação ao valor da condição inicial. Nestas condições, assinale a opção que mostra O VALOR MAIS
PRÓXIMO DE Kp para a decomposição de X2(g), na mesma temperatura:
Ano: 2023
Banca:
COPESE - UFPI
Órgão:
UFPI
Prova:
COPESE - UFPI - 2023 - UFPI - Técnico de Laboratório - Química |
Q2210820
Química
Em uma aula de laboratório, o professor entrega uma solução e informa que ela contém 6,56% em massa de
glicose (C6H12O6), que a densidade da solução é 1,03 g/mL e solicita que seja determinada a concentração molar
da solução. De posse dessas informações, assinale a opção que mostra o valor CORRETO da concentração
molar da solução:
Dados eventualmente necessários: massas molares (g/mol): C = 12; O = 16; H = 1.
Ano: 2023
Banca:
COPESE - UFPI
Órgão:
UFPI
Prova:
COPESE - UFPI - 2023 - UFPI - Técnico de Laboratório - Química |
Q2210819
Química
Sabendo que, em certa temperatura, em uma reação química de primeira ordem: R → P, a concentração de
reagente que não reagiu após 2h e 5h desde o início da reação foi 3,00 x 10-3 mol/L e 1,50 x 10-3 mol/L,
respectivamente, assinale a opção que mostra A CONCENTRAÇÃO DE REAGENTE que permanece sem reagir
após 10h do início da reação:
Dados eventualmente necessários: ln(2) = 0,693; ln(0,315) = -1,155; ln(0,630) = -0,462; ln(0,0993) = -2,31.
Ano: 2023
Banca:
COPESE - UFPI
Órgão:
UFPI
Prova:
COPESE - UFPI - 2023 - UFPI - Técnico de Laboratório - Química |
Q2210818
Química
Um processo eletrolítico envolvendo o hidrogenossulfato de amônio produz persulfato de amônio, de acordo com
as reações: 
A hidrólise do persulfato de amônio forma H2O2:
Se a eficiência do processo eletrolítico é de 60% assinale a opção que mostra a INTENSIDADE DE CORRENTE necessária para produzir 97 g de H2O2 por hora: Dados eventualmente necessários: constante de Faraday = 96500 C/mol; massas molares (g/mol): N = 14; O = 16; H = 1; S = 32.
A hidrólise do persulfato de amônio forma H2O2:
Se a eficiência do processo eletrolítico é de 60% assinale a opção que mostra a INTENSIDADE DE CORRENTE necessária para produzir 97 g de H2O2 por hora: Dados eventualmente necessários: constante de Faraday = 96500 C/mol; massas molares (g/mol): N = 14; O = 16; H = 1; S = 32.
Ano: 2023
Banca:
COPESE - UFPI
Órgão:
UFPI
Prova:
COPESE - UFPI - 2023 - UFPI - Técnico de Laboratório - Química |
Q2210817
Química
A Ficha de Informações de Segurança de Produtos Químicos (FISPQ) fornece informações sobre vários
aspectos de produtos químicos (substâncias ou misturas) quanto à proteção, à segurança, à saúde e ao meio
ambiente. Analisando as afirmações abaixo, assinale a opção CORRETA:
Ano: 2023
Banca:
COPESE - UFPI
Órgão:
UFPI
Prova:
COPESE - UFPI - 2023 - UFPI - Técnico de Laboratório - Química |
Q2210816
Química
No trabalho diário de um técnico de laboratório de Química, faz-se necessário o conhecimento de materiais e
equipamentos básicos de laboratório, haja vista que é rotineiro o uso de vidrarias e outros instrumentos de uso
geral. Com base neste conhecimento, analise as informações abaixo:
I. Suporta elevadas temperaturas, tem formato arredondado e permite aquecimento uniforme. Essa vidraria é utilizada em processos de destilação, sistemas de evaporação a vácuo e refluxo;
II. É utilizada para medição de volumes, em que não é requerida precisão, e a presença de um bico facilita a transferência de líquidos. Essa vidraria é de uso geral e é útil para realizar misturas e dissolver substâncias em experimentos;
III. É utilizada para medir e transferir líquidos, podendo ser possível controlar o escoamento do material, rápido ou por gotejamento, pois a torneira na extremidade da vidraria permite fazer esse controle. Essa vidraria é amplamente utilizada em titulações, para comportar a substância titulante;
IV. É utilizada para preparar soluções, armazená-las e realizar experimentos que necessitem de aquecimento. Em processos de titulação, essa vidraria geralmente é utilizada para comportar a substância que vai ser titulada.
Com base na análise dos itens I a IV, assinale a opção CORRETA:
I. Suporta elevadas temperaturas, tem formato arredondado e permite aquecimento uniforme. Essa vidraria é utilizada em processos de destilação, sistemas de evaporação a vácuo e refluxo;
II. É utilizada para medição de volumes, em que não é requerida precisão, e a presença de um bico facilita a transferência de líquidos. Essa vidraria é de uso geral e é útil para realizar misturas e dissolver substâncias em experimentos;
III. É utilizada para medir e transferir líquidos, podendo ser possível controlar o escoamento do material, rápido ou por gotejamento, pois a torneira na extremidade da vidraria permite fazer esse controle. Essa vidraria é amplamente utilizada em titulações, para comportar a substância titulante;
IV. É utilizada para preparar soluções, armazená-las e realizar experimentos que necessitem de aquecimento. Em processos de titulação, essa vidraria geralmente é utilizada para comportar a substância que vai ser titulada.
Com base na análise dos itens I a IV, assinale a opção CORRETA:
Ano: 2023
Banca:
COPESE - UFPI
Órgão:
UFPI
Prova:
COPESE - UFPI - 2023 - UFPI - Técnico de Laboratório - Química |
Q2210815
Química
A legislação brasileira que dispõe sobre as condições e padrões de lançamento de efluentes, Resolução n°
430/2011, do Conselho Nacional do Meio Ambiente - CONAMA, por meio de decretos e resoluções, estabelece
uma série de orientações acerca do tema. Analisando os itens a seguir:
I. Os efluentes não poderão conferir ao corpo receptor características de qualidade em desacordo com as metas obrigatórias progressivas, intermediárias e final do seu enquadramento;
II. O estudo de capacidade de suporte deve considerar, no mínimo, a diferença entre os padrões estabelecidos pela classe e as concentrações existentes no trecho desde a montante, estimando a concentração após a zona de mistura;
III. É vedado, nos efluentes, o lançamento dos Poluentes Orgânicos Persistentes - POPs, observada a legislação em vigor;
IV. O lançamento de efluentes em corpos de água, com exceção daqueles enquadrados na classe especial, não poderá exceder as condições e padrões de qualidade de água estabelecidos para as respectivas classes.
Assinale a opção CORRETA:
I. Os efluentes não poderão conferir ao corpo receptor características de qualidade em desacordo com as metas obrigatórias progressivas, intermediárias e final do seu enquadramento;
II. O estudo de capacidade de suporte deve considerar, no mínimo, a diferença entre os padrões estabelecidos pela classe e as concentrações existentes no trecho desde a montante, estimando a concentração após a zona de mistura;
III. É vedado, nos efluentes, o lançamento dos Poluentes Orgânicos Persistentes - POPs, observada a legislação em vigor;
IV. O lançamento de efluentes em corpos de água, com exceção daqueles enquadrados na classe especial, não poderá exceder as condições e padrões de qualidade de água estabelecidos para as respectivas classes.
Assinale a opção CORRETA:
Ano: 2023
Banca:
COPESE - UFPI
Órgão:
UFPI
Prova:
COPESE - UFPI - 2023 - UFPI - Técnico de Laboratório - Química |
Q2210814
Química
Um técnico de laboratório encontrou um frasco contendo um sólido com a seguinte informação, “indicador ácido
(Ka = 5,0 x 10-5
)”. Consultando um manual de soluções disponível, o técnico informou-se de que o indicador em
questão apresenta duas colorações distintas em meio aquoso, dependendo se ele está na sua forma “protonada”
ou “desprotonada”, sendo elas AMARELA e AZUL, respectivamente. Diante das informações, assinale a opção
que mostra o VALOR DE pH, no qual uma solução do indicador se apresentará com coloração VERDE:
Dado eventualmente necessário: log(5) = 0,70.
Ano: 2023
Banca:
COPESE - UFPI
Órgão:
UFPI
Prova:
COPESE - UFPI - 2023 - UFPI - Técnico de Laboratório - Química |
Q2210813
Química
As ligas metálicas de zinco e cobre, conhecidas como latões, têm amplo interesse comercial, sendo utilizadas na
indústria automotiva (em peças, engrenagens, rolamentos, molas e componentes do sistema de freio), indústria
da construção (na fabricação de tubos, conexões, ferragens e telhas), entre muitas outras aplicações. Tal
versatilidade está relacionada com a sua resistência à corrosão, durabilidade e facilidade de usinagem.
Na análise de um pedaço de latão, uma amostra da liga de 2,616 g foi colocada em um erlenmeyer de 250 mL e
dissolvida (em uma capela) com 5,00 mL de uma mistura de ácido nítrico e ácido clorídrico, ambos
concentrados. Após a completa dissolução, a solução resultante foi transferida quantitativamente para um balão
volumétrico de 250 mL, ajustando-se o menisco com água deionizada. Uma alíquota de 25,00 mL da solução de
amostra foi ajustada para pH 5,5 e titulada com solução de EDTA 0,100 mol/L usando um indicador apropriado.
O volume de EDTA gasto foi de 32,00 mL e, nestas condições, sabe-se que ambos os metais foram titulados na
forma de Zn2+ e Cu2+. Outra alíquota de 25,00 mL da solução foi ajustada para pH neutro, observando-se a
precipitação de todo o zinco na forma de hidróxido. A esta mistura adicionou-se, a seguir, iodeto de potássio em
excesso, para a formação de iodo segundo a reação: 2 Cu2+ (aq) + 4 I- (aq) ➝ 2 CuI(s) + I2.
Na sequência o iodo foi titulado com tiossulfato de sódio a 0,100 mol/L até o ponto final, com o gasto de 30,00 mL de titulante. Esta última reação foi: I2 + 2 S2O2-3(aq) ➝ 2 I-(aq) + S4O2-6(aq).
Diante das informações, assinale a opção que mostra A PORCENTAGEM EM MASSA DE ZINCO NA AMOSTRA de latão: Dados: massas molares (g/mol): Cu = 63,5; Zn = 65,4.
Na sequência o iodo foi titulado com tiossulfato de sódio a 0,100 mol/L até o ponto final, com o gasto de 30,00 mL de titulante. Esta última reação foi: I2 + 2 S2O2-3(aq) ➝ 2 I-(aq) + S4O2-6(aq).
Diante das informações, assinale a opção que mostra A PORCENTAGEM EM MASSA DE ZINCO NA AMOSTRA de latão: Dados: massas molares (g/mol): Cu = 63,5; Zn = 65,4.
Ano: 2023
Banca:
COPESE - UFPI
Órgão:
UFPI
Prova:
COPESE - UFPI - 2023 - UFPI - Técnico de Laboratório - Química |
Q2210812
Química
Dadas as afirmações abaixo, julgue-as como Verdadeira (V) ou Falsa (F).
I. A uma temperatura fixa, uma solução aquosa saturada de um determinado soluto sempre contém uma quantidade fixa desse soluto;
II. Todos os líquidos fervem a uma temperatura superior ao seu ponto de ebulição normal quando contêm impurezas não voláteis;
III. Toda solução comporta-se como uma solução ideal.
Com base na análise dos itens I, II e III, assinale a opção CORRETA:
I. A uma temperatura fixa, uma solução aquosa saturada de um determinado soluto sempre contém uma quantidade fixa desse soluto;
II. Todos os líquidos fervem a uma temperatura superior ao seu ponto de ebulição normal quando contêm impurezas não voláteis;
III. Toda solução comporta-se como uma solução ideal.
Com base na análise dos itens I, II e III, assinale a opção CORRETA:
Ano: 2023
Banca:
COPESE - UFPI
Órgão:
UFPI
Prova:
COPESE - UFPI - 2023 - UFPI - Técnico de Laboratório - Química |
Q2210811
Química
A calcita é um mineral composto principalmente por carbonato de cálcio (CaCO3). Ela tem diversas aplicações
em diferentes áreas, desde a construção civil até a fabricação de produtos farmacêuticos e cosméticos. Na
indústria da construção civil, a calcita é utilizada como material de construção, especialmente como agregado em
concreto. Ela também pode ser usada como revestimento de pisos e paredes, além de ser utilizada como
matéria-prima na produção de cal. A solubilidade da calcita em água depende do pH do meio, e pode ser
calculada com o auxílio do gráfico na Figura abaixo, que apresenta as curvas dos valores das frações em mols, à
temperatura de 25 °C, para as espécies H2CO3 , HCO-3 e CO2-3
Figura: Curvas dos valores de frações em mol para: ácido carbônico - linha pontilhada; bicarbonato - linha tracejada; carbonato - linha sólida.
A partir das informações acima e sabendo que o Kps (constante produto de solubilidade) do CaCO3(s) (Calcita) é 4,5 x 10-9 , a 25°C , assinale a opção que mostra o valor aproximado da SOLUBILIDADE MOLAR deste carbonato, em pH 10: Dados eventualmente necessários:√4,5 = 2,12; √6,25 = 2,5; √3 = 1,73; √5 = 2,24; √10 = 3,16; √20 = 4,47.
Figura: Curvas dos valores de frações em mol para: ácido carbônico - linha pontilhada; bicarbonato - linha tracejada; carbonato - linha sólida.
A partir das informações acima e sabendo que o Kps (constante produto de solubilidade) do CaCO3(s) (Calcita) é 4,5 x 10-9 , a 25°C , assinale a opção que mostra o valor aproximado da SOLUBILIDADE MOLAR deste carbonato, em pH 10: Dados eventualmente necessários:√4,5 = 2,12; √6,25 = 2,5; √3 = 1,73; √5 = 2,24; √10 = 3,16; √20 = 4,47.
Ano: 2023
Banca:
COPESE - UFPI
Órgão:
UFPI
Prova:
COPESE - UFPI - 2023 - UFPI - Técnico de Laboratório - Química |
Q2210810
Química
Um professor queria fazer uma prática de laboratório e necessitava de 10 mL de éster. Como não tinha o éster
no laboratório, ele pediu ao técnico que preparasse uma mistura de álcool, ácido e água. O técnico misturou
1,0 mol de metanol (C2H5OH), 1,0 mol de ácido etanóico (CH3COOH) e 1,0 mol de água. Depois de 30 horas a
25 °C, ao analisar a mistura, observou-se que, ao atingir o equilíbrio, 50% do ácido estava esterificado. Na
análise, o técnico descobriu que A CONSTANTE DE EQUILÍBRIO da reação é:
Ano: 2023
Banca:
COPESE - UFPI
Órgão:
UFPI
Prova:
COPESE - UFPI - 2023 - UFPI - Técnico de Laboratório - Química |
Q2210809
Química
A extração sólido-líquido com aparelhagem Soxhlet é uma técnica de extração usada para separar um composto
solúvel, em um solvente, de um sólido insolúvel. O processo é usado principalmente em química orgânica para
extrair compostos de materiais sólidos, como plantas, alimentos e tecidos. O equipamento Soxhlet consiste em
três partes principais: um balão de fundo redondo, um extrator de Soxhlet e um condensador (Figura abaixo). A
amostra sólida a ser extraída é colocada num cartucho que por sua vez é inserido no extrator de Soxhlet. O
solvente é colocado no balão de fundo redondo, que é aquecido por uma fonte de calor, geralmente um banho
de água.
A respeito da aparelhagem mostrada e da técnica de extração com Soxhlet, assinale a opção CORRETA:
A respeito da aparelhagem mostrada e da técnica de extração com Soxhlet, assinale a opção CORRETA:
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