Questões de Química para Concurso - Página 250

Q1751769

Ano: 2021 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: Polícia Federal Prova: CESPE / CEBRASPE - 2021 - Polícia Federal - Papiloscopista Policial Federal |

Q1751769 Química

Existem diversas técnicas para a coleta de impressões digitais em cenas de crimes que estão relacionadas com a composição do suor. O suor, simplificadamente, é uma solução aquosa de eletrólitos. O Na+ é um dos eletrólitos encontrados no suor pela dissolução de sais, por exemplo, o cloreto de sódio, cuja entalpia de dissolução em água é igual a −3,8 kJ/mol. O sódio é do grupo 1, ou família 1A, e está no terceiro período da Tabela Periódica. Acerca desse assunto, julgue o item a seguir.
O eletrólito de sódio citado no texto fica no mesmo grupo do átomo neutro, mas se posiciona no segundo período da Tabela Periódica.

Certo

Errado

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Q1745269

Ano: 2021 Banca: IESES Órgão: MSGás Prova: IESES - 2021 - MSGás - Analista de Processos - Engenharia e Tecnologia/Produção |

Q1745269 Química

Verifique as definições das assertivas e assinale a opção correta. I. Todo hidrocarboneto que permanece em estado gasoso nas condições atmosféricas normais, extraído diretamente a partir de reservatórios petrolíferos ou gaseíferos, cuja composição poderá conter gases úmidos, secos e residuais; II. Gás natural processado e acondicionado para o transporte em ampolas ou cilindros à temperatura ambiente e a uma pressão que o mantenha em estado gasoso. III. Gás natural submetido a processo de liquefação para acondicionamento e transporte.

A

I - Gás Natural Comprimido (GNC); II - Gás Natural Liquefeito (GNL); III - Gás Natural.

B

I - Gás Natural; II - Gás Natural Comprimido (GNC); III - Gás Natural Liquefeito (GNL).

C

I - Gás Natural Comprimido (GNC); II - Gás Natural; III - Gás Natural Liquefeito (GNL).

D

I - Gás Natural Liquefeito (GNL); II - Gás Natural; III - Gás Natural Comprimido (GNC).

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Q1745268

Ano: 2021 Banca: IESES Órgão: MSGás Prova: IESES - 2021 - MSGás - Analista de Processos - Engenharia e Tecnologia/Produção |

Q1745268 Química

Verifique as assertivas e assinale a INCORRETA

A

Os gases reais são todos os gases existentes na natureza, salvo quando estão em condições de pressão e de temperatura particulares e nestes casos são considerados aproximadamente, para efeitos apenas de cálculos facilitados, como gases perfeitos ou ideais.

B

A Lei de Boyle estabelece que a quantidade total de energia em um sistema isolado permanece constante. Tal princípio está intimamente ligado com a própria definição da energia.

C

Por definição, um gás ideal (também chamado gás perfeito) é aquele onde a energia de interação entre as moléculas é desprezível.

D

A segunda Lei da termodinâmica ou segundo princípio da termodinâmica expressa, de uma forma concisa, que a quantidade de entropia de qualquer sistema isolado termodinamicamente tende a incrementar-se com o tempo, até alcançar um valor máximo.

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Q1741949

Ano: 2021 Banca: IESES Órgão: MSGás Prova: IESES - 2021 - MSGás - Analista de Processos - Organizacional |

Q1741949 Química

A partir do texto da MSGÁS, verifique as assertivas e assinale a correta. Os limites de inflamabilidade podem ser definidos como as porcentagens mínima e máxima de gás combustível em composição com o ar, a partir das quais a mistura não irá inflamar-se e permanecer em combustão. O limite inferior representa a menor proporção de gás em mistura com o ar que irá queimar sem a aplicação contínua de calor de uma fonte externa. Em proporções menores ao limite inferior a combustão cessa quando interrompida a aplicação de calor. O limite superior é a proporção de gás na mistura a partir da qual o gás age como diluente e a combustão não pode se auto-propagar. Fonte: Sobre a segurança do Gás Natural, MSGÁS. 2021. Site: https://www.msgas.com.br/a-empresa/ogas-natural

A

Para o Gás Natural, os limites de inflamabilidade inferior e superior são, respectivamente, 15% e 5% do volume.

B

Para o Gás Natural, os limites de inflamabilidade inferior e superior são, respectivamente, 2% e 5% do volume.

C

Para o Gás Natural, os limites de inflamabilidade inferior e superior são, respectivamente, 5% e 15% do volume.

D

Para o Gás Natural, os limites de inflamabilidade inferior e superior são, respectivamente, 25% e 50% do volume.

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Q1741948

Ano: 2021 Banca: IESES Órgão: MSGás Prova: IESES - 2021 - MSGás - Analista de Processos - Organizacional |

Q1741948 Química

Selecione a alternativa que indica uma fonte de energia não-renovável.

A

Gás Natural.

B

Energia Eólica.

C

Lenha e carvão vegetal.

D

Produtos da cana de açúcar.

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Q1741904

Ano: 2021 Banca: IESES Órgão: MSGás Prova: IESES - 2021 - MSGás - Analista de Processos - Comunicação |

Q1741904 Química

Sobre as principais características do gás natural, pela MSGÁS, verifique as assertivas e assinale a correta.
I. Comercializado é basicamente composto por Metano, e as quantidades de Etano e Propano presentes são apenas suficientes para elevar o poder calorífico e alcançar o valor desejado. II. O poder calorífico do Etano é 1,8 vez maior do que o do Metano e o do Propano é mais de 2,6 vezes superior ao do Metano. III. A Companhia de Gás do Estado de Mato Grosso do Sul - MSGÁS comercializa, na sua área de concessão, gás natural proveniente da Rússia.

A

As assertivas I, II e III são corretas.

B

Apenas as assertivas I e II são corretas.

C

Apenas as assertivas I e III são corretas.

D

Apenas as assertivas II e III são corretas.

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Q1741903

Ano: 2021 Banca: IESES Órgão: MSGás Prova: IESES - 2021 - MSGás - Analista de Processos - Comunicação |

Q1741903 Química

Sobre o gás natural, verifique as assertivas e assinale a correta.
I. A formação do gás natural resulta do acúmulo de energia solar sobre matérias orgânicas soterradas devido ao processo de acomodação da crosta terrestre. II. O Gás Natural não associado apresenta os maiores teores de Metano enquanto associado apresenta proporções mais significativas de Etano, Propano, Butano e hidrocarbonetos mais pesados. III. Geralmente apresenta baixos teores de contaminantes como o nitrogênio, dióxido de carbono, água e compostos de enxofre.

A

As assertivas I, II e III são corretas.

B

Apenas as assertivas I e III são corretas.

C

Apenas as assertivas I e II são corretas.

D

Apenas as assertivas II e III são corretas.

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Q1690287

Ano: 2021 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: SEED-PR Prova: CESPE / CEBRASPE - 2021 - SEED-PR - Professor - Química |

Q1690287 Química

De acordo com a teoria ácido-base de Arrhenius, um ácido é

A

uma espécie que pode aceitar um par de elétrons.

B

uma substância que, ao sofrer ionização em meio aquoso, libera íons H⁺ .

C

uma substância que, ao sofrer ionização em meio aquoso, libera íons OH^– .

D

uma espécie química capaz de doar um próton.

E

uma espécie química capaz de receber um próton.

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Q1690286

Ano: 2021 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: SEED-PR Prova: CESPE / CEBRASPE - 2021 - SEED-PR - Professor - Química |

Q1690286 Química

Assinale a opção em que o composto exibido apresenta isomeria cis-trans.

A

(CH₃)₂C=CCl−NH₂

B

CH₃−CH₂−CH=CH−OH

C

CH₂=CBr₂

D

CH₂=CH−Cl

E

(CH₃−CH₂)₂C=C(CH₂−CH₃)₂

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Q1690285

Ano: 2021 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: SEED-PR Prova: CESPE / CEBRASPE - 2021 - SEED-PR - Professor - Química |

Q1690285 Química

Imagem associada para resolução da questão

Considerando a estrutura química da D-eritrose, apresentada na figura anterior, assinale a opção que contém o número total de estereoisômeros para essa molécula orgânica.

A

2

B

3

C

4

D

8

E

16

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Q1690284

Ano: 2021 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: SEED-PR Prova: CESPE / CEBRASPE - 2021 - SEED-PR - Professor - Química |

Q1690284 Química

Uma solução orgânica foi submetida a um feixe de luz polarizada. Entretanto, o plano de vibração dessa luz não sofreu desvio (rotação).

De acordo com aspectos da isomeria espacial, é correto afirmar que, na situação hipotética apresentada, pode ter sido utilizada uma solução com

A

1 mol/L de (R)-2-butanol.

B

1 mol/L de (R)-2-pentanol.

C

1 mol/L de (S)-2-pentanol.

D

2 mol/L de (R)-2-pentanol e 2 mol/L de (S)-2-pentanol.

E

2 mol/L de (R)-2-butanol e 3 mol/L de (S)-2-butanol.

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Q1690283

Ano: 2021 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: SEED-PR Prova: CESPE / CEBRASPE - 2021 - SEED-PR - Professor - Química |

Q1690283 Química

Os equilíbrios representados pelas reações a seguir ocorrem quando o ácido fórmico (HCO₂H) e a metilamina (CH₃NH₂) se dissolvem em água.

reação 1: HCO₂H (l) + H₂O (l) ⇌ H₃O+ (aq) + HCO₂ ^– (aq) reação 2: CH₃NH₂ (l) + H₂O (l) ⇌ CH₃NH₃ + (aq) + OH^– (aq)

A partir dessas informações, assinale a opção que apresenta os pares conjugados ácido/base para as reações 1 e 2, respectivamente, considerando a reação direta, ou seja, o reagente ácido e sua respectiva base conjugada.

A

HCO₂⁻ /HCO₂H e CH₃NH₃⁺ /CH₃NH₂

B

HCO₂− /HCO₂H e CH₃NH₂/CH₃NH₃⁺

C

HCO₂H/HCO₂⁻ e H₂O/OH⁻

D

HCO₂H/HCO₂⁻ e CH₃NH₂/CH₃NH₃⁺

E

H₂O/H₃O⁺ e H₂O/OH⁻

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Q1690282

Ano: 2021 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: SEED-PR Prova: CESPE / CEBRASPE - 2021 - SEED-PR - Professor - Química |

Q1690282 Química

Em uma solução com pH igual a 4, a concentração de íons OH⁻, em mol/L, é igual a

A

10⁻⁸.

B

10⁻⁹.

C

10⁻¹⁰.

D

10⁻¹¹.

E

10⁻¹².

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Q1690281

Ano: 2021 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: SEED-PR Prova: CESPE / CEBRASPE - 2021 - SEED-PR - Professor - Química |

Q1690281 Química

Em uma solução ácida,

A

a concentração de OH^– é igual a zero.

B

a constante de ionização da água, K_w, é igual a 1 × 10⁻⁷.

C

a concentração de OH^– é igual à concentração de H⁺ .

D

o pH é negativo.

E

a concentração de H⁺ é maior que a concentração de OH^– .

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Q1690280

Ano: 2021 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: SEED-PR Prova: CESPE / CEBRASPE - 2021 - SEED-PR - Professor - Química |

Q1690280 Química

Considerando as fórmulas químicas de ácidos, bases, óxidos e sais, assinale a opção que apresenta apenas fórmulas de compostos que podem ser obtidos em uma reação de neutralização total.

A

NaCl, Mg(NO₃)₂, NH₄CN

B

FeO, NaCl, CO₂

C

KF, CsCl, HNO₃

D

CaCO₃, PbS, NaOH

E

K₂Cr₂O₇, HCN, CuSO₄

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Q1690279

Ano: 2021 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: SEED-PR Prova: CESPE / CEBRASPE - 2021 - SEED-PR - Professor - Química |

Q1690279 Química

A próxima figura representa a estrutura química da teriflunomida, um agente imunomodulador e anti-inflamatório utilizado no tratamento de primeira linha de pacientes com esclerose múltipla.
Imagem associada para resolução da questão

Na estrutura química da teriflunomida, existem

A

4 carbonos primários, 7 carbonos secundários e 1 carbono terciário.

B

4 carbonos primários, 6 carbonos secundários e 2 carbonos terciários.

C

3 carbonos primários, 7 carbonos secundários e 2 carbonos quaternários.

D

3 carbonos primários, 7 carbonos secundários e 2 carbonos terciários.

E

5 carbonos primários, 6 carbonos secundários e 1 carbono quaternário.

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Q1690278

Ano: 2021 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: SEED-PR Prova: CESPE / CEBRASPE - 2021 - SEED-PR - Professor - Química |

Q1690278 Química

A figura a seguir mostra a estrutura química do remdesivir, um profármaco de ação antiviral de amplo espectro, com atividade in vitro observada contra diversos vírus de RNA, tais como o ebola, o MERS-CoV e o SARS-CoV. Ele atua como um inibidor de RNA polimerase dependente de RNA, comprometendo o processo de replicação do genoma viral.
Imagem associada para resolução da questão

De acordo com a estrutura química apresentada, é correto afirmar que os grupos funcionais do remdesivir incluem

A

amina, éster e cetona.

B

amida, amina e éter.

C

álcool, amida e ácido carboxílico.

D

aldeído, éter e amina.

E

amina, álcool e éster.

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Q1690277

Ano: 2021 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: SEED-PR Prova: CESPE / CEBRASPE - 2021 - SEED-PR - Professor - Química |

Q1690277 Química

O esomeprazol, cuja estrutura química está representada na figura seguinte, é um agente inibidor da bomba de prótons, com ação no controle da secreção de ácido gástrico.
Imagem associada para resolução da questão

Considerando-se a estrutura química do esomeprazol, bem como M(H) = 1,00 g/mol, M(C) = 12,00 g/mol, M(N) = 14,00 g/mol, M(O) = 16,00 g/mol e M(S) = 32,00 g/mol, é correto afirmar que sua fórmula molecular e sua massa molar são, respectivamente,

A

C₁₇H₁₇N₃O₃ e 311 g/mol.

B

C₁₇H₁₉N₂O₃S e 331 g/mol.

C

C₁₆H₁₇N₃O₂S e 315 g/mol.

D

C₁₇H₁₉N₃O₃S e 345 g/mol.

E

C₁₆H₁₈N₃O₃S e 332 g/mol.

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Q1690276

Ano: 2021 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: SEED-PR Prova: CESPE / CEBRASPE - 2021 - SEED-PR - Professor - Química |

Q1690276 Química

Um suco de laranja estraga muito mais rapidamente que a fruta propriamente dita. Isso ocorre porque

A

a vitamina C presente na laranja ativa o oxigênio atmosférico e age como catalisador da oxidação do suco.

B

a concentração de O₂ no suco dentro da laranja intacta é muito mais baixa que no suco extraído da fruta.

C

o ar atmosférico contém microrganismos decompositores que não conseguem penetrar a casca da laranja.

D

a concentração de CO₂ no suco dentro da laranja intacta é muito mais alta que no suco extraído da fruta.

E

o oxigênio atmosférico funciona como catalisador da degradação do suco extraído da laranja.

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Q1690275

Ano: 2021 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: SEED-PR Prova: CESPE / CEBRASPE - 2021 - SEED-PR - Professor - Química |

Q1690275 Química

A água do mar é um eletrólito, devido à alta concentração de sal, e eletrólitos causam corrosão em metais. Cascos de navios podem sofrer toda sorte de processos corrosivos eletroquímicos, tais como aeração diferencial, corrosão atmosférica e corrosão eletrolítica. A fim de evitar essa deterioração do casco, as companhias navais utilizam revestimentos protetores, tais como tintas, lacas, esmaltes, vernizes, resinas, dispersões, emulsões, óleos protetores e recoberturas. Esses revestimentos protegem o casco do navio porque

A

reagem com o ferro, produzindo Fe₂O₃, que, por sua vez, protege o casco do navio contra a corrosão.

B

contêm em sua composição uma substância inibidora da oxidação do ferro.

C

contêm em sua composição uma substância que se oxida primeiramente que o ferro, o que previne a oxidação do metal.

D

possuem menor potencial de redução que o ferro, sendo, portanto, sacrificados para proteger o casco.

E

reduzem a superfície de contato do casco com a água e com o oxigênio.

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Questões de Concurso Sobre química

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