Questões de Química para Concurso

De acordo com a Resolução Conama nº 430/2011, que dispõe sobre as condições e padrões de lançamento de efluentes, analise as assertivas a seguir e assinale V, se verdadeiras, ou F, se falsas.

( ) Os efluentes de qualquer fonte poluidora somente poderão ser lançados diretamente nos corpos receptores após o devido tratamento e desde que obedeçam às condições, padrões e exigências dispostos na Resolução e em outras normas aplicáveis.

( ) O efluente não deverá causar ou possuir potencial para causar efeitos tóxicos aos organismos aquáticos no corpo receptor, de acordo com os critérios de ecotoxicidade estabelecidos pelo órgão ambiental competente.

( ) O órgão ambiental competente deverá determinar quais empreendimentos e atividades deverão realizar os ensaios de ecotoxicidade, considerando as características dos efluentes gerados e do corpo receptor.

( ) Nas águas de classe especial é permitido o lançamento de efluentes ou disposição de resíduos domésticos, agropecuários, de aquicultura, industriais e de quaisquer outras fontes poluentes, mesmo que tratados.

A ordem correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é:

Uma amostra de uma solução desconhecida foi analisada e os seguintes dados foram obtidos: concentração de íons H+ = 1 x 10^-4 M e concentração de íons OH- =1 x 10^-10. Com base nesses dados, qual das seguintes conclusões é mais adequada?

Qual dos seguintes métodos de separação é mais adequado para purificar uma mistura de dois líquidos com pontos de ebulição significativamente diferentes?

Uma empresa de vinagre teve seus produtos adulterados com ácido clorídrico. Para determinar a concentração do ácido clorídrico na amostra de vinagre adulterado, utilizando potenciometria, um analista titulou a amostra com hidróxido de sódio. A partir do que se observa durante a titulação potenciométrica da mistura dos ácidos, analise as assertivas a seguir e assinale V, se verdadeiras, ou F, se falsas.

( ) Na mistura de ácidos, titula-se primeiro o ácido fraco, ácido acético, e depois o ácido forte, ácido clorídrico.

( ) No início da titulação, a concentração de ácido acético está reprimida e não é analisada.

( ) Uma maneira de obter os volumes de titulante gasto para a titulação potenciométrica da mistura é utilizar a 1ª e 2ª derivadas da curva potenciométrica.

( ) É possível determinar cada um dos componentes de uma mistura contendo um ácido forte e um fraco, desde que a constante de dissociação do ácido fraco seja algo maior que 10-4 e que as concentrações dos dois tenham uma diferença de até duas ordens de grandeza.

A ordem correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é:

Considere a reação entre 10 mL de NH3 (0,01 mol/L) e 20 mL de HCl. Qual é o valor da concentração de íons H+ na solução? Dados Ka NH4+: 5,7.10^-10.