Questões de Química para Concurso

A presença de altos níveis de sulfetos na água é benéfica para processos de titulação, pois aumenta a precisão da medição do ponto de equivalência.

Cloretos em concentrações elevadas são desejáveis em água de alta pureza para prevenir a corrosão dos equipamentos de laboratório.

A acidez devida ao gás carbônico livre pode ser neutralizada facilmente e não afeta significativamente o pH da água usada em análises laboratoriais.

A presença de sólidos em suspensão não interfere em análises espectrofotométricas, desde que os sólidos dissolvidos estejam abaixo dos limites aceitáveis.

Altas concentrações de nitritos e nitratos indicam contaminação e podem interferir em análises microbiológicas e químicas da água.

A exatidão de uma medição refere-se exclusivamente à capacidade de um instrumento de fornecer leituras consistentes sob as mesmas condições de medição.

Repetitividade refere-se à variação nos resultados quando diferentes operadores utilizam diferentes instrumentos sob condições variadas.

A precisão é a proximidade dos resultados em relação aos demais, obtidos exatamente da mesma forma.

O desvio padrão é uma medida da diferença sistemática entre o valor medido e o valor verdadeiro, frequentemente corrigido pela calibração do instrumento.

A incerteza de medição é sempre eliminada pela aplicação de correções adequadas aos resultados, garantindo medições precisas.

A Lei de Beer é aplicável em todas as concentrações, independentemente de possíveis desvios causados por interações intermoleculares.

De acordo com a Lei de Beer, a absorbância é diretamente proporcional à concentração de uma espécie absorvente e ao caminho óptico do meio absorvente.

Um espectro de absorção é um gráfico de absorbância versus comprimento de onda.

Deve-se escolher um comprimento de onda que seja característico da emissão de radiação provocada pelo metal a ser investigado.

A fotometria de chama é uma técnica analítica que utiliza a capacidade de um átomo metálico de absorver energia de uma chama e, posteriormente, liberá-la sob a forma de luz na região do visível e do ultravioleta.

Os métodos gravimétricos de análise são quantitativos e se baseiam em medidas de massa feitas com uma balança analítica.

Na gravimetria por precipitação, o analito é separado de uma solução da amostra como um precipitado e é convertido a uma espécie de composição conhecida que pode ser pesada.

O reagente precipitante ideal deve provocar uma reação com o analito para formar um produto que seja facilmente filtrado e lavado para remoção de contaminantes.

A coprecipitação é um processo no qual os compostos normalmente solúveis são removidos da solução por um precipitado.

A análise gravimétrica não é afetada por impurezas coprecipitadas, pois elas não contribuem significativamente para a massa final.

Utilizar um indicador que mude de cor o mais próximo possível do ponto de equivalência da reação.

Realizar a titulação em um ambiente de temperatura controlada, pois a temperatura não influencia a reatividade dos reagentes.

Adicionar o titulante rapidamente para minimizar o tempo de reação e evitar erros experimentais.

Usar um béquer em vez de um Erlenmeyer para conter a solução a ser titulada, para facilitar a observação do ponto de equivalência.

Realizar a titulação em um ambiente aberto para minimizar a influência de vapores e gases.