Questões de Concurso Sobre química
Foram encontradas 14.402 questões
Ano: 2016
Banca:
FCC
Órgão:
Prefeitura de Teresina - PI
Prova:
FCC - 2016 - Prefeitura de Teresina - PI - Assistente Técnico de Saúde –Técnico em Química |
Q701751
Química
Texto associado
Considere a produção do polietileno. Este importante material polimérico é preparado a partir do eteno de origem primariamente
do petróleo. Recentemente, algumas indústrias químicas propuseram um método de obtenção desse polímero a partir do
açúcar obtido da cana de açúcar, método em que o polímero é denominado “polietileno verde”.
Comparando-se as metodologias de produção do polietileno, é correto afirmar:
Ano: 2016
Banca:
FCC
Órgão:
Prefeitura de Teresina - PI
Prova:
FCC - 2016 - Prefeitura de Teresina - PI - Assistente Técnico de Saúde –Técnico em Química |
Q701750
Química
Texto associado
Considere a produção do polietileno. Este importante material polimérico é preparado a partir do eteno de origem primariamente
do petróleo. Recentemente, algumas indústrias químicas propuseram um método de obtenção desse polímero a partir do
açúcar obtido da cana de açúcar, método em que o polímero é denominado “polietileno verde”.
Na produção do “polietileno verde”, partindo da cana de açúcar, é necessário percorrer, respectivamente, os seguintes
processos:
Ano: 2016
Banca:
FCC
Órgão:
Prefeitura de Teresina - PI
Prova:
FCC - 2016 - Prefeitura de Teresina - PI - Assistente Técnico de Saúde –Técnico em Química |
Q701749
Química
O dióxido de manganês (MnO2) puro, produzido pelo processo eletrolítico, é utilizado na fabricação de pilhas secas (Células de
Leclanché). Ele pode também reagir com ácido clorídrico para gerar o cloreto de manganês (MnCl2) de acordo com a reação a
seguir:
t MnO2 + u HCl → v MnCl2 + x H2O + z Cl2
Os valores de t, u, v, x e z que correspondem ao balanceamento da equação são, respectivamente,
t MnO2 + u HCl → v MnCl2 + x H2O + z Cl2
Os valores de t, u, v, x e z que correspondem ao balanceamento da equação são, respectivamente,
Ano: 2016
Banca:
FCC
Órgão:
Prefeitura de Teresina - PI
Prova:
FCC - 2016 - Prefeitura de Teresina - PI - Assistente Técnico de Saúde –Técnico em Química |
Q701748
Química
A reação de decomposição do óxido nitroso apresenta ordem de reação zero quando catalisada por platina a quente e ordem
dois na ausência de catalisadores. 2N2 O(g) 
2N2 (g) + O2(g)
Considere as seguintes afirmações.
I. Na ausência de catalisadores a equação cinética depende da estequiometria dos reagentes.
II. Na presença de platina a velocidade da reação fica inalterada.
III. A reação, na presença de platina, ocorre inicialmente por um processo de adsorção ao metal.
Está correto o que se afirma APENAS em
2N2 (g) + O2(g)
Considere as seguintes afirmações.
I. Na ausência de catalisadores a equação cinética depende da estequiometria dos reagentes.
II. Na presença de platina a velocidade da reação fica inalterada.
III. A reação, na presença de platina, ocorre inicialmente por um processo de adsorção ao metal.
Está correto o que se afirma APENAS em
Ano: 2016
Banca:
FCC
Órgão:
Prefeitura de Teresina - PI
Prova:
FCC - 2016 - Prefeitura de Teresina - PI - Assistente Técnico de Saúde –Técnico em Química |
Q701747
Química
Considere a reação de produção de óxido de cálcio:
CaCO3(s)
CaO(s) + CO2(g); ∆H = +178 kJ.mol−1
O deslocamento do equilíbrio no sentido dos produtos é mais favorecido com
CaCO3(s)
CaO(s) + CO2(g); ∆H = +178 kJ.mol−1
O deslocamento do equilíbrio no sentido dos produtos é mais favorecido com
Ano: 2016
Banca:
FCC
Órgão:
Prefeitura de Teresina - PI
Prova:
FCC - 2016 - Prefeitura de Teresina - PI - Assistente Técnico de Saúde –Técnico em Química |
Q701746
Química
Uma solução aquosa contendo 1,0% em massa de ácido sulfúrico, com pureza de 98%, considerando-se as impurezas inertes,
tem o pH aproximado de
Ano: 2016
Banca:
FCC
Órgão:
Prefeitura de Teresina - PI
Prova:
FCC - 2016 - Prefeitura de Teresina - PI - Assistente Técnico de Saúde –Técnico em Química |
Q701745
Química
Um exemplo de mistura coloidal é:
Ano: 2016
Banca:
FCC
Órgão:
Prefeitura de Teresina - PI
Prova:
FCC - 2016 - Prefeitura de Teresina - PI - Assistente Técnico de Saúde –Técnico em Química |
Q701744
Química
Têm-se dois frascos com soluções de cloreto de sódio (NaCl). O primeiro frasco contém 100 mL de uma solução de
NaCl 0,5 mol.L−1 e o segundo frasco, 400 mL de NaCl a 0,25 mol.L−1. As duas soluções são misturadas em um béquer. A
concentração, em mol.L−1, mistura resultante, é de
Ano: 2016
Banca:
FCC
Órgão:
Prefeitura de Teresina - PI
Prova:
FCC - 2016 - Prefeitura de Teresina - PI - Assistente Técnico de Saúde –Técnico em Química |
Q701743
Química
Existe no mercado uma variedade de cosméticos contendo ureia na sua composição. A ureia é uma substância altamente
higroscópica que promove a retenção da umidade na pele quando utilizada em formulações de cremes e loções hidratantes. Sua
estrutura química é apresentada a seguir:
A retenção de umidade na pele pode ser atribuída a interações do nitrogênio presente na ureia com a água por interações intermoleculares do tipo
A retenção de umidade na pele pode ser atribuída a interações do nitrogênio presente na ureia com a água por interações intermoleculares do tipo
Ano: 2016
Banca:
FCC
Órgão:
Prefeitura de Teresina - PI
Prova:
FCC - 2016 - Prefeitura de Teresina - PI - Assistente Técnico de Saúde –Técnico em Química |
Q701742
Química
Considere as seguintes transformações da matéria: I. Nitrogênio líquido exposto à temperatura ambiente. II. Ácido clorídrico diluído em água sendo adicionado ao bicarbonato de sódio sólido. III. Aquecimento do ácido 5-hidroxipentanoico gerando mudança de odor e ponto de fusão. IV. Adição de hidróxido de sódio em água destilada. São evidenciadas transformações químicas em
Ano: 2016
Banca:
FCC
Órgão:
Prefeitura de Teresina - PI
Prova:
FCC - 2016 - Prefeitura de Teresina - PI - Assistente Técnico de Saúde –Técnico em Química |
Q701741
Química
Considerando-se a sequência dos elementos carbono, nitrogênio, oxigênio e flúor na tabela periódica, é correto afirmar que, na
ordem apresentada, ocorre
Ano: 2016
Banca:
FCC
Órgão:
Prefeitura de Teresina - PI
Prova:
FCC - 2016 - Prefeitura de Teresina - PI - Assistente Técnico de Saúde –Técnico em Química |
Q701740
Química
Óxidos metálicos são importantes na fabricação de tintas, de abrasivos, como catalisadores e como oxidantes. Apresenta
somente óxidos metálicos:
Q701292
Química
A reação de Sabatier envolve a reação do hidrogênio com o
dióxido de carbono em temperaturas e em pressões elevadas na
presença de um catalisador de níquel, cujo resultado final é
metano e água. A reação de Sabatier é descrita pela seguinte equação: CO2
(g) + 4 H2
(g) 
CH4
(g) + 2 H2O(l)
Esta reação, descoberta pelo químico francês Paul Sabatier, tem sido estudada para remover CO2 de atmosferas artificiais como em espaçonaves. Considerando que um indivíduo libere para o ambiente 0,6 kg de dióxido de carbono por dia, e que 80% desse gás será removido pelo processo de Sabatier, a massa de metano produzida por dia é de Dados: Massas Molares: H = 1g.mol-1 C = 12g.mol-1 O=16g.mol-1
CH4
(g) + 2 H2O(l) Esta reação, descoberta pelo químico francês Paul Sabatier, tem sido estudada para remover CO2 de atmosferas artificiais como em espaçonaves. Considerando que um indivíduo libere para o ambiente 0,6 kg de dióxido de carbono por dia, e que 80% desse gás será removido pelo processo de Sabatier, a massa de metano produzida por dia é de Dados: Massas Molares: H = 1g.mol-1 C = 12g.mol-1 O=16g.mol-1
Q701291
Química
A diferença entre a eletronegatividade dos átomos envolvidos em
uma ligação química pode ser útil para classificar a natureza de
uma ligação.
O gráfico a seguir apresenta valores das eletronegatividades de
metais alcalinos e seus respectivos números atômicos.
De acordo com os dados apresentados, o metal alcalino que estabelecerá com o flúor a ligação química de maior caráter iônico será o
De acordo com os dados apresentados, o metal alcalino que estabelecerá com o flúor a ligação química de maior caráter iônico será o
Q701288
Química
O dióxido de nitrogênio e o óxido nítrico são poluentes primários
considerados relevantes no que diz respeito à poluição
atmosférica. Juntos, esses dois compostos são considerados as
moléculas mais importantes da química da atmosfera. Alguns autores também incluem nessa lista o N2O que, apesar de
não ser importante enquanto poluente da troposfera, acaba por
exercer grande influência na estratosfera, no que diz respeito ao
desequilíbrio do efeito estufa. As reações a seguir apresentam as reações de combustão de
alguns óxidos de nitrogênio.
2NO(g) + O2
(g) 
2NO2
(g) 
H1
2N2O(g) + 3O2
(g) 
4NO2
(g) 
H2
2NO2
(g) H1
2N2O(g) + 3O2
(g) 4NO2
(g) H2
Q701286
Química
O cloreto de tionila, composto inorgânico com a fórmula SOCl2 ,
é um reagente químico muito usado em reações de cloração. É
um líquido incolor, destilável à temperatura ambiente que
decompõe-se acima de 140ºC. É um composto de S(IV) formado
por ligações químicas de natureza covalente.
Assinale a opção que melhor representa a estrutura geométrica
de equilíbrio do cloreto de tionila.
Q701280
Química
Em um laboratório foi montada uma aparelhagem para
recolhimento do gás oxigênio produzido na reação de
decomposição do clorato de potássio, como ilustra a figura a
seguir.
A reação observada pode ser representada pela equação: 2 KClO3 → 2 KCl + 3 O2 Uma amostra de clorato de potássio foi parcialmente decomposta sendo a pressão do gás recolhido de 0,8 atm e seu volume de 180 mL na temperatura de 27ºC. Considerando o comportamento ideal do gás, a massa de clorato de potássio que sofreu decomposição foi de, aproximadamente, Dados: Massa Molar: KClO3 = 122,5 g.mol-1 Constante real dos gases R= 0,082atm.L.mol-1 .K-1
A reação observada pode ser representada pela equação: 2 KClO3 → 2 KCl + 3 O2 Uma amostra de clorato de potássio foi parcialmente decomposta sendo a pressão do gás recolhido de 0,8 atm e seu volume de 180 mL na temperatura de 27ºC. Considerando o comportamento ideal do gás, a massa de clorato de potássio que sofreu decomposição foi de, aproximadamente, Dados: Massa Molar: KClO3 = 122,5 g.mol-1 Constante real dos gases R= 0,082atm.L.mol-1 .K-1
Q701279
Química
Em um ensaio de corrosão, placas bimetálicas (Fe/Ag, Fe/Cu,
Fe/Mg, Fe/Ni e Fe/Zn) foram dispostas em diferentes bécheres
contendo água do mar, conforme o esquema a seguir:
Considere a tabela a seguir.
Após o mesmo tempo de observação, o bécher em que se verifica a menor taxa de corrosão da placa de ferro é o
Considere a tabela a seguir.
Após o mesmo tempo de observação, o bécher em que se verifica a menor taxa de corrosão da placa de ferro é o
Q701278
Química
O ácido benzoico foi descoberto no século XVI e recebeu esse
nome por ter sido extraído do benjoeiro.
Em 1875, Salkowski verificou que esse ácido atua como fungicida
e, desde então, o ácido benzoico vem sendo usado como
germicida na preservação de alimentos e como adjuvante
farmacológico anti-fúngico, normalmente em concentrações que
variam entre 0,05 a 0,15%. Trata-se de um composto de fórmula
molecular C7H6O2
(massa molar = 122 g.mol -1
) pouco solúvel em
água.
Em uma solução aquosa, comporta-se como um ácido fraco, com
pKa = 4.
Uma solução aquosa de ácido benzoico em concentração 0,12%
(m/v) apresenta pH aproximadamente igual a
Q701274
Química
Uma técnica usada em laboratórios químicos é a determinação
das fórmulas empíricas (mínimas) pela análise por combustão.
Nesse processo, queima-se uma amostra em um tubo por onde
passa um fluxo abundante de oxigênio, sendo todo o hidrogênio
do composto convertido em água e todo o carbono convertido
em dióxido de carbono.
O equipamento utilizado é representado pela figura a seguir.
Na análise por combustão de 6,0 g de um hidrocarboneto recém-sintetizado foi determinada a massa de 17,6 g de dióxido de carbono e 10,8 g de água. A fórmula empírica desse composto é: Dados: Massas Molares: H = 1g.mol–1 C = 12g.mol–1 O=16g.mol–1
Na análise por combustão de 6,0 g de um hidrocarboneto recém-sintetizado foi determinada a massa de 17,6 g de dióxido de carbono e 10,8 g de água. A fórmula empírica desse composto é: Dados: Massas Molares: H = 1g.mol–1 C = 12g.mol–1 O=16g.mol–1
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