Questões de Concurso Sobre química
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Sobre biossegurança em laboratórios, analise as alternativas abaixo, verifique se são VERDADEIRAS (V) ou FALSAS (F) e depois marque a resposta que contenha a sequência CORRETA:
( ) Entre os riscos individuais e coletivos de acidentes de laboratório, pode-se listar e classificar inicialmente os riscos em químicos, físicos e biológicos.
( ) De forma mais detalhada, a análise do risco no funcionamento integral de um estabelecimento pode ser originada ou relacionada com problemas hidráulicos e elétricos, sanitários e ecológicos, químicos, biológicos e radioativos, entre outros riscos físicos provenientes da utilização de instrumentos e aparelhos especiais.
( ) Em casos de acidente de causa química ou elétrica, alguns trabalhadores do setor, podendo ser um por turno de funcionamento, mesmo que cada turno tenha mais de um servidor, devem saber manipular correta e adequadamente os diversos aparelhos de controle e contenção de fogo (extintores específicos).
( ) A manipulação, acondicionamento temporário e descarte de resíduos tóxicos e contaminados dos setores devem ser acompanhados segundo recomendação técnica da Instituição e/ou órgão responsável no município, cidade ou estado.
( ) Os riscos hidráulicos e elétricos devem ser observados criteriosamente de forma ordenada e atenta e sua responsabilidade deve ser atribuída aos profissionais dos laboratórios, sem exceção, para minimização dos riscos de inundações, choques elétricos e incêndios.
Assinale a alternativa que apresenta algumas funções orgânicas presentes na molécula:Assinale a alternativa que apresenta nomenclaturas CORRETAS dos seguintes compostos:
I – Bicarbonato de sódio
II – Nitrato de potássio
III – Hidróxido de alumínio
IV – Ácido hipocloroso
Em relação às propriedades gerais da matéria, classifique cada uma das afirmativas abaixo como VERDADEIRA (V) ou FALSA (F) e assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA, de cima para baixo:
( ) A passagem do estado de vapor para o estado líquido é chamado sublimação;
( ) A fusão e a solidificação de uma substância ocorrem à mesma temperatura;
( ) Na vaporização de uma substância, durante a ebulição a temperatura permanece constante e coexistem as fases líquido e vapor.
( ) Conhecidos os pontos de fusão e ebulição de uma substância, é possível prever seu estado físico em qualquer temperatura.
Na padronização de uma solução de NaOH um assistente de laboratório pesou uma massa de
0,5 g de hidrogenoftalato de potássio e gastou na titulação 25,0 mL de uma solução de NaOH de
concentração desconhecida. Qual é a concentração aproximada do NaOH em mol/L?
Dados: Massa molar do hidrogenoftalato de potássio: 204,2 g/mol; Massa molar do hidróxido de sódio: 40,0 g/mol
Equipamento
I) Autoclave
II) Bico de Bunsen
III) Bomba de Vácuo
IV) Agitador Magnético
V) Capela de Exaustão
Cuidados de utilização
( ) verificar o sistema de azeite e conectores de mangueira e o sistema dos recipientes no processamento para não haver vazamento dos líquidos.
( ) verificar a eficiência do filtro; a posição adequada, na área externa, em situação de altura de saída e nas condições recomendadas nas normas vigentes; utilizar, caso necessário, os equipamentos de proteção individual (barreira de proteção para os olhos, luvas especiais e adequadas para o produto a ser manipulado); deixar o material protegido até o final do procedimento; verificar a limpeza da área interna e arredores da manipulação e a limpeza do rótulo dos recipientes dos compostos químicos.
( ) verificar o nível de água, o funcionamento do manômetro, da marcação do tempo e pressão utilizados na esterilização; esperar o resfriamento antes da abertura da tampa ou porta; cuidar criteriosamente da utilização de material contaminado e sua separação de material não-contaminado; ao desligar o aparelho, deixá-lo esfriar completamente antes de abri-lo.
( ) verificar a adequação da instalação de gás, o sistema e
conectores de mangueira, e existência de vazamento; não
permitir a formação de aerossóis; não utilizar com amostras
potencialmente contaminadas com microorganismos patogênicos;
não utilizar próximo a compostos voláteis e explosivos.
O pH é uma medida da intensidade do caráter ácido ou básico de uma solução e é dado pela atividade do íon hidrogênio (H+). A medida do pH de uma solução pode ser realizada por diferentes métodos como o uso de indicadores ácido-base, indicadores universais e eletrométrico. O método eletrométrico utiliza um aparelho chamado pHmetro (peagâmetro ou medidor de pH) constituído basicamente de um potenciômetro e um eletrodo de hidrogênio. Assim, analise as afirmativas abaixo sobre pH e o uso e funcionamento do pHmetro.
I) A medição do pH pelo uso do pHmetro consiste na medição da diferença de potencial resultante da diferença de concentração de íons H+ entre a solução interna do eletrodo e a amostra, sendo convertido para a escala de pH.
II) O pH é uma propriedade expressa em mol/L. A escala de pH, compreendida entre 0 e 14, indica se o meio é ácido, básico ou neutro.
III) O eletrodo combinado de pH consiste de duas partes confeccionadas de vidro: um eletrodo de pH, que corresponde a parte interna, e outro eletrodo de referência, que corresponde a parte externa.
IV) Após o uso do pHmetro, o eletrodo de pH deverá ser guardado com a capa protetora do bulbo contendo água deionizada.
I) Cianeto
II) Ácidos e álcalís
III) Chumbo
IV) Mercúrio
( ) Queima e corrói os tecidos com que entram em contato e, em casos extremos, podem fazer um orifício na parede estomacal.
( ) A não ser em doses muito pequenas, provoca o colapso da vítima. A morte é rápida em consequência da paralisia respiratória. Pode ser ingerido ou absorvido por um ferimento ou através da pele.
( ) Perigoso por ser razoavelmente volátil e facilmente assimilável pelas vias respiratórias, pela pele e pelo tubo digestivo. O envenenamento agudo provoca ferimentos na pele e nas mucosas, náusea aguda, vômitos, dores abdominais, diarreia sanguinolenta, lesões nos rins e morte num lapso de dez dias.
( ) O envenenamento agudo pode provocar anorexia, vômitos,
mal-estar, convulsões e injúria permanente no cérebro. Os casos
crônicos evidenciam-se pela perda de peso, fraqueza e anemia.
A obtenção de compostos que apresentam atividade farmacológica a partir de plantas é uma área da química que desperta grande atenção no Brasil. A obtenção desses compostos envolve diversas operações de laboratório. Nesse sentido, numere a segunda coluna de acordo com a primeira, relacionando as operações de laboratório com os respectivos equipamentos utilizados.
1. trituração
2. filtração a vácuo
3. extração com solvente
4. eliminação do solvente a pressão reduzida
5. separação da substância de interesse
( ) funil de Büchner
( ) coluna cromatográfica
( ) evaporador rotatório
( ) almofariz e pistilo
( ) funil de extração
A sequência numérica CORRETA, de cima para baixo, é:
O íon potássio em 250,0 mL de uma amostra de água mineral foi precipitado com tetrafenilborato de sódio:
O precipitado foi filtrado, lavado e redissolvido em um solvente orgânico. Um excesso de quelato EDTA/mercúrio(II) foi adicionado:
O EDTA liberado foi titulado com 30,00 mL de Mg2+ 0,0550 mol L-1.
(Dado: K = 39 g mol-1, Mg = 24 g mol-1)
Após a análise, a concentração aproximada do íon potássio em partes por milhão será:
Defensivos agrícolas são intensamente usados na proteção das plantações. A concentração do produto aplicado prescrita por agrônomos depende da pureza do produto. O Captan (C9H8O2Cl3NS) é um fungicida especialmente eficiente contra a praga de ferrugem. Na sua forma pura é uma substância cristalina branca, com ponto de fusão de 175°C, pouco solúvel em água. Um produto de grau técnico, de cor acinzentada, com ponto de fusão de 164°C, foi levado a um laboratório químico para análise. Uma amostra de 0,5500 g foi pesada e corretamente manipulada para se proceder a hidrólise e subsequente liberação dos íons cloreto e da tetrahidroftalimida (C8H9NO2). A seguir foi cuidadosamente tratada com 50,00 mL de uma solução padrão de AgNO3 0,1000 mol L-1. O excesso destes íons Ag+ foi titulado com outra solução padrão de KSCN 0,0500 mol L -1, gastando-se 10,00 mL até atingir o ponto final da titulação, utilizando como indicador uma pequena quantidade de íons Fe3+.
Dados: C9H8O2Cl3NS; 300,5 g mol-1 , C8H9NO2;151 g mol-1
Com base nas informações fornecidas pelo problema é CORRETO afirmar:
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