Questões de Concurso Sobre química

A equação descreve a reação entre dois gases cuja avaliação é mencionada na tabela que se segue.

De acordo com os dados apresentados, a constante de velocidade nessa reação, em mol^-3 L³ h^-1, é:

Diversos produtos de limpeza doméstica contêm amônia. Para verificar a concentração de amônia em um dado produto, 5,0 mL foram titulados com HCl 0,1 mol L^-1, sendo consumidos 20 mL do ácido para completo consumo da amônia. Qual é a concentração de amônia, em mol L^-1, nesse produto?

Em um experimento, para determinar a massa atômica de um elemento, foi constatado que a massa determinada era 140 vezes mais pesada do que um átomo de hidrogênio. Sabendo que o número de prótons é igual a 59, determine o número de átomos em um 1 kg de amostra desse elemento:

Um analista precisa preparar uma solução aquosa de 1000 mg L^-1 de Th(NO3)4. No almoxarifado, ele tem à sua disposição um frasco contendo Th(NO₃)₄.5H₂O, com indicação de 80% de pureza. Qual é a massa de sal, em gramas, necessária para preparar 1 litro da solução Th(NO₃)₄?

O metano é um dos subprodutos dos aterros sanitários, produzido pela decomposição anaeróbica de resíduos orgânicos. Os produtos de sua combustão são CO₂ e H₂O. Quantos mols de vapor de água podem ser produzidos por 4,0 g de metano?

A figura a seguir, adaptada da revista Quim. Nova, v. 38, 1265-1272, 2015, representa o processo de degradação fotocalítica do azul de metileno obtida com uma amostra de CaFe em diferentes condições.

Com base nessa figura, a condição na qual a velocidade inicial é maior é: 

Os gráficos de pressão vs volume (temperatura e quantidade constantes) e pressão vs quantidade (volume e temperatura constantes), que representam um gás, respectivamente, são:

Recipiente cheio de tetracloreto de carbono gasoso, pesado em determinada temperatura e pressão, e posteriormente esvaziado e cheio de oxigênio gasoso, na mesma temperatura e pressão, terá o peso do vapor de tetracloreto de carbono aumentado em relação ao do oxigênio, em aproximadamente:

O texto a seguir foi adaptado de Quim. Nova, v. 39, 732- 740, 2016.

“Nos ambientes aquáticos, a concentração de fosfatos na coluna de água é dependente de alguns fatores, como o par redox Fe(II)/Fe(III), uma vez que nas camadas superficiais sua associação com os oxi-hidróxidos de Fe(III) formam compostos que apresentam baixa solubilidade e migram para camadas mais profundas (sedimento). Nessas camadas os oxi-hidróxidos de Fe(II), mais solúveis que os compostos de Fe(III, são formados, com a liberação do fosfato, estabelecendo um ciclo onde o fósforo migra novamente para as camadas superficiais.” 

O equilíbrio químico descrito no texto evidencia que os números 1, 2, 3, 4, 5 e 6 são:

A análise elementar de um composto orgânico resultou em 48,63% de carbono, 43,19% de oxigênio e 8,18% de H. Sabendo-se que o peso molecular desse composto é 222,3 g mol^-1, sua fórmula molecular é:

Numa aula de Química experimental, o objetivo é determinar a densidade de um sólido metálico poroso, no formato de uma pirâmide irregular. Para alcançar esse objetivo, da forma mais simplificada possível, deve-se:

Durante uma aula, um estudante se acidentou com derramamento de NaOH concentrado. Para executar os primeiros socorros, o técnico de laboratório deve lavar a área atingida com:

O processo de recristalização será usado para purificar uma amostra de acetanilida. Para montar a aula, o técnico de laboratório providenciará as vidrarias, os materiais e equipamentos adequados, indicados nas letras:

Para separar uma mistura de acetona e água, cujos pontos de ebulição são 56 e 100 °C, respectivamente, um técnico de laboratório fará uma destilação. As vidrarias, materiais e equipamentos adequados para essa destilação estão indicados nas letras:

Considere que um frasco de quartzo de alta pressão com volume de 80 mL está inserido em um forno de micro-ondas e suponha que, dentro dele, exista apenas uma fase de vapor de água a 280 ^oC e 80 bar. Se essa amostra de água for resfriada até 4 ^oC e 1 atm, qual será o volume, em mL, de líquido?

O esquema a seguir mostra a separação cromatográfica das substâncias I, II e III, utilizando sílica (SiO₂) como fase estacionária. Cada faixa representa uma substância.

A mistura analisada é composta de substâncias, com pesos moleculares equivalentes, das classes: álcool, amina e hidrocarboneto. Com base nestas informações, as substâncias I, II e III representam, respectivamente, compostos das classes:

No processo de mineração do minério de ferro, aminas de éter são empregadas para separar a sílica do minério de ferro.

Dentre as alternativas a seguir, a que contém a fórmula molecular de um éter de amina primária é: 

Para que ocorra evaporação da água há a necessidade de energia. Essa energia é chamada de calor latente de vaporização (λE), que, em média, corresponde a:

Para a reação de produção de amônia, tem-se:
1 N_{2 (g)} + 3 H_{2 (g)} → 2 NH_{3 (g)}
Dados: Massa Molar (N₂ ) = 28 kg/kmol; Massa Molar (H₂ ) = 2 kg/kmol. A vazão mássica de N₂ na alimentação para produção de 1700 kg/dia de amônia é

Dentre os gases do efeito estufa que estão aumentando de concentração, podem ser citados o dióxido de carbono e o metano. Sabe-se que a quantidade de metano emitida é bem menor, mas seu potencial de aquecimento é cerca de 21 vezes superior ao do dióxido de carbono. Nesse sentido, um pesquisador sugeriu que o metano fosse queimado como forma de atuar no problema. Com base nos dados de calores de formação a 25 ºC, assinale a alternativa que indica corretamente o calor de reação da combustão do metano em kJ/mol.