Questões de Química para Concurso

Durante experimentos de titulação, os laboratoristas canhotos devem abrir e fechar a bureta com a mão esquerda e agitar o erlenmeyer com a mão direita.

A utilização de lentes de contato não é segura no laboratório, pois respingos ou qualquer quantidade de solventes orgânicos, ou mesmo corrosivos, podem reagir com o material que as lentes são confeccionadas, causando danos aos olhos.

Bolhas presentes dentro da bureta podem ser mantidas para a realização da titulação.

Em experimentos que envolvam pipetagem, é necessário soprar o restante do líquido que fica na ponta da pipeta para o recipiente.

Tubos de ensaio submetidos ao aquecimento devem estar preenchidos com a amostra até seu limite máximo de volume.

II e III.

I e II.

I, II e III.

I e III.

Apenas I.

O número 0, 000006302 possui quatro algarismos significativos.

Se o número a ser mantido é ímpar, e o algarismo seguinte ao número a ser mantido é 5, o número a ser mantido é aumentado em uma unidade.

Se o número a ser mantido é par, e o algarismo seguinte ao número a ser mantido é 5, o número a ser mantido é inalterado.

Se o algarismo seguinte ao último número a ser mantido for maior que 5, o número a ser mantido é diminuído em uma unidade.

O número 6,302x10^-6 possui quatro algarismos significativos.

O material dos frascos utilizados para coletar e guardar as amostras deve ser definido em protocolo, pois não deve contaminar ou reagir com as amostras.

Amostras sólidas são sempre homogêneas, assegurando a representatividade do material analisado.

Em amostras com analitos sensíveis ao calor e à luz, o protocolo de amostragem deverá especificar se as amostras devem ser guardadas em temperatura ambiente.

Em corpos receptores de água, a amostragem deve ser feita, unicamente, em local abaixo do ponto de lançamento.

Não é possível realizar amostragem de gases.

Frascos abertos devem ser utilizados para a pesagem de líquidos voláteis.

Deve-se utilizar sempre o maior frasco de pesagem possível.

No momento da pesagem, se houver alguma sujeira sobre o prato da balança, basta zerar a balança e continuar com a pesagem normalmente.

A pesagem pode ser realizada com a portinhola da balança aberta, já que inexistem problemas relacionados à convecção de ar.

Sólidos que são higroscópios devem ser colocados em frascos fechados para a realização da pesagem.

Se amostras sólidas caírem sobre o prato de pesagem um procedimento de limpeza deve ser feito com pano umedecido em água.

A balança deve estar posicionada próxima a correntes de ar e vibrações.

As amostras a serem pesadas devem estar na temperatura ambiente, estando posicionadas no centro do prato da balança.

Para a facilitar o trabalho do laboratorista, a balança pode ser mudada constantemente de lugar.

Ao realizar a pesagem de uma amostra, deve-se pesá-la diretamente sobre o prato da balança para a garantia de exatidão e precisão na medida.

O certificado ISO pode aumentar a confiança dos clientes na empresa e em seus produtos ou serviços, já que demonstra que a empresa segue padrões de qualidade rigorosos.

A ISO 9001 estabelece requisitos para o Sistema de Gestão da Qualidade (SGQ) de uma organização.

A implementação de uma norma ISO pode ajudar a identificar e corrigir falhas no processo de produção ou prestação de serviços, o que pode levar a uma melhoria da qualidade.

A evidência de conformidade à ISO 9001 pode ser considerada como um substituto para o compromisso com a conformidade do produto.

As normas ISO promovem a implementação de processos padronizados e eficientes, o que pode resultar na redução de custos e no aumento da produtividade.

Possibilita a análise de amostras coloridas, turvas ou opacas.

Possibilita a análise apenas de amostras coloridas, não podendo ser utilizada em amostras turvas e opacas.

Emprega indicadores comumente utilizados em laboratórios.

Pode ser utilizada somente em soluções com alta concentração.

O controle sobre a temperatura da solução não é necessário.

Não se deve ingerir alimentos no laboratório.

Nas atividades de laboratório, deve-se utilizar equipamentos de proteção individual, como óculos de proteção, jaleco de algodão e capela de exaustão.

Deve-se utilizar sapatos fechados, calças compridas e jalecos de manga longa.

Para a segurança do laboratorista, solventes orgânicos, ácidos e bases concentrados devem ser manipulados em capela de exaustão.

Os resíduos gerados, sólidos ou líquidos, não podem ser despejados nas pias, sendo necessário armazená-los em recipientes apropriados com a devida identificação.

Ao se gerar resíduos no laboratório, deve-se armazená-los nas bancadas de trabalho em frascos apropriados.

Amostras de reagentes retiradas do frasco original e não utilizadas devem ser devolvidas para o frasco original.

No preparo de soluções aquosas ácidas, deve-se adicionar água destilada à alíquota de ácido.

Após o preparo de uma solução, é necessário transferi-la para um frasco adequado com rótulo que apresente as informações necessárias.

Após lavar as vidrarias volumétricas, estas devem ser secas em estufa a 105ºC durante 60 minutos.

O Siemens (S) é uma Unidade Internacional de Unidades que mede a condutividade elétrica.

Antes de fazer uma medida no condutivímetro é necessário calibrar o equipamento utilizando-se soluções padrões com condutividade conhecida.

Para soluções de baixa condutância (soluções extremamente diluídas), os eletrodos devem ser grandes com uma pequena distância entre eles.

A condutividade elétrica é uma propriedade que depende da presença de íons dissolvidos em soluções iônicas, pois os íons permitem a passagem da corrente elétrica.

A medida da condutividade é sensível apenas a íons inorgânicos de pequeno raio iônico.

A fase gasosa móvel é responsável por transportar os solutos gasosos através de uma coluna que contém a fase estacionária.

A fase móvel líquida é responsável por transportar solutos gasosos em uma coluna que contêm a fase estacionária.

A fase móvel é composta por um gás inerte, normalmente nitrogênio, hélio ou oxigênio.

A fase gasosa transporta solutos líquidos em uma coluna que contêm a fase estacionária.

Compostos não voláteis e termicamente estáveis são ideais para análise por cromatografia gasosa.

A absortividade molar é um parâmetro da Lei de Beer, que não é intrínseco da espécie absorvente.

A Lei de Beer é válida para qualquer faixa de concentração da substância a ser analisada.

A Lei de Beer independe do comprimento do caminho óptico.

Quanto menor for a absortividade molar, menor será a absorbância.

ALlei de Beer sofre desvios em análises que envolvem soluções diluídas.

Um atomizador, um monocromador, uma cubeta e uma chama.

Uma fonte de luz, um monocromador, uma cubeta e um atomizador.

Uma chama, um monocromador, um detector e um processador.

Uma fonte de luz, um difratômetro, um atomizador e um detector.

Uma fonte de luz, um monocromador, uma cubeta e um detector.

Esta técnica pode ser utilizada para auxiliar na elucidação de estruturas moleculares, pois fornece dados sobre transições vibracionais de espécies poliatômicas.

A absorção de radiação no infravermelho é um processo contínuo.

O infravermelho vibracional compreende a faixa entre 4.000 e 400 cm^-1.

No processo de absorção de radiação no infravermelho são absorvidas as frequências que equivalem às frequências vibracionais da molécula em análise.

Espectros na região do infravermelho apresentam comumente contribuições externas, como gás carbônico (CO₂) e umidade.

Estiramento de carbono sp² e sp³ .

Carbonila.

Umidade.

Éster.

Éter.

0,52 mol/L/min.

1,00 mol/L/min.

1,50 mol/L/min.

0,98 mol/L/min.

0,70 mol/L/min.

Compostos orgânicos são sempre líquidos ou gasosos à temperatura ambiente, enquanto compostos inorgânicos são sempre sólidos.

Compostos orgânicos são geralmente mais combustíveis do que os inorgânicos devido à presença de ligações iônicas mais energéticas. Além disso, muitos compostos orgânicos são voláteis e possuem odores característicos, enquanto os inorgânicos são frequentemente inodoros.

Os compostos inorgânicos têm uma maior diversidade estrutural em comparação com os compostos orgânicos, o que resulta em uma ampla gama de propriedades físicas e químicas.

Os compostos orgânicos são baseados em carbono e, geralmente, contêm hidrogênio e outros elementos, enquanto os compostos inorgânicos, geralmente, não contêm carbono, com exceção de alguns compostos como os carbonatos e os cianetos.

As reações químicas que envolvem compostos orgânicos são frequentemente mais complexas do que as reações envolvendo compostos inorgânicos, pois compostos orgânicos são mais simples e possuem ligação iônica.

Quanto maior a viscosidade, mais rápido será o fluxo do fluido.

A viscosidade está relacionada à "espessura" ou "fluidez" de um líquido, gás ou sólido.

A viscosidade é uma propriedade física de um fluido que mede sua resistência ao fluxo.

A viscosidade é influenciada pela coesão molecular e pelo atrito interno do fluido, e não é influenciada pela temperatura e pressão.

Essa propriedade não influencia em aplicações industriais, pois não é essencial conhecer a viscosidade de um fluido para definir o comportamento e a escolha de certos materiais em processos químicos.

V, F, V, F, F.

V, V, F, F, V.

F, V, F, F, V.

V, V, V, F, F.

V, V, F, V, V.