Questões de Concurso Sobre química
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Q2568815
Química
A funcionalização de polímeros pré-formados é uma técnica utilizada para a reutilização de artefatos plásticos
pós-consumo (reciclagem química) que pode alterar as propriedades do material inicial, permitindo uma nova
aplicação, o aumento da vida útil e a consequente proteção do meio ambiente, pela redução do lixo plástico. Artefatos
de poliestireno (PS) pós-uso podem sofrer reações de substituição eletrofílica aromática, como a sulfonação, gerando
copolímeros que, dependendo do teor de grupos sulfônicos introduzidos na cadeia polimérica, podem ser utilizados
como catalisadores ou trocadores de íons em processos de purificação de água, entre outras aplicações. Um
experimento de sulfonação parcial de PS gerou um copolímero de poliestireno e poliestireno sulfonado (PS-SPS),
conforme figura a seguir, cujo teor de grupos sulfônicos foi determinado por volumetria de neutralização, utilizando-se
solução de hidróxido de potássio 0,01 mol/L recém padronizada.
Considerando que a titulação de amostras de 150,00 mg de PS-SPS consumiu, em média, 20,00 mL da solução titulante, assinale o valor que mais se aproxima do grau de sulfonação do PS-SPS, expresso em mol%.
Considerando que a titulação de amostras de 150,00 mg de PS-SPS consumiu, em média, 20,00 mL da solução titulante, assinale o valor que mais se aproxima do grau de sulfonação do PS-SPS, expresso em mol%.
Q2568814
Química
A Síntese Orgânica utiliza frequentemente a cromatografia em camada delgada (CCD) para acompanhar a progressão
de uma reação química e a identificação dos produtos formados. A partir da acetofenona (acetil-benzeno), dois
experimentos de redução foram conduzidos, em paralelo: uma redução com hidreto de boro e sódio [1) NaBH4/CH3OH;
2) H3O+] que gerou 1-feniletanol; e um experimento de redução usando amálgama de zinco em meio ácido [Zn-Hg/HCl],
que produziu etilbenzeno. As duas reações foram monitoradas por CCD utilizando-se uma cromatoplaca de sílica gel,
como fase estacionária, sobre a qual foram aplicadas uma amostra de cada composto orgânico citado. O experimento
de CCD foi corretamente conduzido, e os valores do Índice de Retenção (Rf) foram determinados utilizando-se uma
mistura de hexano:acetato de etila 4:1 (V/V) como eluente.
Na cromatoplaca, em ordem decrescente do Rf, observam-se os seguintes compostos, em sequência:
Na cromatoplaca, em ordem decrescente do Rf, observam-se os seguintes compostos, em sequência:
Q2568813
Química
Soluções-tampão são misturas que contêm um ácido fraco e sua base conjugada, ou uma base fraca e seu ácido
conjugado. Essas soluções são resistentes à mudança de pH por diluição ou adição de pequenas quantidades de
ácidos ou bases. Pode-se calcular o pH de uma solução-tampão utilizando-se a equação de Henderson-Hasselbalch,
como para o tampão ácido acético (HOAc) / acetato de sódio (NaOAc):
pH = pKa + log([OAc–] / [HOAC])
Com relação a esse exemplo, assinale a alternativa correta.
pH = pKa + log([OAc–] / [HOAC])
Com relação a esse exemplo, assinale a alternativa correta.
Q2568812
Química
A contaminação de mercúrio (Hg0) no ar pode ser determinada pela passagem de uma corrente de ar por uma solução
ácida de permanganato de potássio (KMnO4). O excesso de permanganato é eliminado com hidroxilamina, e o mercúrio
(Hg+2) absorvido pela solução é precipitado, na forma de Hg0, finamente dividido, pela adição de cloreto estanoso
(SnCl2). O mercúrio metálico é então analisado por absorção atômica. As equações a seguir ilustram o processo:
5 Hg0 + 2 MnO4 – +16 H+ → 5 Hg+2 + 2 Mn+2 + 8 H2O
6 MnO4 – + 5 NH2OH + 13 H+ → 6 Mn+2 + 5 NO3 – + 14 H2O
Hg+2 + SnCl2 + 2 Cl – → Hg0 + SnCl4
Com relação ao procedimento descrito, é correto afirmar:
5 Hg0 + 2 MnO4 – +16 H+ → 5 Hg+2 + 2 Mn+2 + 8 H2O
6 MnO4 – + 5 NH2OH + 13 H+ → 6 Mn+2 + 5 NO3 – + 14 H2O
Hg+2 + SnCl2 + 2 Cl – → Hg0 + SnCl4
Com relação ao procedimento descrito, é correto afirmar:
Q2568811
Química
A bomba calorimétrica é um equipamento utilizado para a determinação do poder calorífico de amostras sólidas ou
líquidas por meio da combustão das amostras em atmosfera com excesso de oxigênio. Nesse aparato, pode-se medir
o calor de combustão de substâncias puras, como o naftaleno (C10H8), cuja reação de combustão completa não
balanceada é:
C10H8 + O2 → CO2 + H2O
Considerando que uma massa m de naftaleno foi queimada em uma bomba calorimétrica (V constante) de capacidade calorífica Cc, (J/°C), indicando uma variação de temperatura Δt (°C), e que os gases são ideais e o volume dos sólidos e líquidos é desprezível, assinale a alternativa que apresenta corretamente a expressão da variação de entalpia de combustão (ΔH) do naftaleno.
Dados: MM (naftaleno) = 128 g/mol; P = pressão (kPa); V = volume (L); R = constante universal dos gases perfeitos (J/mol.K); T = temperatura absoluta (K); e ΔH = ΔU + (PV), em que ΔU é a variação da energia interna do sistema (J).
C10H8 + O2 → CO2 + H2O
Considerando que uma massa m de naftaleno foi queimada em uma bomba calorimétrica (V constante) de capacidade calorífica Cc, (J/°C), indicando uma variação de temperatura Δt (°C), e que os gases são ideais e o volume dos sólidos e líquidos é desprezível, assinale a alternativa que apresenta corretamente a expressão da variação de entalpia de combustão (ΔH) do naftaleno.
Dados: MM (naftaleno) = 128 g/mol; P = pressão (kPa); V = volume (L); R = constante universal dos gases perfeitos (J/mol.K); T = temperatura absoluta (K); e ΔH = ΔU + (PV), em que ΔU é a variação da energia interna do sistema (J).
Q2568810
Química
Na análise por cromatografia gasosa (CG) de amostras com muitos componentes, pode-se utilizar a técnica de
programação de temperatura, normalmente com um gradiente positivo, para melhorar a resolução do cromatograma.
Em cromatografia líquida de alta eficiência (CLAE), um procedimento análogo pode ser utilizado com o mesmo fim.
Assinale a alternativa que apresenta corretamente esse procedimento análogo à CG utilizado na CLAE.
Q2568809
Química
É de suma importância a detecção e a quantificação de compostos organoclorados no ambiente, pois essas
substâncias são cancerígenas. O tetracloreto de carbono (CCl4) e o clorofórmio (CHCl3) podem ser quantificados
coulometricamente por sua redução, em solução metanólica, por meio de um elétrodo de mercúrio, como indicado
nas seguintes reações não balanceadas:
CCl4 → CHCl3 –1,0 V (vs ECS)
CHCl3 → CH4 –1,8 V (vs ECS)
Hg(l) → Hg2Cl2(s)
Em relação ao exposto, assinale a alternativa que apresenta corretamente o número de elétrons necessário para a redução de CCl4 a CH4.
CCl4 → CHCl3 –1,0 V (vs ECS)
CHCl3 → CH4 –1,8 V (vs ECS)
Hg(l) → Hg2Cl2(s)
Em relação ao exposto, assinale a alternativa que apresenta corretamente o número de elétrons necessário para a redução de CCl4 a CH4.
Q2568808
Química
A cromatografia líquida de alta eficiência (CLAE) é uma técnica cromatográfica que utiliza fase móvel líquida e fase
estacionária sólida finamente dividida. Essa técnica é especialmente útil em análise de compostos não voláteis ou
instáveis termicamente, que não podem ser analisados por cromatografia gasosa. Todas as alternativas a seguir
apresentam tipos de detectores utilizados nessa técnica cromatográfica, EXCETO:
Q2568807
Química
A altura equivalente a um prato teórico (H) em uma coluna de cromatografia líquida (CLAE) (H ≈ 10 µm) é muito menor
do que H em uma coluna de cromatografia gasosa (CG). Sendo assim, o número de pratos teóricos na coluna de CG é
consideravelmente maior do que em uma coluna de CLAE, devido ao comprimento (> 30 m) da primeira ser muito
maior que o da última (entre 25 cm e 50 cm). Com isso, os sinais em CG são mais finos do que os sinais em CLAE.
Assinale a alternativa que indica corretamente o fator limitante para o comprimento das colunas de CLAE.
Q2568806
Química
Em cromatografia gasosa, a eficiência de separação dos componentes de uma mistura depende de diversos processos
de transferência de massa que ocorrem durante a eluição. Determinadas variáveis que afetam esses processos podem
ser modificadas para aumentar a resolução do cromatograma, algumas das quais são dependentes da temperatura.
Assinale a alternativa que apresenta corretamente todas as referidas variáveis dependentes da temperatura.
Q2568805
Química
Os indicadores utilizados em titulação de neutralização são ácidos ou bases orgânicos que mudam de coloração com
o pH da solução. Generalizando a reação de ionização de um indicador em água, tem-se que:
HInd + H2O → H3O+ + Ind– Ki = [HInd] / [H3O+] . [Ind–]
Sabe-se que o olho humano consegue identificar a mudança de cor quando:
[HInd] = 10[Ind–] cor A [Ind–] = 10[Hind] cor B
Assinale a alternativa que apresenta corretamente o intervalo de pH em que ocorre a mudança de cor de um indicador, cuja Ki = 10-7.
HInd + H2O → H3O+ + Ind– Ki = [HInd] / [H3O+] . [Ind–]
Sabe-se que o olho humano consegue identificar a mudança de cor quando:
[HInd] = 10[Ind–] cor A [Ind–] = 10[Hind] cor B
Assinale a alternativa que apresenta corretamente o intervalo de pH em que ocorre a mudança de cor de um indicador, cuja Ki = 10-7.
Q2568804
Química
O excesso de ácido nitroso (HNO2) gerado em uma reação pode ser eliminado pela adição de um sal de amônio (NH4
+),
segundo a seguinte reação:
NH4 + + HNO2 → N2 + 2 H2O + H+
Cujo mecanismo é:
NH4 + → NH3 + H+ (Rápida) HNO2 → H2O + NO+ (Rápida) NO+ + NH3 → NH3NO+ (Lenta) NH3NO+ → N2 + H2O + H+ (Rápida)
Com relação ao exposto, assinale a alternativa que apresenta corretamente a expressão da lei da velocidade diferencial para a reação do HNO2 com NH4 +.
NH4 + + HNO2 → N2 + 2 H2O + H+
Cujo mecanismo é:
NH4 + → NH3 + H+ (Rápida) HNO2 → H2O + NO+ (Rápida) NO+ + NH3 → NH3NO+ (Lenta) NH3NO+ → N2 + H2O + H+ (Rápida)
Com relação ao exposto, assinale a alternativa que apresenta corretamente a expressão da lei da velocidade diferencial para a reação do HNO2 com NH4 +.
Q2568803
Química
A constante de dissociação (Ka) de um ácido fraco (HA) pode ser determinada pela diferença de potencial eletroquímico
(ΔE) em uma célula esquematizada como se segue, na qual ER é o eletrodo de referência, HA é o ácido fraco, CA é o
sal de ácido fraco, Ec é o potencial do cátodo e Ea é o potencial do ânodo:
ER║HA, CA│Pt, H2 (1 atm)
Dados:
ΔE = Ec – Ea
Ka = [H3O+] . [A–] / [HA]
E = E0 – (0,0592 / n). log ([Red.] / [Oxid.]), em que “Red.” é a espécie reduzida, e “Oxid.”, a oxidada.
Com relação ao exposto, assinale a alternativa que expressa corretamente a relação entre Ka e ΔE.
ER║HA, CA│Pt, H2 (1 atm)
Dados:
ΔE = Ec – Ea
Ka = [H3O+] . [A–] / [HA]
E = E0 – (0,0592 / n). log ([Red.] / [Oxid.]), em que “Red.” é a espécie reduzida, e “Oxid.”, a oxidada.
Com relação ao exposto, assinale a alternativa que expressa corretamente a relação entre Ka e ΔE.
Q2568802
Química
Complexos de íons metálicos podem apresentar forte absorção de radiação ultravioleta ou visível, que é utilizada na
análise quantitativa desses íons. Essa absorção acontece devido às transições específicas dos elétrons entre os íons
e o ligante, nas quais podem ocorrer reações redox. Com relação ao exposto, assinale a alternativa que indica
corretamente o fenômeno de absorção descrito.
Q2568801
Química
No estudo da Cinética Química, a expressão matemática indicativa da variação da velocidade com as concentrações
dos componentes é conhecida como lei de velocidade diferencial. Como exemplo, a reação hipotética A + B → C + D
apresenta como lei de velocidade diferencial a seguinte expressão, na qual os sinais negativos indicam o consumo, e
os positivos, a produção das espécies:
–d[A] / dt = –d[B] / dt = d[C] / dt = d[D] / dt = k[A]a . [B]b
Com relação à ordem da reação (a, b e a + b), assinale a alternativa correta
–d[A] / dt = –d[B] / dt = d[C] / dt = d[D] / dt = k[A]a . [B]b
Com relação à ordem da reação (a, b e a + b), assinale a alternativa correta
Ano: 2024
Banca:
IBFC
Órgão:
POLÍCIA CIENTÍFICA-PR
Prova:
IBFC - 2024 - POLÍCIA CIENTÍFICA-PR - Perito Oficial Criminal - Área 6 |
Q2567391
Química
Testes químicos são frequentemente utilizados
para pesquisa rápida em material suspeito de
conter substâncias ilícitas. No caso particular
da Cannabis Sativa L (Popularmente chamada
de maconha), um teste rápido com reagentes
como sulfato de sódio anidro, éter de petróleo,
dentre outros (Teste Fast Blue B), a adição da
solução aquosa ______ serve para intensificar a
coloração na reação.
Assinale a alternativa que preencha corretamente a lacuna.
Assinale a alternativa que preencha corretamente a lacuna.
Ano: 2024
Banca:
IV - UFG
Órgão:
IFN-MG
Prova:
IV - UFG - 2024 - IFN-MG - Professor EBTT - Química |
Q2564015
Química
As propriedades ácido-base dos fármacos podem
influenciar sua absorção e, consequentemente, seu efeito
no organismo humano. O pH do trato gastrointestinal, por
exemplo, pode afetar a ionização de fármacos
administrados por via oral e, portanto, a sua solubilidade e
permeabilidade através das membranas biológicas.
Considerando que o pH estomacal varia entre 1,5 e 2,0, qual
grupo de fármacos apresenta maior capacidade de
ionização neste ambiente?
Ano: 2024
Banca:
IV - UFG
Órgão:
IFN-MG
Prova:
IV - UFG - 2024 - IFN-MG - Professor EBTT - Química |
Q2564014
Química
No estado sólido, a matéria pode se classificar em duas
categorias: a amorfa, onde não há nenhum grau de
ordenamento entre as moléculas; e a cristalina, onde as
moléculas apresentam alto grau de ordenamento devido a
um padrão de interações intermoleculares entre elas. A
força das interações intermoleculares e interatômicas de um
material no estado sólido está diretamente ligada às suas
propriedades físico-químicas. É por essa razão que
Ano: 2024
Banca:
IV - UFG
Órgão:
IFN-MG
Prova:
IV - UFG - 2024 - IFN-MG - Professor EBTT - Química |
Q2564013
Química
O sulfato ferroso (FeSO4) é um composto inorgânico
amplamente utilizado principalmente como suplemento
nutricional e corante em algumas indústrias alimentícias e
farmacêuticas. Sabendo que o ferro pertence ao grupo 8 da
tabela periódica e o oxigênio e o enxofre, ao grupo 16, qual
a outra nomenclatura correta desse composto?
Ano: 2024
Banca:
IV - UFG
Órgão:
IFN-MG
Prova:
IV - UFG - 2024 - IFN-MG - Professor EBTT - Química |
Q2564012
Química
Uma determinada indústria farmoquímica realiza uma
reação de neutralização entre um ácido e uma base com o
objetivo de obter um sal. Visando melhorar a produtividade
desse sal, o químico responsável da indústria propôs
algumas alterações para diminuir a energia de ativação e
aumentar a velocidade da reação. As alterações propostas
consistem
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