Questões de Química para Concurso
Foram encontradas 13.354 questões
Ano: 2024
Banca:
IV - UFG
Órgão:
IF-SE
Prova:
IV - UFG - 2024 - IF-SE - Professor EBTT - Química (Química Analítica) |
Q2577130
Química
Analise a tabela de pontos de ebulição para diversos cloretos a seguir.
O caráter das ligações químicas nas substâncias tem
grande influência nas suas propriedades químicas. As
substâncias da tabela que apresentam os maiores pontos
de ebulição apresentam, predominantemente, ligações de
caráter
Ano: 2024
Banca:
IV - UFG
Órgão:
IF-SE
Prova:
IV - UFG - 2024 - IF-SE - Professor EBTT - Química (Química Analítica) |
Q2577129
Química
As penicilinas são uma classe de antibióticos amplamente
utilizadas no tratamento de infecções bacterianas. A
estrutura química geral das penicilinas é composta por um
anel b-lactâmico fundido a um anel tiazolínico e um grupo
lateral, que varia entre os diferentes tipos de penicilinas.
Elaborado pelo(a) autor(a).
A molécula de penicilina apresenta três centros assimétricos. As configurações absolutas dos carbonos assinalados com 1, 2 e 3 na figura são, respectivamente:
Elaborado pelo(a) autor(a).
A molécula de penicilina apresenta três centros assimétricos. As configurações absolutas dos carbonos assinalados com 1, 2 e 3 na figura são, respectivamente:
Ano: 2024
Banca:
IV - UFG
Órgão:
IF-SE
Prova:
IV - UFG - 2024 - IF-SE - Professor EBTT - Química (Química Analítica) |
Q2577128
Química
Uma solução tampão é uma mistura de um ácido fraco e sua
base conjugada, ou de uma base fraca e seu ácido
conjugado, que resiste a variações de pH quando pequenas
quantidades de ácido ou base são adicionadas. Este efeito
estabilizador ocorre porque os componentes da solução
tampão neutralizam os íons H+ ou OH− adicionados,
mantendo o pH da solução relativamente constante.
Quando se misturam as soluções de ácido fórmico e
formiato de sódio estabelecem-se os seguintes equilíbrios:
Calcule a concentração de íons hidrônio de uma solução tampão obtida pela mistura das soluções ácido fórmico 0,25 mol L-1 e formiato de sódio 0,9 mol L-1.
Calcule a concentração de íons hidrônio de uma solução tampão obtida pela mistura das soluções ácido fórmico 0,25 mol L-1 e formiato de sódio 0,9 mol L-1.
Ano: 2024
Banca:
IV - UFG
Órgão:
IF-SE
Prova:
IV - UFG - 2024 - IF-SE - Professor EBTT - Química (Química Analítica) |
Q2577127
Química
As titulações volumétricas são métodos clássicos de análise
frequentemente utilizados em laboratórios didáticos de
química e envolvem a medida do volume de uma solução de
concentração conhecida que é necessária para reagir
completamente com o analito que se deseja determinar a
concentração. Suponha que em uma aula experimental
25,00ml de uma solução de ácido oxálico, (H2C2O4) foi
titulada com uma solução 0,080 M de NaOH(aq) previamente
padronizada e que o ponto estequiométrico foi atingido após
a adição de 27,6ml da solução de base. Determine a
molaridade da solução de ácido oxálico.
Massas Molares: O = 16,0 g mol-1; C = 12 g mol-1; H = 1 g mol-
Massas Molares: O = 16,0 g mol-1; C = 12 g mol-1; H = 1 g mol-
Ano: 2024
Banca:
IV - UFG
Órgão:
IF-SE
Prova:
IV - UFG - 2024 - IF-SE - Professor EBTT - Química (Química Analítica) |
Q2577126
Química
Os métodos eletroanalíticos abrangem um grupo de
métodos analíticos qualitativos e quantitativos baseados nas
propriedades elétricas de uma solução do analito quando
este faz parte de uma célula eletroquímica. As técnicas
eletroanalíticas são capazes de produzir baixos limites de
detecção e uma riqueza de informações de caracterização
que descrevem sistemas eletroquimicamente acessíveis.
Neste contexto, dentre as técnicas eletroanalíticas, a análise
baseada na resistência elétrica do analito é a
Ano: 2024
Banca:
IV - UFG
Órgão:
IF-SE
Prova:
IV - UFG - 2024 - IF-SE - Professor EBTT - Química (Química Analítica) |
Q2577125
Química
Leia o texto a seguir.
Quando um composto iônico solúvel é adicionado à água, ocorre um processo chamado de hidratação, onde as moléculas de água envolvem os íons da superfície do sólido, separando-os dos outros íons e dissolvendo-os, gradativamente. Este processo ocorre pelas interações íon-dipolo entre as moléculas da água e os íons devido ao caráter polar da molécula de H2O, onde a carga parcial negativa do átomo de O é atraída pelos cátions e as cargas parciais positivas dos átomos de H são repelidas por eles.
ATKINS, Peter; LAVERMAN, Leroy; JONES, Loretta. Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. 7. Porto Alegre: Bookman, 2018.[Adaptado].
Baseado no texto acima, para qual dos cátions listados abaixo espera-se a maior energia de interação íon-dipolo?.
Quando um composto iônico solúvel é adicionado à água, ocorre um processo chamado de hidratação, onde as moléculas de água envolvem os íons da superfície do sólido, separando-os dos outros íons e dissolvendo-os, gradativamente. Este processo ocorre pelas interações íon-dipolo entre as moléculas da água e os íons devido ao caráter polar da molécula de H2O, onde a carga parcial negativa do átomo de O é atraída pelos cátions e as cargas parciais positivas dos átomos de H são repelidas por eles.
ATKINS, Peter; LAVERMAN, Leroy; JONES, Loretta. Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. 7. Porto Alegre: Bookman, 2018.[Adaptado].
Baseado no texto acima, para qual dos cátions listados abaixo espera-se a maior energia de interação íon-dipolo?.
Ano: 2024
Banca:
IV - UFG
Órgão:
IF-SE
Prova:
IV - UFG - 2024 - IF-SE - Professor EBTT - Química (Química Analítica) |
Q2577124
Química
Leia o texto a seguir.
“Em química, entretanto, a maior parte das reações químicas ocorre em recipientes abertos para a atmosfera e, portanto, em pressão constante de cerca de 1 atm. Esses sistemas podem se expandir ou contrair livremente. Se um gás se forma, ele trabalha contra a atmosfera para ocupar espaço. Embora nenhum pistão esteja envolvido, trabalho é realizado. Nesse sentido, uma função de estado que medisse as variações de energia em pressão constante considerando automaticamente as perdas de energia como trabalho de expansão durante a transferência de calor seria muito útil.”
ATKINS, Peter; LAVERMAN, Leroy; JONES, Loretta. Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. 7. Porto Alegre: Bookman, 2018. [Adaptado].
A função de estado à qual o trecho grifado no texto faz
referência é a
Ano: 2024
Banca:
IV - UFG
Órgão:
IF-SE
Prova:
IV - UFG - 2024 - IF-SE - Professor EBTT - Química (Química Analítica) |
Q2577123
Química
Uma solução de perclorato de níquel(II) a 5,63% tem
densidade de 1,48 g mL-1
. A massa em gramas de
perclorato de níquel(II) em um litro de solução é
Ano: 2024
Banca:
IV - UFG
Órgão:
IF-SE
Prova:
IV - UFG - 2024 - IF-SE - Professor EBTT - Química (Química Analítica) |
Q2577122
Química
Dentre os ácidos de Bronsted-Lowry, os ácidos inorgânicos
podem ser classificados em três tipos: oxoácidos, aquaácidos e hidoxoácidos. Os hidroxoácidos são ácidos
Ano: 2024
Banca:
IV - UFG
Órgão:
IF-SE
Prova:
IV - UFG - 2024 - IF-SE - Professor EBTT - Química (Processos Químicos) |
Q2577121
Química
A extração líquido-líquido é um processo aplicado que
envolve misturas líquidas. Em um dado processo de
produção do composto A (soluto), o soluto que se deseja
extrair está inicialmente presente em uma solução binária
rica em composto B (diluente). Observou-se que através
da adição de um solvente puro (S), haverá formação de
duas fases líquidas parcialmente imiscíveis. Para que a
separação seja efetiva, uma das fases formadas deve
conter grandes quantidades do composto A e do solvente
(S): essa fase é chamada de extrato. Além disso, a outra
fase formada deve conter grande quantidade do composto
B (e pouca quantidade do composto A), sendo chamada de
rafinado. O coeficiente de partição do componente A (KA) é
um parâmetro frequentemente utilizado para medir a
eficiência de um processo de separação baseado em
extração líquido-líquido, e pode ser calculado como dado
pela equação a seguir:
No processo que visa extrair, através de extração líquido líquido, o soluto (A) utilizando o solvente S,
No processo que visa extrair, através de extração líquido líquido, o soluto (A) utilizando o solvente S,
Ano: 2024
Banca:
IV - UFG
Órgão:
IF-SE
Prova:
IV - UFG - 2024 - IF-SE - Professor EBTT - Química (Processos Químicos) |
Q2577120
Química
Corrosão é um desafio persistente em várias indústrias,
visto que ele causa danos e perdas financeiras. Entretanto,
diversos métodos tem se mostrado efetivos na prevenção
da corrosão. Dentre estes métodos, destacam-se os
métodos baseados
Ano: 2024
Banca:
IV - UFG
Órgão:
IF-SE
Prova:
IV - UFG - 2024 - IF-SE - Professor EBTT - Química (Processos Químicos) |
Q2577119
Química
A ureia é um tipo de fertilizante nitrogenado que se
encontra no estado sólido em condições normais de
temperatura e pressão. Durante o processo para produção
de ureia,
Ano: 2024
Banca:
IV - UFG
Órgão:
IF-SE
Prova:
IV - UFG - 2024 - IF-SE - Professor EBTT - Química (Processos Químicos) |
Q2577118
Química
O processo de corrosão que envolve a transferência de
elétrons de um metal para outro, em presença de um
eletrólito é identificado como corrosão
Ano: 2024
Banca:
IV - UFG
Órgão:
IF-SE
Prova:
IV - UFG - 2024 - IF-SE - Professor EBTT - Química (Processos Químicos) |
Q2577117
Química
Uma refinaria de petróleo possui uma combinação de
processos de separação, processos de conversão, e
processos de tratamento. Nos processos de conversão,
como no craqueamento catalítico, por exemplo, ocorrem
transformações químicas das moléculas através de
reações com o objetivo de obter misturas de
hidrocarbonetos que possuam maior interesse econômico.
É um exemplo de processo de conversão aplicado nas
refinarias de petróleo
Ano: 2024
Banca:
IV - UFG
Órgão:
IF-SE
Prova:
IV - UFG - 2024 - IF-SE - Professor EBTT - Química (Processos Químicos) |
Q2577116
Química
Uma coluna de destilação é aplicada para a separação de
uma mistura. Aplicado para projetos de colunas de
destilação, o método de McCabe-Thiele é
Ano: 2024
Banca:
IV - UFG
Órgão:
IF-SE
Prova:
IV - UFG - 2024 - IF-SE - Professor EBTT - Química (Processos Químicos) |
Q2577115
Química
A destilação é o processo de separação mais aplicado em
indústrias químicas, sendo adequado para separação de
misturas homogêneas cujos componentes apresentam
considerável diferença de temperatura de ebulição. Na
destilação,
Ano: 2024
Banca:
IV - UFG
Órgão:
IF-SE
Prova:
IV - UFG - 2024 - IF-SE - Professor EBTT - Química (Processos Químicos) |
Q2577114
Química
A água é um fluido vital para processos químicos.
Entretanto, a sua aplicação em processos industriais acaba
por tornar os equipamentos e tubulações vulneráveis à
processos de incrustação. O fenômeno de incrustação
durante o tratamento da água pode ser minimizado através
Ano: 2024
Banca:
IV - UFG
Órgão:
IF-SE
Prova:
IV - UFG - 2024 - IF-SE - Professor EBTT - Química (Processos Químicos) |
Q2577113
Química
O tratamento de água industrial tem a finalidade de
transformar a água bruta em água adequada para uso na
indústria. A água utilizada em processos industriais pode
requerer um grau de pureza diferente do atingido após o
tratamento para obtenção de água potável, a depender da
sua aplicação. Dentre os métodos de tratamento da água
para aplicação industrial, o processo de
Ano: 2024
Banca:
IV - UFG
Órgão:
IF-SE
Prova:
IV - UFG - 2024 - IF-SE - Professor EBTT - Química (Processos Químicos) |
Q2577112
Química
A água tratada e potável é fundamental para a manutenção
das atividades humanas e da sua sobrevivência da vida.
Nas Estações de Tratamento de Água (ETAs), a água
sofre diversos processos de tratamento para que a água se
torne potável e adequada para o consumo. Dentro de uma
ETA, a água deve
Ano: 2024
Banca:
IV - UFG
Órgão:
IF-SE
Prova:
IV - UFG - 2024 - IF-SE - Professor EBTT - Química (Processos Químicos) |
Q2577111
Química
Processos de corrosão ocorrem quando há a deterioração
de um material. Esses processos representam alterações
prejudiciais indesejáveis, sofridas pelo material tornando-o
inadequado para o uso. De acordo com o meio corrosivo e
o material, podem ser apresentados diferentes
mecanismos para os processos corrosivos, sendo eles
através de uma ação química ou eletroquímica do meio
ambiente sobre o material. Na corrosão que ocorre no
mecanismo
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