Questões de Química para Concurso
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2KMnO4(aq) + 3H2O2(aq) → 2MnO2(s) + 3O2(g) + 2KOH(aq) + 2H2O + calor
As evidências que podem ser observadas através dessa reação são formação de:
O dióxido de nitrogênio (NO2) é um gás poluente produzido por motores de combustão em automóveis, caminhões e outros veículos devido à alta temperatura. Nessa condição, o nitrogênio e o oxigênio do ar se combinam, resultando em óxidos de nitrogênio, especialmente NO2, que poluem a atmosfera.
A fase analítica é responsável por mais de dois terços de todos os erros atribuídos ao laboratório de análises clínicas, e há apenas alguns procedimentos de rotina para a detecção de não conformidades nesse domínio de atividades. Nessa fase, os procedimentos que envolvem a flebotomia, fundamental para a obtenção do espécime diagnóstico sanguíneo, são poucos estudados no que diz respeito às principais fontes de erros e os procedimentos relacionados ao processo de gestão da qualidade.
Os tampões são soluções que resistem a mudanças de pH quando pequenas quantidades de ácido ou base são adicionadas. Por exemplo, um tampão comum no laboratório é a solução de ácido acético e acetato de sódio. Esse sistema tampão mantém o pH relativamente constante porque o ácido acético pode neutralizar bases adicionadas e o acetato de sódio pode neutralizar ácidos adicionados. Outro exemplo é o tampão fosfato, usado em muitos processos biológicos, que mantém o pH de soluções biológicas próximo ao valor fisiológico.
A centrifugação é um processo usado para separar ou concentrar materiais suspensos em uma solução ou meio sólido. No laboratório, esse processo pode ser utilizado para obter plasma e soro livre das hemácias e sedimento de líquidos biológicos. A etapa de centrifugação das amostras é muito importante na fase pré-analítica e deve ser perfeitamente conduzida para reduzir o risco de falhas. Um exemplo para uso incorreto da centrífuga seria: uma centrífuga não foi calibrada conforme o cronograma de manutenção e apresentou uma velocidade de rotação incorreta, resultando na inadequada separação dos componentes sanguíneos e comprometendo a análise subsequente.
Quando um ácido forte, como ácido clorídrico (HCl), reage com uma base forte, como hidróxido de sódio (NaOH2), a neutralização produz água e sal de cozinha (NaCl). Em laboratório, a neutralização pode ser monitorada usando indicadores de pH ou pHmetros, e a quantidade de ácido ou base necessária para neutralizar completamente a solução pode ser determinada por titulação.
Os hidrocarbonetos são compostos químicos formados exclusivamente por átomos de carbono e hidrogênio, podendo ser classificados em várias categorias, como alcanos, alcenos, alcinos e hidrocarbonetos aromáticos. Eles são amplamente encontrados na natureza, sendo componentes principais de combustíveis fósseis, como petróleo, gás natural e carvão. Além disso, os hidrocarbonetos desempenham um papel crucial na indústria química, sendo utilizados na produção de plásticos, solventes, lubrificantes e diversos produtos químicos.
Os hidróxidos pouco solúveis são os hidróxidos dos metais do Grupo 1 (metais alcalinos) e o NH4OH. Todavia, é redundante dizer que o hidróxido de amônio é pouco solúvel em água, pois ele já é uma solução aquosa, tendo em vista o fato de não existir um composto sólido de fórmula NH4OH.
Boas práticas de laboratório incluem o treinamento contínuo e a qualificação de todos os membros da equipe para garantir que eles estejam atualizados com os protocolos e técnicas laboratoriais mais recentes. O treinamento adequado assegura que os procedimentos sejam executados corretamente e que os membros da equipe estejam cientes das normas de segurança e das melhores práticas científicas.
Os portadores crônicos inativos são reservatórios importantes para a disseminação do vírus da hepatite delta em áreas de alta endemicidade de infecção pelo HBV. A hepatite C (vírus ou agente delta) é comum nos receptores de múltiplas transfusões de sangue. As manifestações clínicas da hepatite C são semelhantes às da hepatite B.
Um ácido é uma substância que doa íons de hidrogênio (H⁺) quando dissolvida em água, enquanto uma base é uma substância que aceita íons de hidrogênio ou doa íons de hidroxila (OH⁻). No laboratório, a acidez ou basicidade de uma solução pode ser medida usando indicadores ácido-base, como o azul de metileno ou papel de tornassol.
Com a diminuição do ATP, a bomba de Na+ e K+ tem sua atividade reduzida, gerando aumento do K+ extracelular. Essa alteração de conservação deve ser avaliada considerando-se as diferentes concentrações de Na+ intra-eritrocitário nas pessoas.
A densidade é a razão entre a massa de uma amostra e o volume que ela ocupa, expressa matematicamente por: d = m / V. Embora massa e volume sejam propriedades extensivas, a densidade, que é sua razão, é uma propriedade intensiva. Isso ocorre porque, ao dobrar a massa de uma amostra, o volume também dobra, mantendo a razão m/V constante, independentemente dos valores individuais de massa e volume.
Em condições normais de temperatura e pressão (CNTP), o etanol (formado por um átomo de carbono), o etano (formado por dois átomos de carbono), o propano (formado por três átomos de carbono) e o butano (formado por quatro átomos de carbono) são gasosos.
Óxido é todo composto terciário oxigenado, no qual o oxigênio é o elemento mais eletronegativo. Os compostos como OF2 (Fluoreto de oxigênio) e O2F2 (difluoreto de oxigênio) não são considerados óxidos, pois o elemento flúor é mais eletronegativo do que o elemento oxigênio.
A combustão de hidrocarbonetos é uma fonte significativa de energia em muitas partes do mundo, sendo utilizada em processos de aquecimento, geração de eletricidade, transporte e indústria. No entanto, a queima incompleta de hidrocarbonetos pode resultar na formação de poluentes atmosféricos, como monóxido de carbono (CO), óxidos de nitrogênio (NOx) e hidrocarbonetos não queimados, que contribuem para a poluição do ar e o aquecimento global.
A expressão "grupos substituintes inorgânicos" ou, simplesmente "grupos inorgânicos" é usada para designar qualquer grupo de átomos que apareça com frequência nas moléculas inorgânicas.
Elementos representativos são os elementos localizados nos grupos 1, 2, 13, 14, 15, 16, 17 e 18 da tabela periódica. São, portanto, oito as famílias de elementos representativos, entre os quais se encontram alguns metais, todos os não-metais e todos os gases nobres (ou gases raros).