Questões de Concurso
Comentadas sobre representação das transformações químicas em química
Foram encontradas 778 questões
Q662354
Química
A massa de biftalato de potássio (204,22 g mol-1), necessária
para titular 15,17 mL de uma solução de NaOH 0,1543 M, é
a seguinte:
Q662350
Química
Suponha que determinado corpo foi encontrado em um
apartamento, e os peritos suspeitam que a morte do indivíduo
tenha ocorrido por envenenamento. Um copo com 135,0 mL de
solução escura, aparentando ser refrigerante, foi encontrado na
sala junto ao corpo. A solução foi levada ao laboratório e,
quando periciada, descobriu-se que ela apresentava
concentração de 0,047 M do composto orgânico aldicarbe
(C7H14N2O2S), pesticida de elevada toxicidade, amplamente
utilizado na agricultura.
Considerando MM 190,27 g mol -1
, e com base no exposto,
assinale a alternativa que indica a massa do composto citado
na solução encontrada.
Q655910
Química
O cientista francês Antoine Lavoisier que viveu no século XVII é o autor de uma das mais importantes leis relativas as
reações químicas, a chamada “Lei de conservação das massas“. Com relação a essa lei podemos afirmar:
Q655896
Química
Assinale a opção onde há uma correspondência correta entre a substância e seu nome.
Ano: 2016
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
POLÍCIA CIENTÍFICA - PE
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2016 - POLÍCIA CIENTÍFICA - PE - Perito Papiloscopista |
Q650496
Química
A grandeza utilizada no cálculo da relação entre a massa do soluto
e a massa da solução é denominada
Ano: 2016
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
POLÍCIA CIENTÍFICA - PE
Provas:
CESPE - 2016 - POLÍCIA CIENTÍFICA - PE - Auxiliar de Perito
|
CESPE - 2016 - POLÍCIA CIENTÍFICA - PE - Auxiliar de Legista |
Q650243
Química
A padronização de uma solução de NaOH com
concentração aproximada de 0,10 mol/L foi realizada
empregando-se uma solução de biftalato de potássio a 0,100 mol/L.
Na titulação, foi empregado um volume de 20,0 mL da solução de
NaOH e, no ponto final da titulação, o volume da solução de
biftalato gasta foi de 18,0 mL.
Nessa situação, considerando que a estequiometria da reação de neutralização entre o biftalato e o NaOH seja de 1:1, é correto afirmar que a concentração da referida solução de NaOH é igual a
Nessa situação, considerando que a estequiometria da reação de neutralização entre o biftalato e o NaOH seja de 1:1, é correto afirmar que a concentração da referida solução de NaOH é igual a
Ano: 2016
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
POLÍCIA CIENTÍFICA - PE
Prova:
CESPE - 2016 - POLÍCIA CIENTÍFICA - PE - Auxiliar de Legista |
Q650242
Química
Tendo em vista as massas molares e as densidades da água e do
etanol apresentadas na tabela precedente, se uma solução for
preparada a partir da mistura de 144 mL de água e 115 mL de
etanol, então a concentração de etanol na solução, expressa em
termos de porcentagem em massa e de fração de quantidade de
matéria, será igual, respectivamente, a
Ano: 2016
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
POLÍCIA CIENTÍFICA - PE
Prova:
CESPE - 2016 - POLÍCIA CIENTÍFICA - PE - Auxiliar de Legista |
Q650241
Química
A tabela precedente apresenta a concentração de três diferentes
soluções aquosas de NaOH. Considerando que a massa molar do
NaOH é igual a 40,0 g/mol, é correto afirmar que a ordem crescente
de concentração das soluções é
Ano: 2016
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
POLÍCIA CIENTÍFICA - PE
Prova:
CESPE - 2016 - POLÍCIA CIENTÍFICA - PE - Auxiliar de Perito |
Q650218
Química
|
substância |
densidade(g/mL) |
Massa molar (g/mol) |
|
água |
1,00 |
18 |
|
etanol |
0,80 |
46 |
Tendo em vista as massas molares e as densidades da água e do
etanol apresentadas na tabela precedente, se uma solução for
preparada a partir da mistura de 144 mL de água e 115 mL de
etanol, então a concentração de etanol na solução, expressa em
termos de porcentagem em massa e de fração de quantidade de
matéria, será igual, respectivamente, a
Ano: 2016
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
POLÍCIA CIENTÍFICA - PE
Prova:
CESPE - 2016 - POLÍCIA CIENTÍFICA - PE - Auxiliar de Perito |
Q650216
Química
Para preparar 500 mL de uma solução aquosa de NaCl com
concentração igual a 0,100 mol/L, a partir de NaCl(s) seco e puro
e com massa molar igual a 58,44 g/mol, o procedimento mais
adequado é, sucessivamente: pesar 29,22 g de NaCl e
Ano: 2015
Banca:
COMPERVE - UFRN
Órgão:
UFRN
Prova:
COMPERVE - 2015 - UFRN - Assistente de Laboratório - UFRN |
Q624000
Química
Um técnico pesou 10 gramas de NaCl e precisa preparar uma solução a 4% desse sal em
água destilada. Utilizando 10 gramas de NaCl, o volume de água necessário para preparar
essa solução é
Ano: 2016
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
ANP
Prova:
CESGRANRIO - 2016 - ANP - Técnico em Regulação de Petróleo e Derivados - Especialidade Técnico em Química |
Q607882
Química
Um técnico de laboratório precisa preparar uma solução de NaOH 0,30 mol L-1. Contudo, ele dispõe apenas de uma solução de NaOH 20,00 g L-1 recentemente preparada.
Que volume dessa última solução deve ser utilizado para preparar 250,00 mL da solução 0,30 mol L-1 de NaOH?
Dado Massa molar do NaOH = 40 g mol-1
Que volume dessa última solução deve ser utilizado para preparar 250,00 mL da solução 0,30 mol L-1 de NaOH?
Dado Massa molar do NaOH = 40 g mol-1
Ano: 2016
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
CASAN-SC
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2016 - CASAN - Técnico de Laboratório |
Q606071
Química
Um técnico de laboratório da CASAN
realizará um teste para determinar o teor de
nitrato de prata em uma amostra de acordo
com a seguinte reação: NaCl + AgNO3
→ AgCl
+ NaNO3
. Foram consumidos 36g de NaCl
nesta reação. Assim, podemos afirmar que a
quantidade de nitrato de prata na amostra é
(Massa molar NaCl=58,6; AgNO3
= 169,9)
Ano: 2016
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
CASAN-SC
Provas:
INSTITUTO AOCP - 2016 - CASAN - Técnico de Laboratório
|
INSTITUTO AOCP - 2016 - CASAN - Operador de Eta/Ete |
Q606060
Química
De acordo com a seguinte reação
N2
+ 3H2
→ 2NH3
, podemos afirmar que são
necessários quantos gramas de N2 para a
obtenção de 204g de NH3
? (Massa molar
N=14; H=1)
Ano: 2016
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
CASAN-SC
Provas:
INSTITUTO AOCP - 2016 - CASAN - Técnico de Laboratório
|
INSTITUTO AOCP - 2016 - CASAN - Operador de Eta/Ete |
Q606059
Química
Considerando a decomposição do nitrato
de amônio: NH4NO3
→ X N2O + Y H2O, os
valores correspondentes a X e Y devem ser,
respectivamente,
Q604059
Química
Que quantidade de soluto é necessária para preparar 460 mL
de solução em uma concentração de 8% p/v?
Q604057
Química
Qual a concentração molar (mol/L) de uma solução de
1.000 mL de NaCl em que foram utilizados 117 g de soluto?
Massas moleculares: Na = 23, Cl = 35,5.
Ano: 2016
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
ANP
Prova:
CESGRANRIO - 2016 - ANP - Técnico em Regulação de Petróleo e Derivados - Especialidade Geral |
Q603627
Química
Considere um gás ideal que passa por uma transformação durante a qual sua pressão e o volume que ocupa podem variar, mas sua temperatura é sempre mantida constante. A Lei de Boyle-Mariotte garante que, nessas circunstâncias, o produto entre a pressão P e o volume V ocupado pelo gás é constante. Quando o gás considerado ocupa o volume correspondente a 18ml, a sua pressão é de 3 atm (atmosferas).
Se a medida do volume ocupado pelo gás for de 2,25ml, então, sua pressão, em atmosferas, medirá
Q602554
Química
Considere que 40g do gás metano liberado foi recolhido em um recipiente inicialmente vazio de 7,5L a 27ºC.
Dados: C: 12 g/mol; H: 1 g/mol. Considere que o gás metano tenha comportamento ideal. R: 0,082 atm.L.mol-1.K-1.
A pressão no interior do recipiente é:
Dados: C: 12 g/mol; H: 1 g/mol. Considere que o gás metano tenha comportamento ideal. R: 0,082 atm.L.mol-1.K-1.
A pressão no interior do recipiente é:
Ano: 2015
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
FUB
Prova:
CESPE - 2015 - FUB - Técnico de Laboratório - Química |
Q601277
Química
Com relação à química analítica quantitativa instrumental, julgue o item.
Considere que os seguintes valores tenham sido obtidos nas réplicas das medidas de concentração de Ag+ por voltametria: 20,8 mg/L; 20,5 mg/L; 20,1 mg/L; 20,7 mg/L; e 20,9 mg/L. Nessa situação, sendo a série de valores organizada por ordem de magnitude, a média dos valores obtidos será igual ao valor do dado central.
Considere que os seguintes valores tenham sido obtidos nas réplicas das medidas de concentração de Ag+ por voltametria: 20,8 mg/L; 20,5 mg/L; 20,1 mg/L; 20,7 mg/L; e 20,9 mg/L. Nessa situação, sendo a série de valores organizada por ordem de magnitude, a média dos valores obtidos será igual ao valor do dado central.
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