Questões de Concurso Comentadas sobre representação das transformações químicas em química

Foram encontradas 327 questões

Q1927515 Química
Desde o século X já se conhecia o ácido sulfúrico e sua produção foi otimizada ao longo dos tempos. Hoje, a síntese do ácido sulfúrico passa pela obtenção do SO3 a partir do enxofre, seguida pela absorção do trióxido de enxofre pelo ácido sulfúrico, gerando o oleum (H2S2O7), também conhecido como ácido sulfúrico fumegante (Equação 1), que posteriormente é diluído levando à formação de ácido sulfúrico (Equação 2).

SO3(g) +H2SO4(l) → H2 S2 O7(l) (Equação1) H2S2O7(l) + H2O(l) → 2H2 SO4(l) (Equação2)

CAMPOS, R. V. Ácico Sulfúrico. Rev. Virtual Quim. 2011, 3(3), 210-214 (adaptado). 

Para a produção do ácido sulfúrico 98% m/m, a indústria partiu de 800kg de SO3 e 980kg de H2SO4, além de água o suficiente para obtenção desse produto. A massa de ácido sulfúrico 98% m/m que se pode obter, em kg, é
Dados: Massa molar: O=16g/mol; H=1g/mol; S=32g/mol


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Q1927509 Química
O ferro, metal de suma importância para a sociedade moderna, é obtido siderurgicamente a partir da hematita (componente ativo – óxido de ferro (III)) e do monóxido de carbono. A massa de ferro, em kg, obtida em um processo com 70% de rendimento, no qual 400 kg de hematita com 80% de seu componente ativo reage com excesso de monóxido de carbono, é
Dados: MMFe = 56 g mol-1 MMO = 16 g mol-1

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Q1912915 Química
Silicato de sódio, um composto químico de fórmula Na2SiO3, atua como um agente ligante na produção de cimentos refratários. Também é utilizado na produção de cimentos antiácidos, na produção de isolantes térmicos e na fabricação de impermeabilizantes de paredes e lajes.
O processo de obtenção consiste na calcinação da mistura de sílica (SiO2) com carbonato de sódio (Na2CO3), produzindo o silicato de sódio e gás carbônico. Este processo apresenta rendimento de 70%.
A massa de silicato de sódio que poderá ser obtida por este processo, a partir de 3,0 kg de sílica, é: Dados: Massas molares em g.mol–1 Si = 28; O = 16; Na = 23; C = 12.
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Q1908670 Química

As armas de fogo são artefatos de dimensões e formas diversas que arremessam um ou mais projéteis utilizando a força de expansão de gases resultantes da combustão da pólvora. Atualmente se utilizam pólvoras baseadas em nitrocelulose e nitroglicerina, mas antigamente as armas de fogo usavam a pólvora preta, cuja combustão é representada pela equação a seguir, que está desbalanceada:


S(sol.) + C(sol.) + KNO3 (sol.) → CO2 (g) + N2 (g) + K2S (sol)


A equação equilibrada estequiometricamente é

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Q1904373 Química

O oxigênio representa aproximadamente 20% (em volume) do ar atmosférico em relação aos outros gases presentes na mistura. Quando o oxigênio e o monóxido de carbono se encontram, ocorre a seguinte reação química.


CO (g) + ½ O2 (g) → CO2 (g)


Nessa situação, considerando que todos os gases estejam submetidos à mesma pressão e temperatura, o volume de ar necessário para a combustão completa de 20 L de monóxido de carbono é 

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Q1893351 Química

Acerca de estequiometria, julgue o item que se segue.


As bases fundamentais da estequiometria são a lei das proporções definidas, a lei das proporções múltiplas e a lei das proporções equivalentes.

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Q1893350 Química

Acerca de estequiometria, julgue o item que se segue.


Em uma reação química, o reagente limitante serve de base para o cálculo do rendimento teórico. 

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Q1893349 Química

Considerando-se que os óxidos são compostos inorgânicos com diversas aplicações na indústria química, julgue o item subsequente. 


O químico francês Joseph Proust elaborou a lei da conservação das massas.

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Ano: 2021 Banca: FGV Órgão: PC-RJ Prova: FGV - 2021 - PC-RJ - Perito Criminal - Química |
Q1862587 Química
No decorrer de suas atividades, a perita depara-se com um composto orgânico desconhecido. Inicialmente a profissional identifica que 57,65% do composto é carbono e 3,84% é hidrogênio. Avançando na identificação, na dosagem do enxofre, 0,333 grama do composto é tratado com BaCl, produzindo 0,3731 grama de BaSO4 (peso molecular 233).
A partir desses dados, a perita conseguiu determinar a fórmula empírica como sendo: 
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Ano: 2021 Banca: FGV Órgão: PC-RJ Prova: FGV - 2021 - PC-RJ - Perito Criminal - Química |
Q1862582 Química
Fontes de calor são fundamentais nas mais diversas atividades em laboratório. Considerando que não haja nenhum gás combustível disponível, o perito pode valer-se dos conhecimentos de química para substituir o bico de Bunsen e seguir com as análises.
Por exemplo, pode-se produzir 448cm3 de H2 nas CNTP reagindo alumínio (peso molecular de 27g) com excesso de uma solução aquosa de HCl, desde que seja usada a seguinte quantidade de átomos de alumínio:
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Q1853067 Química
Uma transformação química milenar é a produção do etanol a partir da fermentação de alimentos. Nesse processo, a levedura e outros microrganismos fermentam a glicose (C6H12O6) em etanol (C2H5OH) e CO2. Com relação à história da química e ao mundo e suas transformações, julgue o item subsequente, considerando Imagem associada para resolução da questão = 180 g/mol e Imagem associada para resolução da questão = 46 g/mol.
De acordo com a reação descrita, para a obtenção de 1,0 kg de etanol, são necessários mais de 2,0 kg de glicose.
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Q1853066 Química
Uma transformação química milenar é a produção do etanol a partir da fermentação de alimentos. Nesse processo, a levedura e outros microrganismos fermentam a glicose (C6H12O6) em etanol (C2H5OH) e CO2. Com relação à história da química e ao mundo e suas transformações, julgue o item subsequente, considerando Imagem associada para resolução da questão = 180 g/mol e Imagem associada para resolução da questão = 46 g/mol.
De acordo com a lei de Lavoisier, na reação de fermentação da glicose para produzir somente etanol e gás carbônico, em recipiente fechado, a massa de glicose consumida é igual à massa de etanol produzida, que é igual à massa de CO2 liberada. 
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Q1853065 Química
Uma transformação química milenar é a produção do etanol a partir da fermentação de alimentos. Nesse processo, a levedura e outros microrganismos fermentam a glicose (C6H12O6) em etanol (C2H5OH) e CO2. Com relação à história da química e ao mundo e suas transformações, julgue o item subsequente, considerando Imagem associada para resolução da questão = 180 g/mol e Imagem associada para resolução da questão = 46 g/mol.
A química distanciou-se da alquimia a partir dos ensaios de Robert Boyle, um dos primeiros pesquisadores a dar forma científica ao atomismo, opondo-se a Aristóteles e Paracelso.
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Ano: 2021 Banca: IDECAN Órgão: PEFOCE Prova: IDECAN - 2021 - PEFOCE - Engenharia Química |
Q1831743 Química
Preparou-se uma solução aquosa a partir da solubilização de 0,5g de fertilizante fosfatado. O íon Imagem associada para resolução da questão foi precipitado como Ag3PO4 a partir da adição de 20mL de AgNO3 0,4mol.L-1. O excesso de AgNO3 foi retrotitulado com 5,2 mL de KSCN 0,17 mol.L-1. A porcentagem aproximada de fósforo na amostra de fertilizante é [Ma(u): Ag = 108; K = 39; S = 32; P = 31; O = 16; N= 14; C = 12]:
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Ano: 2021 Banca: IDECAN Órgão: PEFOCE Prova: IDECAN - 2021 - PEFOCE - Engenharia Química |
Q1831725 Química
Analise as afirmativas a seguir, em relação às grandezas químicas: I. O número de átomos, íons ou moléculas por mol é aproximadamente 6,0221 × 1023. II. A massa de um átomo é dada pela média das massas dos isótopos naturais ponderada pela ocorrência de cada isótopo. III. A massa molar de uma substância é resultante do somatório do número total de átomos multiplicado pela constante de Avogadro. IV. Um mol de espécies contém um determinado número de espécies igual ao número de átomos que existem em precisamente 12g de carbono-12. V. O volume molar de um gás é constante e igual a 22,41 L.mol-1 em quaisquer condições. Assinale 
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Q1808803 Química
Uma família de seis pessoas consome um botijão de 13 kg de GLP por mês (Gás Liquefeito de Petróleo, do qual o propano e o butano são os componentes principais). Supondo que todo o GLP presente no botijão é somente butano e está totalmente na forma líquida, a energia liberada, em quilojoules, na queima de todo o gás butano e a massa de CO2 liberada, em gramas, durante um mês são, respectiva e aproximadamente:
Reação de combustão completa do butano (não balanceada):
C4H10 (g) → CO2 (g) + H2O (I) ΔHcº = 2.808 kJ/mol
Dados: Massas Molares em g/mol: H =1; C =12; O = 16
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Q1808798 Química
Uma pessoa comeu muito no jantar e passou, meia hora depois, a ter uma sensação de azia, resultante do excesso de ácido clorídrico, o HCl, produzido pelo estômago. Então, a pessoa ingeriu, num intervalo de 18horas, 3 comprimidos de remédio antiácido. Suponha que cada comprimido desse remédio contenha 450 mg de hidróxido de alumínio, Al(OH)3, e 450 mg de hidróxido de magnésio, Mg(OH)2. As reações de neutralização ocorrem segundo as equações balanceadas a seguir:
Al(OH)3(s) + 3 HCl(aq) → AlCI3(aq) + 3 H2O(I)
Mg(OH)2(s) + 2 HCl(aq) → MgCl2(aq) + 2 H 2O(I)

No período de 18 horas, a massa de ácido clorídrico neutralizado em miligramas e a quantidade de moléculas de HCl consumida, na neutralização, foram respectiva e aproximadamente:
Dados: Massas Molares: Mg(OH)2 = 58 g/mol; Al(OH)3 = 78 g/mol; HCl = 36,5 g/mol; Constante de Avogadro = 6,0.1023



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Ano: 2021 Banca: UFMT Órgão: UFMT Prova: UFMT - 2021 - UFMT - Químico |
Q1807681 Química
Uma amostra de minério de ferro foi analisada pela dissolução de 1,1500 g em HCl concentrado. A soluçãoresultante foi diluída em água desmineralizada, e o íon Ferro (III) foi precipitado na forma de óxido de ferrohidratado Fe2O3.xH2O pela adição de NH3. Após a filtração e a lavagem, o resíduo foi calcinado à altatemperatura para gerar 0,5500 g de Fe2O3. Observe a equação balanceada abaixo (admita que o Fe2O3 seconverteu a Fe3O4 durante a calcinação):
3 Fe2O3(s) → 2 Fe3O4(s) + 1/2 O2(g)
A porcentagem de Fe e a porcentagem de Fe3O4 presentes na amostra, são respectiva e aproximadamente:
Dados: Fe = 55,847 g/mol; Fe2O3 = 159,69 g/mol Fe3O4 = 231,54 g/mol
Alternativas
Ano: 2021 Banca: UFMT Órgão: UFMT Prova: UFMT - 2021 - UFMT - Químico |
Q1807676 Química
O fósforo presente em amostra de um alimento vegetal com massa igual 4,500 g foi convertido a PO43-eprecipitado como Ag3PO4 adicionando-se 50,00 mL de AgNO3 0,090 mol/L. O excesso de AgNO3 foiretrotitulado com 5,50 mL de KSCN 0,0650 mol/L. As reações envolvidas na análise são:
P2O5(S) + 9 H2O(I)  → 2PO43- (aq) + 6 H3O+(I)
2 PO43-(aq) + 6 Ag+(aq) → 2 Ag3PO4(S)
Ag+(aq) + SCN-(aq) → AgSCN(s)

Sendo assim, a porcentagem de P2O5 presente na amostra é, aproximadamente, igual a:
Dados: Massas molares em g/Mol C = 12,01 N = 14,00; O = 16,00; P = 30,97; S = 32,06; Ag = 107,87
Alternativas
Q1800144 Química
Faça o balanceamento da equação química abaixo que representa a combustão do propano:
Imagem associada para resolução da questão

O balanceamento da equação é dado pelos coeficientes estequiométricos, nesta ordem:
Alternativas
Respostas
141: E
142: B
143: B
144: C
145: C
146: C
147: C
148: E
149: B
150: D
151: E
152: E
153: C
154: B
155: B
156: D
157: A
158: C
159: C
160: B