Questões de Concurso
Sobre representação das transformações químicas em química
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(Considere as massas molares em g/mol: Al = 27 e O = 16)
2 KCl (aq) + Pb(NO3)2 (aq) ➞ PbCl2 (s) + 2 KNO3
(Considere as seguintes massas molares em g/mol: K = 39, Cl = 35,5, Pb = 207, N = 14 e O = 16)
FeS2(s)+O2(g)⟶Fe2O3(s)+SO2(g)
Sabendo que a massa molar da pirita (FeS₂) é 120 g/mol, a massa de SO₂ produzida a partir da queima total do minério utilizado é de
A análise centesimal de uma amostra resultou em: 54,5% de carbono, 9,1% de hidrogênio e 36,4% de oxigênio. A fórmula mínima do composto na amostra é

Se a combustão completa de uma determinada quantidade desse líquido produz 20 mols de CO2 e 18 mols de H2O, a massa do citronelal queimado é de
Considere as seguintes massas atômicas: C = 12u, H = 1u, O = 16u.
A concentração de ácido sulfúrico na solução do balão volumétrico é de, aproximadamente,
Ta2 O5 + AlCl3 ⭢ TaCl5 + Al2 O3
Fazendo-se o balanceamento dessa equação, usando-se os menores valores inteiros para os coeficientes estequiométricos, a soma dos valores dos coeficientes para AlCl3 e TaCl5 é:
A reação do sulfeto de zinco e oxigênio é representada na equação.
2ZnS(s) + 3O2 (g) ⭢ 2ZnO(s) + 2SO2 (g)
O teor de sulfeto de zinco na amostra é de
Dados: Massas atômicas (g mol-1) K= 39,10; H= 1,01; P= 30,97 e O= 16,00.
A equação da reação entre dióxido de manganês e ácido clorídrico está escrita abaixo:
Assinale a alternativa que apresenta, correta e respectivamente, os coeficientes estequiométricos de cada componente dessa equação.

O número de átomos de H em 0,203 mol de alaranjado de metila é:

Supondo que a reação ocorra com um rendimento de 78%, qual o número de moléculas da lactona são produzidas, quando se faz reagirem 42 g da cetona? (Considere a estequiometria da reação 1:1.)
Dados Na = 23 g/mol; O = 16 g/mol; H = 1 g/mol.
Dados: log 2 = 0,30
I. A molaridade desta solução é 0,01 mol/L.
II. O pH desta solução é 11,7.
III. 200 mL de uma solução de ácido clorídrico (HCl) 0,01 mol/L são necessários para neutralizar 100 mL desta solução de Ca(OH)2.
Está(ão) CORRETA(S)