Questões de Química - Representação das transformações químicas para Concurso

Para determinar a concentração de uma solução de hidróxido de potássio, titulou-se 40mL desta solução usando uma solução de ácido clorídrico 0,1mol/L. Nesta titulação foi gasto 20mL da solução de HCl. Assinale a concentração da solução de KOH:

O limite máximo de ácido fosfórico é de 0,14% em volume, segundo a ANVISA. Qual é a concentração máxima em mol/L que um refrigerante de cola pode ter deste acidulante? Dados: H: 1g/mol, P: 31g/mol, O: 16g/mol.

Para a determinação do conteúdo de nitrogênio, é necessária uma solução de ácido clorídrico padronizado. Para determinar a real concentração do ácido clorídrico preparado 0,1060g de carbonato de sódio (massa molar: 106g/mol) foi pesado e adicionado a um erlenmeyer e gastou-se 10mL de HCl na titulação deste carbonato. Qual é, realmente, a concentração de ácido clorídrico?

Na determinação de nitrogênio pelo Método de Kjedhal são utilizadas algumas substâncias como o ácido bórico, sulfato de cobre II, hidróxido de sódio, ácido sulfúrico e selênio metálico. Assinale a alternativa que contém a fórmula molecular correta para estas substâncias:

Sabendo que o Volume molar de um gás, nas CNTP, é de 22,71 /mol, se 20,0 litros de CO2 são produzidos durante a combustão do pentano, C5H12, o número de litros de O2 que estavam presentes no início da reação era

Usando a constante universal dos gases igual a 0,082 atm. .mol¯¹.K¯¹, o volume de CO2 produzido em uma temperatura de 27º C, a pressão de 1 atm, na reação de 16 gramas de oxigênio com o monóxido de carbono é de

A partir da combustão de 16 gramas de metano são produzidos

O método padrão para determinação de cálcio em água é a titulação dos íons cálcio com EDTA (Y). A equação geral pode ser escrita como: Ca²⁺ + Y^4- ⇌ CaY^2-. Para a análise de 50ml de água para a determinação de cálcio foram gastos 10ml de EDTA (0,01mol/L). Sabendo que M(Ca)=40g/mol, assinale a opção que apresenta a massa de cálcio presente em 1L da água analisada.

A partir da fórmula abaixo calcule as quantidades requeridas para produzir 1.800 litros da loção de Benzoato de benzila a 25%.

Benzoato de benzila................................ 250mL

Trietanolamina........................................ 5mL

Ácido oléico............................................ 20mL

Água purificada q.s.p..............................1000mL

As quantidades requeridas de benzoato de benzila, trietanolamina e ácido oléico são respectivamente:

146g de uma mistura de propano e butano sofreram combustão completa gerando 440g de CO₂. A fração molar de butano na mistura inicial é (Massas molares (g/mol): C₃H₈ = 44; C₄H₁₀ = 58; CO₂ = 44; H₂O = 18)

Faça o balanceamento das seguintes equações determinando os coeficientes não fornecidos e assinale a sequência correta.

I. _Fe(s) + _O₂(g) → _Fe₂O₃(s)

II. _C₂H₄(s) + _O₂(g) → _CO₂(g) + H ₂O(g)

III. _Al(s) + _HCl(aq) → _AlCl₃(aq) + _H₂(g)

Qual a concentração das espécies H⁺ e OH^–, bem como os valores de pH e pOH de uma solução 0,01 mol/L de HCl?

Nos postos de combustíveis, o consumidor está exposto ao vapor de combustíveis onde um dos componentes da mistura é o álcool etílico (etanol). O limite de tolerância máximo permitido pela legislação brasileira (Anexo 11, NR15) é de 780 ppm. Obtenha a concentração equivalente em mg/m³ na temperatura de 25ºC.

Dados: ρ _etanol = 1,88 g/L; Massa molecular _etanol = 46 g/mol; R = 0,082 atm L/ (mol K).

Resposta:

Após um vazamento de gás CO₂, verificou-se que, de um volume de 20 m³ de ar, 5 m³ foram deslocados pelo gás que vazou. Considere as seguintes frações molares dos componentes do ar: 79% de Nitrogênio e 21% de Oxigênio. Qual a nova fração molar de O₂ resultante na atmosfera do local do vazamento?

Uma solução de 10mL do ácido acetilsalicílico (AAS) 0,1mol/L foi titulada com NaOH 0,1mol/L. Considere que o volume da base adicionada foi de 5mL e o Ka do AAS é igual a T.

Nessas condições, é CORRETO afirmar que a concentração de íons H⁺ em mol/L no meio reacional é igual a

A análise quantitativa representa, junto à indústria, um papel fundamental, já que abrange o exame de matérias-primas, o controle de materiais nas várias fases de produção e a avaliação da qualidade dos produtos, entre outros.

A equação química da reação do permanganato de potássio (KMnO₄) com oxalato de sódio (Na₂C₂O₄) em meio ácido é

2MnO₄^- + 5C₂O₄^2- + 16H⁺ -> 2Mn ²⁺ + 10CO₂ + 8H₂O

Considere que numa titulação de 0,2g de Na₂C₂O₄ puro foram necessários 60 mL de solução de permanganato de potássio (KMnO₄).

Nessas condições, é CORRETO afirmar que a concentração molar da solução de KMnO₄ é aproximadamente igual a

O ouro 18 quilates contém 75% de ouro, 12,5% de prata e 12,5% de cobre (% em massa). Em 2,0 g dessa liga contem quantas gramas de ouro?

Considere a mistura conforme descrita a seguir:
50,0 mL de HCl 0,02 mol.L^-1 + 30,0 mL de HCl 0,05 mol.L^-1 + 20,0 mL água destilada. Assinale a alternativa que representa de forma correta a concentração de HCl na mistura final.

Joãozinho acabará de receber o diagnóstico de gastrite nervosa, ou seja, excesso de acidez no estômago causado provavelmente por ansiedade. Então, o médico sugeriu a ele se afastar dos alimentos ácidos temporariamente. Ao ir ao mercado, percebeu que agora todos os produtos traziam no rótulo apenas a concentração hidrogeniônica do produto. Baseado apenas nesta informação, marque a alternativa abaixo que apresenta uma concentração segura para ser consumida por Joãozinho.

Qual volume de HCl concentrado (P.A.), com densidade de 1,19 g cm^-3 e pureza de 35%, deve ser usado para preparar 1,0 L de solução de HCl 1,0 mol L^-1 ?