Questões de Concurso Sobre representação das transformações químicas em química

Foram encontradas 1.479 questões

Q3188953 Química
O alumínio é obtido a partir de um processo eletrolítico de redução da alumina (Al2O3). A alumina, por sua vez, é obtida a partir do minério de bauxita extraído da natureza. Considerando que a bauxita tem 40,8% do referido óxido, qual massa máxima de alumínio se é capaz de obter a partir de 25 kg do minério de bauxita?
(Considere as massas molares em g/mol: Al = 27 e O = 16)
Alternativas
Q3188952 Química
Para um experimento envolvendo reação de precipitação, foram preparadas duas soluções, uma solução de cloreto de potássio (KCl) colocando 2,98 g deste sal em 100 mL de água destilada, e outra solução colocando 3,31 g, desta vez de nitrato de chumbo II ( Pb(NO3) 2 ), também em 100 mL de água destilada. A reação em meio aquoso foi promovida interagindo 10 mL de cada solução preparada no mesmo recipiente. Se considerarmos reagentes puros e rendimento total da reação, após filtração com posterior secagem em estufa, qual a massa de precipitado esperado?

2 KCl (aq)    +    Pb(NO3)2 (aq)       PbCl2 (s) + 2 KNO3

(Considere as seguintes massas molares em g/mol: K = 39, Cl = 35,5, Pb = 207, N = 14 e O = 16)
Alternativas
Ano: 2025 Banca: FGV Órgão: SEEC-RN Prova: FGV - 2025 - SEEC-RN - Professor de Química |
Q3164174 Química
A pirita (FeS₂) é um minério importante para a obtenção de ferro e enxofre em processos industriais. Suponha que 500 g de um minério de pirita com 96% de pureza seja utilizado para a produção de dióxido de enxofre (SO₂), gás liberado durante a queima da pirita em presença de oxigênio, conforme a equação não balanceada a seguir:

FeS2(s)+O2(g)⟶Fe2O3(s)+SO2(g)

Sabendo que a massa molar da pirita (FeS₂) é 120 g/mol, a massa de SO₂ produzida a partir da queima total do minério utilizado é de
Alternativas
Ano: 2025 Banca: FGV Órgão: SEEC-RN Prova: FGV - 2025 - SEEC-RN - Professor de Química |
Q3164171 Química
As fórmulas mínimas, ou empíricas, representam a proporção mais simples entre os átomos dos elementos em um composto químico, sem detalhar o número real de átomos presentes na molécula. Essas fórmulas simplificam a relação atômica, como ocorre, por exemplo, na glicose (C₆H₁₂O₆), cuja fórmula mínima é CH₂O. Já as fórmulas centesimais indicam a composição percentual de cada elemento no composto, sendo úteis para identificar a fórmula mínima.

A análise centesimal de uma amostra resultou em: 54,5% de carbono, 9,1% de hidrogênio e 36,4% de oxigênio. A fórmula mínima do composto na amostra é
Alternativas
Ano: 2025 Banca: FGV Órgão: SEEC-RN Prova: FGV - 2025 - SEEC-RN - Professor de Química |
Q3164169 Química
O citronelal é um líquido incolor a levemente amarelado, com um odor cítrico e fresco, frequentemente associado a repelentes de insetos. Ele é representado pela fórmula a seguir:

Q42.png (108×117)

Se a combustão completa de uma determinada quantidade desse líquido produz 20 mols de CO2 e 18 mols de H2O, a massa do citronelal queimado é de
Alternativas
Q3228716 Química
Um técnico de laboratório mediu quantitativamente 2,2 mL de ácido sulfúrico (massa molar 98g/mol) com concentração 98% (em massa) e densidade 1,84g/cm3 . A partir desse volume de ácido, preparou, com o uso de água destilada e procedimentos seguros, 100 mL de solução diluída em um balão volumétrico.
A concentração de ácido sulfúrico na solução do balão volumétrico é de, aproximadamente,
Alternativas
Q3228706 Química
Considere a equação de reação não balanceada:

Ta2 O5 + AlCl3 ⭢ TaCl5 + Al2 O3

Fazendo-se o balanceamento dessa equação, usando-se os menores valores inteiros para os coeficientes estequiométricos, a soma dos valores dos coeficientes para AlCl3 e TaCl5 é:
Alternativas
Q3228705 Química
Uma amostra de 975,0 g de uma mistura mineral contendo sulfeto de zinco (ZnS) e silicatos de metais alcalinos foi aquecida em um cadinho aberto na presença de excesso de oxigênio. Após o resfriamento, o produto do aquecimento apresentou massa constante igual a 814,5 g. Nas condições desse procedimento, os silicatos de metais alcalinos não reagem.
A reação do sulfeto de zinco e oxigênio é representada na equação.

2ZnS(s) + 3O2 (g) ⭢ 2ZnO(s) + 2SO2 (g)


O teor de sulfeto de zinco na amostra é de
Alternativas
Q3227755 Química
Deseja-se preparar 500 mL de solução estoque de dihidrogeno fosfato de potássio anidro (KH2PO4), com concentração de 5.000 µM de P-PO43-. Quanto se deve pesar?
Dados: Massas atômicas (g mol-1) K= 39,10; H= 1,01; P= 30,97 e O= 16,00.
Alternativas
Q3227745 Química
Qual é a unidade que representa quantidade de matéria?
Alternativas
Q3200982 Química

A equação da reação entre dióxido de manganês e ácido clorídrico está escrita abaixo: 


Imagem associada para resolução da questão



Assinale a alternativa que apresenta, correta e respectivamente, os coeficientes estequiométricos de cada componente dessa equação. 


Alternativas
Q3130187 Química
Em determinado laboratório foi preparada uma solução de ácido clorídrico com concentração inicial padronizada de 1,0 mol/L. Para realizar um experimento, o técnico precisou diluir 50 mL dessa solução para alcançar uma nova concentração de 0,025 mol/L. Com base nesses dados, assinale, a seguir, o volume final da solução diluída obtida. 
Alternativas
Q3130165 Química
O alaranjado de metila é um corante azoico também conhecido como amarelo-manteiga. É utilizado como indicador em titulações ácido-base, apresentando coloração vermelha em pH menor que 3,1 e amarela em pH maior que 4,4.
Captura_de tela 2025-01-03 103152.png (304×153)

O número de átomos de H em 0,203 mol de alaranjado de metila é:
Alternativas
Q3130159 Química
A reação de Baeyer-Villiger, uma reação de oxidação orgânica clássica para converter cetonas a lactonas, é usada na fabricação de plásticos e medicamentos: 
Captura_de tela 2025-01-03 102250.png (432×139)

Supondo que a reação ocorra com um rendimento de 78%, qual o número de moléculas da lactona são produzidas, quando se faz reagirem 42 g da cetona? (Considere a estequiometria da reação 1:1.)
Alternativas
Q3095238 Química
Um analista precisa preparar uma solução de sulfato de sódio com concentração de 0,5 mol/L. Qual massa de Na2SO4 (em gramas) é necessária para preparar 250 mL dessa solução? Dados: Na = 23 g/mol; S = 32g/mol; O = 16 g/mol. 
Alternativas
Q3095223 Química
Qual é a molaridade de uma solução preparada dissolvendo 20 g de NaOH em água até um volume total de 500 mL?
Dados Na = 23 g/mol; O = 16 g/mol; H = 1 g/mol.
Alternativas
Q3095222 Química
Quantos átomos de oxigênio estão presentes em 88 g de dióxido de carbono (CO2)? Dados: C = 12g/mol e O = 16 g/mol.
Alternativas
Q3090079 Química
Um químico precisa preparar 250mL de uma solução HCl 0,0025 mol/L e 250mL de uma solução NaOH 0,01 mol/L. Para isso, ele tem disponível em seu laboratório, 500mL de cada soluções estoque de HCl e NaOH 0,5 mol/L. Calcule o volume necessário da solução estoque de HCl e NaOH, respectivamente, assinale a alternativa correta.
Alternativas
Q3082223 Química
Considere uma solução aquosa de 500 mL preparada dissolvendo-se 0,37 g de hidróxido de cálcio, Ca(OH)2 (massa molar = 74 g/mol) e analise as proposições a seguir:

Dados: log 2 = 0,30

I. A molaridade desta solução é 0,01 mol/L.
II. O pH desta solução é 11,7.
III. 200 mL de uma solução de ácido clorídrico (HCl) 0,01 mol/L são necessários para neutralizar 100 mL desta solução de Ca(OH)2.

Está(ão) CORRETA(S)
Alternativas
Respostas
21: E
22: D
23: E
24: C
25: E
26: C
27: A
28: E
29: C
30: C
31: E
32: D
33: D
34: A
35: B
36: C
37: C
38: C
39: A
40: C