Questões de Química - Sistemas Heterogêneos: Produto de Solubilidade (Kps). para Concurso

O cádmio encontra-­ se na maior parte das listas nacionais e internacionais de materiais de elevada toxicidade, para os quais se aplicam procedimentos de controle. Devido à pre­sença desse metal como impureza no zinco de tubulações galvanizadas, soldas e acessórios metálicos, a água potável pode ser contaminada. Uma das alternativas para controlar o cádmio em efluentes é a adição de NaOH, para precipitar o Cd(OH)₂ . Considere um volume de 1000 L de um efluente contendo Cd²⁺ na concentração de 1,6x10^–5mol/L, tratado com 10 L de NaOH 4 mol/L, a 25 °C.

Sabendo que, para o Cd(OH)₂ , a 25 °C, o Kps = 7,2x10^–15, a concentração em mol/L de Cd²⁺que permanece em solução depois do tratamento com NaOH será igual a

O produto de solubilidade do CaCO₃ é 5.10^-9a 25 ºC. Na tabela abaixo são dadas as concentrações de Ca²⁺ e CO₃ ^2- em mol.L^-1 para várias soluções a 25 ºC.


Dessa forma, podemos afirmar que

O carbonato de cálcio (CaCO₃) é um sal de características básicas que é utilizado para corrigir a acidez do solo. Sua solubilidade em água é 8.10^-3 g.L^-1 . O produto de solubilidade do carbonato de cálcio é

A formação de sedimentos em corpos hídricos pode ser estudada através das solubilidades intrínsecas e das constantes de solubilidade dos diversos materiais sedimentares presentes naquele ambiente. Em um sistema, numa mesma temperatura, a solubilidade total do sulfato de cálcio em água pode ser calculada a partir da soma da sua solubilidade intrínseca (5x10^–3 mol.L^–1 ) com a solubilidade obtida a partir do K_ps , cujo valor nas mesmas condições é 2,5x10^–5 . De acordo com os dados apresentados, a solubilidade total do sulfato de cálcio é igual a:

Um precipitado de cloreto de chumbo II de aproximadamente 2,0 g foi lavado com 100 mL de água. Sabendo-se que o Kps do sal é 1,6.10^-5 , a percentagem máxima de perda que deve ser esperada, em percentual, é de: (Dado: ³√4 = 1,6)