Questões de Química - Sistemas Heterogêneos: Produto de Solubilidade (Kps). para Concurso

A uma solução aquosa contendo 4,00 g de cloreto de alumínio (fórmula ALCL₃ e massa molar = 133,5 g/mol), adiciona-se solução aquosa contendo 5,10 g de nitrato de prata (fórmula AgNO₃ e massa molar = 170 g/mol).
No meio aquoso, esses dois sais reagem instantaneamente, de acordo com a equação balanceada abaixo, e nela se forma um sal muito pouco solúvel.
                                  
A quantidade máxima, em gramas, de AgCL sólido (massa molar = 143,5 g/mol e K_ps = 10^-10 ) que se forma é de, aproximadamente,

O sulfato de cobre (II) pentahidratado, CuSO₄ . 5H₂ O (massa molar = 249,5 g/mol), é utilizado em piscinas como algicida. Em solução aquosa, a espécie Cu²⁺ pode precipitar-se na forma de hidróxido de cobre, Cu(OH)₂, cujo equilíbrio de solubilidade é mostrado abaixo.



Sendo o valor do pH ideal da água da piscina igual a 6, a quantidade máxima de CuSO₄ . 5H₂ O em massa, que deve ser adicionada a uma piscina de volume igual a 10.000 L, com água no pH ideal, em kg, é

Uma solução aquosa de pH = 10 contém prata e cianeto em teores de 0,1 M e 1,2 M, respectivamente.
Adicionando-se cloreto de sódio na proporção de 2 mol/L de solução, qual o teor residual de prata, em mol/L, que permanecerá solúvel?

A técnica da gravimetria em uma análise química deve ser usada quando o agente precipitante apresenta “especificidade" e “seletividade" com o analito. Os fatores que determinam a utilização de uma análise gravimétrica são:
- o produto precipitado deve ser suficientemente insolúvel para que não ocorram perdas na filtração e lavagem;
- a natureza física do precipitado deve ser tal que permita ser separado da solução por filtração e possa ser lavado até ficar livre de impurezas solúveis;
- o produto precipitado deve ser conversível em uma substância pura de composição química;
- o agente precipitante não deve ser reativo com os constituintes da atmosfera.
Considerando que o produto de solubilidade do AgCl, em água pura, seja 1,6 x 10^-10 (Kps a 25 °C) e que a solubilidade do AgCl seja 1,3 x 10^-5 mol/L, qual seria a solubilidade de Ag⁺ em uma solução de NaCl 0,10 M?

O método Volhard, usado para determinar o ponto final em argentometria, é baseado na formação do íon complexo vermelho [(Fe(SCN)] 2⁺ quando excesso de Ag ⁺é titulado com solução aquosa padrão de KSCN (ver etapas abaixo).

Etapa I - Adição de quantidade conhecida de Ag⁺ para garantir a reação completa com todo íon haleto (X^- ) e excesso de Ag+ na solução Ag⁺(aq) + X^- (aq) → AgX(s)

Etapa II - Titulação do excesso de Ag⁺
Ag⁺ (aq) + SCN^-(aq) → AgSCN(s)

Etapa III - Formação de complexo vermelho com o primeiro excesso de SCN^-
SCN^- + Fe³⁺→ [(Fe(SCN)] ²⁺(aq)

Com base nas informações relativas a cada etapa do processo, analise as afirmações a seguir.

I - O SCN- atua como indicador do ponto ? nal da titulação.

II - Pelo fato de o valor do do Fe(OH) 3 ser 4 x 10^-38 , o método de Volhard só funciona se o pH da solução for muito ácido.

III - O é um padrão primário, pois sofre alteração fotoquímica quando exposto à luz.

IV - Nas titulações argentométricas, os sais de prata tipo AgX são bem solúveis em água.

É correto APENAS o que se afirma em