A uma solução aquosa contendo 4,00 g de cloreto de alumín...

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Q186502
Química Representação das transformações químicas , Equilíbrio Químico , Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria. , Sistemas Heterogêneos: Produto de Solubilidade (Kps).
Ano: 2011 Banca: CESGRANRIO Órgão: PETROQUÍMICA SUAPE Prova: CESGRANRIO - 2011 - PETROQUÍMICA SUAPE - Técnico de Laboratório Júnior |
Q186502 Química
A uma solução aquosa contendo 4,00 g de cloreto de alumínio (fórmula ALCL3 e massa molar = 133,5 g/mol), adiciona-se solução aquosa contendo 5,10 g de nitrato de prata (fórmula AgNO3 e massa molar = 170 g/mol).
No meio aquoso, esses dois sais reagem instantaneamente, de acordo com a equação balanceada abaixo, e nela se forma um sal muito pouco solúvel.
                                  Imagem 004.jpg
A quantidade máxima, em gramas, de AgCL sólido (massa molar = 143,5 g/mol e Kps = 10-10 ) que se forma é de, aproximadamente,
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O EXERCÍCIO FORNECE DADOS QUE NÃO PRECISAM SER UTILIZADOS

 

1 - CÁLCULO DO NÚMERO DE MOLS DE AgNO3 (aq)

 

 

AlCl3 (aq) + 3 AgNO3 (aq)  ======> 3 AgCl (s) + Al(NO3)3 (aq)

 

 

n = m / MM

 

n = 5,10 / 170

 

n = 0,03

 

 

2 - PROPORÇÃO DO NÚMERO DE MOLS

 

 

3 mols de AgNO3    -------------- 3 mols de AgCl

 

3 x 0,003         ---------------------  x

 

x = 0,09 mols

 

 

3 - MASSA DE AgCl FORMADA

 

 

3 mols de AgCl   ------------ ( 3 x 143,5g )

 

0,09 mols de AgCl   -------------- m

 

m = 4,31 g (aproximadamente)

 

 

ALTERNATIVA C !!!!!!!!!!!

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