Questões de Concurso Comentadas sobre sistemas homogêneos: equilíbrio químico na água: ph e poh, indicadores ácido-base, solução tampão. em química

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Q2210814 Química
Um técnico de laboratório encontrou um frasco contendo um sólido com a seguinte informação, “indicador ácido (Ka = 5,0 x 10-5 )”. Consultando um manual de soluções disponível, o técnico informou-se de que o indicador em questão apresenta duas colorações distintas em meio aquoso, dependendo se ele está na sua forma “protonada” ou “desprotonada”, sendo elas AMARELA e AZUL, respectivamente. Diante das informações, assinale a opção que mostra o VALOR DE pH, no qual uma solução do indicador se apresentará com coloração VERDE: Dado eventualmente necessário: log(5) = 0,70.
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Q2210804 Química
A autoionização da água é um processo muito importante, pois dependendo da sua posição de equilíbrio químico, define-se a acidez (ou alcalinidade) das soluções aquosas. Através de experimentos de condutividade elétrica da água pura e da sua condutância específica, é possível determinar o grau de ionização da água e, posteriormente, a constante de equilíbrio, Kw, da reação de autoionização. A 25 °C, o valor de Kw é 1,00 x 10-14 . Por outro lado, para a água pura, a 37 °C, o grau de ionização é 73% maior, tendo em vista que a autoionização da água é endotérmica. Vale ressaltar que nesta variação de temperatura a concentração molar da água é praticamente invariável.
Diante das informações e a partir dos seus conhecimentos, assinale a opção que mostra aproximadamente O VALOR DO pOH de uma solução de pH 8,50, a 37 °C:
Dados: densidade da água = 1000 g/L; massa molar da água = 18 g/mol; log(1,73) = 0,24; log(3) = 0,48.
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Q2210796 Química
O hidróxido de zinco, Zn(OH)2, por ser um importante precursor do óxido de zinco, ZnO, tem diversas aplicações em diferentes áreas. Algumas das principais incluem a produção de cosméticos e protetores solares e a vulcanização da borracha. Esse hidróxido é insolúvel em água, com constante produto de solubilidade, Kps, igual a 1,2 x 10-17 , a 25 °C.
Diante das informações, assinale a opção que mostra o valor do pH (após o equilíbrio) de uma solução em que são adicionados 0,01 mol/L de Zn2+ e 0,02 mol/L de OH- , a 25 °C: Dados eventualmente necessários: Kw (H2O), a 25 °C = 1,00 x 10-14; (3)1/3 = 1,44; log (1,44) = 0,16; log (2,88) = 0,46; (6)1/2 = 2,45; log (2,45) = 0,39; log (4,9) = 0,69.
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Q2210795 Química
O termo “superácido” é usado para descrever os ácidos mais fortes do que o ácido sulfúrico, um dos ácidos comuns mais fortes. George Andrew Olah (1927 - 2017), um químico húngaro-estadunidense, ganhou o Prêmio Nobel de Química em 1994, com a aplicação de superácidos ao estudo de carbocátions. A água é um solvente incapaz de distinguir os superácidos do ácido sulfúrico, uma vez que ela apresenta o chamado “efeito nivelador”. Portanto, na quantificação da acidez dos superácidos é comum o uso da função de acidez de Hammett, H0, que é definida matematicamente como: 
H0 = pKa(BH+) - log [BH+] / [B]
onde B é um indicador básico, BH+ é o ácido conjugado desse indicador e pKa(BH+) é a constante de acidez deste último. Quando o indicador é nitroanilina (C6H6N2O2), experimentos realizados para ácidos puros nas mesmas condições, permitem construir a tabela abaixo:
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Diante dessas informações, assinale a opção que mostra a ÚNICA reação termodinamicamente espontânea entre pares das substâncias citadas acima:
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Q2206540 Química
Os compostos anfetamínicos atuam como estimulantes do sistema nervoso central, sendo uma das suas principais características a eliminação da sonolência. A anfetamina é rapidamente absorvida após a administração oral, distribuindo-se, preferencialmente, no cérebro, rins e pulmões. Os compostos resultantes da sua biotransformação, bem como a substância alterada são excretados pela urina. Sabe-se ainda que a anorexia causada por esses compostos pode provocar uma cetose, com consequente acidificação da urina.
FARIAS,R.F. Introdução à Química Forense. 3ª edição. Campinas, SP: Editora Átomo, 2010. p. 38-39 (adaptado).
Considere o pH 6,0 da urina um valor dentro dos padrões. A urina de um indivíduo que sofre de anorexia, após consumo de anfetamina, pode ter 
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Q2186472 Química
A tabela a seguir fornece a concentração hidrogeniônica ou hidroxiliônica a 25°C, em mol/L, de alguns materiais utilizados no cotidiano:
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Ao observarmos os dados da tabela, assinale a alternativa correta em relação aos valores de pH dos materiais apresentados. Use: log2=0,3.
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Q2175674 Química
O tratamento de resíduos químicos em laboratórios é de grande valia para a gestão ambiental. Segundo um dos itens da ABNT NBR 10004:2004, que trata de resíduos sólidos e sua classificação, um resíduo é considerado corrosivo se uma amostra aquosa dele apresentar, entre outras características, pH inferior ou igual a 2, ou superior ou igual a 12,5, ou sua mistura com água, na proporção de 1:1 em peso, produzir uma solução que apresente pH inferior a 2 ou superior ou igual a 12,5. Nesse sentido, uma amostra residual de 100 mL contendo 0,98 g de H2SO4 pode ser classificada como corrosiva, pois possui pH 2 4 menor do que:
(Dados, em g/mol; H=1, S=32 e O=16; log 2=0,3)
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Q2158562 Química
Em uma refinaria de petróleo, utiliza-se hidróxido de cálcio para aumentar o pH da água e torná-la adequada ao uso. Durante o processo de refino, há a preocupação com o enxofre presente no petróleo na forma do ácido H2S (g). A queima de hidrocarbonetos contaminados com enxofre produz o poluente SO2 (g). Dissolvido em água, esse poluente reage com KOH, de acordo com a seguinte reação.

SO2 + 2 KOH → K2SO3 + H2O  
Com base na situação hipotética apresentada, julgue o item subsequente em relação a funções químicas. 
O aumento do pH da água é provocado por um ácido. 
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Q2116738 Química
Considere a reação de formação da amônia, estudada pelo químico alemão Fritz Haber.
N2(g) + H2(g) ⇌ NH3(g) 
Considerando, ainda, as propriedades do equilíbrio químico citado, assinale a afirmativa correta. 
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Q2113129 Química
Um experimento para verificar o uso de vegetais como indicadores ácido-base apresentou os resultados da tabela a seguir. 
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Ao testar uma solução aquosa de NaOH de concentração 0,001 mol/L observou-se as seguintes cores, respectivamente, para os indicadores de flor Boa noite e do jambolão: 
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Q2079222 Química
O reativo de Kastle-Meyer é frequentemente utilizado para a detecção de sangue em amostras. Nesse teste, uma gota do reativo é colocado em uma amostra coletada via swab umedecido e na sequência adiciona-se uma gota de água oxigenada. O reativo é uma solução incolor com fenolftaleína, quando há indício de sangue a cor rósea aparece na amostra. A figura abaixo mostra a reação da fenolftaleína (A), que ao liberar um H+ se transforma em um ânion (B) responsável pela mudança de coloração do meio.
67_.png (402×178) 
Sobre as espécies envolvidas na reação acima, assinale a alternativa correta: 
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Q2072170 Química
O pH mede a concentração de íons H+ e varia em uma escala de 1 a 14, onde o valor 7 indica a neutralidade, valores menores que 7 indicam aumento de acidez e valores acima de 7 indicam aumento de alcalinidade. Do pH depende a maioria dos processos metabólicos no corpo humano. Assim sendo, assinale a alternativa correta.
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Q2070527 Química
Para a determinação de pH por titulometria, utilizam-se indicadores de pH.
Dentre os indicadores de pH, citam-se:
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Q2063798 Química
Ácido crotônico é um composto insaturado de cadeia normal. Ele é sólido, de ponto de fusão 71,6oC, e, em soluções aquosas, comporta-se como um ácido fraco, com Ka = 2x010–5.
A fórmula química que representa sua estrutura é apresentada abaixo:
36.png (125×69)

Uma solução aquosa de ácido crotônico foi preparada pela dissolução de 2,15g do ácido em água, sendo o volume final igual a 500mL.
[Dados: massas molares (em g.mol-1). C: 12; H: 1; O: 16.]
O pH dessa solução é igual a
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Q2063783 Química
Foi feita uma proposta para um estudante calcular o pH de diversas substâncias. Para o cálculo encontrou dificuldade em uma delas, onde era solicitado que se calculasse o pH de uma solução 0,01 M de MaOH a temperatura de 25ºC. Assinale a alternativa que contêm o pH calculado de forma correta.
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Q2059611 Química
Na titulação ácido-base da substância X empregou-se NaOH 0,01 M cuja curva de titulação está ilustrada abaixo
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Assinale a alternativa correta.
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Q2036403 Química

A utilização de soro de queijo na elaboração de bebidas lácteas constitui-se numa forma racional de aproveitamento deste produto secundário que apresenta excelente valor nutritivo. O gráfico a seguir apresenta os resultados de um experimento de preparação de bebidas lácteas com três concentrações de soro lácteo (30%, 40% e 50%) misturado ao leite.

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Disponível em: https://www.scielo.br. Acesso em: 29 set. 2022.



Ao longo do experimento, o pH dessas bebidas 

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Q1984291 Química
A metilamina (CH3NH2) é importante matéria-prima na indústria química. Esse composto é um gás incolor, com forte odor, sendo comumente comercializado na forma de solução aquosa. Em água, o seguinte equilíbrio químico se estabelece
CH3NH2(aq) + H2O(l)  ⇆  CH3NH3+ (aq) + OH(aq)

Sabe-se que o valor da constante de ionização da metilamina (Kb) é igual a 3,6 x 10-4 e que seu grau de ionização é inferior a 5%. Assim, uma solução aquosa de metilamina que seja comercializada com concentração 0,10mol.L-1 deve apresentar pH igual a
(Dados: log 2 = 0,30 e log 3 = 0,50)
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Q1957951 Química
O lactato, o ânion que resulta da dissociação do ácido lático, é um produto do metabolismo da glicose. A dissociação do ácido lático está representada na figura a seguir. Em meio aquoso, uma solução contendo ácido lático e um sal, como lactato de sódio, por exemplo, pode constituir uma solução tampão. 


No preparo de 50 mL da solução tampão, quantos gramas de lactato de sódio devem ser adicionados ao sistema?
Considere MM (massa molecular) de C = 12 g/mol, O = 16 g/mol, H = 1g/mol e Na = 23 g/mol.
Alternativas
Q1955985 Química

Considere as soluções aquosas a seguir, todas de concentração 0,1 mol/L.


NH4OH (Kb = 1,8 × 10−5)

H3CCOOH (Ka = 1,8 × 10−5)

HF (Ka = 3,5 × 10−4)

HCN (Ka = 4,9 × 10−10)

HCℓO4 (Ka = 2,0 × 107)


O menor pH e a menor condutibilidade elétrica são observados, respectivamente, nas soluções de:

Alternativas
Respostas
21: A
22: B
23: A
24: C
25: E
26: D
27: E
28: E
29: B
30: D
31: A
32: B
33: B
34: C
35: E
36: C
37: A
38: D
39: C
40: B