Uma amostra de uma solução desconhecida foi analisada e os seguintes dados foram obtidos: concentração de íons H+ = 1 x 10-4 M e concentração de íons OH- =1 x 10-10. Com base nesses dados, qual das seguintes conclusões é mais adequada?

Question

Uma amostra de uma solução desconhecida foi analisada e os seguintes dados foram obtidos: concentração de íons H+ = 1 x 10^-4 M e concentração de íons OH- =1 x 10^-10. Com base nesses dados, qual das seguintes conclusões é mais adequada?

A

A solução é ácida com um pH de 10.

B

A solução é básica com um pH de 10

C

A solução é neutra com um pH de 7.

D

A solução é ácida com um pH de 4.

E

A solução é neutra com um pH de 10.

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Qconcursos · Accepted Answer

Alternativa [D] A solução é ácida com um pH de 4. Para determinar o pH da solução, podemos usar a fórmula:pH = -log[H] Dado que a concentração de íons H+ é 1×10M, podemos calcular o pH:pH = -log[1x10]pH = 4 Obs.: Inversão do sinal → Multiplicando -4 por -1, obtemos o valor final do pH, que é 4.

A APROVAÇÃO É DE QUEM NÃO ESPERA

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Uma amostra de uma solução desconhecida foi analisada e os s...

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