Questões de Concurso Comentadas sobre soluções e substâncias inorgânicas em química

O Concentrado Polieletrolítico para hemodiálise (CPHD) é utilizado para o preparo da solução do dialisato, usada no tratamento de pessoas com deficiência renal e que necessitam da hemodiálise. Essa solução possui, em sua composição, cloreto de sódio, cloreto de potássio, cloreto de cálcio, cloreto de magnésio, entre outros reagentes. A análise de cloretos totais pode ser realizada para verificar a qualidade da solução. Sabendo-se que, após uma análise de dialisato, o valor de cloretos totais, em uma amostra, foi de 166g/L, as concentrações (aproximadas), em g/L, de cada sal são, respectivamente, 

As titulações por complexação são largamente utilizadas para a determinação de íons metálicos presentes em solução. Diferentes métodos de titulação por complexação, procedimentos de preparação e indicadores podem ser aplicados para cada condição na qual a titulação é realizada. Sobre os métodos de titulação por complexação, assinale a alternativa correta:

Considere o conceito de ácido e base proposto por Lewis, marque a alternativa que contêm em cada uma das reações químicas abaixo a espécie que atua como ácido em cada uma das reações, respectivamente:

1 − 𝐵𝐹₃ + 𝑁𝐻₃ → 𝐻₃𝑁𝐵𝐹₃

2 − 𝐶𝑜⁺² + 6𝐻₂𝑂 → [𝐶𝑜(𝐻₂𝑂)₆]⁺²

3 − 𝐶𝐻₃𝑁𝐻₂ + 𝐻₂𝑂 → 𝐶𝐻₃𝑁𝐻₃ ⁺ + 𝑂𝐻⁻

Um estudante, em laboratório, e utilizando corretamente equipamentos de proteção individual, organizou todos os reagentes e vidrarias necessários para realizar uma titulação. Em um Erlenmeyer, ele adicionou 25 mL de uma solução de ácido oxálico, H₂C₂O₄, que possui dois hidrogênios ionizáveis. Na bureta, o titulante por ele utilizado foi o NaOH(aq) com concentração 0,1 mol.L^-1. Ao realizar, cuidadosamente, a titulação, o ponto estequiométrico foi atingido após a adição de 38 mL da solução básica. Portanto, a concentração em mol.L^-1 do ácido oxálico é:

Algumas substâncias em soluções podem modificar o ponto de ebulição ou de congelamento em relação ao solvente puro. “A redução do ponto de congelamento e o aumento do ponto de ebulição são propriedades físicas das soluções que dependem da quantidade (concentração), mas não do tipo ou identidade das partículas do soluto. Tais propriedades são chamadas propriedades coligativas”. Considerando o ponto de congelamento do etanol igual a -114,6 °C e, para essa temperatura, a constante crioscópica (Kc) 1,99 °C.mol. kg^-1, o ponto de congelamento de uma solução contendo 0,5 kg de C₂H₅OH e 77 g de eucaliptol (C₁₀H₁₈O), uma substância encontrada na folha do eucalipto, será:

(BROWN; LEMAY; BURSTEN, Química: a ciência central, São Paulo: Pearson Prentice Hall, 2005)

O preparo de soluções é uma das práticas mais comuns e importantes nos laboratórios de química. Soluções podem ser preparadas a partir de um soluto sólido ou a partir de uma solução concentrada em estoque desse soluto. Considere uma solução de nitrato de prata (AgNO₃) em estoque que possui percentual em massa de 70% e densidade de 4,35 g.mL^-1. Dada a massa molar: AgNO₃ = 170 g.mol^-1, para preparar 250 mL de uma solução aquosa de AgNO₃ com concentração de 0,2 mol.L^-1, é necessário retirar um volume da solução estoque de:

A teoria de Arrhenius para ácidos e bases é baseada da dissociação eletrolítica dos íons hidrogênio e hidroxila em meio aquoso. No entendimento de Arrhenius, as bases são compostos que, quando dissolvidos em água, aumentam a concentração de íons OH-. Essa teoria/definição explica apenas alguns fenômenos básicos (quando dissolvidos em água), porém não explica quando envolvidas substâncias em soluções não aquosas. De acordo com a teoria mais abrangente existente, as bases são compostos que doam um par de elétrons. Qual/is foi/foram o(s) cientista(s) proponente(s) de tal definição?

(BROWN, Theodore L. Química, a ciência central. São Paulo: Prentice Hall, 2005)

Substâncias ácidas são caracterizadas pelo sabor azedo, e geralmente exalam um cheio forte e irritante, ou ainda desagradável e pungente. Dentre as teorias/definições mais conhecidas sobre os ácidos, estão as propostas por Svante Arrhenius, por Johannes Bronsted e Thomas Lowry e por Gilbert Newton Lewis.

Analise cada descrição a seguir:

I - Os ácidos são moléculas ou íons doadores de prótons (teoria protônica ou de pares ácido-base conjugados).

II - Os ácidos são compostos que, quando dissolvidos em água, aumentam a concentração de íons hidrogênio H⁺ em solução (teoria da dissociação eletrolítica).

III - Os ácidos são moléculas ou íons doadores de um par de elétrons (teoria relacionada ao par de elétrons).

IV - Os ácidos são compostos que atuam como receptores de um par de elétrons (teoria relacionada ao par de elétrons).

V - Os ácidos são compostos que atuam como receptores de prótons (teoria protônica ou de pares ácido-base conjugados).

A relação CORRETA entre as definições existentes e seus respectivos proponentes consta na alternativa:

Seguindo a teoria ácido-base de Arsenius, um ácido deve liberar H' e uma base deve liberar OH. Escolha a opção que contenha um sal, um gás orgânico, um ácido e uma base, respectivamente:

Assinale a alternativa que apresenta: um sal obtido pela neutralização total de um ácido, um óxido anfótero e um sal insolúvel em água, respectivamente:

Para os sais descritos a seguir, assinale a alternativa que contém afirmação incorreta sobre a neutralização de seus respectivos ácidos e bases:

Nas análises de água utiliza-se frequentemente solução de EDTA 0,01 mol/L (sal dissódico do ácido etilenodiamino tetra acético, massa molar de 372 g/mol). Para o preparo de 1 litro dessa solução aquosa, será necessário pesar ___________ g de EDTA e solubilizar em 1000 mL de água destilada. Logo após o preparo, a solução deverá ser padronizada, podendo utilizar carbonato de cálcio nesse processo. A lacuna é corretamente preenchida por:

Em certa análise, utilizou-se os materiais apresentados no quadro a seguir.

Titulante: solução de AgNO₃ Indicador: solução de K₂CrO₄ Amostra: Água (amostra), com pH ajustado entre 7 e 10.

É correto afirmar que os reagentes indicados atuam na determinação de:

A imagem a seguir apresenta, de forma resumida, um procedimento experimental comum na análise de água, avalie-o.

Resultado em mg/L CaCO₃

O processo experimental começa com a diluição da amostra e o ajuste do pH por meio de solução tampão. Em seguida, adiciona-se 0,05g do indicador Negro de Eriocromo T (NET) à solução, para posterior titulação com ácido etilenodiamino tetra-acético (EDTA) até alcançar o ponto final da titulação. O procedimento experimental e os reagentes apresentados na imagem e na descrição atuam na determinação de(a):

O etilenoglicol (HOCH2CH2OH) é um álcool muito utilizado como principal soluto nos líquidos de arrefecimento de automóveis, sendo misturado com a água para elevar o ponto de ebulição nos dias mais quentes ou dificultar seu congelamento nos dias mais frios. Determine os valores de fração molar, molalidade e porcentagem em massa do etilenoglicol, respectivamente, ao adicionar 0,8 kg de etilenoglicol em 3,5 kg de água no radiador de um carro.

As substâncias inorgânicas que têm propriedades químicas semelhantes são chamadas de funções. Essas funções estão presentes no nosso dia a dia. Em relação às funções inorgânicas, analise as assertivas a seguir:


I.    O ácido carbônico é um ácido forte que sofre decomposição em gás carbônico e água.
II.   Dióxido de carbono e trióxido de enxofre são exemplos de óxidos ácidos.
III.  Monóxido de carbono e monóxido de nitrogênio são exemplos de óxidos neutros.
IV. Mg(OH)₂ e Al(OH)₃ são bases comumente empregadas como antiácidos estomacais.
V.  Al₂O₃ é um exemplo de óxido básico.


Quais estão corretas?

Uma amostra contendo 100 mL de ácido acético com concentração 0,23 mol/L (Ka = 1,75.10^-5 a 25°C) é titulada com NaOH (0,50 mol/L). Sendo assim, determine a concentração inicial de íons hidrônio na amostra, ou seja, quando nenhuma gota de base tiver sido adicionada, e a concentração de íons hidrônio na amostra após a adição de 23 mL de NaOH. Assinale a alternativa correta para as concentrações obtidas, respectivamente.