Questões de Química - Substâncias e suas propriedades para Concurso - Página 60

Q665813

Ano: 2016 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: POLÍCIA CIENTÍFICA - PE Prova: CESPE - 2016 - POLÍCIA CIENTÍFICA - PE - Perito Criminal - Química |

Q665813 Química

Assinale a opção correta a respeito de ligações químicas.

A

Comprimento de ligação de equilíbrio é a distância intermolecular correspondente ao máximo energético de energia potencial molecular.

B

Uma ligação iônica é formada quando dois átomos compartilham elétrons.

C

Com base no modelo de repulsão de pares de elétrons na camada de valência, é possível explicar porque as moléculas se organizam em formas geométricas.

D

Segundo a teoria da ligação de valência, uma ligação química é formada quando um par de elétrons presente em um orbital atômico emparelha seu spin com outro par de elétrons existente em outro orbital.

E

Uma ligação covalente é formada pela transferência de elétrons de um átomo para outro, com consequente atração entre esses átomos.

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Q665812

Ano: 2016 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: POLÍCIA CIENTÍFICA - PE Prova: CESPE - 2016 - POLÍCIA CIENTÍFICA - PE - Perito Criminal - Química |

Q665812 Química

Acerca da condutividade eletrônica e das ligações químicas em sólidos metálicos, assinale a opção correta.

A

Nas ligações químicas encontradas em sólidos metálicos, os elétrons estão deslocalizados ao longo de linhas de ânions idênticos.

B

A condutividade eletrônica de um condutor metálico diminui com o aumento da temperatura.

C

Não há registros de outras substâncias além de sólidos inorgânicos que apresentem atividade condutora elétrica.

D

Em um supercondutor, a condutividade eletrônica diminui com a redução da temperatura.

E

Semicondutores são substâncias que conduzem eletricidade com resistência nula.

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Q665810

Ano: 2016 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: POLÍCIA CIENTÍFICA - PE Prova: CESPE - 2016 - POLÍCIA CIENTÍFICA - PE - Perito Criminal - Química |

Q665810 Química

Em relação à matéria e a mudanças de estado físico, assinale a opção correta.

A

As partículas de substâncias sólidas interagem pouco entre si.

B

Quando a amostra de uma substância sofre um processo de resfriamento, suas partículas passam a se mover mais livremente, com maior velocidade.

C

Os processos de fusão de um sólido e vaporização de um gás podem ser compreendidos em função da redução da liberdade de movimento das partículas componentes dessas substâncias.

D

O estado físico é uma condição específica de uma amostra da matéria que é descrita em termos de sua forma física, do volume, da pressão, da temperatura e da quantidade de substância presente.

E

As partículas de uma amostra de gás apresentam distância desprezível entre si e restrição de movimentos.

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Q665808

Ano: 2016 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: POLÍCIA CIENTÍFICA - PE Prova: CESPE - 2016 - POLÍCIA CIENTÍFICA - PE - Perito Criminal - Química |

Q665808 Química

A respeito de ligações intermoleculares e intramoleculares, assinale a opção correta.

A

Por apresentarem interações dipolo-dipolo em suas composições, os compostos AsH₃ (MM = 78 g/mol) e IC (MM = 162 g/mol) apresentam pontos de fusão próximos.

B

Em sólidos moleculares, as forças intermoleculares são mais fortes que as forças intramoleculares.

C

NaBr e diamante apresentam rede cristalina infinita em sua estrutura, por isso suas ligações intermoleculares são da mesma natureza química.

D

Quando uma substância funde ou entra em ebulição, suas forças intramoleculares são rompidas.

E

Quanto mais forte for a ligação hidrogênio, mais enfraquecida será a ligação covalente entre o hidrogênio e os átomos F, N e O.

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Q665807

Ano: 2016 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: POLÍCIA CIENTÍFICA - PE Prova: CESPE - 2016 - POLÍCIA CIENTÍFICA - PE - Perito Criminal - Química |

Q665807 Química

No que se refere à hibridização, assinale a opção correta.

A

Os átomos centrais das moléculas CH₄ e SO₄^2- compartilham a mesma hibridização e a mesma geometria, apesar de o íon SO₄^2- apresentar ligações duplas.

B

Os átomos centrais das moléculas de NO₂⁺ e F₂O apresentam hibridizações distintas.

C

O átomo central do íon PO₃^4- não apresenta estrutura ressonante.

D

Um átomo central com hibridização sp³ d² está envolvido em uma estrutura de geometria bipiramidal pentagonal.

E

O composto C₂H₂ apresenta orbitais hibridizados que determinam suas propriedades magnéticas.

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Q665806

Ano: 2016 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: POLÍCIA CIENTÍFICA - PE Prova: CESPE - 2016 - POLÍCIA CIENTÍFICA - PE - Perito Criminal - Química |

Q665806 Química

Assinale a opção correta acerca de propriedades de substâncias químicas.

A

Os compostos C₆H₁₄ e C₆H₁₂O₆ se encontram no mesmo estado físico à temperatura ambiente, por isso apresentam o mesmo tipo de ligação intermolecular.

B

À temperatura ambiente, as moléculas F₂, C₂, Br₂ e I₂ encontram-se em estado gasoso.

C

Os elementos envolvidos em ligações metálicas apresentam alta energia de ionização, por isso todos compostos metálicos conduzem corrente elétrica.

D

O composto KC apresenta alto ponto de fusão e conduz corrente elétrica.

E

Os elementos do grupo 1 apresentam baixa tendência de reação à água para formação de íons M⁺.

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Q665805

Ano: 2016 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: POLÍCIA CIENTÍFICA - PE Prova: CESPE - 2016 - POLÍCIA CIENTÍFICA - PE - Perito Criminal - Química |

Q665805 Química

A respeito de geometria molecular, assinale a opção correta.

A

NH₃ e CH₄ apresentam mesma geometria molecular, mas arranjo de pares de elétrons distintos.

B

Os compostos BeF₂ e BF₃ apresentam mesma geometria molecular.

C

Tanto o BC₃ quanto o SO₃ apresentam geometria molecular trigonal plana.

D

SF₄ e H₃O⁺ apresentam mesma geometria molecular e mesmo arranjo dos pares de elétrons de valência ao redor do átomo central.

E

IF₆^- e BrF₅ apresentam geometrias moleculares diferentes porque seus elementos centrais têm valores diferentes de eletronegatividade.

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Q665804

Ano: 2016 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: POLÍCIA CIENTÍFICA - PE Prova: CESPE - 2016 - POLÍCIA CIENTÍFICA - PE - Perito Criminal - Química |

Q665804 Química

Com relação às teorias que tratam de estruturas eletrônicas e ligações químicas, assinale a opção correta.

A

A teoria da ligação de valência baseia-se na mecânica quântica para justificar a existência das ligações químicas.

B

A teoria do orbital molecular (TOM) é aplicável somente a moléculas homonucleares.

C

O número de orbitais híbridos obtido é sempre igual ao número de orbitais atômicos combinados, segundo a teoria da ligação de valência.

D

A TOM explica, de maneira simplificada, a geometria molecular da molécula por meio da hibridização e da promoção de elétrons.

E

Segundo o modelo de repulsão dos pares de elétrons no nível de valência, a geometria de uma molécula é consequência da existência de um único átomo central na molécula, o que é suficiente para garantir a conformação com menor repulsão dos pares de elétrons.

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Q665802

Ano: 2016 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: POLÍCIA CIENTÍFICA - PE Prova: CESPE - 2016 - POLÍCIA CIENTÍFICA - PE - Perito Criminal - Química |

Q665802 Química

A respeito de ligações químicas, assinale a opção correta.

A

A regra do octeto é aplicável aos actinídeos e aos lantanídeos.

B

As ligações iônicas são caracterizadas pela presença de interações eletrostáticas entre os elementos químicos envolvidos.

C

Ligações químicas que envolvem elementos representativos são explicadas pela teoria de bandas.

D

Os elementos químicos representativos realizam apenas ligações covalentes.

E

O processo de formação das ligações químicas covalentes é endotérmico.

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Q665799

Ano: 2016 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: POLÍCIA CIENTÍFICA - PE Prova: CESPE - 2016 - POLÍCIA CIENTÍFICA - PE - Perito Criminal - Química |

Q665799 Química

Com relação a aspectos relacionados à eletronegatividade, assinale a opção correta.

A

Em moléculas diatômicas heteronucleares, o elemento menos eletronegativo fornece menor contribuição aos orbitais antiligantes.

B

Os elementos mais eletronegativos da tabela periódica são os do grupo 17, pois apresentam maior carga nuclear efetiva e menor tamanho.

C

A formação de complexos de coordenação segue a regra do octeto e a diferença de eletronegatividade entre seus constituintes gera compostos iônicos.

D

A geometria molecular está diretamente relacionada à eletronegatividade do átomo central de uma molécula.

E

O átomo central de uma molécula é definido a partir do elemento químico mais eletronegativo, em função de sua carga nuclear efetiva.

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Q662399

Ano: 2016 Banca: IADES Órgão: PC-DF Prova: IADES - 2016 - PC-DF - Perito Criminal - Química |

Q662399 Química

O tratamento para intoxicações causadas por chumbo (II), mercúrio (II) e cádmio (II) está basicamente centrado na utilização de antídotos, que são substâncias químicas de diferentes classes. Algumas dessas substâncias recebem o nome de agentes complexantes ou quelantes e podem ser naturais ou sintéticas. Um dos agentes quelantes mais utilizados é o ácido 2,3-dimercaptosuccínico (DMSA). A representação molecular desse composto pode ser vista a seguir.
Disponível em:<http://www.crq4.org.br/quimica_viva_os_metais_e _a_saude_humana . Acesso em: 17 abr. 2016, com adaptações. Imagem associada para resolução da questão

Imagem associada para resolução da questão

Com base nessas informações, é correto afirmar que o complexo [Hg(DMSA)_2] formado com o DMSA e o mercúrio apresenta

A

geometria bipirâmide trigonal.

B

distorção tetragonal.

C

paramagnetismo.

D

estabilização pela formação de anel de cinco membros.

E

ângulos de 120° entre o metal e os átomos doadores do ligante.

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Q662398

Ano: 2016 Banca: IADES Órgão: PC-DF Prova: IADES - 2016 - PC-DF - Perito Criminal - Química |

Q662398 Química

De acordo com os tanatólogos (estudiosos da morte), os gases resultantes da putrefação dos cadáveres são o ácido sulfídrico, os mercaptanos, o dióxido de carbono, o metano, o amoníaco e a fosfina. No que se refere a esses compostos, é correto afirmar que

A

o dióxido de carbono é anfótero.

B

os mercaptanos são compostos selenados.

C

o metano tem cheiro de peixe podre.

D

o nome comum do hidreto de fósforo é fosfina.

E

a geometria molecular do ácido sulfídrico é igual à do amoníaco.

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Q662397

Ano: 2016 Banca: IADES Órgão: PC-DF Prova: IADES - 2016 - PC-DF - Perito Criminal - Química |

Q662397 Química

A hemoglobina é a proteína que tem como principal função o transporte de gases para os tecidos. A parte proteica da molécula de hemoglobina (globina) é composta por quatro cadeias polipeptídicas às quais se liga um grupo prostético (heme). O heme, anel porfirínico tetrapirrólico cujo núcleo contém ferro na forma de Fe²⁺, é o pigmento que dá a cor vermelha ao sangue. A respeito do complexo ferro-porfirina, é correto afirmar que o

A

complexo apresenta geometria octaédrica.

B

ferro está tetracoordenado.

C

complexo é diamagnético.

D

ferro faz três ligações covalentes simples e uma coordenada.

E

complexo tem maior caráter iônico.

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Q662387

Ano: 2016 Banca: IADES Órgão: PC-DF Prova: IADES - 2016 - PC-DF - Perito Criminal - Química |

Q662387 Química

Estima-se que, para cada 1 kg de pasta base de cocaína, é necessário mais de um litro de ácido sulfúrico, que é utilizado para aumentar a solubilidade das substâncias de interesse em água. Com relação a esse ácido, é correto afirmar que ele

A

equivale ao ácido fosfórico, em termos de força.

B

consiste em um líquido incolor, viscoso, oxidante e pouco volátil, cujo ponto de ebulição é superior ao da água.

C

classifica-se como um composto de coordenação com o enxofre hibridizado em sp² .

D

classifica-se como um hidrácido, uma vez que possui hidrogênios na respectiva fórmula.

E

consiste em um redutor muito forte, por conta da presença dos átomos de hidrogênio na respectiva molécula.

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Q662384

Ano: 2016 Banca: IADES Órgão: PC-DF Prova: IADES - 2016 - PC-DF - Perito Criminal - Química |

Q662384 Química

Sais de tálio são classificados como muito tóxicos (dose letal = 800 mg). O sulfato de tálio foi usado, durante muito tempo, como um pesticida poderoso no combate à população de ratos e baratas. A respeito desse sal, assinale a alternativa correta.

A

Assim como os sulfatos de magnésio e bário, ele apresenta alta solubilidade em água.

B

O tálio está no estado de oxidação +1.

C

Ele tem fórmula molecular Ta₂SO_4.

D

No estado sólido, esse composto apresenta condutividade elétrica mediana.

E

Assim como os compostos de boro, ele apresenta alto caráter iônico.

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Q662191

Ano: 2016 Banca: Prefeitura do Rio de Janeiro - RJ Órgão: Prefeitura de Rio de Janeiro - RJ Prova: Prefeitura do Rio de Janeiro - RJ - 2016 - Prefeitura de Rio de Janeiro - RJ - Professor - Anos Iniciais |

Q662191 Química

A maior parte das substâncias existentes na natureza pode se apresentar em três estados físicos: sólido, líquido e gasoso. Dependendo de fatores como temperatura e pressão, uma substância como a água, por exemplo, pode mudar de um estado físico para o outro. Estas mudanças recebem denominações específicas, assim é correto afirmar que:

A

condensação: passagem do estado líquido para o estado gasoso

B

solidificação: passagem do estado gasoso para o estado sólido

C

sublimação: passagem do estado gasoso para o estado líquido

D

fusão: passagem do estado sólido para o estado líquido

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Q650239

Ano: 2016 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: POLÍCIA CIENTÍFICA - PE Prova: CESPE - 2016 - POLÍCIA CIENTÍFICA - PE - Auxiliar de Legista |

Q650239 Química

A separação dos componentes de uma solução formada pela dissolução de um sólido em água deve ser realizada por

A

decantação.

B

centrifugação.

C

destilação simples.

D

destilação fracionada.

E

filtração.

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Q649821

Ano: 2015 Banca: AOCP Órgão: FUNDASUS Prova: AOCP - 2015 - FUNDASUS - Analista - Biomédico |

Q649821 Química

Sabemos que a água é um composto de suma importância para a sobrevivência de qualquer espécie existente em nosso universo. Diante disso, informe se é verdadeiro (V) ou falso (F) o que se afirma a seguir e assinale a alternativa com a sequência correta.

( ) A água é um solvente, não percebemos cor, cheiro ou sabor neste composto.

( ) As substâncias que se dissolvem na água recebem o nome de solvente.

( ) No sangue, várias substâncias como, sais minerais, vitaminas, açúcares, entre outras, são transportadas pela água.

( ) A água não tem a capacidade de absorver e conservar calor.

( ) A água é um componente essencial para a homeostase do nosso organismo.

A

V – V – V – V – F.

B

F – F – F – F – V.

C

V – V – F – F – F.

D

F – V – V – F – F.

E

V – F – V – F – V.

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Q642504

Ano: 2013 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: Polícia Federal Prova: CESPE - 2013 - Polícia Federal - Perito Criminal Federal - Cargo 12 |

Q642504 Química

Texto associado

Basicamente, existem dois tipos de pólvora: a pólvora negra e a pólvora sem fumo. Quase todas as armas de fogo modernas usam a pólvora sem fumo. A pólvora negra, classificada como explosivo, é composta por enxofre, carvão e nitrato de potássio. Entre as várias reações que ocorrem na explosão da pólvora negra, a mais simples está descrita pela seguinte equação química.

2KNO3(s) + S(s) + 3C(s) → K2S(s) + N2(g) + 3CO2(g)

Com base nessas informações, julgue o item seguinte.

Apesar de apresentarem arranjos eletrônicos diferentes, as moléculas dos compostos CO₂ e SO₂ possuem geometrias moleculares idênticas e polaridades similares.

Certo

Errado

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Q631865

Ano: 2015 Banca: FUNIVERSA Órgão: POLÍCIA CIENTÍFICA - GO Prova: FUNIVERSA - 2015 - POLÍCIA CIENTÍFICA - GO - Perito Criminal |

Q631865 Química

A carga formal (f) de um átomo numa espécie química (molécula, íon etc.) equivale à carga que esse átomo teria se a ligação em que estivesse envolvido fosse considerada completamente covalente. Dessa forma, é correto afirmar apenas que o(a)

A

carga formal representa o número de elétrons que um átomo ganha ou perde tanto quando toma parte em uma ligação perfeitamente covalente quanto em uma ligação puramente iônica.

B

carga formal de um átomo numa espécie química equivale à carga líquida calculada pela diferença entre o número de seus elétrons de valência e o número de pares de elétrons isolados.

C

estrutura de Lewis de menor energia é aquela com maior carga formal nos átomos.

D

íon nitrito (NO₂^- ) apresenta duas estruturas de ressonância, sendo que ambas apresentam carga formal nula.

E

molécula de NO₂F apresenta quatro estruturas de ressonância, sendo que três delas apresentam carga formal igual a zero.

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Questões de Concurso Sobre substâncias e suas propriedades em química

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