Questões de Concurso Comentadas sobre termoquímica: energia calorífica, calor de reação, entalpia, equações e lei de hess. em química

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Q2208103 Química
O valor aceito atualmente para o equivalente mecânico de calor é aproximadamente: 1 cal = 4,0 J. É preciso destacar que o termo calor só pode ser usado para indicar a energia térmica em trânsito, isto é, a energia térmica que está sendo transferida em razão de uma diferença de temperatura entre os materiais envolvidos. A Banana split 1 porção (200 g) contém 428 kcal. Convertendo esta quantidade de energia em joule, encontramos:
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Q2206546 Química
O carbureto de cálcio (CaC2) é uma substância utilizada em processos industriais de soldagem, na produção de acetileno, de fertilizantes e de plásticos. Este composto pode ser produzido em altas temperaturas por meio da reação do óxido de cálcio com carvão, na qual o monóxido de carbono também é produzido. Considere os valores das entalpias de formação do óxido de cálcio (–636kJ), do monóxido de carbono (–111kJ) e do carbureto de cálcio (–63kJ).
A variação de entalpia da reação de produção do carbureto de cálcio é igual a
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Q2206533 Química
Nos motores de controle de altitude do ônibus espacial, a metilhidrazina, usada como combustível, reage com o tetróxido de dinitrogênio. A reação é representada pela equação a seguir.    4 CH6N2 () + 5 N2O4( 4 CO2(g) + 12 H2O () + 9 N2(g) As duas substâncias reagem instantaneamente quando estão em contato. A energia liberada por 1,00 g de CH6N2 à temperatura constante é de 7kJ.
Dados: Massas molares (g.mol-1 ): H=1; C =12; N=14.
A variação de entalpia da reação apresentada, em kJ, é 
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Q2167531 Química
O ácido cinâmico é utilizado na indústria de perfumes e pode ser obtido a partir do óleo de canela. Algumas plantas também produzem esse ácido a partir da fenilalanina, eliminando amônia. A formação do ácido cinâmico partindo da fenilalanina é representada, simplificadamente, como: 
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A tabela a seguir apresenta os valores de energias das ligações:

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Utilizando os valores das energias das ligações fornecidos, a variação de entalpia envolvida na transformação da fenilalanina em ácido cinâmico representada, em kJ mol-1 , corresponde a:
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Q2157840 Química

No que se refere às escalas de temperatura, julgue o item subsequente.


A temperatura pode ser determinada por uma escala padronizada, equivalente ao conceito de energia do movimento molecular. O zero absoluto é uma temperatura em que o movimento das moléculas cessa, sendo esse valor, na escala absoluta, ou escala Kelvin, igual a −273 K. Na escala Kelvin, a temperatura absoluta é inversamente proporcional à energia cinética média de translação das moléculas de um gás.

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Q2157838 Química

Com relação à termoquímica, julgue o item que se segue.


A termoquímica é o ramo da química que estuda os calores de reações e assuntos relacionados. As reações químicas endotérmicas ocorrem com libertação de calor, ao passo que as reações exotérmicas ocorrem com absorção de calor. Os produtos da queima de combustíveis ao ar são muito quentes, assim, tal reação é fortemente endotérmica, pois a temperatura dos produtos é mais elevada que a dos reagentes.  


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Q2157837 Química

Com relação à termoquímica, julgue o item que se segue.


A combustão é uma reação química em que a substância simples ou o composto queima na presença de oxigênio, produzindo-se CO2 e H2O. Nesse sentido, somente substâncias orgânicas sofrem combustão.

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Q2121733 Química




Internet: <www.slidetodoc.com> (com adaptações).
Com base no gráfico precedente, que apresenta as solubilidades em água de algumas substâncias, e considerando que as massas molares do NaNO3 e do KCl valham, respectivamente, 85,00 g/mol e 74,6 g/mol, julgue o próximo item.
As dissoluções dos sais apresentados no gráfico são processos endotérmicos.
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Q2116746 Química

Observe atentamente as equações químicas a seguir:


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Equação global: C(s) + H2O(g) → CO(g) + H2(g) ΔH4 =_____ kJ

Considerando os conceitos termoquímicos e os dados fornecidos, assinale a afirmativa correta.

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Q2113131 Química
A amônia (NH3) é um dos produtos químicos mais importantes para o setor produtivo industrial, sendo uma das cinco substâncias produzidas em maior quantidade no mundo. 
Imagem associada para resolução da questão


Como a reação é Imagem associada para resolução da questão , a diminuição da temperatura provoca um deslocamento de equilíbrio para o sentido Imagem associada para resolução da questão . O aumento de pressão provoca contração de volume, o que desloca o equilíbrio para o sentido Imagem associada para resolução da questão, ou seja, para o lado de Imagem associada para resolução da questão volume. Completam as lacunas, correta e respectivamente, 
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Q2097047 Química
Quando 4 g de He e 40 g de Ar são mantidos à temperatura constante de 873 K e à pressão de 0,1 atm, pode-se afirmar que, nessas condições,
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Q2094711 Química
Considere o seguinte ciclo de uma máquina térmica descrito e representado na figura abaixo para responder a questão. Um litro de 0,04 mols de um gás ideal a um atm de pressão no ponto 1 é submetido a um aquecimento isovolumétrico até o ponto 2, aumentando 30% sua pressão. Em seguida é realizada uma compressão isotérmica até o ponto 3. Posteriormente, o gás sofre uma expansão adiabática até o ponto 1. Considere que todos os processos ocorrem reversivelmente.

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Sabendo que a constante universal dos gases é de 0,082 atm.L.K-1.mol-1, calcule a temperatura do ponto 1 e do ponto 2.
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Q2068937 Química

Considerando os aspectos termoquímicos, julgue o item que se segue.


Segundo a Lei de Hess, a avaliação de entalpia de uma reação independe do estado inicial dos reagentes e do estado final dos produtos.

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Q2063796 Química
Diborano (B2H6) é um gás incolor com odor repulsivamente doce.Mistura-se facilmente com o ar formando uma mistura explosiva,pois sofre ignição espontaneamente em ar úmido à temperaturaambiente.
Considere os dados termoquímicos:
B2H6(g) + 3 O2(g) → B2O3(s) + 3 H2O(g)     ΔHo= -1941 kJ mol–1 2 B(s) + 3/2 O2(g) → B2O3(s)                   ΔHo= -2368 kJ mol–1 H2(g) + 1/2 O2(g) → H2O(g)                     ΔHo= -241,8 kJ mol–1
A entalpia padrão de formação do diborano (em kJ mol–1) é
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Q2033949 Química

Observe o diagrama de energia a seguir. 


Imagem associada para resolução da questão


O diagrama se refere a uma reação do tipo

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Q2008118 Química
A Termoquímica é o ramo da Química que estuda o calor absorvido ou liberado em uma transformação física ou química (reação), pois cada substância armazena uma determinada quantidade de calor, que será alterado quando a substância sofrer alguma transformação. Observe o gráfico a seguir que representa o caminho da reação genérica balanceada.
A2 + B2 → 2 AB 
Imagem associada para resolução da questão

Disponível em: i_662d64349cafcb5b_html_55011cd1.png (463×350) (quimicaevestibular.com.br). Acesso em 27 de Julho de 2021.
Com relação ao gráfico acima, temos as seguintes afirmativas: I. A reação absorve calor; II. A energia de ativação da reação é 60 KJ; III. O valor da entalpia da reação (∆H) é de -40 KJ; IV. Ao colocarmos um catalisador na reação, diminuímos a sua entalpia (∆H), tornando-a mais rápida.
Estão corretas as afirmativas:

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Q1997198 Química

Atenção: a Tabela abaixo deve ser usada como apoio para responder a questão de Química.



Diversas substâncias orgânicas são facilmente inflamáveis, podendo ser causadoras de incêndio. Ao queimarem, tais substâncias liberam grande quantidade de energia.
A tabela a seguir contém algumas dessas substâncias e suas respectivas entalpias de combustão (ΔHc0): 

Substância               Fórmula                   ΔHc 0 (kJ.mol-1 )
Metano                          CH4                                –890
Butano                           C4H10                           –2878
Octano                           C8H18                           –5471
Metanol                          CH3OH                          –726
Etanol                             C2H5OH                        –1368


A substância que libera a maior quantidade de energia por grama de combustível é o
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Q1995932 Química
Atenção: a Tabela abaixo deve ser usada como apoio para responder a questão específica de Química.






Observe o gráfico a seguir, que apresenta a variação de entalpia (ΔH) para algumas reações de combustão:

Imagem associada para resolução da questão


A partir dos dados apresentados, analise as afirmações:
I. Os valores de ΔH1 e ΔH2 indicam processos exotérmicos.
II. A energia envolvida na combustão parcial de 1 mol de metano é 890 kJ.
III. A combustão de 5 mols de monóxido de carbono (CO) libera 1415 kJ.

Está correto apenas o que se afirma em
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Q1973760 Química
A hematita (Fe2O3) consiste no principal minério de ferro que existe, sendo encontrada em diversos ambientes geológicos. Esse óxido é reduzido com monóxido de carbono, em altos fornos (400 º C a 700 º C), nas grandes siderúrgicas, de acordo com a seguinte equação. 


Considerando essas informações e os diversos aspectos a elas relacionados, julgue o item.


Conclui-se que a conversão da hematita para Fe(s) é favorecida em temperaturas abaixo de 623 K. 

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Q1968584 Química
A reação de decomposição da amônia (NH3) pode produzir hidrazina (N2H4) e gás hidrogênio (H2), conforme a equação química que se segue.
Imagem associada para resolução da questão

Essa reação ocorreu a partir de 0,07 m3 de uma mistura gasosa que possui 70% em massa de amônia e cuja densidade é 0,9 g/L. A eficiência do processo foi de 65% e foram observadas as seguintes reações químicas e respectivas variações de entalpia (∆Hn, em que n = 1 ou 2): 
Imagem associada para resolução da questão

Nessa situação hipotética, considerando-se que Imagem associada para resolução da questão sejam as massas molares da hidrazina e da amônia, respectivamente, a variação de entalpia envolvida na quebra da amônia, caso o rendimento da reação tivesse sido de 100%, seria
Alternativas
Respostas
21: D
22: C
23: E
24: B
25: E
26: E
27: E
28: E
29: D
30: B
31: A
32: B
33: E
34: D
35: E
36: B
37: A
38: D
39: E
40: A