Questões de Concurso
Comentadas sobre termoquímica: energia calorífica, calor de reação, entalpia, equações e lei de hess. em química
Foram encontradas 113 questões
Ano: 2022
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
PC-RO
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2022 - PC-RO - Datiloscopista Policial |
Q1968578
Química
O ferro metálico, amplamente utilizado na indústria, pode
ser obtido a partir da redução do óxido ferroso (FeO) pelo
monóxido de carbono (CO), de acordo com a equação abaixo,
cuja variação de entalpia é desconhecida.
Caso essa reação seja realizada em etapas, as reações de cada etapa serão as seguintes, em que ∆Hn (n = 1, 2 ou 3) representa a variação de entalpia da n-ésima etapa:
A partir da Lei de Hess, é possível calcular a variação de entalpia envolvida na primeira reação.
Nessa situação, considerando-se que MFe = 56 g/mol seja a massa molar do ferro, é correto concluir que a variação de entalpia envolvida na formação de 140 g de ferro metálico por meio da redução do óxido ferroso pelo monóxido de carbono é
Caso essa reação seja realizada em etapas, as reações de cada etapa serão as seguintes, em que ∆Hn (n = 1, 2 ou 3) representa a variação de entalpia da n-ésima etapa:
A partir da Lei de Hess, é possível calcular a variação de entalpia envolvida na primeira reação.
Nessa situação, considerando-se que MFe = 56 g/mol seja a massa molar do ferro, é correto concluir que a variação de entalpia envolvida na formação de 140 g de ferro metálico por meio da redução do óxido ferroso pelo monóxido de carbono é
Ano: 2022
Banca:
UFMT
Órgão:
POLITEC-MT
Prova:
UFMT - 2022 - POLITEC-MT - Perito Oficial Criminal - Perfil: Química ou Farmácia |
Q1957948
Química
Um funcionário de uma empresa petroquímica precisa determinar o ΔH° de hidrogenação do eteno, que é assim equacionada:
O ΔH° para a reação em questão, em kJ/mol, será igual a:
O ΔH° para a reação em questão, em kJ/mol, será igual a:
Q1934605
Química
As etapas envolvendo as reações químicas abaixo podem ser utilizadas para a obtenção de um produto
(P) segundo a reação global:
Assinale a alternativa que apresenta a expressão algébrica CORRETA para a variação de entalpia (∆H) da reação global.
Assinale a alternativa que apresenta a expressão algébrica CORRETA para a variação de entalpia (∆H) da reação global.
Ano: 2022
Banca:
CEFET-MG
Órgão:
CEFET-MG
Prova:
CEFET-MG - 2022 - CEFET-MG - Técnico Laboratório - Área Química |
Q1927510
Química
A glicose, C6H12O6, é uma importante fonte de energia para o corpo
humano. Com o objetivo de estimar seu calor de formação, um técnico
em química colocou 3,6 g de glicose em um calorímetro com capacidade calorífica de 8,0 kJ ºC, verificando que a temperatura do sistema
aumentou de 25,0 ºC para 32,0 ºC.
Considerando essas informações, o calor de formação estimado para a glicose, em kJ mol-1, é
Considerando essas informações, o calor de formação estimado para a glicose, em kJ mol-1, é
Ano: 2022
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
ELETROBRAS-ELETRONUCLEAR
Prova:
CESGRANRIO - 2022 - ELETROBRAS-ELETRONUCLEAR - Técnico em Química |
Q1920725
Química
Em uma unidade industrial, é conduzida a seguinte reação química:
H2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4 + 2 H2O
As entalpias-padrão de formação ( ΔH0form ) dos participantes da reação são apresentadas a seguir.
A variação de entalpia-padrão dessa reação, em kJ mol-1 , corresponde a
H2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4 + 2 H2O
As entalpias-padrão de formação ( ΔH0form ) dos participantes da reação são apresentadas a seguir.
A variação de entalpia-padrão dessa reação, em kJ mol-1 , corresponde a
Ano: 2022
Banca:
FGV
Órgão:
EPE
Prova:
FGV - 2022 - EPE - Analista de Pesquisa Energética - Petróleo - Gás e Bioenergia |
Q1912916
Química
Um mol de gás ideal sofre uma transformação isotérmica, na qual
seu volume passa de 10 L (estado inicial: 1) para 25 L (estado
final: 2).
O gráfico que melhor representa a variação de entalpia (H) em função da pressão (P) neste processo é:
O gráfico que melhor representa a variação de entalpia (H) em função da pressão (P) neste processo é:
Q1862575
Química
Em um procedimento de calibração, coube ao perito determinar
o calor de combustão teórico da sacarose (C12H22O11).
Sabendo-se que os calores de formação da sacarose, do dióxido de carbono e da água são, respectivamente, 531 kcal/mol, 94 kcal/mol e 68,4 kcal/mol, o resultado obtido pelo perito foi de cerca de:
Sabendo-se que os calores de formação da sacarose, do dióxido de carbono e da água são, respectivamente, 531 kcal/mol, 94 kcal/mol e 68,4 kcal/mol, o resultado obtido pelo perito foi de cerca de:
Q1862574
Química
Em uma análise pericial coube ao profissional determinar o calor
de formação envolvido em uma redução de óxido de ferro.
Sabendo-se que ΔHfo(H2O,L) = -285 kJ/mol, e que ΔHfo(Fe2O3,s) = -824 kJ/mol, o profissional determinou o calor de formação solicitado como sendo de aproximadamente:
Sabendo-se que ΔHfo(H2O,L) = -285 kJ/mol, e que ΔHfo(Fe2O3,s) = -824 kJ/mol, o profissional determinou o calor de formação solicitado como sendo de aproximadamente:
Q1808803
Química
Uma família de seis pessoas consome um botijão de 13 kg de GLP por mês (Gás Liquefeito de Petróleo, do qual o propano e o butano são os componentes principais). Supondo que todo o GLP presente no botijão é somente butano e está totalmente na forma líquida, a energia liberada, em quilojoules, na queima de todo o gás butano e a massa de CO2 liberada, em gramas, durante um mês são, respectiva e aproximadamente:
Reação de combustão completa do butano (não balanceada):
C4H10 (g) → CO2 (g) + H2O (I) ΔHcº = 2.808 kJ/mol
Dados: Massas Molares em g/mol: H =1; C =12; O = 16
Reação de combustão completa do butano (não balanceada):
C4H10 (g) → CO2 (g) + H2O (I) ΔHcº = 2.808 kJ/mol
Dados: Massas Molares em g/mol: H =1; C =12; O = 16
Q1807665
Química
O propano, de fórmula C3H8, pode ser obtido da destilação fracionada do petróleo e é um importante
componente do GLP (Gás Liquefeito de Petróleo), porém sua entalpia de formação não pode ser medida de
maneira direta.
Observe as reações a seguir:
De acordo com as reações acima e os dados fornecidos, o valor da entalpia padrão de formação do gás propano, em quilojoules, é igual a:
Observe as reações a seguir:
De acordo com as reações acima e os dados fornecidos, o valor da entalpia padrão de formação do gás propano, em quilojoules, é igual a:
Ano: 2021
Banca:
SELECON
Órgão:
EMGEPRON
Prova:
SELECON - 2021 - EMGEPRON - Técnico Química (Fábrica de Munições) |
Q1774675
Química
Um forno aceso em um fogão doméstico por uma hora tem seu consumo variável, dependendo do fabricante e modelo. Mas, em média, o gasto para um fogo médio equivale a 0,225 kg de gás. Um fogão alimentado por gás natural, formado exclusivamente pelo gás metano, terá ao final de uma hora liberado, aproximadamente, uma quantidade de energia, em kJ, igual a:
Reação de combustão do metano:
CH4(g) + 2 O2(g) → CO2(g) + 2 H2 O(g) ΔH = - 890,4 kJ/mol
Reação de combustão do metano:
CH4(g) + 2 O2(g) → CO2(g) + 2 H2 O(g) ΔH = - 890,4 kJ/mol
Q1772855
Química
O gás natural é um combustível cujo principal
componente é o metano. As entalpias-padrão de
formação das substâncias compostas participantes
da reação de combustão do metano são
apresentadas a seguir.
A entalpia-padrão de combustão do metano, em kJ/mol, corresponde a:
A entalpia-padrão de combustão do metano, em kJ/mol, corresponde a:
Ano: 2021
Banca:
SELECON
Órgão:
EMGEPRON
Prova:
SELECON - 2021 - EMGEPRON - Químico (Fabril Farmacêutico) |
Q1772390
Química
Apresenta-se, a seguir, o ciclo de Born-Haber no
cloreto de sódio e suas respectivas energias:
energia de ionização do Na = + 496 kJ.mol – 1 afinidade eletrônica do Cℓ = + 349 kJ.mol – 1 entalpia de atomização Na = + 107 kJ.mol – 1 entalpia de atomização Cℓ = + 122 kJ.mol entalpia padrão de formação do NaCℓ = – 411 kJ.mol – 1
energia de ionização do Na = + 496 kJ.mol – 1 afinidade eletrônica do Cℓ = + 349 kJ.mol – 1 entalpia de atomização Na = + 107 kJ.mol – 1 entalpia de atomização Cℓ = + 122 kJ.mol entalpia padrão de formação do NaCℓ = – 411 kJ.mol – 1
A entalpia de rede do cloreto de sódio é:
Ano: 2021
Banca:
SELECON
Órgão:
EMGEPRON
Prova:
SELECON - 2021 - EMGEPRON - Químico (Fabril Farmacêutico) |
Q1772381
Química
Medir diretamente a entalpia de formação do
benzeno a partir da reação entre carbono e gás
hidrogênio é uma tarefa muito difícil, porém pode-se
fazer uso da Lei de Hess, usando as equações de
oxidação a seguir:
Conclui-se que o ΔH de formação do benzeno é:
Conclui-se que o ΔH de formação do benzeno é:
Ano: 2021
Banca:
SELECON
Órgão:
EMGEPRON
Prova:
SELECON - 2021 - EMGEPRON - Técnico Química (Laboratório Farmacêutico) |
Q1772314
Química
O ácido acético é um líquido incolor de cheiro irritante, penetrante e sabor azedo. Ele é o principal constituinte do vinagre, que é uma solução aquosa de 4 a 10% em massa de ácido acético. Considerando as três equações termoquímicas a seguir: C(graf) + O2(g) ⟶ CO2(g) ∆H = - 393 kJ/mol H2(g) + ½ O2(g) ⟶ H2O(l) ∆H = - 286,0 kJ/mol 2 C(graf) + 2 H2(g) + O2(g) ⟶ CH3COOH(l) ∆H = - 484,0 kJ/mol
Pode-se afirmar que na combustão de 52 g de ácido acético, há: (Dados em g/mol: C = 12, H = 1, O = 16)
Pode-se afirmar que na combustão de 52 g de ácido acético, há: (Dados em g/mol: C = 12, H = 1, O = 16)
Ano: 2021
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
Polícia Federal
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2021 - Polícia Federal - Papiloscopista Policial Federal |
Q1751771
Química
Existem diversas técnicas para a coleta de impressões digitais em
cenas de crimes que estão relacionadas com a composição do
suor. O suor, simplificadamente, é uma solução aquosa de
eletrólitos. O Na+ é um dos eletrólitos encontrados no suor pela
dissolução de sais, por exemplo, o cloreto de sódio, cuja entalpia
de dissolução em água é igual a −3,8 kJ/mol. O sódio é do
grupo 1, ou família 1A, e está no terceiro período da Tabela
Periódica. Acerca desse assunto, julgue o item a seguir.
A temperatura da água aumenta com a dissolução de NaCl.
A temperatura da água aumenta com a dissolução de NaCl.
Ano: 2020
Banca:
IBADE
Órgão:
SEE-AC
Prova:
IBADE - 2020 - SEE-AC - Professor PNS P2 - Ciências da Natureza |
Q1702327
Química
A falta de gás oxigênio em reações de combustão pode
levar a uma reação incompleta. Veja os exemplos de
reações de combustão completa e incompleta do carvão:
- Combustão completa: C(s) + O2(g) ➝ CO2(g) , ∆H1
- Combustão incompleta: C(s) + 1/2 O2(g) ➝ CO(g) , ∆H2
Responda a alternativa correta.
- Combustão completa: C(s) + O2(g) ➝ CO2(g) , ∆H1
- Combustão incompleta: C(s) + 1/2 O2(g) ➝ CO(g) , ∆H2
Responda a alternativa correta.
Ano: 2020
Banca:
IBADE
Órgão:
SEE-AC
Prova:
IBADE - 2020 - SEE-AC - Professor PNS P2 - Ciências da Natureza |
Q1702325
Química
Levando em conta o comportamento energético da reação da questão anterior, marque a alternativa correta:
Ano: 2018
Banca:
Quadrix
Órgão:
CRQ 4ª Região-SP
Prova:
Quadrix - 2018 - CRQ 4ª Região-SP - Fiscal |
Q1297006
Química
No que se refere à termoquímica, a reações exotérmicas e endotérmicas e à variação de entalpia, julgue o item
Um processo endotérmico ocorre com absorção de calor
(ΔH < 0), como, por exemplo, no processo de
congelamento da água. Um processo exotérmico ocorre
com liberação de calor (ΔH > 0), como, por exemplo, no
processo de vaporização da água.
Ano: 2018
Banca:
Quadrix
Órgão:
CRQ 4ª Região-SP
Prova:
Quadrix - 2018 - CRQ 4ª Região-SP - Fiscal |
Q1297005
Química
No que se refere à termoquímica, a reações exotérmicas e endotérmicas e à variação de entalpia, julgue o item
Quando uma reação química se realiza à pressão
constante, a quantidade de calor liberado ou absorvido
é expressa pela variação da entalpia do sistema. Seu
sinal algébrico indica se a reação é endotérmica ou
exotérmica.
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