Questões de Concurso
Comentadas sobre transformações químicas e energia em química
Foram encontradas 366 questões
Ano: 2023
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Transpetro
Prova:
CESGRANRIO - 2023 - Transpetro - Técnico Químico de Petróleo |
Q2319896
Química
Um processo industrial para a obtenção de etanol consiste na reação de adição entre eteno e água. Os valores de
energia de ligação referentes a esses compostos estão
representados a seguir.
A variação de entalpia, em kJ mol-1 , da reação correspondente a esse processo industrial é
A variação de entalpia, em kJ mol-1 , da reação correspondente a esse processo industrial é
Ano: 2023
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Transpetro
Prova:
CESGRANRIO - 2023 - Transpetro - Técnico Químico de Petróleo |
Q2319892
Química
Considere as duas semirreações e seus respectivos potenciais-padrão de redução que envolvem íons de halogênios, na
formação de uma pilha.
BrO3 - (aq) + 6 H+ (aq) + 6 e- → Br- (aq) + 3 H2 O (l) Eo red = +1,44 V
I2 (s) + 2 e- → 2 I- (aq) Eº red = +0,54 V
Em relação à pilha formada, observa-se que
BrO3 - (aq) + 6 H+ (aq) + 6 e- → Br- (aq) + 3 H2 O (l) Eo red = +1,44 V
I2 (s) + 2 e- → 2 I- (aq) Eº red = +0,54 V
Em relação à pilha formada, observa-se que
Ano: 2023
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Transpetro
Prova:
CESGRANRIO - 2023 - Transpetro - Técnico Químico de Petróleo |
Q2319885
Química
Em um laboratório, foram realizadas quatro réplicas de uma análise de cromo em uma liga metálica, obtendo-se os seguintes valores: 14 mg g-1 , 10 mg g-1 , 16 mg g-1 e 12 mg g-1 .
Para esse conjunto de dados, o desvio-padrão, em mg g-1 , encontra-se na faixa entre
Ano: 2023
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Transpetro
Prova:
CESGRANRIO - 2023 - Transpetro - Técnico Químico de Petróleo |
Q2319865
Química
O biodiesel é uma mistura de ésteres graxos metílicos (ou
etílicos), obtidos a partir de fontes renováveis de lipídios,
como óleos vegetais e gorduras animais. A produção do
biodiesel ocorre a partir de uma reação de transesterificação dos lipídeos com etanol ou metanol sob refluxo e em
presença de uma base forte (NaOH ou KOH). No caso do
processo de transesterificação do óleo de mamona com
metanol, o biodiesel obtido terá como éster majoritário o
ricinoleato de metila, cuja fórmula estrutural é apresentada abaixo.
De acordo com as regras de nomenclatura da IUPAC, o nome do ricinoleato de metila é
De acordo com as regras de nomenclatura da IUPAC, o nome do ricinoleato de metila é
Ano: 2023
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Transpetro
Prova:
CESGRANRIO - 2023 - Transpetro - Técnico de Dutos |
Q2319848
Química
Nanopartículas de prata (AgNP) são nanoestruturas contendo algumas centenas de átomos de Ag, cuja superfície apresenta carga elétrica que as mantém dispersas em meio aquoso.
Baseado no tamanho e no grau de espalhamento de luz incidente, calculou-se em 1 × 10-5 mol L-1 a concentração de AgNP na dispersão. A partir do tamanho médio, determinou-se que haveria 500 átomos de Ag por nanopartícula.
Considerando-se esses dados, verifica-se que a massa de prata, em mg, presente em 1 mL de dispersão é
Dado 1 mol = 6 x 1023 unidades M (Ag) = 108 g mol-1
Baseado no tamanho e no grau de espalhamento de luz incidente, calculou-se em 1 × 10-5 mol L-1 a concentração de AgNP na dispersão. A partir do tamanho médio, determinou-se que haveria 500 átomos de Ag por nanopartícula.
Considerando-se esses dados, verifica-se que a massa de prata, em mg, presente em 1 mL de dispersão é
Dado 1 mol = 6 x 1023 unidades M (Ag) = 108 g mol-1
Ano: 2023
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Transpetro
Prova:
CESGRANRIO - 2023 - Transpetro - Técnico de Dutos |
Q2319844
Química
A decomposição do carbonato de cálcio produz CO2
,
como representado na reação termoquímica abaixo.
CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g); ΔH0 = +179 kJ
Considerando-se o comportamento ideal do gás e o rendimento máximo da reação, a energia necessária, em MJ, para produzir 36 m3 de CO2 , medido nas condições normais de temperatura e pressão (CNTP) é, aproximadamente,
Dado R × T = 24,4 atm L mol-1 M = 106
CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g); ΔH0 = +179 kJ
Considerando-se o comportamento ideal do gás e o rendimento máximo da reação, a energia necessária, em MJ, para produzir 36 m3 de CO2 , medido nas condições normais de temperatura e pressão (CNTP) é, aproximadamente,
Dado R × T = 24,4 atm L mol-1 M = 106
Ano: 2023
Banca:
FGV
Órgão:
SEE-MG
Prova:
FGV - 2023 - SEE-MG - Professor de Educação Básica (PEB) - Química |
Q2289236
Química
Os parâmetros termodinâmicos de uma reação química são de
fundamental importância para a compreensão de seu
processamento. A tabela a seguir apresenta os valores de
variação de entalpia (ΔH), variação de entropia (ΔS) e
temperatura para quatro processos distintos (I, II, III e IV)
realizados à pressão e temperatura constantes.
O processo espontâneo é o
O processo espontâneo é o
Ano: 2023
Banca:
FGV
Órgão:
SEE-MG
Prova:
FGV - 2023 - SEE-MG - Professor de Educação Básica (PEB) - Química |
Q2289235
Química
Observe as informações destacadas no diagrama de fase para o
dióxido de carbono apresentado a seguir, obtidas a partir de
dados experimentais.
(*diagrama não desenhado em escala)
A partir das informações apresentadas avalie se as afirmativas a seguir são verdadeiras (V) ou falsas (F).
( ) Sob a condição de 5,1 atm e –56,40C prevalece o equilíbrio entre as fases sólida e gasosa.
( ) Sob a condição de 1,0 atm e –78,50C ocorre o ponto crítico para dióxido de carbono.
( ) Sob a condição de 73,0 atm e 31,1 atm ocorre o ponto de sublimação do dióxido de carbono.
As afirmativas são, respectivamente,
(*diagrama não desenhado em escala)
A partir das informações apresentadas avalie se as afirmativas a seguir são verdadeiras (V) ou falsas (F).
( ) Sob a condição de 5,1 atm e –56,40C prevalece o equilíbrio entre as fases sólida e gasosa.
( ) Sob a condição de 1,0 atm e –78,50C ocorre o ponto crítico para dióxido de carbono.
( ) Sob a condição de 73,0 atm e 31,1 atm ocorre o ponto de sublimação do dióxido de carbono.
As afirmativas são, respectivamente,
Ano: 2023
Banca:
FUNDEP (Gestão de Concursos)
Órgão:
UFSJ
Prova:
FUNDEP (Gestão de Concursos) - 2023 - UFSJ - Técnico de Laboratório - Área: Química |
Q2285399
Química
O grafite e o diamante são formas cristalinas de um
único elemento químico. Ambos são feitos do mesmo
elemento, ou seja, são formas alotrópicas do carbono.
Apesar de serem compostos do mesmo elemento,
o diamante é o mineral mais duro conhecido pelo
homem e o grafite é um dos mais suaves. No entanto,
a combustão do grafite e do diamante apresenta valores
de variação da entalpia muito próximos. Considere as
equações químicas a seguir:
Cgrafite + O2 (g) → CO2 (g) ∆H = – 393,5 kJ mol–1
Cdiamante + O2 (g) → CO2 (g) ∆H = – 395,4 kJ mol–1
Qual a variação de entalpia necessária, em quilojoules para converter um mol de grafite em diamante?
Cgrafite + O2 (g) → CO2 (g) ∆H = – 393,5 kJ mol–1
Cdiamante + O2 (g) → CO2 (g) ∆H = – 395,4 kJ mol–1
Qual a variação de entalpia necessária, em quilojoules para converter um mol de grafite em diamante?
Ano: 2023
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
TBG
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2023 - TBG - Técnico Júnior – Ênfase: Gasoduto, Inspeção |
Q2285287
Química
Em relação aos processos eletroquímicos, julgue o item a seguir.
Toda célula eletroquímica é caracterizada por uma diferença
de potencial ou força eletromotriz que, em condições padrão,
é estimada a partir dos potenciais-padrão de redução de cada
semirreação, subtraindo-se o potencial-padrão de redução do
processo catódico do potencial-padrão de redução do
processo anódico.
Ano: 2023
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
TBG
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2023 - TBG - Técnico Júnior – Ênfase: Gasoduto, Inspeção |
Q2285286
Química
Em relação aos processos eletroquímicos, julgue o item a seguir.
Na proteção catódica de dutos metálicos com base de ferro, o
duto é conectado mediante cabeamento elétrico a outro metal
mais fortemente oxidante, denominado de ânodo de
sacrífico.
Ano: 2023
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
TBG
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2023 - TBG - Técnico Júnior – Ênfase: Gasoduto, Inspeção |
Q2285283
Química
No que se refere às reações de oxirredução, julgue o item que se segue.
As seguintes equações são exemplos corretos de semirreações de oxirredução.
Ce+4 + e− → Ce3+
Fe+2 → Fe3+ + e−
Ano: 2023
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
TBG
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2023 - TBG - Técnico Júnior – Ênfase: Gasoduto, Inspeção |
Q2285257
Química
Com relação às mudanças de estado físico da matéria e à calorimetria, julgue o item subsequente.
Se não existir matéria como meio de propagação, não é
possível a transferência de calor.
Ano: 2023
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
TBG
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2023 - TBG - Técnico Júnior – Ênfase: Gasoduto, Inspeção |
Q2285256
Química
Com relação às mudanças de estado físico da matéria e à calorimetria, julgue o item subsequente.
A capacidade térmica de um corpo consiste na quantidade de
calor que ele necessita ceder ou receber para variar sua
temperatura em 1 grau, sendo diretamente proporcional
à sua massa.
Ano: 2023
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
TBG
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2023 - TBG - Técnico Júnior – Ênfase: Gasoduto, Inspeção |
Q2285255
Química
Com relação às mudanças de estado físico da matéria e à calorimetria, julgue o item subsequente.
Além dos estados sólido, líquido e gasoso, há o plasma, que
é a condição da matéria associada a partículas muito
energizadas, com certo distanciamento e nenhuma ou pouca
ligação entre si, e cujas propriedades são semelhantes às do
estado líquido, mas com uma energia cinética maior.
Q2284049
Química
A Pilha de Volta, ou pilha voltaica, foi a primeira
bateria que podia continuamente prover uma corrente elétrica a um circuito.
Foi inventada por Alessandro Volta, que publicou seus experimentos em 1799 e é considerado o criador das pilhas elétricas, que desencadeou os diversos avanços no ramo da eletroquímica.
O dispositivo é feito de diversas camadas dos metais zinco e prata, separadas por um disco de material poroso embebido numa solução de sal, conforme representado pela figura ilustrada:
Identifique abaixo as afirmativas verdadeiras ( V ) e as falsas ( F ) a respeito dessa descoberta.
( ) Os discos de zinco constituem o ânodo (oxidação) e os discos de prata constituem o cátodo (redução).
( ) A passagem de elétrons, no circuito externo, é do cátodo para o ânodo.
( ) Os discos de zinco sofrem corrosão com o funcionamento da pilha, cuja semirreação é: Zn(s) ➔ Zn2+ + 2 e– .
( ) O aumento do diâmetro dos discos não influencia a tensão fornecida pela pilha.
( ) Os discos de zinco são fontes de elétrons para o circuito externo.
Assinale a alternativa que indica a sequência correta, de cima para baixo.
Foi inventada por Alessandro Volta, que publicou seus experimentos em 1799 e é considerado o criador das pilhas elétricas, que desencadeou os diversos avanços no ramo da eletroquímica.
O dispositivo é feito de diversas camadas dos metais zinco e prata, separadas por um disco de material poroso embebido numa solução de sal, conforme representado pela figura ilustrada:
Identifique abaixo as afirmativas verdadeiras ( V ) e as falsas ( F ) a respeito dessa descoberta.
( ) Os discos de zinco constituem o ânodo (oxidação) e os discos de prata constituem o cátodo (redução).
( ) A passagem de elétrons, no circuito externo, é do cátodo para o ânodo.
( ) Os discos de zinco sofrem corrosão com o funcionamento da pilha, cuja semirreação é: Zn(s) ➔ Zn2+ + 2 e– .
( ) O aumento do diâmetro dos discos não influencia a tensão fornecida pela pilha.
( ) Os discos de zinco são fontes de elétrons para o circuito externo.
Assinale a alternativa que indica a sequência correta, de cima para baixo.
Q2284037
Química
A eletrólise é um processo eletroquímico não
espontâneo em que uma reação química ocorre
devido à passagem de corrente elétrica por meio de
uma fonte geradora. Na eletrólise aquosa do cloreto
de sódio formam-se gás hidrogênio (H2), gás cloro (Cl2)
e hidróxido de sódio (NaOH).
A reação de eletrólise é classificada como:
A reação de eletrólise é classificada como:
Ano: 2023
Banca:
IV - UFG
Órgão:
IF Goiano
Prova:
CS-UFG - 2023 - IF Goiano - Técnico de Laboratório/Área: Química |
Q2258082
Química
Uma célula galvânica é constituída por um eletrodo de
magnésio (Mg), mergulhado em uma solução 1,0 mol L-1 de
Mg2+, e por um eletrodo de prata (Ag), mergulhado em uma
solução 1,0 mol L-1 de Ag+. Dados os potenciais padrões de
redução a seguir.
Ag+ (aq) + e- (aq) → Ag(s) E° = 0,80 V Mg2+(aq) + 2e- (aq) → Mg(s) E° = -2,37 V
Determina-se que o potencial padrão da célula em volts, a 25 °C, é
Ag+ (aq) + e- (aq) → Ag(s) E° = 0,80 V Mg2+(aq) + 2e- (aq) → Mg(s) E° = -2,37 V
Determina-se que o potencial padrão da célula em volts, a 25 °C, é
Ano: 2023
Banca:
FGV
Órgão:
AL-MA
Prova:
FGV - 2023 - AL-MA - Técnico de Gestão Administrativa - Químico |
Q2250065
Química
A turbidimetria é uma técnica analítica que se baseia na
espectrofotometria, ou seja, na medida da absorvância de um raio
luminoso que atravessa a suspensão. Tal absorvância será maior
ou menor a depender da concentração do espécime analisado e
do tamanho da partícula.
Quanto maior o número de partículas na amostra, maior será ______ da radiação incidente e, portanto, menor será a quantidade de radiação incidida no detector.
Assinale a opção que preenche corretamente a lacuna do fragmento acima.
Quanto maior o número de partículas na amostra, maior será ______ da radiação incidente e, portanto, menor será a quantidade de radiação incidida no detector.
Assinale a opção que preenche corretamente a lacuna do fragmento acima.
Ano: 2023
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
FUB
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2023 - FUB - Técnico de Laboratório - Área: Química |
Q2235112
Química
Texto associado
Em uma rotina de laboratório, foi construída uma curva de
calibração para quantificação do corante rodamina
B (C28H31ClN2O3) por espectroscopia UV-VIS em uma solução
preparada anteriormente e armazenada no laboratório. O técnico
preparou uma solução padrão estoque a 1.000 mg/L em pH = 3,
utilizando um padrão sólido comercial certificado. A partir dela,
foram preparados, por diluição, 5 padrões de 50 mL, nas
concentrações de 10 mg/L, 20 mg/L, 30 mg/L, 40 mg/L e
50 mg/L, para as leituras no espectrofotômetro. Para correção de
pH, o técnico tinha à disposição soluções de hidróxido de sódio e
ácido clorídrico a 0,01 mol/L. No laboratório, estavam
disponíveis, entre outros, os seguintes equipamentos e vidrarias:
balança analítica, balança semianalítica, pipetas e micropipetas
diversas, balões volumétricos, provetas, cubetas de vidro,
espectrofotômetro UV-VIS, ph-metro, eletrodo combinado de
vidro e água destilada.
Considerando essa situação hipotética e os múltiplos aspectos a ela relacionados, julgue o item a seguir.
Eletrodos combinados de vidro devem ser armazenados, preferencialmente, em água destilada e na posição vertical, para que o bulbo se mantenha hidratado.
Eletrodos combinados de vidro devem ser armazenados, preferencialmente, em água destilada e na posição vertical, para que o bulbo se mantenha hidratado.
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